2023年初三化学中考教案七篇.docx

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1、 2023初三化学中考教案七篇 常见的酸和碱 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】 白醋、苹果

2、汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同

3、学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?

4、【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯

5、中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将

6、水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 2023初三化学中考教案【篇2】 酸和碱的中和反响 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完

7、成以下问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.

8、将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成以下问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组争论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会

9、带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用枯燥的pH试纸? 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,以下对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋

10、酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成以下问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差异较大,约在7-9之间

11、,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 2023初三化学中考教案【篇3】 第三节 化学与农业生产 教学目标： 学问与技能： 1.了解化肥的种类和

12、特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的留意事项 过程和方法： 1. 培育学生试验探究力量; 2. 增加学生理论与实际相结合的力量。 情感态度与价值观：使学生熟悉到日常生活中到处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增加学好化学的自信念。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前预备： 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观看、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过试验，激发兴趣，提出问题，让学生通过试验去探究; 学生：通过设置肯定的问题让学生看书、争论、试验探究，重点把握化肥的种

13、类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂密。磷元素使植物提早开花结果，增加反抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长强健。这三种元素都是植物生长不行缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(

14、主要成分是磷酸二氢钙) 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 3、钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分) 4、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 5、微量元素肥料 如B、Mn、Cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必需_，且放在棕色瓶中。 2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全局部解成气体。尿素的含氮量，肥效长久。铵盐跟碱性物质反响，会放出_. 3.草木灰中的钾肥主要成分是_,它的水溶液呈_。 4、磷酸二氢钾是含_元素的复合

15、肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。 5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。 第四节 化学与环境爱护 教学目标： 学问与技能：知道水、大气污染的主要缘由、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。 过程和方法：熟悉化学在环境爱护中所起的作用，一方面是通过制止某些反响发生、掌握或转变反响途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。 情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立爱护环境、与自然和谐相处的意识。 重点：知道水、大气污染的主要缘由、主要污染物及其危害 难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树

16、立爱护环境、与自然和谐相处的意识。 课前预备：首先安排学生对本节课的内容进展自学，在对教材中涉及的内容有所了解的根底上，要求学生对水、大气污染的主要缘由、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进展资料整理。依据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组讨论水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有力量的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课沟通时放映给全班同学观看。 教学过程：

17、 引入：同学们都说得特别好。正象刚刚同学们所说的，随着社会的进展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严峻的污染与破坏。但目前，仍有许多人没有意识到爱护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告知大家环境污染的危害。 一、爱护生命之源水 水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却非常有限。那么目前水资源的污染与爱护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与爱护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好? 二、大气的污染 请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的熟悉。 三、与自然和谐相处 只有树立绿色化学观念，大力进展绿色化学工艺，才

18、能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培育学生的认知力量，为他们的终身学习打下根底。 2023初三化学中考教案【篇4】 教学目标： 1、学问与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能依据复分解反响发生的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 把握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法： 学会观看试验现象，并能分析整理试验现象。 3、情感态度与价值观： 熟悉到化学与生产、生活有亲密的联系; 了解前人的实际，增加学生学习化学的信念。 教学重点 酸、碱、盐的反响复分解反响。 碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反响及条件。 教学方法： 联系实际

19、比照区分归纳总结试验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：一课时 教学过程： 复习稳固： 提问：什么是盐? 答复：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 追问：与我们生活中说的盐是一回事吗? 争论：学生答复，引导学生阅读课文P70页。 介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过屡次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒大事。 过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸

20、氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的学问。 新课讲授： 板书：一、氯化钠 提问：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗? 学生答复NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。 板书：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐;化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;化学式：NaHCO3 ，俗称小苏打;化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。 设问：氯化钠是我们熟识的一种物质，它在生活中有那些用途呢? 板书：2、氯化钠的用途： 引导学生阅读课文P70-

21、71页的有关内容。 小结：生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于去除大路上的积雪等。 板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生答复 过渡：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。 板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? 介绍：(播放有关录像) 碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。 回忆提问：写出试验室制备CO2的化学方程式。 答复：

22、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O 思索：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点? 答复：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问：碳酸钙能与盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反响? 学生发言：能或不能 引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 活动与探究：(投影) 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里参加2 m L盐酸，快速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进展上述试验，并分析。 2023初三化学中考教案【篇5】 【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究 【教学目的】 l、

23、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。 2、通过学生分组试验使学生熟悉到试验是学习化学的重要途径;初步培育学生观看试验、表述试验现象的力量;培育学生严谨的科学态度。 3、通过探究，使学生体会发觉的乐趣和胜利的喜悦。 【教学重点】 l、激趣 2、培育学生对试验现象的观看、记录和描述力量 【教学难点】训练学生主动发觉试验现象;学会表述试验现象。 【课时安排】l课时 【教学环节】提出课题师生争论确定方案试验探究沟通反应填写报告 【教学策略】本课题第一次消失“活动与探究”，是学生进展化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生仿照;其次个探究活动让学生自己完成。 【课前预备】蜡烛、火柴

24、、烧杯、玻璃导管、白纸(略微硬些的)、澄清的石灰水 【学生活动设计】 l、对课题涉及的学问方面的疑点提出质疑; 2、每二人一组点燃蜡烛进展试验探究并记录; 3、在教师的参加下进展生生沟通; 4、在教师引导下思索、分析，得出结论。 【教学过程】 新课引入世界是物质的，化学主要讨论物质的组成、构造、性质及变化规律。化学试验是讨论物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个试验吗?你认真观看过燃烧的蜡烛吗?假如用化学的眼光去观看，你会有什么新的发觉呢? 学生阅读P7活动与探究 学生争论 1、燃烧时可能发生哪几种变化? 2、你猜测蜡烛会有哪些性质? 3、你想通过什么试验手段来证明它们? 4、你还有哪些问

