2023年初中化学课程教案.docx

《2023年初中化学课程教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年初中化学课程教案.docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2023初中化学课程教案 初中化学课程教案篇1 重点：水对人类的影响及水的组成 教学设计过程 本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，扫瞄相关网站，在充分预备的根底上进展展现活动，可以由学生采纳自由组合的形式分成若干小组，展现自己的学习成果。 1.课前任务布置： (1)阅读课文，思索以下问题，提出自己的见解： 从外层空间看地球，看到地球外表大局部地区被水掩盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和爱护? 在日常生活中，我们身边有铺张水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克制哪些不良行为，可以到达节省用水的目的? 在我们四周，水资源爱护的状

2、况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响? 从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特殊是有些地区，干旱严峻威逼着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必需是自己的设想，不肯定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度动身)。 你认为日常生活中转变人的哪些生活习惯可以做到节约淡水?举详细措施或归纳一些节水的小窍门。 (2)查阅相关网站，从网上猎取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进展加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。 (3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂沟通用。 2.课前预备

3、工作： 教师课前可以将学生收集到的各种素材扫瞄，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于争论进展得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。 3.课堂教学： 分为两个阶段。 (1)教师将课题引入后，由学生将学习成果进展展现，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源爱护、水资源合理开发利用的熟悉。 (2)由教师以试验为突破口，演示电解水的试验，依据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再依据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。 (完成电解水的试验使用霍

4、夫曼水电解器，若没有，可依据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于查找电解产物量的关系。为增加水的导电力量，试验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点肯定事先向学生做交待。避开与初中物理可的有关学问冲突。) 4.课后小结： 对本节学问内容进展小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展现，加强对学生进展节省用水的教育。最终将制作精致的展板放于墙报展览。 探究活动 1.洗衣间内自制节水装置。 2.用简洁的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节省用水。 3.厨房内自制净水装置。 4.绽开你丰富的想象，撰写一篇题为假设地球上没有水，世界将 要求文体不限，语言流畅，

5、想象丰富，字数为800-1200字。 课后争论： 中国的“西部大开发”已经启动，为了避开“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你依据课本学问谈谈：在西部开发过程中，为避开水被污染应留意哪些方面的问题? 初中化学课程教案篇2 目的： 1. 使学生了解空气的组成。 2. 使学生熟悉空气是一种珍贵的自然资源。 3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。 4. 初步培育学生的观看力量;查阅搜集资料的技能;表达与沟通力量;为学生供应展现特长和才能的时机。 重点：增加环保意识。 课时：1课时 预备： 1. 搜集资料 在本课前23周发动学生多方面搜集有关空气的素材，包

6、括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如： 课外读物：环境学问读本、关于空气的学问、大气污染方面的文章 照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟 杂志(或照片)：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片 漫 画：大气污染的严峻后果 剪 报：某一期的大气质量周报或大气质量日报、大气污染报道等 录 像：空气、酸雨、爱护臭氧层、温室效应 2. 课外预习和调查 结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关学问做预备。 3. 课前活动(见学生页) (1)观看烟气观测活动。 (2) 小试验 哪儿的尘土多? (3)调查活动交通流量与空气质

7、量的关系。 4. 布置教学环境 组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。 教学过程： 1. 引言 教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。 2. 观看录像空气 3. 课堂展现 学生按自选专题，依据课前的预备发言、争论(一人中心发言，其他人补充)。 4. 争论(选择以下局部题目争论) 你情愿在树林里还是情愿在室内活动? 吸烟会不会污染空气? 燃烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气? 有哪些削减空气污染的方法? 家庭最主要的空气污染来自哪些活动? 每天开窗通风换气有什么好处? 新装修的居室有没有刺激性气味? 你能为爱护空气质量做哪些事? 5. 专题争论“造成空气污染的缘由” 6.

