2023年高考化学教学反思高中化学教案详案5篇(精选).docx

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1、2023年高考化学教学反思高中化学教案详案5篇(精选) 作为一名老师，通常须要打算好一份教案，编写教案助于积累教学阅历，不断提高教学质量。既然教案这么重要，那究竟该怎么写一篇优质的教案呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读共享借鉴，希望对大家能够有所帮助。 高考化学教学反思 中学化学教案详案篇一 在理解化学方程式的基础上，使学生驾驭有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并驾驭解题格式。 实力目标 通过化学方程式的计算，培育学生的审题实力、分析问题和解决问题的实力。 情感目标 通过有关化学方程式的计算，培育学生学以致用、联系实际的学风，同时

2、培育学生相识到定性和定量探讨物质及其改变规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教材分析 依据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格根据课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即设未知量;依据题意写出配平的化学方程式;写出有关物质的式量，已知量和未知量;列比例，求解;答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学学问有一个清楚的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很精确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺当解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学学问为基础，数学

3、为工具多学科学问的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要仔细审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。其次是将题目中给出的化学改变用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。基础不好的同学要先做些简洁的有关化学方程式的计算题，渐渐体会将数学的计算方法与化学学问有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解肯定难度题目的实力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的学问，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往

4、往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的学问。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要依据自己的化学学问和数学学问水平，加强化学计算的训练，以求达到娴熟驾驭解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用肯定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取肯定量生成物最少须要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学学问是化学计算的基础，数学是

5、化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式肯定要驾驭，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中老师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育学生根据化学特点进行思维的良好习惯,进一步培育学生的审题实力、分析实力和计算实力，同时使学生相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动学生的主动性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。 教学设计方案 重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 教学过程：

6、 引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的改变和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来探讨物质改变的一种方法。 投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，叙述出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。 探讨完成： s + o2 点燃 so2 32 32 64 每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。 32克 64克

7、 1.6克 3.2克 学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式_。计算出各物质之间的质量关系_。现有31克白磷完全燃烧,须要氧气_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。 小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节 依据化学方程式的计算 投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式; 2kclo32kcl+3o2 (3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96 11.6 克 x (4)列比例式

8、,求未知量 245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答： 答:可以得到4.6克氧气. 学生练习，一名同学到黑板上板演 投影： 学生练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克? 练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克? 分析探讨、归纳总结： 探讨：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响? 2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗? 投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克? 学生练习：同桌相互出题,交换解答，探讨，老师检查。

9、出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量 (2)已知生成物的质量求反应物的质量 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 板书设计： 第三节 依据化学方程式的计算 例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x (2)写出化学方程式;2kclo32kcl+3o2 (3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596 11.6 克x (4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答：可以得到4.6克氧

10、气. 小结：依据化学方程式计算要求 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记 高考化学教学反思 中学化学教案详案篇二 一、说教材 1、本课的地位、作用： 分子和原子是学生第一次接触分子、原子概念,是在学习化学改变、物理改变及混合物、纯净物的基础上,由宏观世界转向微观世界的开端，也是今后学习化学不行缺乏的理念基础。对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上相识得更加深刻，而且还是后面接着学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本学问。并且对培育学生此文转于斐斐课件园 抽象思维实力，辩证思维实力有重要作用。 2、教

11、学目标 依据课程标准和学生实际，我将教学目标确立为： 学问与技能：相识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等微小粒子构成的; 会用分子、原子观点说明一些生活中的现象;了解分子、原子在化学改变中的特点;相识分子与保持物质化学性质之间的关系。 过程与方法：学习通过视察身边物质、试验现象等方法获得信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息;能在老师的启发和指导下，对有怀疑或有价值的问题进行探究，试验中留意视察与思索结合，对试验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和沟通;相识科学探讨的方法-假说与模型的方法，体验科学探究的艰辛与欢乐。 情感看法与价值观：保持和增加对化学现象的新奇心和探究

