2022年北京高考化学真题及答案.pdf

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1、20222022 年北京高考化学真题及答案年北京高考化学真题及答案本试卷共本试卷共 1010 页页，100100 分分。考试时长考试时长 9090 分钟分钟。考生务必将答案答在答题卡上考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1C C 1212N N 1414O O 1616MgMg 2424S S 3232CaCa 4040FeFe 5656I I 127127第一部分第一部分本部分共本部分共 1414 题，每题题，每题 3 3 分，共

2、分，共 4242 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。一项。1 2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）A醋酸钠是强电解质 B醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C常温下，醋酸钠溶液的pH7D该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2下列化学用语或图示表达不正确的是（）A乙炔的结构简式：HCCHB顺2 丁烯的分子结构模型：C基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D22Na O的电子式：2 Na O O Na:338Sr（锶

3、）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中8786Sr/Sr值不变。土壤生物中8786Sr/Sr值与土壤中8786Sr/Sr值有效相关。测定土壤生物中8786Sr/Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）ASr位于元素周期表中第六周期、第A 族B可用质谱法区分87Sr和86SrC87Sr和86Sr含有的中子数分别为 49 和 48D同一地域产出的同种土壤生物中8786Sr/Sr值相同4下列方程式与所给事实不相符的是（）A加热3NaHCO固体，产生无色气体：323222NaHCONa COH OCOB过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332FeNO4HFeNO2H O C苯酚钠溶液中

4、通入2CO，出现白色浑浊：D乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：3233232CH CH OHCH COOHCH COOCH CHH O浓硫酸5下列实验中，不能达到实验目的的是（）由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl6H O制取无水3FeCl固体ABCD6下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液，生成白色沉淀B向NaOH和2Fe(OH)的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成蓝绿色沉淀223CuOH)COD向2H S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀7已知：

5、22HCl2HCl点燃。下列说法不正确的是（）A2H分子的共价键是ss 键，2Cl分子的共价键是sp 键B燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D可通过原电池将2H与2Cl反应的化学能转化为电能8我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）A分子中 N 原子有2sp、3sp两种杂化方式 B分子中含有手性碳原子C该物质既有酸性又有碱性 D该物质可发生取代反应、加成反应9由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键CHSiHCOCOSiOCCSiSi键能

6、/1kJ mol411318799358452346222A稳定性：44CHSiHB键长：COCOC熔点：22COSiOD硬度：金刚石晶体硅10利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是（）a 中反应b 中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO淀粉KI溶液变蓝BCu与浓24H SO生成2SO品红溶液褪色C浓NaOH与4NH Cl溶液生成3NH酚酞溶液变红D33CH CHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色AABBCCDD11高分子 Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）AF 中含有 2 个酰胺基B高分子 Y 水解可得到 E

7、和 GC高分子 X 中存在氢键D高分子 Y 的合成过程中进行了官能团保护12某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O“固定”，能高选择性吸附2NO。废气中的2NO被吸附后，经处理能全部转化为3HNO。原理示意图如下。已知：2242NO(g)N O(g)H0 下列说法不正确的是（）A温度升高时不利于2NO吸附B多孔材料“固定”24N O，促进2242NON O 平衡正向移动C转化为3HNO的反应是242232N OO2H O4HNOD每获得30.4mol HNO时，转移电子的数目为226.02 1013利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象140.1mol LO

8、 CuS少量24H SO溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有2Fe140.1mol LO CuS过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是（）A中气体减少，推测是由于溶液中c H减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H与铁接触B 中 检 测 到2Fe，推 测 可 能 发 生 反 应：22Fe2HFeH、22FeCuFeCuC随阴极析出铜，推测中溶液2c Cu减小，22334Cu4NHCu NH平衡逆向移动D中2Cu生成234Cu NH，使得2c Cu比中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密14

9、2CO捕获和转化可减少2CO排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应完成之后，以2N为载气，将恒定组成的2N、4CH混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是（）A反应为23CaOCOCaCO；反应为342CaCOCHCaO2CO2H催化剂B 13tt，2n H比n(CO)多，且 生 成2H的 速 率 不 变，推 测 有 副 反 应42CHC2H催化剂C2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应生成2H的速率D3t之后，生成CO的速率为 0，是因为反应不再发生第二部分第二部

10、分本部分共本部分共 5 5 题，共题，共 5858 分。分。15（9 分）工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO7H O和硫铁矿2FeS联合制备铁精粉xyFe O和硫酸，实现能源及资源的有效利用。（1）42FeSO7H O结构示意图如图 1。2Fe的价层电子排布式为_。2H O中O和24SO中S均为3sp杂化，比较2H O中HOH键角和24SO中OSO键角的大小并解释原因_。42FeSO7H O中2H O与22FeH O、与24SO的作用力类型分别是_。（2）2FeS晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图 2。距离2Fe最近的阴离子有_个。2FeS的摩尔质量为1120g mol，阿伏

11、加德罗常数为AN。该晶体的密度为_3g cm。91nm10 m（3）42FeSO7H O加热脱水后生成42FeSOH O，再与2FeS在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。42FeSOH O分解和2FeS在氧气中燃烧的能量示意图如图 3。利用2FeS作为42FeSOH O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_。16（11 分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（4CaSO、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。已 知：在 催 化 剂 作 用 下，煤 在 管 式 炉 中 燃 烧，出 口 气 体 中 主 要 含22222OCOH O

