水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）含答案.pdf

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1、水溶液中的离子平衡目录：2023年真题展现2023年真题展现考向一电离平衡与溶液的pH值考向二溶度积常数及其应用考向三沉淀溶解平衡及其应用考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较 考向五电离平衡的综合应用真题考查解读近年真题对比真题考查解读近年真题对比考向一强、弱电解质的判断与比较考向二溶液的pH及其应用考向三酸碱中和滴定考向四滴定曲线分析考向五盐类水解的实质及规律考向六盐类水解的应用考向七沉淀溶解平衡的应用考向八溶度积常数的应用与计算考向九沉淀溶解平衡曲线的理解与应用命题规律解密名校模拟探源易错易混速记命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一电离平衡与溶液的 pH值1(2023浙江选考1月第1

2、3题)甲酸(CH3COOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.810-4)，下列说法不正确的是()水溶液中的离子平衡-2024年高考化学真题题源解密（新高考专用）A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH+OH-B.pH=5的废水中c HCOO-:c(HCOOH)=18C.废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在考向二溶度积常数及其应用2(2023浙江选考1月第15题)碳酸钙是常见难溶物，将过量

3、碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)已知KspCaCO3=3.410-9，KspCaSO4=4.910-5，H2CO3的电离常数Kal=4.510-7,Ka2=4.710-11，下列有关说法正确的是()A.上层清液中存在c Ca2+=c CO2-3B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO-3形式存在C.向体系中通入CO2气体，溶液中c Ca2+保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化3(2023辽宁卷第15题)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c H2S=0.1molL-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化

4、物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为molL-1。已知KspNiSKsp(CdS)，下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.为pH与-lgc HS-的关系曲线C.Ka1H2S=10-8.1D.Ka2H2S=10-14.7考向三沉淀溶解平衡及其应用4(2023北京卷第14题)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.2中曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c2OH-=KspMg(OH)2；曲线

5、的离子浓度关系符合c Mg2+c CO2-3=KspMgCO3注：起始c Na2CO3=0.1molL-1，不同pH下c CO2-3由图1得到。下列说法不正确的是()A.由图1，pH=10.25,c HCO-3=c CO2-3B.由图2，初始状态pH=11、lg c Mg2+=-6，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、lg c Mg2+=-2，平衡后溶液中存在c H2CO3+c HCO-3+c CO2-3=0.1molL-1D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg c Mg2+=-1，发生反应：Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2+H2O考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较5(2023

6、湖南卷第12题)常温下，用浓度为0.0200molL-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随=V 标准溶液V 待测溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c Na+=c Cl-=c CH3COO-+c(CH3COOH)C.点b：c CH3COOHc CH3COO-D.水的电离程度：abcc(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+19(2022浙江卷)25时，苯酚 C6H5OH的Ka=1.010-10，下列说法正确

7、的是()A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c C6H5O-c CH3COO-B.将浓度均为0.10molL-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c C6H5O-=c C6H5OHD.25时，0.10molL-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小考向三酸碱中和滴定10(2022浙江卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4molL-1Na2CO3溶液和40mL0.2molL-1NaHCO3溶液，再分别用0.4molL-1盐酸

8、滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2+H2OC.根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO23-)=c(OH-)-c(H+)11(2021广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00mL待测

9、液，用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()考向四滴定曲线分析12(2021湖南卷)常温下，用0.1000molL-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中：c Na+c X-c OH-c H+B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时，三种溶液中：c X-=c Y-=c Z-D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c X-+c Y-+c Z-=c H+-c OH-13(20

10、21浙江卷)取两份10mL 0.05molL-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加0.05molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B.abc过程中：c HCO-3+2c CO2-3+c OH-逐渐减小C.ade过程中：c Na+y考向五盐类水解的实质及规律14(2022浙江卷)水溶液呈酸性的盐是()A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)215(2022湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓

11、度均为0.1molL-1)。实验操作与现象在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是()A.实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SO2-3对Fe3+的水解反应无影响

12、，但对还原反应有影响考向六盐类水解的应用16(2022海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25时，Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol/L溶液中，c ClO-c ClO-=c Na+17(2021浙江卷)取两份10mL 0.05 molL-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL-1的盐酸，另一份滴加0.05 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO-3的水解程度大于电离程度B.abc过程中：c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-

13、)逐渐减小C.ade过程中：c(Na+)y考向七沉淀溶解平衡的应用18(2022湖南卷)室温时，用0.100molL-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc Ag+与V AgNO3的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgI)=8.510-17)。下列说法正确的是()A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100molL-1C.当Br-沉淀完全时，已经有部分

