《化学反应原理》知识点归纳_中学教育-高考.pdf

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1、名师总结 优秀知识点 专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1反应热：化学反应过程中 放出或吸收 的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离：注意：水解：吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如 NH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 加热才能进行。大多数的分解反应：CaCO3=CaO+CO2 生产水煤气：C+H2O=CO+H2 碳和二氧化碳的反应：C+CO2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应：酸 碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na2O、Na2O2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放

2、出的热量称为反应的焓变。符号：用 H表示 单位：kJ/mol 放热反应：H=QkJ/mol；或 H0 3、反应热产生的原因：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，H=_ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，H=_ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）需注明 H 的“+”与“”，“+”表示，“”表示；比较 H 的大小时，要考虑 H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq（3）各物质前的

3、化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与 H 的值一定要相对应。（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用 H 的数据一般都是在 101kPa 和 25时的数据，因此可不特别注明；（5）对于可逆反应，其 H 同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比 H 的数值要小。三、燃烧热、热值与中和热：1燃烧热：在 1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有注意：放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。名师总结 优秀知识点 的氮元素转化为 N2（g），氢元素转化

4、为 H2O(l)，碳元素转化为 CO2(g)2、热值：在 1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成 1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol 注意：（1）稀硫酸和稀 Ba(OH)2反应生成 1molH2O时：（2）浓硫酸的稀 NaOH 反应生成 1molH2O时：（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成 1molH2O时：四、反应热的测定：1、用量热计进行测定 2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其

5、总的热效应是完全相同的。例题：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。3、利用键能进行计算：例题：.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3 五、能源：1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。六、化学能与电能的转化：1、原电池与电解池的反

6、应原理比较：原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能。2、原电池与电解池的构造比较：装置 原电池 电解池 组成 条件 1、两个活泼性不同的电极 2、电解质溶液；3、形成闭合的电路 1、两个电极（活泼性可同也可不同）；2、电解质溶液（或熔化的电解质）3、直流电源；4、闭合回路 包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与

7、酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 电极名 称及电 极反应 负极：电子流出，还原剂，发生氧化反应 正极：电子流入，氧化剂，发生还原反应 阴极：与电源负极相连，阳

8、离子得电子发生还原反应 阳极：与电源正极，阴离子（或活性电极）失电子发生氧化反应 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电子和 阴阳离子 的流向 电子：电流：电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电子：电流：电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电解池中：活性电极：惰性电极 3、常见的原电池 负极反应 正极反应 原电池总反应 介质酸碱性 锌锰干电池 Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 碱性 铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O 酸性 银锌电池 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 碱性 燃 料 电 池 氢氧燃料电池 2H2+O2=

9、2H2O 酸性 碱性 中性 熔融金属氧化物（O2-）甲醇 碱性 酸性 甲烷 碱性 酸性 熔融盐燃料电池 2CO+2CO324e-=4CO2 2CO+O2=2CO2 Li2CO3和 Na2CO3熔融盐 铝、空气、海水电池 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(实质为金属的吸氧腐蚀)海水 注意：蓄电池要注意充电和放电的方向；蓄电池在充电时与电源连接方式：正接正、负接负。提醒：有机物燃料电池：若电解质溶液为酸性溶液，则总是为“有机物+O2=CO2+H2O”（再配平）若电解质溶液为碱性溶液，则总是为“有机物+O2+OH-=CO32-+H2O”（再配平）4、电解规律：（1）阴阳两极的放电顺序：阴极

10、：包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因

11、此可以是整数名师总结 优秀知识点 阳极：（注意阳极的电极材料，若材料是活性电极，则电极材料优先放电，溶液中的阴离子不能放电）（2）常见的电解类型（阴阳极均采用惰性电极）：类型 实例 阴极反应 阳极反应 总反应 恢复原溶液 电解电解质型 HCl CuCl2 电解水型 H2SO4 NaOH Na2SO4 放氢生碱型 NaCl 放氧生酸型 CuSO4 AgNO3 5、原电池原理和电解原理的应用：（1）原电池原理的应用：加快反应速率：金属的腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：钢铁的析氢腐蚀：金属的防护：(1)覆盖保护层、(2)改变内部结构、(3)利用原电池原理（牺牲阳极的阴极保护法）、(4)利

