2023年初中化学酸碱盐知识点总结.docx
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1、 2023初中化学酸碱盐知识点总结 一、电离方程式 H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O 氨水NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性挨次:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性挨次的意义:在金属活动性挨次中,金属位置越靠前,金属在水溶液
2、(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3、金属活动性挨次的应用: (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:(假如不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、
3、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反响 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1
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