《化学反应的速率和限度》习题答案_中学教育-高考.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。（3）降低 CO2的分压，可使反应 Ca CO3(s)Ca O(s)+CO2(g)的正反应速率增加。答：错误，降低 CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。（4）升高温度对吸热反应的速率

2、增加较快，对放热反应的速率增加较慢。答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。答：正确。（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商 Q 值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起 K值发生了变化。答：正确。（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其 K值也一定很小。答：错误，平衡常数与活化能无关。（9）由于rG=-RTInK，所以一个反应各物质都处于标准

3、状态时，也是平衡状态。答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。优秀学习资料 欢迎下载（10）对反应 aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)，反应总级数为 a+b，则此反应一定是简单反应。答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为 a+b 的反应而言，总反应级数仍然是 a+b。3-2 选择题（1）对反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（）。dt)O(dcdt)SO(dc2 2 dt 2)SO(dcdt)SO(dc3 2 dt)O(dcdt 2)SO(dc2 3 dt)O

4、(dcdt 2)SO(dc2 2（2）由实验测定，反应 H2(g)+Cl2(g)=2H Cl(g)的速率方程为：v=k c(H2)c(Cl2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（）。2 v 4 v 2.8 v 2.5 v（3）测得某反应的正反应活化能 Ea=70 kJ mol-1，逆反应活化能 Ea=20 kJ mol-1，此反应的反应热为（）。50 kJ mol-1-50 kJmol-1 90 kJ mol-1-45 kJmol-1（4）在 298K 时，反应 2H2O2=2H2O+O2，未加催化剂前活化能 Ea=71 kJ mol-1，加入 Fe3+作催化剂后，

5、活化能降至 42 kJ mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（）倍。29 1 103 1.2 105 5 102（5）某反应的速率常数为 2.15 L2mol-2min-1，该反应为（）。零级反应 一级反应 三级反应 二级反应（6）已知反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)，其速率方程为 V=k c 2(NO)c(Cl2)故此反应（）。一定是复杂反应 一定是基元反应 无法判断 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应

6、能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载（7）已知反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g)rH 0，当升高温度时，K（）。减小 增大 不变 无法判断（8）已知反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，平

7、衡常数为 K，反应 SO2(g)+O2(g)=SO3(g)平衡常数为 K。K 和 K 的关系为（）。2 1K K 2 1K K 1 2K K 2 1K K 2（9）反应 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O rHm 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施是（）。升温 降温 加酸 增加 C2O 浓度（10）设有可逆反应 A(g)+2B(g)=D(g)+E(g)，rH 0，提高 A 和 B 转化率应采取的措施是（）。高温低压 高温高压 低温低压 低温高压 3-3 填空题（1）已知反应：2 NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为 2 NO(g)+H

8、2(g)N2(g)+H2O2(g)（慢反应）H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)（快反应）则此反应称为 _复杂 _反应。此两步反应均称为 _基元 _反应，而反应称为总反应的 _定速步骤 _，总反应的速率方程式为 v=_kc2(NO)c(H2)_，此反应为 _3_级反应。（2）已知基元反应 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，该反应的速率方程式为 v=_kc(CO)c(NO)2；此速率方程为 _质量作用 _定律的数学表达式，此反应对NO2是 _1_级反应，总反应是 _2_级反应。（3）催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，_改变 _反应途径，降低 _了活化能。（4）增

9、加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 _单位体积内活化分子总数增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是 _活化分子分数 _增加。（5）增加反应物浓度或降低生成物浓度，Q_ _K，所以平衡向逆反应方向移动。但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆

10、反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载（6）对于一气相反应，当 n_=_0 时，增加压力时，平衡不移动；当 n_0 时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。（7）在气相平衡 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将 _不 _移动；如果保持温度、压力不变，充入惰性气体，平衡将 _正方向 _移动。（8）化学平衡状态的主要特征是 _体系各物质的浓度不

11、再随时间的变化而变化_，浓度、压力可使平衡发生移动，但 K值 _不变 _，温度改变平衡发生移动，此时 K值 _改变 _。（9）某化学反应在 298 K 时的速率常数为 1.1 10-4s-1，在 323K 时的速率常数为 5.5 10-2s-1。则该反应的活化能是 _199.0kJ/mol _，303K 时的速率常数为_4.1x10-4s-1_。3-4 A(g)B(g)为二级反应。当 A 的浓度为 0.050 mol L-1时，其反应速率为1.2 mol L-1min-1。（1）写出该反应的速率方程；（2）计算速率常数；（3）在温度不变时，欲使反应速率加倍，A 的浓度应为多大？解：(1)根据题