8、 课堂小结 教师对学生发言及争论作必要的补充，鼓舞、表扬学生仔细自学，积极探究，独立思索、勤于实践态度和方法。 试验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参加及在活动中受到教育和启发。 7. 布置作业 指导举办关于大气的环境专刊、演讲竞赛，组织野外活动、参观等。 学生活动1： 烟气观测活动 在你居住地或学校四周有没有高大的烟囱?这些烟囱每天冒烟吗?冒几次?什么时间冒?冒出什么颜色的烟?是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱?假如是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品?记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。假如能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。 高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘

9、的浓度、所属工厂等记录在表1中。 初中化学课程教案篇3 教学目标 学问目标 使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项; 依据氢气的性质了解其主要用途; 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。 力量目标 通过对试验现象的观看，培育学生的观看力量和思维力量。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围

10、和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育学生观看力量，结合氢气的可燃性对学生进展环境爱护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地绽开教学内容。教师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合学生熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的

11、可燃性和复原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气复原氧化铜的试验等，而后运用投影，进展反响实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使学生从感性熟悉上升到理性熟悉，提醒了学问的本质和内在联系。 最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而_地完成教学任务。 其它一些建议： (1)为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 (2)为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。 (3)氢气燃烧试验必需肯定安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外

12、，还可引导学生留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 (4)仔细做好氢气复原氧化铜试验，使学生把握操作步骤。 (5)引导学生分析反响物和产物，为下章学习打下根底。 (6)复习氧化反响，引入复原反响。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反响均分析一下哪个是氧化剂、复原剂。 (7)使学生了解用途对性质的依靠关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从比照氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反响的特别性，同时也能找出它们的共性猛烈的、发光放热的化学反响。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰构造不同

13、。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。 课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到砰的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深入些。试验的详细状况是： 用一个没有盖的纸筒(或罐头筒)底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧(或用火柴杆也行)。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌

14、面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体最低成分%成分% 氢气4.174.2 一氧化碳12.5 74.2 甲烷5.015.0 乙炔 2.580.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出试验室制氢气的化学方程式。 2.画出试验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【试验3-4】装置如下图。球形

15、枯燥管里装有碱石灰枯燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况(1大气压，0)下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为1614.51。(为什么用排空气法收集?) 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【试验3-5】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。 引导观看燃烧的焰色和

16、烧杯内壁有什么现象消失。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 (1)氢气的可燃性： 在这个试验中为什么强调“纯洁”呢?假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢? 【试验3-6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒(或塑料筒等)，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。(人要离开，留意安全。) 引导学生观看： 留意小孔处点火时的开头状况; 认真倾听音响的变化; 观看随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯洁的

17、氢气能宁静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢? 点燃纯洁的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反响时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反响，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 试验测定，当空气中混入氢气的体积到达总体积的4%74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。 【试验3-7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到锋利的爆鸣声，就说

18、明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才说明氢气已经纯洁，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【试验3-8】在枯燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反响完成后停顿加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停顿通氢。 引导学生思索： (1)放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜? (2)导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住? (3)为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要

19、检验? (4)试验在停顿加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止? 联系已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导学生用化学式表述反响过程 氢气和氧化铜反响： 练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反响有以下主要步骤，请按正确的操作挨次排列序号_。 A 检验氢气发生装置的气密性; B 给试管中的氧化铜加热; C 向氢气发生装置里添加药品; D 停顿加热; E 向装有氧化铜试管中通入氢气; F 停顿通入氢气; G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反响?氢气与氧化铜反响是否是氧化反响? 分析：在氢气与氧化铜反响中，氢气夺取了氧化

20、铜中的氧，发生了氧化反响。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了复原反响。 在反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反响。使铜被复原出来，说明氢气有复原力量，我们称之为复原性，而把氢气称之为复原剂。 氧化铜失去了氧，发生了复原反响。使氢气发生了氧化反响，说明它具有氧化力量，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧有复原性是复原剂发生了氧化反响。 氧化铜：失氧有氧化性是氧化剂发生了复原反响。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反响生成单质铁和二氧化碳。此反响中氧化剂是_，复原剂是_，_，发生了氧化反响，_发生了复原反响。 氢气的用途：阅读课本57页图3-14。 物质的用

21、途是由其性能打算的。 密度小氢气球; 可燃性氢氧焰、高能燃料等; 复原性冶炼金属、制备硅等; 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1. 家庭小试验 在如教材第53页所示的试验3-4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生剧烈的爆鸣声。 2. 家庭小试验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜渐渐由黑色变红。 3. 设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素. 初中化学课程教案篇4 【学习目标】 (

22、1)空气成分的探究试验。 (2)空气的主要成分和组成。 (3)纯洁物和混合物的概念。 【学习重点】学生自主设计试验，探究空气中O2的体积分数。 【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的试验原理。 【前预习】 1.你对空气有哪些了解和熟悉?(如有什么样的外观?性质?含有哪些成分等) 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的?胶头滴管吸取液体的原理? 3.将带火星的木条分别插入布满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生?表达了它们的什么性质? 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在? 【堂探究】 【自主学习1】我们同学现在对空气都有了肯定的熟悉，但是在二百多年以前，人们对空气却

