2020浙江省丽水市中考化学真题及答案.pdf

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1、2020 浙江省丽水市中考化学真题及答案一、选择题（本大题共有 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1（3 分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（）A可回收物B其他垃圾C有害垃圾D厨余垃圾2（3 分）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为 75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是（）A符号分析：乙的化学式为 CO2B

2、宏观分析：甲物质由 2 种元素组成C微观分析：一个丙分子由 9 个原子构成D基本反应类型分析：该反应属于化合反应3（3 分）2019 年 5 月。浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（）A维生素B膳食纤维C蛋白质D脂肪4（3 分）现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有 100 克水，20时向三个烧杯中分别加入 36 克、56 克、76 克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A中所得溶液一定是不饱和溶液B中所得溶液溶质的质量分数相等C若中溶液升温到 30，溶液的质量

3、一定不变D若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大5（3 分）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）ABCD6（3 分）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）ABCD二、填空题（本大题有 4 小题，每小题 4 分，共 16 分）7（4 分）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，实验发现：多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数粒子发生了

4、较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的。（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是（填字母）。8（4 分）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，如图 1 是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图 2 所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的。（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。9（4 分）到 19 世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反

5、应物是 H2O 和 CO2产物是 O2和有机物。为了探究产物 O2中的 O 元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。猜想一：O2全部来源于 CO2；猜想二：O2全部来源于 H2O；猜想三：O2同时来源于两者。为了求证，他们查阅资料如下：资料 119 世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为 CO2在光的作用下被分解成 CO 和 O2，所以 O2来自于同为气体的 CO2。资料 21937 年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出 O2，并还原电子受体。资料 31939 年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用O 标记的 H2O和 CO2，分

6、别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含O，如图所示。根据所学知识，结合资料回答下列问题：（1）资料 2 的实验结论（填“支持”或“不支持”）资料 1 的观点。（2）根据资料 3 的实验结果，分析可得猜想成立。10（4 分）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。（1）指定元素：氢元素起始物质：HCl比赛胜者：乙同学甲同学：HClH2

7、O乙同学：HClH2O乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）。（2）指定元素：钡元素起始物质：BaO比赛胜者：丁同学丙同学：BaOBa（OH）2BaSO4下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。ABaOBaSO4Ba（OH）2BaCO3BBaOBaCl2Ba（NO3）2BaSO4CBaOBa（OH）2BaCO3BaCl2Ba（NO3）2BaSO4DBaOBaCl2BaCO3Ba（NO3）2Ba（OH）2BaSO4三、实验探究题（本大题共有 2 小题，11 题 7 分，12 题 8 分，共 15 分）11（7 分）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石

8、中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入 5 毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。【初步分析】（1）反应停止后、某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是（填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行。探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加 AgNO3溶液、产生白色沉

9、淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是。（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。12（8 分）除 H2、CO 能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与 CuO 反应生成 Cu、

10、CO2和 H2O某拓展小组同学设计了如图所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。【探究】对已知气体性质的探究。（1）将 CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有（填序号）；A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质B 装置中的固体由白色变蓝色C 装置中溶液变浑浊【探究】对气体组成的探究。（2）气体 X 可能由 H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。C 装置中溶液变浑浊，可证明气体 X 中含有。根据 B 装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体 X 中含有 H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由。【探究

11、】对未知气体的探究。（3）将某火箭燃料 X 通过如图所示装置，观察到 A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B 装置中的固体由白色变蓝色，C 装置中溶液不变浑浊。C 中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料 X 是由 2 种元素组成的纯净物，其相对分子质量为 32根据现象及信息推断并写出：A 装置中发生反应的化学方程式为。四、解答题（本大题共有 1 小题，每小题 8 分，共 8 分）13（8 分）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置

12、，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体 的 质 量 来 计 算 碱 面 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数（杂 质 不 与 盐 酸 反 应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置（填字母）。（2）小金各取 11.0 克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量，可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因（写出一种即可