12、意，本反应的速率方程为：v=kc2(A)，其中，v 表示反应速度，k 表示速率常数，c(A)表示反应物 A 的浓度。(2)根据（1）所得速率方程可知：k=v/c2(A)=1.2/0.0502=4.8x102(L mol-1min-1)(3)根据（1）所得速率方程可知：12121L mol 071.04804.2kvc 3-5 在 1073K 时，测得反应 2 NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应物的初始浓度和 N2的生成速率如下表 实验序号 初始浓度/mol L-1 c(NO)c(H2)1 2.00 10-3 6.00 10-3 1.92 10-3 2 1.00 10-3

13、 6.00 10-3 0.48 10-3 3 2.00 10-3 3.00 10-3 0.96 10-3 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的

14、改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数；（2）计算该反应在 1073K 时的速率常数；（3）当 c(NO)=4.00 10-3 mol L-1，c(H2)=4.00 10-3 mol L-1时，计算该反应在 1073K 时的反应速率。解：(1)解法 1：根据题意，可设速率方程为：v=kcx(NO)cy(H2)，将实验数据代入方程可得三个方程：(1)10 00.6 10 00.2 k 10 92.1y3x3 3(2)10 00.6 10 00.1 k 10

15、48.0y3x3 3(3)10 00.3 10 00.2 k 10 96.0y3x3 3(1)/(2)得：2x=4，所以 x=2；(1)/(3)得：2y=2，所以 y=1；因此，本反应的速率方程为：v=kc2(NO)c1(H2)，反应级数为 3。解法 2：由实验数据 1 和 3 可知，如果 c(NO)不变，c(H2)变为两倍，则反应速率增加为原来的两倍，可知反应速率同 c(H2)成正比。又由由实验数据 1 和 2 可知，如果 c(H2)不变，c(NO)变为两倍，则反应速率增加为原来的四倍，可知反应速率同 c(NO)的平方成正比。因此，反应速率方程为：v=kc2(NO)c1(H2)，反应级数为

16、3。(2)根据(1)的结果，可知：1 2 2 4323322s mol L 10 00.810 0.6 10 0.210 92.1H c NO cvk(3)根据(1)的结果，可知：1 1 3323 422S L mol 10 12.5 10 00.4 10 00.4 10 00.8 H c NO c k v 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应

17、的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 3-6 已知反应 N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)在 298K 时的速率常数为 3.46 105s-1在 338K 时的速率常数为 4.87 107s-1，求该反应的活化能和反应在 318K 时的速率常数。解：活化能的计算：根据阿伦尼乌斯公式可知

18、：338298a338298kklg338 298338 298R 303.2 E338 298338 298R 303.2Eakklg（1）318 298318 298R 303.2Eakklg318298（2）由（1）知：mol/kJ 10 04.1 338 298338 298314.8 303.210 87.410 3.46lg 338 298338 298R 303.2kklg E275338298a 因此，反应在 318K 时的活化能为 1.04x102 KJ/mol 速率常数的计算：将（1）代入（2）可知：338298kklg318 298318 298338 298338 29

19、829831833829831829810kkkklg318 298318 298338 298338 298kklg 分别代入数据可得：K318=4.75x106 s-1 因此，反应在 318K 时的速率常数为 4.75x106 s-1 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温

20、度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 3-7 已知反应 2H2O2=2 H2O+O2的活化能 Ea为 71 kJ mol-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为 8.4 kJ mol-1。试计算 298 K 时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的多少倍？解：设催化剂作用前后的活化能分别为 Ea1，Ea2，其分解速率常数分别为 k1 和k2，由于对同一个反应来说，其

21、反应速率的比等于反应速率常数的比，则：10298 314.8 303.210 4.8 71RT 303.22 Ea 1 Ea12 10 36.9 10 10kk3 因此 298 K 时在酶催化下，H2O2分解速率为原来的 9.36x1010倍。3-8 在 301 K 时，鲜奶大约 4h 变酸，但在 278 K 的冰箱中可保持 48h，假定反应速率与变酸的时间成反比，求牛奶变酸的活化能。解：根据阿伦尼乌斯公式：278130a278301kklg278 301278 301R 303.2 E278 301278 301R 303.2Eakklg（1）又由于反应速率与变酸时间成反比，所以：12448