23、知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的讨论兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”绽开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一神秘渐渐被揭开，空气的成分也渐渐被人们所熟悉。下面让我们沿着科学家的脚印，步入空气成分的探究中吧。 阅读本第26页的内容，思索完成以下问题： 1.在拉瓦锡讨论空气成分的试验中主要有什么操作，消失了哪些现象? 2.拉瓦锡讨论空气成分的试验中得出了什么结论? 【试验探究】观看教师的演示试验，完成下面表格 试验步骤试验现象试验结论 检查装置的气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃快速放入集气瓶中 反响停顿，冷却到室温后翻开止水夹 【沟通争论】请同学们结合本内容和小

24、组争论，共同完成以下内容： 1.写出该反响的字表达式 2.总牢固验结论 3.总牢固验中的留意事项，并争论若操作不当可能引起怎样的后果? 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么空气的体积削减小于1/5?红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气? 【自主学习2】阅读第27页内容，思索并争论以下问题： 1.空气中的各成分及其所占的体积分数。 2.找出混合物和纯洁物的概念。 3.推断以下物质属于混合物还是纯洁物，并说明依据。 空气海水氧气石灰水冰水混合物冰 【自主学习3】阅读本第2830页内容，完成下面问题： 1.空气中相对稳定的三种气体是?它们都有哪些主要用途?

25、成分主要性质主要用途 氧气 氮气 稀有气体 2.什么可以造成空气污染?有何危害?如何防治? 3.绿色化学的主要特点: (1)充分利用资和能，采纳的原料; (2)在的条下进展反响，以削减向环境排放废物; (3)提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”; (4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品; 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消退污染。 初中化学课程教案篇5 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解固体物质溶解度的涵义。 (2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 (3)知道影响气体溶解度的一

26、些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。 2.过程与方法 (1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过试验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。 (2)树立做任何事都要实事求是的观点。 教学重难点 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1.固体物质溶解度的含义。 2.利用溶解度曲线获得相关信息。 教学工具 【教具预备】多媒体课件等。 教学过程 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义? 【沟通答复】 转变条件可以使饱和溶液与不饱和

27、溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同;同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。 【归纳总结】 定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：在肯定温度下;等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;溶液为饱和状态;单位为g。 固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下;100g溶剂里;溶液为饱和状态;溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。 【课件展现】 溶解度的相对大小

28、(20时的溶解度) 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? 【课件展现】 教材P36表9-1 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们查找另一种表示方法溶解度曲线。 【活动与探究2】 请同学按教材P36P37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1.溶解度的三种

29、状况： (1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。 (2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 (3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。 2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。 【提出问题】 我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 【课件展现】 1.展现教材P38争论，并答复有关问题。 2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么?这说明白什么? 【沟通答复】 1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。 2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解

30、度越小。 【练习争论】 如何增加养鱼池水中的含氧量? 【学生活动】 利用所学学问和阅读教材P38P39资料争论答复。 课后小结 【课堂小结】 本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 初中化学课程教案篇6 教学目标 学问与技能 1.知道爆炸的含义。 2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。 过程与方法：能合理运用燃烧的学问和灭火的原理解决日常生活中一些简洁的防火、防爆问题。 情感、态

31、度与价值观：通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。 教学重难点 重点：爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。 难点：如何防火、防爆。 教学工具 蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等 教学过程 一、导入新课 师：氢气在点燃前要验纯，是由于不纯的氢气燃烧简单爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的学问。 二、推动新课 爆炸 师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度与什么有关? 试验探究：粉尘爆炸。(试验7-2) 试验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口

32、(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉布满罐，观看现象。 现象：发生了爆炸。 师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉布满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积快速膨胀，引起爆炸。 师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。 师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度和什么有关? 生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧

33、就越猛烈。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。 师：通过以上试验可知，在面粉厂四周是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。 易燃物和易爆物的安全学问 师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会常常看到以下列图标。 师：投影展现： 师：这些图标向人们传递了什么样的信息? 生：(1)留神火灾易燃物质;(2)制止放易燃物;(3)留神爆炸爆炸性物质;(4)留神火灾氧化物;(5)制止烟火;(6)制止带火种;(7)制止燃放鞭炮;(8)制止吸烟。 师：依据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应当贴“严禁烟火”的字样或图标?