25、题需要向教师询问? 学生质疑(可能问到的问题) 1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是由于它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他状况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味? 教师答疑(边答疑边为后面的试验探究设下潜伏，但凡通过试验探究能得到答案的暂不作答) 学生活动试述试验探究的主要步骤及其目的。 教师指导试验步骤和观看要点：(电脑画面提示) l、取一支蜡烛，观看其颜色、状态、气味、

26、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观看它是否溶解、是否下沉; 2、用火柴点燃一支新蜡烛: (1)观看蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;四周气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛四周温度的变化等; (2)(如图1)观看蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试); 图1 (3)(如图2)将冷而枯燥的小烧杯罩在火焰上方，观看其内壁;然后将其快速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观看石灰水是否有变化; 图2 3、吹灭蜡烛，观看; 4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜? 5、(拓展试验)(如图3)当

27、心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发觉什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发觉什么? 图3 试验探究学生每二人一组，边试验、边记录、边思索;教师巡察，指导、答疑。 沟通反应学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 反思与补充通过沟通，学生取长补短。 总结与评价略 (学生填写探究报告) 【课后附记】 1、课前布置学生在家观看蜡烛的燃烧特别必要，否则课上时间太紧; 2、学生可以自愿结组，这样利于协作; 3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避开跑题; 4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。 物质的变化和性质 一、教学目标 1.学问与技能 (1)了解物理

28、变化和化学变化的概念及区分，并能运用概念推断一些易辨别的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 2.过程与方法 (1)通过对试验现象的观看和分析，学会归纳整理 (2)用化学学问解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣，培育学习的自觉性和主动性 (2)培育严谨务实的科学作风。 二、教学重点：物理变化和化学变化的概念 三、教学难点：物理变化和化学变化的推断 四、教学方法：试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 五、课时安排： 1课时 六、教学过程: 引言 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在

29、着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、酷热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐生锈等。熟悉物质的性质及其变化的特点，把握其规律，对于人类熟悉自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 板书 课题1 物质的变化和性质 化学是一门以试验为根底的学科，很多化学概念、化学根底学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。 下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态，列表记录。 演示试验1-1 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 演示试验1-2 首先展现胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后

30、成为蓝色粉末 提问 试验1、2有什么共同特征? 变化过程中只是外形或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 板书 一、物质的变化 物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2. 特征：没有其他物质生成，只是外形、状态(气态、液体、固体)的变化。 演示试验13 由学生描述并记录试验现象 两支试管都形成蓝色溶液，参加氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 演示试验14由学生描述并记录试验现象 参加盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。 提问试

31、验3、4有什么共同特征? 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。 我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以帮忙我们推断有没有化学变化发生。 板书 (二)化学变化 1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反响) 2.特征：有新物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 争论 推断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么? 练习口答课本第10页1、2。 引入化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然

32、科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 板书 二、 物质的性质 (一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 讲解 例如，我们刚刚做的试验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反响有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。 请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。 蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在枯燥的空气里难生锈; 小结 化学变化和化学性质的联系 在表达物质的性质时，往往有以下字：能、会、可以、易、难等。 例如：(1) 木柴燃烧化学变化 木柴能燃烧化学性质

33、 (2) 铁生锈化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈化学性质 铁(在枯燥的空气里)难生锈化学性质 (3) 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反响化学性质 过渡 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 板书(二)物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 讲解 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。 下面我们就几个重要的物理性质作一简洁介绍 板书1、熔点 我们知道，当温

34、度上升时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点; 板书2、沸点 把水加热到肯定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。 物质的沸点随着大气压强的增大而上升。 板书3、密度 两块体积一样的铁块和铝块，有阅历的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积一样的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。 演示试验15 争论与沟通氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要把握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是

35、化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区分，多做一些练习。 布置作业：习题1、2、3、4、5 2023初三化学中考教案【篇6】 【教学目标】 1.学问与技能 (1)能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 (2)归纳盐的相像化学性质。 (3)依据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对试验中消失的问题进展分析、归纳。 (2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 教学重难点 1. 盐的相像化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点

36、】 盐的化学性质。 教学工具 【教具预备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。 【活动与探究1】 请同学们按教材P75“探究”要求进展活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求推断表中物质能否发生复分解反响。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸

37、盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5. 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢? 【沟通争论】 学生分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属新盐+新金属 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反响条件:盐必需为可溶性盐;“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K

38、、Ca、Na外)。 2. 盐+酸新盐+新酸条件：满意复分解反响条件即可。 3.盐+碱新盐+新碱条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶。 4. 盐+盐新盐+新盐条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶。 【随堂稳固练习】 依据盐的化学性质及反响条件，推断以下反响能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 【活动与探究2】 请同学们分组按教材P76争论”中的要求进展活动，然后做好归纳。 【沟通争论】

39、 1. 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。 2. 在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课后小结 【课堂小结】 本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反响条件及酸、碱、盐间的反响规律，推断酸、碱、盐间的复分解反响能否发生，并能写出正确的化学反响方程式。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 2023初三化学中考教案【篇7】 学习目标： 1.熟悉学习化学的一个重要途径是试验，初步学会对试验现象进展观看和描述的方法。 2.初步了解科学探究的根本方法。知道化学试验是进展科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证明验胜利的关键。 教学重点：通过对蜡烛及其燃烧的试验探究活动，了解科学探究的根本环节，学习观看化学试验现象的根本要领，学习用科学的语言描述试验。 教学难点：蜡烛燃烧生成物的探究 学法指导：1.要学好化学，必需仔细做好试验，认真观看，并记录和分析试验现象。 2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动脑筋，多问几个为什么。 教学过程：一、预习导航：