22、ttkk301278278301（2）综合两式可知：mol/kJ 18.75 12 lg278 301278 301314.8 303.2kklg278 301278 301R 303.2 E278301a 3-9 在 791 K 时反应 CH3CHO=CH4+CO 的活化能为 190 kJ mol-1，加入I2作催化剂约使反应速率增大 4 103倍，计算该反应有 I2存在时反应的活化能。解：设有 I2前后活化能分别为 Ea1 和 Ea2，速率分别为 k1 和 k2，则根据阿伦尼乌斯公式可知：但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的

23、计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载)kk(In RT E E ekk121 a 2 aRTE E122

24、a 1 a 因此：mol/kJ 10 35.1 10 4 In 791 314.8 10 190 E2 3 32 a 3-10 次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应：ClO-+I-lO-+Cl-各反应历程是（1）ClO-+H2O=HClO+OH-（快反应）（2）I-+HClO HIO+Cl-（慢反应）（3）HIO+OH-H2O+IO-（快反应）试证明：v=k c(I-)c(ClO-)c-1(OH-)证明：设 K1为反应历程 1 的平衡常数，k2为反应历程 2 的反应速率常数。由反应历程（1）可知：)OH(c)ClO(cK)HClO(c)ClO(c)OH(c)HClO(cK1 1 由于反应历

25、程（2）是本反应的定速步骤，可知：v=k2 c(I-)c(HClO)=k2 c(I-)K1 c(ClO-)c-1(OH-)令 k=k2K1，得：v=k c(I-)c(ClO-)c-1(OH-)证毕。3-11 臭氧的热分解反应：2 O3 3 O2的机理是：（1）O3=O2+O（快反应）（2）O+O3=2 O2（慢反应）但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对

26、放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 试证明：-dC(O3)/dt=kC 2(O3)/C(O2)证明：根据题意可知，反应（2）为总反应的定速步骤，则总反应速度为：)O(c)O(c kdtO dcv33（1）又由反应（1）可知该反应的平衡常数为：2332O cO KcO cO cO c

27、O cK（2）将公式（2）代入公式（1）可得：2323233O cO cK k)O(cO cO Kc k)O(c)O(c k v（3）令 K k k，则（3）式转变为：232O cO ck v 证毕。3-12 已知下列反应在 1362 K 时的平衡常数：（1）H2(g)+21S2(g)=H2S(g)1K=0.80（2）3H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)2K=1.8 104 计算反应：4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)在 1362 K 时的平衡常数K。解：由于所求平衡常数的反应可以从反应（1）和（2）通过如下变化得到：(2)-(1)x2 因此根据多重平

28、衡规则可知，所求平衡常数可以通过如下公式求得：但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高

29、的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 82421210 1.580.010 8.1KKK 3-13 在一密闭容器中进行着如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，SO2(g)的起始浓度是 0.4 mol L-1，O2(g)的起始浓度是 1 mol L-1，当 80%的 SO2(g)转化为 SO3(g)时反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。解：由反应方程式知，反应平衡时，各成分的浓度分别为：)L/mol(08.0%80 1 4.0 SO c2)L/mol(84.021%80 1 4.0 0.1 O c2)L/mol(32.0%80

30、4.0 SO c3 因此，平衡常数为：1222222310 9.184.0 08.032.0c/O c c/SO c c/SO c K 3-14 在 523K 下 PCl5按下式分解：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl 2(g)将 0.7 mol 的 P Cl5置于 2 L 容器中，当有 0.5 mol P Cl5分解时，体系达到平衡，计算 523 K 时反应的 K及 PCl5分解百分率。解：根据题意可知，在反应平衡时，各组分的浓度为：)L/mol(1.0 2/5.0 7.0 PCl c5)L/mol(25.0 2/5.0 PCl c3)L/mol(25.0 2/5.0 Cl c2 因此，其

31、平衡常数为：625.01.025.0 25.0 c/PCl c c/PCl c c/Cl c K53 2 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的

32、改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 PCl5的分解率为：%71%1007.05.0%100nn 初始分解 3-15 反应 C(s)+CO2(g)=2 CO(g)在 1773 K 时 K=2.1 103，1273 K 时 K=1.6 102，问：（1）计算反应的 mrH，并说明是放热反应还是吸热反应。（2）计算 1773 K 时反应的mrG，并说明正向反应是否自发。（3）计算反应的mS r。解：（1）根据范特霍夫公式可知：121 21 2m1 21 2 m12KKlgT TT TR 303.2