34、 生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。由于油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危急。 师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的留意事项”。(课本第134页“资料卡片”) 师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 初中化学课程教案篇7 教学目标 学问目标 使学生把握试验室用金属和酸反响制取氢气的化学反响原理，初步了解试验室制备试验的一般思路和方法; 了解置换反响的概念，对给定反响物、生成物的化学反响，能初

35、步推断反响类型; 依据气体的性质，学会推断气体收集的方法。 力量目标 培育学生的观看力量，通过观看了解启普发生器的工作原理，并依据其原理，用易得廉价的简洁试验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。 情感目标 通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进展验纯的必要性，加强对学生进展安全教育。 教学建议 本节课是元素化合物的根底学问课，难度虽不大，但学问面广，这些学问是后续教学的根底。 1.精确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反响的概念和氢气的试验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些学问的形成过程进展教学活动。因此教学目标应详细、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材

36、内容的要求，重视力量培育和养成教育。 2.教学内容应有序、合理 教学过程从水的电解产物和氧气的有关学问开头，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过试验，师生共同争论，建立置换反响的概念，同时简介原子团的学问。在此根底上，结合实物展现，巧设问题，由简到繁，从易到难，依据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的适宜装置，通过设计试验，一可培育学生的动手、动脑的力量，二可增加他们学习兴趣，三可稳固已学学问。 3.优选教学方法，教学手段多样化 本节教学方法是试验探究法，以试验为前提，通过试验观看，实物展现和录像、计算机、投影等电化教学手段，集试验、争论、叙述、讲解、归纳、练习为一体

37、，这种方法既充分表达了以试验为根底的学科特点，又表达了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。 4.重视力量培育，留意养成教育 本节教学应敏捷运用多媒体教学手段，通过试验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的时机，培育和进展学生观看、操作、思维与自学等多种技能和多种力量。同时，教学中每一个学问点都是以已有学问或化学事实、探究性问题开头，通过试验观看、引导思索、争论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发觉史和制氢发生装置的分析争论，以及学问的迁移

38、过程，同时向学生进展辩证唯物主义熟悉论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进展素养教育。 教学设计方案 早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发觉了金属跟酸反响能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的试验室制法仍旧选用金属跟酸反响。那么用哪种金属，用哪种酸为呢? 一、 验室制取氢气的原理： (试验)取四支试管，分别向其中参加镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中参加等量的同种稀硫酸，观看产生气体的速率。 (现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，试验现象是：Mg与稀硫酸反响猛烈，锌与酸反响，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反响很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。 试验室制取

39、气体，要求便于操作和收集，而Mg反响速率过快，不便利收集;Fe反响速率过慢，因此常选用锌为最适宜。 二、试验室制取氢气的装置和收集方法 1. 制备装置： 完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反响生成该气体的装置)和收集装置两局部。 气体发生装置确实定，要依据反响原理，特殊是反响物的状态和反响条件。试验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反响。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反响容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反响容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管

40、(用试管或烧瓶作反响容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简洁的氢气发生装置，如下列图(A)、(B)所示。 (A) (B) (争论)但这种发生装置的缺点是必需当锌和稀硫酸中至少有一种完全反响后该反响才能停顿，如何使制取气体的过程连续呢? 试验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来掌握反响，如下列图所示。 长颈漏斗下部必需浸泡在酸液中，为什么呢? 此时将导气管一端堵死，观看试验现象。如学生看不清晰，可重复几次，并提示学生应留意的问题。 (请同学简述现象，分析缘由) 展现启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。 2. 气体的收集： 气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有

41、两种：向下排空气法(由于氢气密度最小)和排水法(由于氢气难溶于水且不和水反响)，如图(E)、(F)所示。 假如用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。 留意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气阅历纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。 三、氢气纯度的检验方法 试验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，假如听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，说明氢气已经纯洁。试验操作过程如下列图： 留意事项：当开头收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采纳向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，马上用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危急。 四、置换反响： 置换反响：由一种单质跟一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。 置换反响中“置换”的涵义是：反响物之一的单质中所含元素，代换了参与反响的化合物中的某种元素。 置换反响是化学根本反响类型之一。 表达式：单质 + 化合