12、欲，发展学习化学的爱好;培育勤于思索、严谨求实的科学精神。 3、教学重点和难点： 依据教学目标和学生实际，我将教学重、难点确立为： 教学重点：分子的基本特征;从分子、原子角度相识物质的构成和物质的改变;对自然、试验现象的揣测、视察、分析、沟通、表达、总结等实力。 教学难点：从分子、原子角度相识物质的构成和物质的改变。 二、说学情 1、学生已经学习了物质的改变、物质的性质、化学试验基本操作。在小学科学和初中物理也学习了分子、原子是构成物质的微粒、分子和原子的本质及联系，以及物质的三态改变、热胀冷缩等相关学问，这为学习新学问做了学问的铺垫。 2、学生己初步具备了肯定的视察问题、分析问题和解决问题的

13、实力，对探究物质有着剧烈的新奇心和求知欲。 3、学生学习的困难主要在于：已有的宏观表象，可能对微观想象的发展有阻碍。在学生眼里，微观世界仿佛只是缩小了的宏观世界，难以理解微观粒子的一些特别性质。比如：通过课前与学生的沟通，了解到学生头脑中有关物质粒子性方面的问题主要有：粒子的大小是可以改变的，受热粒子会变大;粒子的数量是可以改变的，受热后会增加;把气体从1l的容器转移到2l的容器内，气体所占体积仍是1l等。 三、说学法、教法 1、说学法 指导学生转变学习方式，既要主动地富有特性地学习，又提倡合作与创新来共同探究和探讨的学习方式。注意学习过程，在欢乐的学习中，实现学习目标。主要采纳的学习方法为：

14、 (1)试验探究法： (2)合作学习法 (3)对比归纳法 2、说教法 在教学中，努力提倡学生主动参加，乐于探讨和勤于动手，在身心愉悦的环境下获得新学问，提高分析和解决问题以及沟通与合作的实力，为此主要采纳分组合作，师生互动，动手演示，多媒体协助教学等方法。采纳了创设问题情景法、演示试验法、讲授法、启发教学法、活动探究法等教学方法。 四、说过程 (一)创设情境引入课题 我曾设计了加热水、闻香水或氨水的气味、四组生活情景等导入方式，但最终我选择了用水和酒精、陈醋和酱油的鉴别导入。让学生利用它们的物理性质进行最简便的鉴别。学生会不谋而合的选择闻气味。 师：提出问题-为什么我们只能闻到气味，却看不见，

15、也摸不到它呢? 生：引发思索，充溢了新奇心和探究欲。 这种任务驱动的学习方式不仅能极大的调动学生的学习爱好，还能体现化学的学科特点和与生活实际的紧密联系。 (二)演示试验、相识分子的存在 师：演示品红在水中扩散。 试验改进：用温水代替冷水，会加快品红的扩散，缩短试验时间。品红用量要少。 (三)科学手段、证明存在 投影苯分子、硅原子的照片。 设计意图：以上环节的设置由为什么能闻到气味自然过渡到物质的构成，即分子等微粒的真实存在的探究验证。经典试验品红在水中的扩散，因为它有颜色改变，对学生有视觉真实感。而且有一个渐渐变小的过程， 反应了物质的可分性，让学生建立物质由很小很小的微粒构成的观念。再让学

16、生视察苯分子、硅原子图，这样由浅入深，由宏观到微观证明白分子的真实存在，为学生呈现探究的一般规律。 (四)思索沟通、引出特征 投影想一想水也是由分子构成的为什么水能看得见而水分子看不见呢? 投影1个水分子的质量约是310-26kg， 一滴水中约有1.671021个水分子(假如10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，须要3万多年才能数完) 总结出分子的第一个特征：分子的质量和体积都很小。 (五)演示试验、引导探究 投影 课本第49页探究内容，分子运动现象 方案一学问铺垫：视察酚酞溶液在蒸馏水中的颜色;视察酚酞溶液遇浓氨水变色的试验。 演示探究试验：提出问题-为什么两种试剂分