33、 rHT TT TR 303.2rHKKlg 代入已知数据可得：mol/kJ 10 66.910 6.110 1.2lg1273 17731273 1773314.8 303.2 rH123m（注意：由于此值在下边的计算中使用，因此多保留一位有效数字）由于 0 rHm，所以本反应为吸热反应。（2）在 1773K 时，mol/kJ 10 13.1)10 1.2(In 1773 314.8 RTInK rG2 3m 由于 0 rGm，因此，正向反应自发进行。（3）根据自由能计算公式可知：但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和

34、答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载-1-12 1m m mK mol 1182kJ.0 1773/10 13.1

35、10 66.9 T/rG rH rS 3-16 在 763 K 时，H2(g)+I2(g)=2HI(g)反应的 K=45.9，H2、I2和 HI 按下列起始浓度混合，反应将向何方向进行？实验序号 c(H2)/mol L-1 c(I2)/mol L-1 c(HI)/mol L-1 1 0.060 0.400 2.00 2 0.096 0.300 0.500 3 0.086 0.263 1.02 解：根据反应商的计算公式，可知本反应的反应商为：c/I c c/H c c/HI c Q2 22 分别计算三种起始浓度计算其相应的反应商值，并与平衡常数进行比较：K 10 7.1400.0 060.000

36、.2Q221 K 7.8300.0 096.05000.0Q22 K 10 6.4263.0 086.002.1Q123 因此，第 1 种混合模式将使反应向逆反应方向进行，第 2 种混合模式将使反应向正反应方向进行，第 3 种混合模式将使反应向逆反应方向进行，但是很快将达到平衡。3-17 写出下列反应的平衡常数 K的表示式。（1）CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)（2）MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量

37、数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载（3）NO(g)+21O2(g)=NO2(g)（4）24MnO(aq)+5 H2O2(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)

38、+5O2(g)+8 H2O(l)解：以上四反应方程式的平衡常数分别为：（1）22 42 p/O p p/CH p p/CO p K 或者：22 42 c/O c c/CH c c/CO c K（2）p/CO p K2（3）6 52 224522 2 c/H c c/O H c c/MnO c p/O p c/Mn c K（4）22 42 p/O p p/CH p p/CO p K 3-18 反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)，在 713 K 时 K=50.0，如用下列两个化学反应方程表示时：（1）21H2(g)+21I2(g)=HI(g)（2）2 HI(g)=H2(g)+I2(g)计算

39、 713 K 时的平衡常数 K。解：设对应于反应 1、2 的平衡常数分别为1K 和2K，则：07.7 0.50 K K2/11 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因

40、是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡优秀学习资料 欢迎下载 02.00.501K K12 3-19 Ag2O 遇热分解：2Ag2O(s)=4 Ag(s)+O2(g)，已知 298 K 时 Ag2O 的fH=-30.6 kJmol-1，fG=-11.2 kJmol-1。求（1）在 298 K 时 Ag2O-Ag体系的 p(O2)，（2）Ag2O 的热分解温度（在分解温度时，p(O2)=100kPa）。解：（1）由于题目所给反应就是计算 Ag2O(s)生成焓和生成吉布斯自由能的反应，因此，其反应焓

41、和反应吉布斯自由能就等于 Ag2O 的生成焓和生成自由能，因此可知：RTrGInKm(1)根据标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的计算关系可知：O Ag G 2 rG B G rG2 m f m m fBm（2）将（2）代入（1）得到：RT)O Ag(G 2RTrGInK2 m f m（3）又根据平衡常数的定义知：p K)O(p p/)O(p K2 2（4）联合以上（3）、（4）两式，可得：kPa 10 18.1 100 e p e p K)O(p2298 314.81000 2.11 2RT)O Ag(G 222 m f（2）根据根据标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓的计算关系可知：

42、O Ag H 2 rH B H rH2 m f m m fBm（5）根据范特霍夫公式：1 21 2 m12T TT TR 303.2rHKKlg（6）设 298K 时的反应常数为1K，温度为 T1，热分解温度时的反应常数为2K，温度为 T2，则：p/)O(p K2 2（7）由于 rH随温度变化很小，可以看作常数（fH），将（5）、（7）的结果及已知数据代入（6）可得：2232 T 298298 T314.8 303.210 6.30 2100/10 18.1100/100lg 因此，T2=470K 但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和答错误反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和对复杂反应来说反应速率方程式中各反应 能导致正反应转化率的增加而无法改变反应的速率升高温度对吸热反应的速率增加较快对放热反应的速率增加较慢答错误升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度与吸热还是放热无关催化剂能使正逆反应速率同时 速率不能提高反应物的转化率浓度压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商值温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起值发生了变化答正确活化能高的反应其反应速率很低且达到平衡时其值也一定很小答错误平衡