2023年九年级上册化学人教版教案.docx

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1、 2023九年级上册化学人教版教案【7篇】 教学目标 氧气的性质和用途教学目标 学问目标： 了解氧气的物理性质，初步把握氧气的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会推断化合反响的方法；了解氧化反响的概念及其反响的推断和氧气的用途。 力量目标： 通过对氧气化学性质的试验，培育学生观看和描述试验现象的力量；及通过试验来讨论物质及其变化的科学方法；通过推断化合反响和氧化反响的方法，培育学生分析、归纳的力量。 情感目标： 通过对试验现象的观看和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培育学生严谨的科学态度。 氧气的制法教学目标 学问目标： 初步把握试验室制取氧气的方法和反响原理； 了解工业上从空气中提取氧气的

2、根本原理； 了解催化剂和催化作用的概念； 理解分解反响的定义及其与化合反响的区分。 力量目标： 初步培育学生的试验操作力量、观看力量和思维力量； 初步培育学生分析、比照和迁移学问的力量。 情感目标： 培育学生实事求是，严厉仔细的科学态度，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议 氧气的性质和用途 本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三局部。 这三局部应以氧气的性质为中心，由于物质的用途主要打算于该物质的性质。 氧气物理性质教学建议 关于物理性质的教学，教给学生一个熟悉物理性质的挨次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观看的全面，又起到了对比的作用。使记忆更牢。 物质的物理性

3、质，其观看和描述的挨次与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是外形，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯挨次。 关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮忙理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。 氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录

4、像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。） 在气体密度教学上，留意怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层？ 教学方法 教师：讲授法、试验演示法 学生：试验探究法、小组争论法 教学过程 一、初识氧气 二、了解氧气的物理性质 1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质 2、通过学生自己的观看，了解氧气的色、态、味 三、氧气的化学性质 1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的试验，观看试验现象，体验探究试验的一般步骤 2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观看试验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的缘由 3

5、、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观看试验现象并写出文字表达式 初中化学教学设计 篇二 教学目标 学问与技能 1、熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。 2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3、了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1、学习运用观看、试验等方法猎取信息。 2、学习运用比拟、分析、归纳等方法对猎取的信息进展加工。 情感、态度与价值观 1、进一步培育学生对生活中的化学现象的奇怪心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 3、树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 重点 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的

6、关系。 难点 1、培育学生运用探究方法得出相关结论的力量。 2、提高学生综合分析问题的力量。 教学工具 投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小外形一样的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。 教学过程 一、新课导入 在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着特别重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。 二、新课教学 1、展现一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等

7、）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。 分析常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着亲密的联系，在各个领域都有广泛的应用。 提问同学们知道人类是从什么时代开头使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？ 小结石器时代青铜器时代铁器时代铝的使用钛的利用 我国从商代开头使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。 2、与学生一起观赏课本第2页的两幅图。 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性

8、能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居其次位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进展探讨。 板书一、金属的物理性质 【活动与探究】依据教师供应的试验器材进展分组试验探究： 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。 （1）观看它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观看它们的颜色和光泽。 （2）试试它们是否简单被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。 （3）感觉一下它们的质量大小，由此推断它们的密度大小。 （4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（留意试验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。 （5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比拟灯泡的亮度是否

9、一样。 （6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。 学生活动，教师巡察。 思索、争论、总结： （1）金属都有颜色、有光泽，纯洁的铁和铝为银白色，铜为紫红色。 （2）金属不同，其硬度大小也不一样。金属能被弯曲，而且不易折断。 （3）金属不同，其密度大小也不一样。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。 （4）金属具有导热性。不同金属的导热力量不尽一样。 师：金属的这一性质打算了它们可应用在哪些方面？ 生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。 师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需留意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，由于铁是人体必需的一种元素。

10、 （5）金属具有导电性。不同金属的导电力量不尽一样。 （6）金属具有延展性。 争论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。） （展现细铁丝、铜丝、铝箔等） 师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？ 生：延展性。 师：对！金属的延展性打算了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。 争论(1)常温下，是不是全部金属都是固体？ （2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否一样？说明白什么？ （3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？ （4）炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？ （5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？ 学生争论并总结

11、： （1）常温下，汞即水银是液态。 （2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反响而使外表的金属光泽失去。 （3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。 （4）制造炊具的金属熔点一般较高。 （5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。 师：请大家依据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进展答复。 生分组争论、归纳、总结并汇报。 师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。 师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？ 生：物质的性质打算物质的用途。 板书二、物质的性质打