12、用电解原理（外加电源的阴极保护法）（2）电解原理的应用：I:氯碱工业：实验原理：化学反应 _离子反应 _ 实验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：饱和食盐水的精制：泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除：II：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）：粗铜中含 Zn、Fe、Ag、Au等杂质 原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e-=Cu2+(主要)，Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+(次要)阴极：纯铜 Cu2+2e-=Cu 电解质溶液：CuSO4溶液 阳极泥：III：电镀：阴极：镀件 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液 特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变 I

13、V：电解熔融盐制活泼金属：钠：阴极：阳极：镁：阴极：阳极：铝：阴极：阳极：包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正

14、负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 专题二：化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 公式：v c/t 单位：mol/(L s)或 mol/(L min)注意：由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但都表示该反应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：

15、m A nB pC qD 则有：VA VB VC VD m n p q 固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数，一般不用来表示反应速率 同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率快，因为浓度随反应进行而减小。（但有些放热反应一开始由于温度升高，反应速率可能先加快后再减慢。）2有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。（3）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 3影响化学反应速率的因素 影响速率的因

16、素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。外部因素：当反应一定时，外部因素对反应的影响。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多）注意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正突然增大后减小，v逆不变后增大（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。（从微观上看是增大了活化分子百分数）注意：一般温度每升高 10，反应

17、速率增大为原来的 2 4 倍。对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。（从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）注意：对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（从微观上看是增大了活化分子百分数）包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水

18、煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 注意：催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，（降低了

19、反应的活化能）使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快（形成原电池）；激光、射线、超声波、紫外线等。二：化学反应的方向：1、反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变 H0（熵变从小到大的过程：S l g；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判断：H0：反应自发进行 H0、S0、S0：高温为自发 H0、S0：低温下自发 注意：自发反应不一定在任何条件下都能发生，有些自发反应需要在一定条件下才能发生。非自发反应并不是一定不能反应，在一定条件下，非自发反应也可能发生（如电解）反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能

20、确定反应是否一定发生或发生的速率的大小。三、化学平衡：一定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平衡。1化学平衡状态（1）概念：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（2）特征：逆、等、动、定、变 2平衡状态的判断 同种物质的 V正=V逆 各组分的浓度（或百分含量或体积分数）保持不变（注意非相等或与系数成比例 压强：等体反应 _ 非等体反应 _ 恒容时气体密度：全部为气体物质 _ 部分为气体物质 _ 气体的平均分子量：体系的颜色：(体系的颜色变化是否一定有平衡的移动？)3化学平衡常数：生成物系数次方的乘积比上反应物系数次

21、方的乘积 注意：一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关。（温度升高，K值如何变化？）平衡常数反映了反应进行的程度，不表示速率的快慢，（不能说 K越大，反应速率越快），一定温度下，K越大，说明反应进行的越完全。对固体或纯液体，浓度视为常数。平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关：如：N2+3H2 2NH3 K1=_ 2NH3 N2+3H2 K2=_；1/2N2+3/2H2 NH3 K3=_ K1与 K2的关系为 _；K1与 K3的关系为 _。四、化学平衡的移动：化学平衡的建立是有条件的，暂时的，当条件改变时，平衡就有可能发生移动。包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定

22、需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 1平衡移动方向的确

23、定：根据条件改变时，v正和 v逆的相对大小（1）条件改变时，若 v正v逆，平衡向正反应方向移动 若 v正v逆，平衡向逆反应方向移动 若 v正=v逆，平衡不移动（2）勒沙特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。2影响化学平衡的因素（1）浓度：固体量的多少对平衡没有影响 离子反应只有改变参与反应的离子浓度才会影响平衡 增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率，而其本身的转化率则减小。（2）压强：压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。若在平衡体系中充入稀有气体 在等温等容条件下，对平衡无影响 在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向

24、移动（3）温度：（4）催化剂：催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率 催化剂在化学反应前后质量保持不变 催化剂中毒 注意：（1）不要把化学平衡的移动和反应速率变化混为一谈（2）不要把化学平衡的移动和常衡常数 K值变化混为一谈 3化学平衡移动的限度问题：新的平衡值总是介于原平衡值和突变值之间 4、等效平衡问题：（1）：外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。外界条件相同：通常可以是同 T 同 V，同 T 同 P 相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同（2）方法：极限转化后与原平衡比较。同

25、T 同 V时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。等体反应：极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。同 T 同 P 时：不管是等体反应还是非等体反应，极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。例题 1、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为（）A、1 B、2 C、3 D、4 例题 2、某温度下，向某密闭容器中加入 1mol