14、Cl-沉淀D.b点：c Cl-c Br-c I-c(Ag+)考向八溶度积常数的应用与计算19(2022山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1molL-1、1.0molL-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg c Sr2+/mol-1L-1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应SrSO4(s)+CO2-3SrCO3(s)+SO2-4的平衡常数K=KspSrSO4KspSrCO3B.a=-6.5C.曲线代表含SrCO3

15、(s)的1.0molL-1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL-1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化20(2021全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298 K时c2(M+)c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是()A.溶液pH=4时，c(M+)3.010-4molL-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.010-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)2.010-4考向九沉淀溶解

16、平衡曲线的理解与应用21(2021全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)c(Cl-)c(Cl3-)c(ClO-)D.b点时，c(Na+)cba3(2023广东广州二中三模)下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A在Ca ClO2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOB向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉有剩余C向体积为100mL、浓度均为0.01molL-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，KspAgClNaCl

17、O4(2023安徽马鞍山三模)25 C时，1L 0.1molL-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)。下列说法正确的是A.曲线表示pc(RO2-3)随pOH的变化B.y点的溶液中：c(H2RO3)+2c(RO2-3)=0.1molL-1C.H2RO3的Ka1=1.010-6.7D.2HRO-3H2RO3+RO2-3的平衡常数K=1.010-5.35(2023辽宁高三联考)将0.2mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列

18、说法正确的是A.混合溶液中c H+=0.05mol/LB.混合后CH3COONa的水解常数增大C.若混合后溶液呈酸性则溶液中c CH3COO-c CH3COOHD.混合后溶液中存在以下浓度关系：c Na+c H+=c CH3COO-+c OH-6(2023湖南雅礼中学模拟)配离子的稳定性可用K不稳衡量，如 Ag(NH3)2+的K不稳=c(Ag+)c2(NH3)cAg(NH3)2+。一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+，溶液中pNH3与(X)的关系如图所示，其中pNH3=-lgc(NH3)、(X)=n(X)n(Ag+)+nAg(NH3)2

19、+(X代表Ag+或 Ag(NH3)2+。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.610-10。下列说法正确的是A.图中2代表的是(Ag+)B.该溶液中c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH+4)=c(NO-3)C.向该溶液中滴入稀硝酸，Ag(NH3)2+增大D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-平衡常数为K=1.610-2.77(2023浙江高三模拟)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4sCa2+aq+C2O2-4aq已知KspCaC2O4=2.310-9，KaCH3COOH=1.7510-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.61

20、0-2，Ka2=1.510-4，下列有关说法不正确的是A.上层清液中含碳微粒最主要以C2O2-4形式存在B.上层清液中存在：c Ca2+=c C2O2-4+c HC2O-4+c H2C2O4C.H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D.向上层清液中通入HCl至pH=1，则：2c Ca2+-2c C2O2-4-c HC2O-4-c OH-=0.1mol/L8(2023湖北模拟)下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象证明酸性：醋酸碳酸硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，产生

21、的气体通入品红溶液中，观察实验现象探究溶液A中是否含有SO2-3C向2mL0.1molL-1NaCl溶液中加入2.5mL0.1molL-1AgNO3溶液，振荡试管，然后再加入5滴0.1molL-1KI溶液，观察实验现象证明KspAgClClKspAgID室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH比较HX-的电离程度与水解程度的大小9(2023山西模拟)常温下，某同学在特制容器中加入20mL 0.4molL-1Na2CO3溶液，用0.4molL-1HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是A.整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂B.

22、a f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小C.Ka2H2CO34.010-12D.f点对应的溶液中存在：c Na+2c CO2-3+2c HCO-3+2c H2CO310(2023山东聊城三模)高纯三氯氧磷 POCl3是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度已知：常温下，Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2.010-12，AgSCN呈白色。取ag产品置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中

23、加入c1molL-1的AgNO3标准溶液V1mL，使Cl-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe NO33溶液作指示剂，用c2molL-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积为V2mL。假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是A.配制好的AgNO3标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中B.实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验C.滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成D.实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测POCl3的含量偏低11(2023辽宁朝阳市二模)下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.甲装置用于酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液B.乙装置

24、用于判断KspFe OH3KspMg OH2，且Mg OH2可转化成Fe OH3C.丙装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸D.丁装置可用于除去氯气中的HCl12(2023重庆巴蜀中学模拟)室温时，通过实验探究 NH42C2O4溶液的性质，操作及现象如下表所示：实验实验操作及现象1测定0.1molL-1NH42C2O4溶液的pH，测得溶液pHKhC2O2-4C.由实验2所得溶液：c C2O2-4=810-8molL-1D.实验3所得溶液中水的电离程度大于0.1molL-1NH42C2O4溶液13(2023重庆南开中学三模)25下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知KaCH3COOH=1.7