12、算用途 师：物质的用途是由哪些性质打算的呢？下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比拟。 投影一些金属物理性质的比拟 师：请大家依据你的生活阅历和表中所供应的信息，分组争论以下问题。 投影展现 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的话，可能会消失什么状况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？ 生争论答复：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃简单卷起来；而锤子用铅制，很易变形。 （2）电线用铜制而不用银制的理由：银

13、在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设。 （3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。 （4）水龙头镀铬：可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；不易生锈；镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。 师：依据以上争论结果并结合实际思索：物质的性质是否是打算其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？ 生：不肯定，用途主要由性质打算。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否简单回收利用和对环境的影响等。 师：下面我们来看一份资料。 投影 金属之最 地壳中含

14、量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇 密度最小的金属锂 师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。 板书 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属的物理性质 一、金属的物理性质 常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。 二、物质性质打算用途 用途：主要由性质打算。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 教学

15、反思： 本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用沟通、试验、设计、争论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生把握得较好。 初中化学教案 篇三 【教学目标】 1、学问与技能目标 （1）了解蒸馏水与自然水区分，会用简洁的方法区分硬水与软水。 （2）观看和操作净化水的试验，通过与同学沟通合作，了解净化水的一些根本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简洁净化水的方法用于解决实际问题。 （3）设计并完成简洁的探究试验。 2、过程与方法目标 （1）通过试验探究和争论，培育学生的观看描述力量、沟通合作力量

16、。 （2）通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度和价值观目标 （1）通过对水污染的了解和对净化过程的参加，教育学生关怀、爱惜、珍惜水资源。 （2）通过学生亲自参加水净化过程的试验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增加学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热忱和探究欲。 【教学重点】 培育学生科学探究的力量，解决简洁的水净化处理问题。 【教学难点】 探究水净化的一般过程。 【教学方法】 试验探究为主结合其他形式 【教学过程】 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 设置情景 导入课题 设问过渡 设问过渡 活动与探究 教师引导 学生动手

17、制作过滤器 学生争论 设问过渡 活动与探究 预留问题 设问过渡 投影 设问过渡 活动与探究 阅读探究 预留问题 阅读探究 教师提问 投影练习 设问过渡 学生争论 学生思索 学生深思 总结教育 布置作业 同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透亮呢？展现三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？ 我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯洁呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。 同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是实行什么样的措施对水进展简洁净化的？ 教师见机提问： 这些白色物质是否有净水作用呢？

18、同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓舞学生大胆想象。 实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分别；用沙层滤水等 （教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人） 这些分开固体和液体的 实例，有什么共同点？ 教师倾听、总结 试验室通常用过滤装置（展现事物）把不溶于水的物质和水分开。 教师示范 投影：操作提示，并进展指导 同学们比拟过滤前后的水，清亮程度如何？山泉水为何总是很澄清？ 教师倾听 大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质根本无变化？ 如何把水中的颜色、气味也除掉呢？ 大家参看教材p5758，用自己预备的材料自制简易活性炭净水器 教

19、师展现制作较好的简易净水器，表扬确定学生。 请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？ 借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。 活性炭净水器的进水口为何在下面？ 同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？ 播放自来水厂的净水过程影片。 经过上述处理过的水，澄清透亮，比拟干净，是不是纯洁物？ 若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否一样。 请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生

20、活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？ 一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯洁水，你能实行什么样的简洁方法加以区分。 刚刚经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？ 在试验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展现实物），实行蒸馏的方法制得净化程度较高的水蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。 通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有许多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。 同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？ 由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要消耗大量的人力

21、、物力、财力。所以，我们在进展经济的过程中，肯定要避开走先污染，后治理的老路。水的净化很简单，干净的水来之不易，我们要疼惜水资源，爱护水资源，节省用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。信任通过我们的共同努力，肯定可以让我们的生活环境更美妙。 社会调查：请同学们调查，了解当地政府实行了哪些举措来治理污染的水。 一位学生用透亮的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯洁水，展现。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种干净的水的有关物 理性质。 学生答复： 井水、河水加明矾 把明矾参加盛井水的杯中搅拌、静置，观看并记录现象，沟通 （有白色物质生成） 阅读教材p55，答复。（明矾

