2023年高三化学知识点高三化学知识(四篇).docx

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1、2023年高三化学知识点高三化学知识(四篇) 在日常的学习、工作、生活中，确定对各类范文都很熟识吧。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧 高三化学学问点 高三化学学问篇一 (1)传统文化中的物质改变与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学改变)、“百炼成钢”(主要是化学改变)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理改变)等。 (2)传统文化中的物质组成。如本草经集注中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如汉书中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。 (3)传统文化中的试验操作。如本草衍义中对精制

2、砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华; 如明代本草纲目记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。 (4)传统文化中的物质性质与用途。如清代本草纲目拾遗中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3等。 (1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。 (2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学学问

3、分析所描述的化学过程。 (3)答题：该类题目多为选择题，依据题目要求正确解答。 高三化学学问点 高三化学学问篇二 驾驭下列七个有关操作依次的原则，就可以正确解答试验程序推断题。 1.从下往上原则。以cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.从左到右原则。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固

4、体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 1.测反应混合物的温度：这种类型的试验须要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。 试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则

5、插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。 须要塞入少量棉花的试验： 热kmno4制氧气 制乙炔和收集nh3 其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，如nacl，kno3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所

6、须要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：n2(o2)：将混合气体通过铜网汲取o2。 9.转化法：两种物质难以干脆分别，加药品变得简单分别，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。 10.纸上层析(不作要求) 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法

7、：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗

8、析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 1.试验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应刚好想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物干脆放在托

9、盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不行使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要干脆用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容

10、器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 高三化学学问点 高三化学学问篇三 (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用 以上13适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”

11、是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2h2o=通电=2h2+o2 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3=mno2=2kcl+3o2 加热高锰酸钾：2kmno4=k2mno4+mno2+o2 试验室用双氧水制氧气：2h2o2=mno2=2h2o+o2 加热氧化汞：2hgo=2hg+o2 高三化学学问点 高三化学学问篇四 1、有色气体：f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、i2(g)(紫红色)、no2(红棕色)、o3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味

12、的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的nh3、h2o、hf反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的

13、无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、x。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 比较熔沸点留意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：nh3

14、、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度上升而变小如。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气

15、体密度大小由相对分子质量大小确定。 含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属?不肯定:石墨有此性质,但它却是非金属? 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除o、f外均有正价。且正价与最低负价肯定值之和为8。 变价金属一般是

16、铁，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。 任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 驾驭以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、键的极性与分子的极性 驾驭化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 驾驭四种晶体与化学键、范德华力的关系。 驾驭分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成

17、的分子肯定是极性分子。 常见的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、120号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合

18、、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。 5.驾驭化

19、学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.

20、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、x氧化物(al2o3)、x氢氧化物al(oh)3、过氧化物(na2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4) 10.酸的强弱关系：(强)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中强)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既

21、能与酸反应又能与碱反应的物质是x氧化物或x氢氧化物，如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为hcoo-而不是cooh- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、x、苯酚钠、明矾、al2s3、mg3n2、cac2等肯定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在na与o-为2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。 19.溶液的ph值越小，则其

22、中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如na和al。 23.在室温(20c)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s 26.能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。 27.雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/l。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。