2023年高中化学平衡教案(3篇).docx

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1、2023年高中化学平衡教案(3篇) 作为一位兢兢业业的人民老师，经常要写一份优秀的教案，教案是保证教学取得胜利、提高教学质量的基本条件。教案书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇教案呢？以下是我为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。 中学化学平衡教案篇一 学问目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 实力目标： 培育学生归纳概括实力及查阅资料的实力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区分与联系。 教

2、材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，须要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些学问的驾驭程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它须要学生干脆记忆并在以后的运用中干脆再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进行元

3、素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的爱好、丰富了学问面，又培育了学生的查阅资料及表达实力。 元素的概念比较抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数

4、为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培育了学生的归纳总结实力。 为了使学生更好地理解元素的概念，此时应刚好地进行元素和原子的比较，使学生清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。 关于单质和化合物的分类过程中，学生也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯净物。 课时支配：2课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分与联系 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这

5、些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。 请同学们给元素下定义：学生探讨归纳 （1）元素： 定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生探讨思索 a、推断是否为同种元素的依据是什么？ b、学习元素这个概念的目的何在？ c、元素与原子有什么区分和联系？ 老师引导得出结论： a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。 b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在探讨物质的组成成分时，只涉

6、及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 c、元素与原子的区分于联系：投影片展示 元素 中学化学平衡教案篇二 1、让学生驾驭难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 2、培育学生的学问迁移实力、动手试验的实力和逻辑推理实力。 1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。 2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1、在学习初中化学时，我们曾依据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 2、请按如下步骤进行试验 （1）将少量ag

7、cl(难溶于水）固体加入盛有肯定量水的ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，视察试验现象。 3、请分析产生以上试验现象的缘由。 3、 从中得出什么结论？ 依据化学平衡的相关学问，探讨影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 1、内因（确定因素）： 探讨：对于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若变更条件，对其有何影响 2、外因： 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 、表达式: 、意义： 、特点： ： 1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉

8、淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 水中10ml 0.1mol/l nacl溶液5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+浓度大小依次是_ 5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的浓度最大可达到多少？ b、已知溶度积求溶解度： 例：已知298k时mg(oh)2的ksp = 5.611012，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。 c、已知离子浓度求溶度积： 例3：已知298k时agc

9、l在水中溶解了1.9210-3gl-1达饱和，计算其ksp。 d、利用溶度积推断离子共存： 例4：已知298k时，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l， c(co32-)=0.0001mol/l，此时mg2+和co32-能否共存？ 6、离子积与溶度积规则 7、溶度积规则的应用 a.推断是否产生沉淀 例1. 将5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合时，有无砖红色ag2cro4沉淀生成？（已知该温度下ag2cro4的ksp=9x10-12） 例2：取5ml0.002moll-1 bacl

10、2与等体积的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算ba2+是否沉淀完全即c（ba2+ ）<1*10-5moll-1 (该温度下baso4的ksp=1.110-10.）？ b.推断沉淀是否完全溶解 例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000l水中，氯化银是否完全溶解（25氯化银ksp=1.8x10-10 ）？ c.推断沉淀是否能够转化 例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25氯化银ksp=1.8x10-10 ，碘化银ksp=8.5x10-17)？ 我的问题和收获 中学化学平衡

11、教案篇三 了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。 通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学看法。 固体物质溶解度的含义。 利用溶解度曲线获得相关信息。 在之前的试验中我们已经知道了20 ml水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？ 是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 这说明，在肯定温度下，在肯定量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。 1、溶解度 阅读教材，回答什么叫做溶解度，又

12、如何表示固体物质的溶解度？ 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？ 温度变更，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生变更；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。 在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？ 在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 2、绘制溶解度曲线 依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制nacl、kcl、五种

13、物质的溶解度曲线。 （给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制） 依据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小？你得到了什么结论？ 能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 依据绘制的溶解度曲线，视察这些物质的溶解度随温度的改变有什么规律？举例说明。 这些物质的溶解度随着温度的上升而增大；nacl的溶解度随温度上升改变不大；溶解度随温度上升而降低。 从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？ 接着视察溶解度曲线图，在100的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明白什么？ 不相同。 溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 两条溶解度曲线的交点代表什么？ 代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分？ 解析： 溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的改变规律。 请学生回答本堂课的收获：溶解度。 布置作业：预习气体溶解度的部分。