22、溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。） 学生剧烈争论 学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开 学生思索，归纳。 答复：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。 同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。 学生答复：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。 学生答复：仍有臭味、仍显黄色。 动手制作简易活性炭净水器，相互评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。 学生答复：根本无气味，无颜色。 课后争论探究，解

23、答。 学生答复：长江水，东城河水 观赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。 两位学生分别用硬水（预备的井水），软水（教室里的纯洁水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观看现象有何不同。 学生通过阅读教材p56内容答复。 学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。 思索，答复 思索，答复 不能，由于净化程度不高。 学生答复：汽化和液化。 学生集体答复 写调查报告。 通过熟识的事物进入课题。 发挥学生的语言智能。 借助课件告知目标。 发挥学生运动智能。 发挥学生语言智能， 把学生已有的生活学问迁移到课堂，以建构学问。 培育学生规律思维力量。 呈现和进展学生运动、

24、人际关系智能。 通过亲自动手试验，激发学生兴趣 ，并表达运动智能。 。通过评价他人制作的简易净水器，呈现和进展自我认知智能。 拓展课堂学问，延长课堂内涵。 通过影片，让学生了解日常生活中比拟有用的学问。 拓展课堂学问，延长课堂内涵。 培育学生自学探究力量， 借助熟识的生活学问，学生自然得出结论，表达建构学问。 准时稳固，加深印象。 教育学生关怀、爱惜、珍惜水资源。 初中化学方程式汇总：酸的化学性质 篇四 【方程式汇总：酸的化学性质】依据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反响方程式。 酸的化学性质 （1）酸+金属盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物盐+水 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6

25、HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱盐+水（中和反响） 盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl

26、2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式许多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。 中学化学教学设计 篇五 一、教学目标 【学问与技能】 能说出离子键的概念；把握离子键的形成过程和形成条件；能够娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【过程与方法】 通过用原子构造示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到进展，综合概括力量得到提高，学会从宏观到微

27、观，从现象到本质的讨论方法。 【情感态度与价值观】 通过宏观到微观的讨论过程，渐渐养成科学的探究态度。 二、教学重难点 【重点】 离子键、离子化合物的概念。 【难点】 离子键的形成过程。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】通过学习元素的学问，思索氯化钠是由哪几种元素组成的？ 【学生答复】钠元素和氯元素。 【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课我们一起来探讨一下。 环节二：新课讲授 1、氯化钠的形成过程 【播放视频】金属钠在氯气中燃烧 【提出问题】观看试验现象，用自己的语言来表述。 【学生观看并答复】金属钠在氯气中猛烈燃烧，产生很浓的白烟。 【提出问题】思索产生的白烟是什

28、么，如何用化学方程式表示这一过程？ 【学生答复】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。 【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？ 【学生答复+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要到达8电子稳定构造，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。（教师结合原子构造示意图板书或者动画的方式进展讲解。） 【教师叙述】利用电子式表示氯化钠的形成过程： （在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。） 2、离子键 【提出问题】依

29、据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？ 【学生答复】氯离子和钠离子。 【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？ 【学生答复】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在肯定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。 【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。 3、离子化合物 【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观看以下的化合物中哪些属于离子化合物？ MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 【学生答复】MgO、Na2S、

30、NaCl、Na2SO4、NaNO3 【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。 【教师总结】离子化合物存在于： （1）活泼金属（指第一和其次主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）间形成的化合物。 （2）金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）。 （3)铵根离子(NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。 环节三：稳固提升 【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。 解析：用电子式表示如下，教师要强调

31、带有一样电荷的离子分开来写。 环节四：小结作业 请学生答复本堂课的收获有哪些，可以答复学到了哪些学问，也可以答复学习的感受。 布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。 2023九年级上册化学人教版教案 篇六 二氧化碳的性质 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 力量目标 学习通过试验熟悉物质性质的方法； 提高试验探究力量。 情感目标 培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社

32、会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但

33、不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现

34、实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生

35、形成学问的重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组争论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程完毕指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧

36、化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢？是谁在作案呢？ 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧

37、化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展现】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚刚我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是

38、高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此试验可得出什么结论？ (学生答复后，教师归纳) 【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 (进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由) 【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ (学生争论后归纳) 【讲解】在菜窖里做一

39、个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反响： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+C

40、O2=Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是常年累月发生上述反响所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理) 2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。 初中化学教学设计 篇七 教学目标： 1、感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2、熟悉物理变化、化学变化的根本特征，激发对化学现象的奇怪心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5、熟悉化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点：