12、NSO、。（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是_。（2）高温下，煤中的4CaSO完全转化为2SO，该反应的化学方程式为_。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 3c I/c I保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，2SO溶解并将3I还原，测硫仪便立即自动进行电解到 3c I/c I又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。2SO在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为 x 库仑。煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移1m

13、ol电子所消耗的电量为 96500 库仑。（5）条件控制和误差分析。测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH1时，非电解生成的3I使测得的全硫含量偏小，生成3I的离子方程式为_。管式炉中煤样燃烧时会有少量3SO产生，使测得的全硫含量_（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。17（10 分）碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X 射线检查。其合成路线如下：已知：12122|OOR COOHR COOHRC OC RH O 催化剂（1）A 可发生银镜反应，A 分子含有的官能团是_。（2）B 无支链，B 的名称是_。B 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是_。（3）E 为芳

14、香族化合物，EF的化学方程式是_。（4）G 中含有乙基，G 的结构简式是_。（5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为 571，J的相对分子质量为 193。碘番酸的结构简式是_。（6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。步骤一：称取a mg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。步骤二：调节滤液pH，用13b mol LO AgN标准溶液滴定至终点，消耗3AgNO溶液的体积为c mL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数_。18（14 分）白云石的主要化学

15、成分为32CaMg CO，还含有质量分数约为 2.1%的23Fe O和 1.0%的2SiO。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质2Ca(OH)2Mg(OH)3CaCO3MgCOspK65.5 10125.6 1093.4 1066.8 10（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为_。（2）4NH Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。4NH Cl/n(CaO)氧化物（MO）浸出率/%产品中3CaCO纯度/%产品中Mg杂质含量/%（以3MgCO计）CaOMgO计算值实测值2.1198.41.199.199.72.2198.81.598.799.50.062.4199

16、.16.095.297.62.20备注：MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）100%（M 代表Ca或Mg）3CaCO纯度计算值为滤液 A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中3CaCO纯度。解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是_。沉钙反应的离子方程式为_。“浸钙”过程不适宜选用4n NH Cl:n(CaO)的比例为_。产品中3CaCO纯度的实测值高于计算值的原因是_。（3）“浸镁”过程中，取固体 B 与一定浓度的442NHSO溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于 60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达 98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率

17、增大的原因是_。（4）滤渣 C 中含有的物质是_。（5）该流程中可循环利用的物质是_。19（14 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：2Mn在一定条件下可被2Cl或ClO氧化成2MnO（棕黑色）、24MnO（绿色）、4MnO（紫色）。浓碱性条件下，4MnO可被OH还原为24MnO。2Cl的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）。序号物质 aC 中实验现象通入2Cl前通入2Cl后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

18、仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B 中试剂是_。（2）通入2Cl前，、中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_。（3）对比实验、通入2Cl后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。（4）根据资料，中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入2Cl导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO氧化为4MnO。用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶

19、液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_；溶液绿色缓慢加深，原因是2MnO被_（填“化学式”）氧化，可证明的悬浊液中氧化剂过量。取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验未得到绿色溶液的可能原因_。北京市北京市 20222022 年普通高中学业水平等级性考试年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案化学参考答案第一部分共第一部分共 1414 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分。分。1B2C3A4B5D6D7A8B9C10A11B12D13C14C第二部分共第二部分共 5 5 题，共题，共

20、5858 分。分。15（9 分）（1）63d孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于OSO键角配位键、氢键（2）637A480Na10（3）2FeS燃烧放热为42FeSOH O分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料16（11 分）（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧（2）4222CaSOC2CaO2SOCO 高温（3）22324SOI2H OSO3I4H33I2eI（4）16x96500a（5）2326IO4H2I2H O偏小17（10 分）（1）醛基（2）正丁酸，（3）（4）（5）（6）571bc3a18（14 分）（1）322CaMg COCaOMgO2CO煅烧（

21、2）sp2sp2KCa(OH)KMg(OH)，在一定量4NH Cl溶液中，CaO先浸出232234Ca2NHCOH OCaCO2NH 2.41sp3sp3KCaCOKMgCO，3CaCO优先析出，沉钙过程中耗3NH且少量3NH挥发，减少3MgCO析出（3）22MgOH OMg(OH)，22432Mg(OH)2NHMg2NH2H O，随大量氨逸出，平衡正向移动（4）23242Fe OSiOCaSOMg(OH)(MgO)、（5）444232NH ClNHSOCONH、19（14 分）（1）饱和NaCl溶液（2）22222Mn(OH)O2MnO2H O（3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到2MnO，在碱性条件下可以被氧化到更高价态（4）222NaOHClNaClNaClOH O244224MnO4OH4MnOO2H O NaClO2422MnO3ClO2OH2MnO3ClH O溶液中存在反应：244224MnO4OH4MnOO2H O 24242MnOClOH O2MnOCl2OH在浓碱性条件下，c(OH)和c(ClO)均很大时，反应速率快于反应