25、510-5。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是选项原溶液通入气体分析ANaClOSO2c Na+=c ClO-+c HSO-3+2c SO2-3BCH3COONaHIc CH3COO-c CH3COOH=c I-CNH42CO3CO2c NH+4+c NH3H2O=2 c H2CO3+c HCO-3+c CO2-3DKHSO3NH3c K+c NH+4c SO2-3c HSO-3一、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离和溶液的酸碱性1溶液中水电离出的c(H+)H2O或c(OH-)H2O计算(1)酸或碱溶液：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=c(OH-)或c(H+)。(2)水解呈酸性或碱性的盐

26、溶液：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=c(H+)或c(OH-)。2酸碱混合液性质的两种判断(1)同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。(2)25，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。3强酸与强碱混合的有关计算(1)n(OH-)n(H+)：c(OH-)=n(OH-)-n(H+)V1+V2c(H+)pH(2)n(OH-)c(OH-)=c(H+)【方法技巧】溶液混合酸碱性判断模板(25)(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：强酸、强碱-恰好中和pH=7强酸、弱碱-碱过量pH7弱酸、强碱-酸过量pH11弱酸、强碱-V酸V碱

27、7-小于14pHc(M+)c(H+)c(MOH)c(OH)(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)粒子浓度：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)粒子浓度：a：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)b：c(Na+)

28、c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a：pH7)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)粒子浓度：a：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)b：c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)(a：pH7，b：pHc(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)b：c(MOH)c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)四、沉淀、溶解平衡图像分析四、沉淀、溶解平衡图像分析1两坐标为离子

29、浓度的曲线型图像Ksp(CaSO4)=810-6b点的QcKsp，有沉淀析出d点的QcKsp，溶液不饱和温度不变，增加c(SO2-4)，沿曲线ac变化2两坐标为对数或负对数的直线型图像已知：pCu=-lg c(Cu+)，pX=-lg c(X-)，式中X-表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)1.010-7，Ksp(CuBr)1.010-9，Ksp(CuI)1.010-12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。X线代表CuCl的饱和溶液图中的a=6图中的A点对于CuBr为析出沉淀，对于CuCl为不饱和溶液水溶液中的离子平衡目录：2023202

30、3年真题展现年真题展现考向一 电离平衡与溶液的pH值考向二 溶度积常数及其应用考向三 沉淀溶解平衡及其应用考向四 酸碱中和滴定与离子浓度大小比较 考向五 电离平衡的综合应用真题考查解读真题考查解读近年真题对比近年真题对比考向一 强、弱电解质的判断与比较考向二溶液的pH及其应用考向三酸碱中和滴定考向四 滴定曲线分析考向五 盐类水解的实质及规律考向六盐类水解的应用考向七沉淀溶解平衡的应用考向八 溶度积常数的应用与计算考向九沉淀溶解平衡曲线的理解与应用命题规律解密命题规律解密名校模拟探源名校模拟探源易错易混速记易错易混速记考向一电离平衡与溶液的 pH值1(2023浙江选考1月第13题)甲酸(CH3C

31、OOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.810-4)，下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH+OH-B.pH=5的废水中c HCOO-:c(HCOOH)=18C.废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在【答案】D【解析】由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2OR3NH+OH-，故A正确；由电离常数公式可知，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=Ka

32、c(H+)，当溶液pH为5时，溶液中c HCOO-c(HCOOH)=1.810-41.010-5=18，故B正确；由图可知，溶液 pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中 pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R3NH+作用的数目减小，故C正确；由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+H2OR3NH+OH-，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误。考向二溶度积常数及其应用2(2023浙江选考1月第15题)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到

33、溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)已知KspCaCO3=3.410-9，KspCaSO4=4.910-5，H2CO3的电离常数Kal=4.510-7,Ka2=4.710-11，下列有关说法正确的是()A.上层清液中存在c Ca2+=c CO2-3B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO-3形式存在C.向体系中通入CO2气体，溶液中c Ca2+保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化【答案】B【解析】上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c Ca2+c CO2-3，A错误；根据Ka2=4.710-11可得c(CO2

34、-3)c(H+)c(HCO-3)=4.710-11，则碳酸根的水解平衡常数为Kh=c HCO-3c OH-c CO2-3=KwKa2210-2Ka2，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B正确；向体系中通入CO2，CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3，c(CO32-)减小，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C错误；由题干可知，KspCaCO3=3.410-9，KspCaSO4=4.910-5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D错误。3(2023辽宁卷第15题)某废水处理过程中始终保持H

35、2S饱和，即c H2S=0.1molL-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为molL-1。已知KspNiSKsp(CdS)，下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.为pH与-lgc HS-的关系曲线C.Ka1H2S=10-8.1D.Ka2H2S=10-14.7【答案】D【解析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，