26、N2和 3molH2,使之反应合成 NH3，平衡后测得 NH3的体积分数包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负

27、要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 为 m。若 T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3的体积分数仍为 m，若 N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z 表示应满足：（1）恒定 T、V：（2）恒定 T、P：1 若 X=0，Y=0，则 Z=_。1 若 X=0、Y=0，则 Z_。2 若 X=0.75，Y=_，Z=_。2 若 X=0.75,则 Y_，Z_。3X、Y、Z 应满足的一般条件是 _。3X、Y、Z 应满足的一般条件是 _。例题 3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HB

28、r(气)，已知加入 1mol H2和 2molBr2时，达到平衡后生成 amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中空白：编号 起始状态（mol）平衡时 HBr的物质的量（mol）H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a（1）2 4 0（2）1 0.5a（3）m n(n 2m)5、等效假设法的运用：对于同一个可逆反应，当涉及到物质的量改变时，一般考虑用等效假设法。例题：1、一定温度下，将 2molPCl3和 1molCl2充入容积不变的密闭容器内，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5。各物质均为气态，达到平衡时

29、，PCl3转化率为 a1 若此时移走 1molPCl3和 0.5molCl2，相同条件下达到平衡，PCl3转化率为 a2，则 A、a1a2 B、a1a2 B、a1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、无法确定 6、有关化学平衡图像问题：常见图像问题：（1）浓度-时间图像：（2）速率-时间图像：（3）平衡图像：转化率（或百分含量或浓度等）-时间-温度（或压强）分析方法：抓起点、拐点、终点；先拐先平；定一议二。7、有关化学平衡的计算：设法列出“三个量”：起始量、变化量、平衡量。其中“变化量”最关键，变化量之比等于系数比 8、速率理论和平衡原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的选择：硫酸工

30、业中 SO2的催化氧化：反应的特点和条件的选择：专题三：溶液中的离子反应 一、弱电解质的电离平衡：包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表

31、示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 1、电解质与非电解质：电解质：非电解质：2、强电解质与弱电解质：强电解质：弱电解质：注意：电解质溶液导电能力的强弱：与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，而与溶质的溶解度大小和电解质的强弱无关。3、电解质的电离方程式书写：H2SO4：Ba(OH)2：H2SO3：NH3 H2O：KClO3：NaHCO3：NaHSO4：（NH4）2Fe(SO4)2：4、弱电解质的电离平衡的建立与特征：5、弱电解质的电离平衡的影响因素：内因：电解质本身的强弱 外因：温度：浓度：同离了效

32、应：例题：1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：C(H+)PH 中和碱 的能力 与足量活泼金属反 应产生 H2的量 开始与金属反应的速率 HCl CH3COOH 例题：2、相同 PH、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：C(H+)C(酸)中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生 H2的量 开始与金属反应的速率 加水稀释后PH值大小 HCl CH3COOH 例题：3、0.1mol/L 的氨水，改变下列条件，下列各项如何变化？加 H+加水 加 NaOH 固体 升高温度 加 NH4NO3固体 加浓氨水 平衡移动 C（NH4+）C（OH-）6、电离平衡常数和电离度：7、证明弱电解质的方

33、法：如：证明醋酸为弱酸：（1）导电性实验：测同浓度的 HCl 和 CH3COOH 的导电性：（2）测溶液的 PH：a、测 0.01mol/L 的 CH3COOH 的 PH值：b、测 CH3COONa 溶液的 PH值：包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能

34、量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 c、将 PH=1的 CH3COOH 稀释到 100 倍，测其 PH值：d、在 PH=1的 HCl 中加入少量 CH3COONa 固体，测其 PH值：（3）与活泼金属反应的剧烈程度：等体积等浓度的 HCl 和 CH3COOH 中加锌：（4）与碱反应：等体积等 PH的 HCl 和 CH3COOH 分别与同浓度 NaOH 反应消耗 NaOH 的量：二、水的

35、电离平衡和溶液的酸碱性：1、水的电离平衡：电离方程式：H2O H+OH-或 2H2O H3O+OH-2、水的电离平衡常数与水的离子积：K=C（H+）C（OH-）/C（H2O），由于水的浓度是一常数：C（H2O）=55.5mol/L 水的离子积 Kw=K C（H2O）=C（H+）C（OH-）注：只要是在水溶液中，不管是酸性溶液还是碱性溶液，都存在水的电离平衡，则水的的离子积一定成立。3、水的电离平衡的影响因素：温度：T，水的电离平衡“”，Kw：如：25时 Kw=1.0 10-14，当温度升高到 100时 Kw 1.0 10-12(课本上是 5.5 10-13,为了计 算方便，我这里用了 1.0