17、开放置时，酚酞溶液仍旧变红呢? 方案二 演示试验-学生视察现象-提出酚酞溶液变红的猜想和假设-设计试验进行探究 (方案二教学效果较好，但对学生的思维实力有较高要求，所需课时多。) 总结出分子的其次个特征：分子在不断地运动。 投影议一议为什么湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干? 总结：温度越高，分子运动速率越快。 (六)试验探究、合作学习 投影活动与探究 a组试验 50 ml水与50 ml酒精混合，视察液体体积改变状况。 b组试验肯定体积水中加入糖块，视察糖块溶解前后液体体积改变状况。 c组试验取一支注射器吸入20ml空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞渐渐推入，视察现象。 d组试验取一

18、支注射器吸入20ml水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞渐渐推入，视察现象。 学生分组相互合作进行探究、仔细视察、记录探讨。 各小组展示自己的探究结果、探讨、沟通。 总结出分子的内容来于斐-斐_课-件_园 第三点特征：分子间是有间隔的。 投影固体、液体、气体物质分子间隔微观示意图 总结：一般状况下，气体分子间间隔>液体分子间间隔>固体分子间间隔。 (七)学以致用、联系实际 投影想一想用分子的观点说明下列现象： 1、物质的三态改变。 2、物体的热胀冷缩现象。 3、糖块放在水中，会渐渐消逝，水有了甜味。 (八)应用模型，相识微观世界 活动打算：每组下发分子结构模型，由组长负责组织小组成员依据

19、内附说明书相识不同颜色小球代表的原子种类。 活动一组间竞赛：比一比哪个小组最先用原子构成老师指定的分子模型，如：o2、n2、co2等。 问题：1、分子和原子的联系是什么? 2、从分子、原子的角度分析氧气和氮气有什么不同? 设计意图：启发学生相识到分子由原子构成;不同物质由不同的分子构成。 活动二 从分子、原子角度相识化学改变 用分子模型表示出简洁的化学改变：木炭燃烧、硫燃烧、水电解，小组成果展示。 活动三 演示氢气在氯气中燃烧的微观过程。思索：反应中分子和原子的改变状况。 设计意图：启发学生相识到化学改变中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子;化学改变，中分子会变成其他分子，在分子构成

20、的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学改变中，原子不能再分，它是化学改变的最小粒子。 (九)总结评价、形成体系 投影说一说学完本节课，你有哪些收获? (十)练习巩固、提高实力 投影做一做 课后作业： 五、板书设计 课题1 分子和原子 高考化学教学反思 中学化学教案详案篇三 元素元素符号 一、素养教化目标 (一)学问教学点 1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。 (二)实力训练点培育学生归纳概括实力。 (三)德育渗透点 通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的改变，引起了元素的种类改变的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。 二、教

21、学重点、难点、疑点及解决方法 1.重点元素概念的初步形成及理解。 2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区分与联系。 3.疑点 (1)如何理解元素概念中“同一类原子”? (2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物? 4.解决方法 讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。 三、课时支配 2课时。 四、教具打算 教材图示28的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。 五、学生活动设计 1.老师以氧气、二氧化碳、

22、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。 学生依据老师引导，归纳出元素的定义。 目的：培育学生分析归纳实力。 2.通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及老师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。 目的：。培育学生正确运用化学用语的实力，树立严谨的、科学的学习看法和方法。 3.学生观看图片，了解、探讨、相识地壳中含量较多的几种元素。 目的：培育学生分析实力，进一步激发学生爱好。 4.老师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。 学生依

23、据老师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。 目的：培育学生分析、归纳、推理的实力。 5.将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，留意符号和名称的对应。 目的：通过嬉戏，变枯燥记忆为好玩活动，激发学生学习爱好。 6.课堂练习，进一步巩固所学内容。 目的：使学生在练习中能较为娴熟地运用所学学问，增加学生分析问题、解决问题的实力。 7.学生探讨并填写“原子和元素的比较表”。 8.学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在老师的引导下，自行归纳出物质的分类。 目的：培育学生归纳概括实力。 高考化学教学反思 中学化学教案详案篇四

24、 学问目标 使学生了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的试验室制法; 通过探讨，驾驭试验室制取二氧化碳的药品和反应原理; 通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置; 实力目标 通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究实力; 通过小组合作，培育学生合作实力、表达实力; 通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育学生试验室制取气体装置的设计思路; 通过筛选二氧化碳的试验室制法，发展视察实力并提高学生分析和解决实际问题的实力。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发觉的乐趣; 在设计试验装置过程中，培育学生创新精神、实践实力，以及严谨求实的科学看法。 教

