弱电解质的电离导学案陈_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第一节 弱电解质的电离 一、电解质和非电解质 电解质：_ 如：_ _ 非电解质：_ 如：_【小结】a、电解质、非电解质 都是 _，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：如：。弱电解质：如：。【总结】：电解质的强弱与其溶解性 _，只与其在溶液中的 _有关。电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。小结：强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 强酸、强碱和大部

2、分盐 弱酸、弱碱、水和极少数的盐，化学键类型 电离程度 在 溶 液 中 存在微粒形式 电离过程（可逆或不可逆）附：电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“”、弱电解质：部分电离，符号选用“”如：CH3COOH CH3COO-+H+；NH3 H2O NH4+OH-多元弱酸的电离应 _完成电离方程式，而多元弱碱则一步完成电离方程式。三、弱电解质的电离 1电离平衡：定义 2、电离平衡的特征：(1)逆 弱电解质的电离是 可逆的(2)等 V电离=V结合 0(3)动 电离平衡是一种 平衡(4)定 平衡后，溶液中各分子、离子的 不变，学习必备 欢迎下载 HA cH c cK-A(5)变-电离平

3、衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，3、影响因素：(1)内因：。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度：因为电离是 的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。浓度：溶液 有利于电离，。即稀释 电离。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离。加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向 电离方向移动即（填“促进”或“抑制”）电离。四、电离平衡常数和电离度 1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用 K 表示。如：HA H+A-电离 平衡 常数 的表

4、 达 式：注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与 _有关，与浓度无关；（3）弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越；(4)同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性。注意：弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。(5)多元弱酸电离平衡常数：K1 K2 K3，多元弱酸的酸性主要由 电离决定。电离更难的原因：a、一级电离出的 H 抑制了二级的电离。b、一级电离出 H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H 的吸引力，使第二个 H 离子电离困难的多；2

5、、电离度%100 弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。既不是电解质也不是非电解质化合物本身电离出自由移动的离子而导电时才是电解质电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质二强电解质和弱电解质强电解质如弱电解质如总结电 荷小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱水和极少数的盐化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程可逆或不可逆附电离平衡方程式的书写强电解质完全电离符号选用弱电解 平衡定义电离平衡的特征逆弱电解质的电离是可

6、逆的等电离结合动电离平衡是一种平衡定平衡后溶液中各分子离子的不变学习必备欢迎下载变电离平衡是相对的平衡外界条件改变平衡可能移动影响因素内因通常电解质越弱电离程度学习必备 欢迎下载【基础达标】1下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 2下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力

7、强 3水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A Ca(OH)2Ca2 2OH B NaHCO3=Na H CO23 C H2CO32H CO23 D Na2SO4=2Na SO24 4下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 5有弱酸 A 和 B，当其浓度均为 0.01 mol L1时，A 中的 c(H)约为 B 中 c(H)的 2 倍。现有两种不同浓度的 A 酸溶液

8、a1和 a2，以及 0.01 mol L1的 B 酸，已知三种溶液的 pH 从小到大依次为 a1、B、a2。则()A a1的浓度必大于 B 的浓度 B a2的浓度必大于 B 的浓度 C a1的浓度必小于 B 的浓度 D a2的浓度必小 于 B 的浓度 6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2 1010 6.8 104 1.7 105 6.4 106 则 0.1 mol L1的下列溶液中，pH 最小的是()A HCN B HF C CH3COOH D HNO2 7可以说明乙酸是弱酸的事实是()A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和 Na2

9、CO3反应可放出 CO2 C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D 0.1 mol L1的乙酸溶液 pH1 既不是电解质也不是非电解质化合物本身电离出自由移动的离子而导电时才是电解质电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质二强电解质和弱电解质强电解质如弱电解质如总结电 荷小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱水和极少数的盐化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程可逆或不可逆附电离平衡方程式的书写强电解质完全电离符号选用弱电解 平衡定义电离平衡的特征逆弱电解质的电离是可逆的等电离结合动电离平衡是一种平衡定平衡后溶液中各

10、分子离子的不变学习必备欢迎下载变电离平衡是相对的平衡外界条件改变平衡可能移动影响因素内因通常电解质越弱电离程度学习必备 欢迎下载 8在 25时，0.1 mol L1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 6.4 106 mol L1、1.8 104 mol L1、6.2 1010 mol L1、K1 4.3 107 mol L1和 K2 5.6 1011 mol L1，其中氢离子浓度最小的是()A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 9化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色)(黄色)故可用

11、作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol L1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是()A B C D 10已知 0.1 mol L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H，要使溶液中c Hc CH3COOH 值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加少量 CH3COONa 11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D 12在醋酸中存在电离平