36、10-12)加酸或加碱：加盐：分情况讨论：加酸式盐：分情况讨论：4、溶液的酸碱性判断：若 C（H+）C（OH-），溶液呈酸性 看溶液中的 C（H+）和 C（OH-）的相对大小：若 C（H+）=C（OH-），溶液呈中性 若 C（H+）C（OH-），溶液呈碱性 若在常温下也可以看溶液的 PH值：PH=7中性；PH7碱性。任何情况下的纯水一定呈中性：如：25时纯水 PH=7或 100时纯水 PH=6 5、酸、碱溶液的 PH值计算：（1）PH值的大小与溶液酸碱性及 C（H+）大小的关系：（2）PH值使用范围一般在 014 之间，当 C（H+）或 C（OH-）1mol/L 时，则直接用浓度表示更方便。（

37、3）有关溶液 PH值的计算：I：单一溶液的 PH的计算 例 1：求室温下纯水的 PH=_；100时纯水的 PH=_。例 2：求 0.01mol/L 的 HCl 溶液的 PH=_；0.01mol/LH2SO4的 PH=_ 例 3：常温下 PH=2的 HCl 和 PH=2的 H2SO4溶液中 H+离子浓度大小关系为 _ 例 4：常温下 0.5 10-3mol/L 的 Ba(OH)2溶液的 PH_ 归纳规律：若该溶液是酸性溶液，必先确定 c(H+)，再进行 PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据 c(H+)c(OH-)=Kw换算成 c(H+)，再求 PH，或引用 PH定义，由

38、c(OH-)直接求 POH，再根据 PH+POH=PKw，换算出 PH。II、溶液稀释后的 PH的计算 1、强酸或强碱的稀释：例 1：将 PH=2的稀盐酸加水稀释至 100（即 102）倍，则溶液 PH=_，PH的变化值为 _ 例 2：将 PH=12的 NaOH 稀释至 100（即 102）倍，则溶液 PH=_，PH的变化值为 _ 例 3：将 PH=5的盐酸稀释 100 倍，其 PH为 _ 包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒

39、温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 将 PH=8的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 PH为 _ 注意点：酸液或碱液无限稀释时 _ 2、弱酸或弱碱的稀释 例 4：将 PH=3的醋酸溶液，稀释 100 倍，PH

40、为 _；将 PH=10的氨水，稀释 100 倍，PH为 _；归纳规律：在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其 PH范围。PH=3的酸溶液，稀释 100 倍，稀释后 3PH5；PH=10的碱溶液，稀释 100 倍，稀释后 8PH 10。例 5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释 100 倍，二者的 PH的关系是 A 氨水的 PH大于氢氧化钠的 PH B 氨水的 PH小于氢氧化钠的 PH C都比原来小 D 氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小 III、溶液混合后的 PH的计算 两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变

41、化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。1、两强酸混合后的 PH的计算 例 1、PH=4的盐酸和 PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的 PH最接近于 A 2.0 B.2.3 C.3.5 D.3.7 2、两强碱混合后的 PH的计算 例 2：PH=10的 NaOH 溶液和 PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合，其 PH=_ 归纳规律：知识拓展 0.3 规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其 PH相差 2 或 2 以上时，混合液的 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的 PH=PH 小+0

42、.3；两强碱等体积混合时，混合液的 PH=PH 大 0.3。如上述例 1 若用 0.3 规则，就很方便，混合液的 PH=PH小+0.3=2+0.3=2.3、强酸与强碱溶液混合后的 PH的计算 例 1、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L 硫酸混合后，溶液的 PH最接近于 A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2 根据 n(H+)与 n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)n(OH-)，c(H+)混=n(H+)n(OH-)/V 总。若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)n(H+)，c

43、(OH-)混=n(OH-)n(H+)/V 总，再求出 c(H+)混。若未标明酸碱的强弱，混合后溶液 PH不定，应分析讨论。例 2：若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，当 PH1+PH2=_，溶液呈中性；PH1+PH2_，则溶液呈碱性；PH1+PH2_，则溶液呈酸性。例 3：若弱酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，且 PH1+PH2=14，则混合后溶液 PH_ 例 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 PH一定小于 7 的是 A PH=3的硝酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 B PH=3的盐酸和 PH=11的氨水 C PH=3的硫酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 D PH=3的醋酸和