13、）。2020 年浙江省丽水市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1【解答】解：各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。故选：A。2【解答】解：据图可以看出，该反应的方程式是：C2H4+H2OC2H5OH。A、由物质的构成可知，乙的化学式为 H2O，故 A 错误；B、由物质的构成可知，甲物质由碳、氢 2 种元素组成，故 B 正确；C、由微粒的构成可知，一个丙分子由 2+6+19 个原子构成，故 C 正确；D、该反应是两种物质生成一种物质的化学

14、反应，属于化合反应，故 D 正确。故选：A。3【解答】解：奶类中富含蛋白质，因此提供的主要营养素是蛋白质。故选：C。4【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，、中有固体出现，一定是饱和溶液，中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；B、溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；C、烧杯中溶液升温至 30，固体继续溶解，溶液的质量一定变大，故错误；D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；故选：B。5【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片

15、的质量不变，故错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至 0，故错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；故选：C。6【解答】解：A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，故 A 错；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显

16、，故 B 错C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，故 C 错；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，故 D 正确。故选：D。二、填空题（本大题有 4 小题，每小题 4 分，共 16 分）7【解答】解：（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。故填：原子核。（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和 D 相似，向上偏转。故填：C。8【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图 2 所示位置，将长导管的下端

17、密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；故填：构建密闭体系；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 B 管向瓶内吹气，若 A 管内能形成一段水柱，说明装置不漏气；故填：B。9【解答】解：（1）资料 2 说明氧气来自于水的分解，资料 1 说明氧气来自于二氧化碳，因此两者结论不同，不相互支持彼此结论；故答案为：不支持。（2）资料 3 根据同位素概念，证明了氧气中氧元素来自于水中的氧元素，因此证明猜想二的正确性；故答案为：二。10【解答】解：（1）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，乙同学在方框中应填物质的化学式可以是 Ca（OH）2。故填：Ca（

18、OH）2。（2）A硫酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意；B氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；C氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该选项符合题意；D硝酸钡不能转化成氢氧化钡，该选项不符合题意。故填：BC。三、实验探究题（本大题共有 2 小题，11 题 7 分，12 题 8 分，共 15 分）11【解答】解：（1）反应停止后、某同学根据上述

19、实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，说明石灰石过量，酸已反应完，支持该同学得出这一结论的依据是反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加 AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；（3）根据实验现象可知探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是氢离子；（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸

20、钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体，通入澄清石灰水中，出现了澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。故答案为：（1）；（2）不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；（3）氢离子；（4）澄清石灰水变浑浊。12【解答】解：（1）加热时，CH4能与 CuO 反应生成 Cu、CO2和 H2O，所以可观察到 A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质、水可以与白色硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，B装置中的固体由白色变蓝色；生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故填：；（2）C

21、装置中溶液变浑浊，说明 A 处生成了二氧化碳，可证明气体 X 中含有甲烷，故填：CH4；B 装置中的固体由白色变蓝色，说明说明 A 处生成了水，但是氢气与氧化铜反应、甲烷与氧化铜反应都会生成水，无法证明气体 X 中含有 H2；故填：不合理，因为甲烷与氧化铜反应也会生成水；（3）A 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B 装置中的固体由白色变蓝色，C 装置中溶液不变浑浊，说明 A 处反应生成铜和水，但没有二氧化碳生成。C 中导出的气体是空气中含量最多的物质，说明生成了氮气。已知燃料 X 是由 2 种元素组成的纯净物，所以 X 中含有 N、H 两种元素，其相对分子质量为 32，可得 X 为 N2H

22、4由题意可得 N2H4与氧化铜反应生成铜和氮气，化学方程式为：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O；故填：N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O。四、解答题（本大题共有 1 小题，每小题 8 分，共 8 分）13【解答】解：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。故填：B。（2）设碳酸钠质量为 x，可以用实验 2 中的数据进行计算，是因为实验 2 中碳酸钠已经完全反应，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，10644x4.4g，x10.6g，碱面中碳酸钠的质量分数是：100%96.4%，答：碱面中碳酸钠的质量分数是 96.4%。（3）按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量，可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。故填：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。