12、衡：CH3COOH CH3COO H，要使电离平衡右移且 c(H)增大，应采取的措施是()A加入 NaOH(s)B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度 13在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol L1氨水至 0.01 mol L1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c OHc NH3 H2O B.c NH4c OH C.c NH3 H2Oc NH4 D c(OH)14在相同温度时，100 mL 0.01 mol L1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量 A B

13、C D 15下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响 B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C电离常数大的酸溶液中 c(H)一定比电离常数小的酸中大 既不是电解质也不是非电解质化合物本身电离出自由移动的离子而导电时才是电解质电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质二强电解质和弱电解质强电解质如弱电解质如总结电 荷小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱水和极少数的盐化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程可逆或不可逆附电离平衡方程式的书写强电解质完全电离符号选用弱电解 平衡定义电离平衡的特征逆弱电

14、解质的电离是可逆的等电离结合动电离平衡是一种平衡定平衡后溶液中各分子离子的不变学习必备欢迎下载变电离平衡是相对的平衡外界条件改变平衡可能移动影响因素内因通常电解质越弱电离程度学习必备 欢迎下载 D H2CO3的电离常数表达式：Kc H c CO23c H2CO3【拓展提升】16.已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 H2O H Cl HClO、HClO H ClO，达到平衡后：(1)要使 HClO 的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。A SO2 B NaHCO3 C HCl D NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是 _ _

15、。17 25时，50 mL 0.10 mol L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO H，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将 _，溶液中 c(H)将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将 _，溶液中 c(H)将 _ _(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量 0.10 mol L1盐酸，平衡将 _，溶液中c(H)将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入 20 mL 0.10 mol L1 NaCl 溶液，平衡将 _ _，溶液中 c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18将 6 g CH

16、3COOH 溶于水制 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为 _，经测定溶液中含 CH3COO为 1.4 103 mol L1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高 Ka将 _(填“变大”、“变小”或“不变”)。【参考答案】1 D 2.C3 D Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生 Na与 HCO3；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。4 C 5.D6 B 电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c(H)越大，pH 越小。7 D A、C 项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B 项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D 项由于 0.1 mol L 1 的乙酸溶液

17、pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。8 C 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。9 C 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入 H。在题中给出的试剂中，只有 和 能提供 H。10 B 本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。既不是电解质也不是非电解质化合物本身电离出自由移动的离子而导电时才是电解质电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质二强电解质和弱电解质强电解质如弱电解质如总结电 荷小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱水和

18、极少数的盐化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程可逆或不可逆附电离平衡方程式的书写强电解质完全电离符号选用弱电解 平衡定义电离平衡的特征逆弱电解质的电离是可逆的等电离结合动电离平衡是一种平衡定平衡后溶液中各分子离子的不变学习必备欢迎下载变电离平衡是相对的平衡外界条件改变平衡可能移动影响因素内因通常电解质越弱电离程度学习必备 欢迎下载 11 D 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 H2的量，则要求 c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是：加水或加 CH3COONa。12 D 加入 NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸馏水时 c(H)减小，升高温度

19、时 c(H)增大。13 A 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和 n(NH4)增大，但 c(OH)和 c(NH4)减小。A、B、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14 A 15.B16(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2 H2O HCl HClO，饱和食盐水中，c(Cl)很大，平衡左移 解析 A、D 直接与 HClO 反应，使 c(HClO)减小，C 中加 HCl，使 c(H)增大，抑制了平衡向右移动，使 c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡 Cl2 H2O HCl HClO 左移，从而降低 Cl2在水中的

20、溶解度。17(1)向电离方向移动 增大(2)向电离方向移动 减小(3)向离子结合成分子的方向移动 增大(4)向电离方向移动 减小 解析 对于弱电解质的水溶液(以 CH3COOH CH3COO H为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH 分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。18 0.1 mol L1 1.99 105 mol L1 变大 既不是电解质也不是非电解质化合物本身电离出自由移动的离子而导电时才是电解质电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质不导电但不导电的物质不一定是非电解质二强电解质和弱电解质强电解质如弱电解质如总结电 荷小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱水和极少数的盐化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程可逆或不可逆附电离平衡方程式的书写强电解质完全电离符号选用弱电解 平衡定义电离平衡的特征逆弱电解质的电离是可逆的等电离结合动电离平衡是一种平衡定平衡后溶液中各分子离子的不变学习必备欢迎下载变电离平衡是相对的平衡外界条件改变平衡可能移动影响因素内因通常电解质越弱电离程度