必修一化学方程式及离子方程式小结_中学教育-中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl SO42+Ba2+=BaSO4 2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CO32+Ca2+=CaCO3 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32+2H+=CO2+H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2 5、钠与非金属单质反应：4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2+2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na

2、+2OH+H2 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O 2NaOH Na2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质：Cl2+H2 2HCl(或光照)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2 2F

3、eCl3 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O=Cl+H+HClO Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+S FeS 3Fe+4H2

4、O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+3SCN=学习必备 欢迎下载 Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+3OH=Fe(OH)3 11、碳及其化合物的主

5、要化学性质：2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O CO2+2OH=CO32+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2+OH=HCO3 CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl(

6、侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl NH4Cl(白烟)NH3+H2O NH3H2O NH4+OH NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3+H2O NH4+OH NH3+H2O 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 4HNO3+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HN

7、O3+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3+Cu+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 2NO3+3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH 2S2+SO32+3H2O SO2+2H2S 3S+2H2O SO2+H2O H2SO3 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2+2OH=SO32+H2O SO2+OH=HSO3 2SO2+O2 2SO3 2H2S

8、O4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O SO32+2H+=SO2+H2O 14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 或 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H2 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3

9、+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O 炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大时应写

10、成化学式三弱电解质不拆例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原学习必备 欢迎下载 2NaAl(OH)4 2Al2O3（熔融）3O2+4Al Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4 AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH=Al(OH)3 AlCl3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3

11、.H2O=Al(OH)3+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Si+2OH+H2O=SiO32+2H2 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2 SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2

12、+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2 Mg+Cl2 MgCl2 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+

13、2H2O MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl Mg2+2OH=Mg(OH)2 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S Cu+Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl Cu2+2OH=Cu(OH)2 CuSO4+H2S CuS+H2SO4 Cu2+H2S CuS+2H+书写须知：一、难溶物不拆 例 l：

14、向碳酸钙中加入过量盐酸。炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大时应写成化学式三弱电解质不拆

15、例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原学习必备 欢迎下载 错误：CO32-+2H+=CO2+H2O 原因：CaCO3 难溶于水，像 BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 原因：CaSO4 是微溶物，像 Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成

16、化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像 H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+20H-五、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+CO32-=CO2+H2O 原因 HCO3-是弱酸 H2C

17、03 的酸式酸根，像 HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20 注意：对于强酸的酸式盐，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与 SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成 HSO4。六、固相反应不拆 例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+OH-=NH3+H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆

18、蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2”稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应写成“Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O”炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质

19、及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大时应写成化学式三弱电解质不拆例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原学习必备 欢迎下载 配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O”不符合反应物的比例关系和实际操作对反

20、应的影响：例如，澄清石灰水中通入 CO2：CO2 少量时化学方程式 _ 离子方程式 _ CO2 过量时化学方程式 _ 离子方程式 _ 例如，Ba(OH)2 溶液中滴加稀 NaHSO4 溶液：至溶液呈中性时化学方程式 _ 离子方程式 _ 至沉淀完全时化学方程式 _ 离子方程式 _ 例如，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式 _ 离子方程式 _ 稀盐酸中滴入少量 Na2CO3 溶液时，化学方程式 _ 离子方程式 _ 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少 3 个）：（1）Ba2+SO42（2）Cu2+OH（3）H+OH（4）H+CO32（5）

21、H+CaCO3（6）Cu2+Fe 1离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2（2）CuCl2+AgNO3（3）CaCO3+HCl（4）Na2CO3+H2SO4（6）CuO+H2SO4（7）Ca(OH)2+CO2（少量）（9）Mg(OH)2+HNO3（10）Zn+HCl（11）Na2CO3+Ca(OH)2 目的：了解离子反应和离子方程式的含义 掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法 重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液

22、碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大时应写成化学式三弱电解质不拆例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原学习必备 欢迎下载 过程：一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlC

23、l3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应 盐+盐 新盐和新盐 都生成 AgCl 沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即 Ag+Cl-=AgCl 实质：三个反应均是 Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O

24、+CO2 K2CO3+H2SO4=K 2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即 CO32-+2H+=H2O+CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐)反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)离子发生反应：KNO3+NaCl 不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如 MnO2+HCl(浓)二

25、、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用 Ag+Cl-=AgCl 表示，而 Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以 Ba(NO3)2 和 Na2SO4 溶液反应为例 1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO 3 2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式)Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离

26、、气体物质)的离子 Ba2+SO42-=BaSO4 炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大

27、时应写成化学式三弱电解质不拆例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原学习必备 欢迎下载 4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)练习及答案：1.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2.Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5.CO2+Ca(OH)2=CaC

28、O3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 6.HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-=H2O+Ac-7.NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8.2NaCl(固)+H2SO4(浓)炭还原氧化铜钠与非金属单质反应钠与水反应氧化钠的主要化学性质过氧化钠的主要反应冷稀氯气的主要化学性质或光照铁及其化合物的主要化学性质学习必备欢迎下载红色溶液碳及其化合物的主要化学性质少量足量生成水煤气浓 物主要化学性质纯氧或学习必备欢迎下载熔融硅及其化合物主要化学性质粗纯粉制得粗硅常温下强碱缓慢腐蚀玻璃镁铜等单质及化合物的性质书写须知一难溶物不拆例向碳酸钙中加入过量盐酸学习必备欢迎下载错误原因难溶于水像 误该反应不能发生原因是微溶物像等微溶物若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开应写成化学式正确说明微溶物作反应物浓度较小时拆成离子式浓度较大时应写成化学式三弱电解质不拆例向氯化铝溶液中加入过量氨水错误原