44、 PH=11的氢氧化钠溶液 IV：酸、碱液中水的电离分析：例 1：PH=2的 HCl 溶液中，由水电离出来的 H+浓度为 _mol/L PH=12的 NaOH 溶液中，由水电离出来的 H+浓度为 _mol/L 常温下某溶液中，由水电离出的 C(H+)=1 10-10mol/L，该溶液的 PH为 _ 练习：1、某温度下纯水中 C（H+）=2.0 10-7mol/L，则 C（OH-）=_mol/L 包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热

45、 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 若温度不变向水中通入 HCl 得到 0.02mol/L 的 HCl，则 PH=_；溶液中 C(OH-)=_ 2、有 PH=12的 KOH 溶液 10ml，要使它的 PH降

46、为 11；（1）如果加水，应该加水 _ml（2）若加入 PH=10的 NaOH 溶液应加 _ml；（3）若加入 0.001mol/L 的 H2SO4，应加 _ml。3、在常下，有 PH=a的 HCl 和 PH=b的 NaOH 溶液，取 VaLHCl和 VbLNaOH 溶液混合恰好完全中和，（1）若a+b=14，则 Va/Vb=_；（2）若 a+b=13，则 Va/Vb=_；（3）若 a+b=15，则 Va/Vb=_；（4）若 a+b14，则 Va/Vb=_（填表达式）；4、PH=12的 NaOH 和 PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的 PH A、=7 B、7 C、7 D、无法判断 5、常温

47、下，若体积为 Va、PH=a的某一元强酸与体积为 Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知 VaVb，a=0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3_；理由 _（2）a 值可否等于 5_，理由 _；（3）a 的取值范围 _ 三、酸碱中和滴定：1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：PH 试纸法：PH试纸的使用方法和注意事项：PH 计法：2、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙：酚酞：石蕊：3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定末知浓度的碱（或酸）的实验方法。（1）原理：（2）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。（3）仪器：_、锥形瓶、铁

48、架台、滴定管夹、烧杯等。注意：滴定管的构造：（4）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（甲基橙或酚酞）注意：指示剂的选择：（5）仪器准备：滴定管（或移液管）：锥形瓶：（6）滴定过程：（7）滴定终点的判断：（8）数据的处理：（9）实验误差的分析：以标准酸滴定末知碱为例：末用标准酸润洗滴定管（）滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失（）滴定前读数正确，滴定后俯视读数（）用待测碱液润洗锥形瓶（）（10）其它滴定法拓展：四、盐类的水解：1、盐类水解的实质：盐电离出的“弱离子”与水电离出的 H+或 OH-离子反应生成弱电解质的过程，从而促进了水的电离。2、盐类水解的规律：_。3、盐类水解的离子方程式：CH3COO

49、Na NH4Cl 包括燃烧热和中和热电离注意水解吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应铵盐与碱的反应如与加热才能进行大多数的分解反应生产水煤气碳和二氧化碳的反应燃烧反应金属与酸或水的反应注意常见的放热反应酸碱中和反应放热 恒温恒压的条件下化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变符号用表示单位放热反应或吸热反应或反应热产生的原因宏观反应物和生成物所具有的能量不同微观化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出 表示了化学反应中的物变化也表明了化学反应中的能量变化书写热化学方程式时的注意点需注明的与表示表示比较的大小时要考虑的正负要注明反应物和生成物的状态各物前的化学计量数表示物的量

50、不表示分子个数因此可以是整数名师总结 优秀知识点 Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 AlCl3+Na2S AlCl3+NaAlO2 AlCl3+NaHCO3 思考：写出 NaHCO3溶液中存在的三个平衡：_ 4、盐类水解的影响因素：温度：浓度：酸或碱：加弱离子：5、盐类水解规律的应用：判断离子浓度的相对大小：制备盐的晶体：配制盐的溶液：判断对应酸或碱的相对强弱：酸碱中和滴定时指示剂的选择：某些盐溶液的分离与提纯：日常生活中应用：泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。6、三大守恒问题：电荷守恒：物质料守恒：水电离出的 H+和 OH-的 1:1 守恒：五、沉淀溶解平衡：1、物