36、即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且KspNiSKsp(CdS)即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线代表Cd2+、代表Ni2+、代表S2-，代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。由分析可知，曲线代表Cd2+、代表S2-，由图示曲线交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有KspCdS=c Cd2+c S2-=10-1310-13=10-26，A错误；由分析可知，为 pH与-lgc

37、 S2-的关系曲线，B错误；由分析可知，曲线代表HS-，由图示曲线两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，Ka1H2S=c H+c HS-c H2S=10-1.610-6.50.1=10-7.1或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，Ka1H2S=c H+c HS-c H2S=10-4.210-3.90.1=10-7.1，C错误；已知Ka1Ka2=c(H+)c(HS-)c(H2S)c(H+)c(S2-)c(HS-)=c2(H+)c(S2-)c(H2S)，由曲线两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9

38、mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2=c2(H+)c(S2-)c(H2S)=(10-4.9)210-130.1=(10-6.8)210-9.20.1=10-21.8，结合C项分析可知，Ka1=10-7.1故有Ka2H2S=10-14.7，D正确。考向三沉淀溶解平衡及其应用4(2023北京卷第14题)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.2中曲线的离子浓度关

39、系符合c Mg2+c2OH-=KspMg(OH)2；曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c CO2-3=KspMgCO3注：起始c Na2CO3=0.1molL-1，不同pH下c CO2-3由图1得到。下列说法不正确的是()A.由图1，pH=10.25,c HCO-3=c CO2-3B.由图2，初始状态pH=11、lg c Mg2+=-6，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、lg c Mg2+=-2，平衡后溶液中存在c H2CO3+c HCO-3+c CO2-3=0.1molL-1D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg c Mg2+=-1，发生反应：Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2

40、+H2O【答案】C【解析】水溶液中的离子平衡从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出pH=11、lg c Mg2+=-6时，该点位于曲线和曲线的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出pH=9、lg c Mg2+=-2时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c H2CO3+c HCO-3+c CO2-30.1molL-1，C项错误；pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO-3，pH=8、lg c Mg2+=-1时，该点位于曲线的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg3+2HCO-3=Mg

41、CO3+H2O+CO2，D项正确。考向四酸碱中和滴定与离子浓度大小比较5(2023湖南卷第12题)常温下，用浓度为0.0200molL-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随=V 标准溶液V 待测溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c Na+=c Cl-=c CH3COO-+c(CH3COOH)C.点b：c CH3COOHc CH3COO-D.水的电离程度：abcd【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反

42、应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)=c(H+)c(CH3COO-)c(

43、CH3COOH)10-3.3810-3.380.01=10-4.76，故A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)d，故D错误。考向五电离平衡的综合应用6(2023山东卷第15题)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2sHgI2aq；HgI2aqHg2+2I-；HgI2aqHg

44、I+I-；HgI2aq+I-HgI-3；HgI2aq+2I-HgI2-4，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc Hg2+、lgc HgI+，lgc HgI-3、lgc HgI2-4随lgc I-的变化关系如图所示，下列说法错误的是()A.线L表示lgc HgI2-4的变化情况B.随c I-增大，c HgI2aq先增大后减小C.a=lgK1K2D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1【答案】B【解析】由题干反应方程式HgI2aqHg2+2I-可知，K1=c(Hg2+)c2(I-)c(HgI2)，则有c(Hg2+)=K1c(HgI2)c2(I-)，则有lgc(Hg2+

45、)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，lgc HgI-3=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，lgc HgI2-4=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2sHgI2aq可知K0=c HgI2aq为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表lgc HgI+、lgc Hg2+、lgc HgI-3、lgc HgI2-4，据此分析解题。由分析可知，线L表示lgc HgI2-4的变化情况，A正确；已知HgI2sHgI2aq的化学平衡常数K0=c HgI2aq，温度不变平衡常数

46、不变，故随c I-增大，c HgI2aq始终保持不变，B错误；由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，b=lgK2+lgc(HgI2)-a，联合可知得：a=lgK1-lgK2=lgK1K2，C正确；溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1，D正确。【命题意图】该专题主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH

47、的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。【考查要点】1.电离平衡2.强电解质和弱电解质3.溶液pH及计算4.中和滴定5.水解平衡6.沉淀溶解平衡7.离子反应与平衡的应用【课标链接】1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。3.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。4.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。5.了解水溶液中

48、的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。考向一强、弱电解质的判断与比较6(2022浙江卷)下列物质属于非电解质是()A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH【答案】A【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能

49、导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意。7(2022浙江卷)下列物质属于强电解质的是()A.HCOOHB.FeC.NaCO3D.C2H2【答案】C【解析】HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；NaCO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。考向二溶液的 pH及其应用8(2022浙江卷)已知25时二元酸

50、H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是()A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【答案】B【解析】在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(