25、学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经驾驭的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让学生在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现学生是学习的主体，试验学生的主动学习。 方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让学生自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让学生思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。 学问讲解指导 留意讲解时的条理性，使学生明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清晰选择该方法的缘由和试验室制气方

26、法选择的依据。 留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的运用方法。 关于二氧化碳的试验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育学生在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究实力都有深远的影响。 本节学问的学习比较简单，学生在前面学习元素化合物的基础上经过探讨便可解决。本节学习的重点是实力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试

27、验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探究问题、引发学生思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的试验室制法的教学建议 为了完成对学生探究实力的培育，设计2课时完成此节教学; 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。 讲授过程指导 二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边试验。 留意运用探讨法，充分调动学生主动性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固

28、液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。 课程结束指导 复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。 布置学生进行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。 布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。 教学设计方案一 教学过程： 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 (学生探讨，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。老师在黑板上逐一记录) 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭还原氧化铜 6.碳在高温下还原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人

29、或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石 引导学生探讨作为试验室制法的条件是： 1.制取应简便快速; 2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的须要; 3.操作简洁、平安，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。 第四节二氧化碳的试验室制法 以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。 经过不断探讨改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。 一 反应原理 1.试剂 石灰石或大理石 盐酸 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 2.原理： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 可不

30、行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳? 在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生视察到起先都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最终停止。) 不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 为了收集到二氧化碳须要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不须要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时老师可以讲解制氧气、氢气的装置特点) 二、反应装置： (学生回答、老师归纳) 因为试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反应药品

31、状态，反应条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替? 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替? 3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳? 4.如何检验二氧化碳是否收集满? (学生探讨、回答，然后老师试验演示、讲解) 用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 1.因为一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。 2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳

32、酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。 4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 四、试验室制取二氧化碳 制取并验证二氧化碳气体。 怎样证明生成的气体是二氧化碳? (将气体通入澄清石灰水中变浑浊) 上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 各种二氧化碳型灭火器介绍 灭火器原理试验。 常用二氧化碳灭火器主要有： (1)泡沫灭火器(2)干

33、粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器 通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的依次是： 1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。 2.依据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。 3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。 高考化学教学反思 中学化学教案详案篇五 教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究实力的培育。 教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中

34、如何制得大量的二氧化碳气体。 依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素? 学生活动：以小组为单位探讨、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。 目前已学过哪些反应可生成co2? 学生活动： 列出许多反应 除大家列出的反应外，还有很多反应可以得到co2。但并不是全部的反应都适合用于试验室制取co2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。 提问：以上反应中最适合试验室制取co2的药品是?说明缘由。 学生活动：通过探讨和试验解除反应1、2、3、4、6、7、8。明确反应5为试验室制取co2 的

35、反应。 板书： 试验药品： 1. 石灰石和稀盐酸 2.反应原理 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o请归纳反应的特点。 3.反应装置：固液不加热装置 4. 收集装置 向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种试验装置来制取co2?(至少2种) 老师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考 学生活动：分组探讨。小组活动。 1.首先考虑制氢气的装置。 2.在制氢装置基础上，改进试验装置。 3.提出各种装置的创意。 4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。 5.其他小组质疑。 (建议：此处应供应可制备co2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。) 在同学们的共同设计中找到满意条件的设计

36、。 1.简易气体发生装置(试管、导气管) 2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。 3.类似启普发生器装置(气体出口有限制开关或固液分别机关设计) 提出问题：依据大家的设计，总结满意须要的制取co2的合理装置。 1.制取少量的气体 2.一次性制取大量的气体 3.随时起先随时停止的试验装置。 提问：依据co2的制取装置的探讨，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。 (建议：此处应设计动画图。) 学生活动：小组探讨 依据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。 1.固体加热装置。例如制氧气。 2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动 家庭小试验： 取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，视察试验现象。请说明你视察到的全部现象。 答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。