苏教版高一化学上学期化学方程式汇编_中学教育-中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 苏教版 高一上学期化学方程式汇编 专题 1 （1）C O2 =CO2 （2）4P5O2=2P2O5 （3）3Fe 2O2=Fe3O4 （4）CH4 2O2 =CO2 2H2O （5）2KClO3 2KCl 3O2 （6）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 （7）CuO H2 Cu H2O（8）Zn H2SO4=ZnSO4H2 （9）2Al 3H2SO4=A l2(S O4)3 3H2（10）2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 （11）C O2 =2CO （12）C CO2 =2CO （13）2CuO C 2Cu CO2（14）CO2 C a(O H)2=CaCO3H

2、2O（15）CO2(少)2NaOH=Na2CO3 H2O CO2+2OH=CO32+H2O （16）CO2(多)NaOH=NaHCO3 CO2 OH=HCO3 （17）CO2 CaO =CaCO3 （18）CaCO3 =CaO CO2（19）CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2（20）2CO O2 2CO2（21）CuO CO Cu CO2 （22）2H2O=2H2 O2 （23）C H2O(气)=CO H2（24）CaO H2O=C a(O H)2（25）BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba2+SO32=BaSO4 （26）AgNO3HC

3、l=AgCl HNO3 Ag+Cl=AgCl （27）CuO 2HCl=CuCl2H2O CuO H2SO4=CuSO4H2O（28）2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O（29）C a(O H)22HCl=CaCl22H2O（30）2NaOH CuSO4=C u(O H)2Na2SO4（31）3NaOH FeCl3=F e(O H)33NaCl （32）BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl （33）Ba(O H)2 H2SO4=BaSO42H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O （34）KOH+CO2(多)=KHCO3 2KOH+CO2(少)=K2CO3+

4、H2O （35）KOH+SO2(多)=KHSO3 2KOH+SO2(少)=K2SO3+H2O （36）FeCl3+3H2O=F e(O H)3(胶体)+3HCl （37）NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3（38）NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 （39）(NH4)2S O4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4 专题 2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 （1）CuCl2 CuCl2（2）2Fe3Cl2 2FeCl3（3）2P3Cl2 2PCl3 2P5Cl2 2PCl5（4）2NaCl22NaCl （5）2NaCl 2H2O 2NaOH H2Cl2 （6）H2Cl2

5、2HCl（7）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （8）2Cl2+2C a(O H)2=CaCl2+C a(C lO)2+2H2O （9）Cl22NaOH NaCl NaClO H2O（10）Cl2H2OHClHClO（11）Cl22KII22KCl（14）NaOH HClNaCl H2O （15）Fe2HClFeCl2H2（16）CuO 2HClCuCl2H2O（17）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（18）Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO （19）2HClO 2HClO2（20）2NaBr Cl22NaCl Br2（30）Br22KII22KBr（

6、21）KBr AgNO3AgBr KNO3（22）KIAgNO3AgIKNO3 （23）2AgBr 2AgBr2 第二单元 钠、镁及其化合物（1）常温下 2Na+O2=Na2O （2）燃烧时 2Na+O2 Na2O2 （3）2Na2H2O2NaOH H2（4）2NaCl22NaCl 4NaTiCl4 Ti4NaCl（5）2Na2O22CO22Na2CO3O2（6）2Na2O22H2O4NaOH O2（7）Na2OCO2Na2CO3（8）Na2OH2O2NaOH （9）Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃 光照 光照 高温 点燃 点燃点燃 MnO2 点燃 高

7、温 高温 高温 高温 点燃 通电 高温 点燃 学习必备 欢迎下载（10）2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（11）Na2CO32HCl2NaCl H2OCO2 （反应相对 NaHCO3慢）（12）NaHCO3HClNaCl H2OCO2 （反应相对 Na2CO3 快）（13）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH（14）Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH（15）Ca(OH)2适量 Ca(OH)22NaHCO3CaCO3Na2CO32H2O Ca(OH)2过量 Ca(OH)2NaHCO3CaCO3NaOH H2O（16）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（17

8、）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（18）2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2（19）2NaS=Na2S（20）2NaCl（熔融）2NaCl2 （21）Mg 2HClMgCl2H2 （22）2Mg+O2 2MgO （23）Mg+Cl2=MgCl2 （24）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（25）MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl（26）MgCl2+C a(O H)2=M g(O H)2+CaCl2 （27）M g(O H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （28）MgCl2 Mg+Cl2 （29）3Mg+N2 Mg3N2 （30）2

9、Mg+CO2 2MgO+C（31）M g(O H)2 MgO+H2O（32）MgCO3 MgO+CO2；专题 3 第一单元 从铝土矿到铝合金 （1）4Al+3O2 2Al2O3（2）2Al+3Cl2 2AlCl3（3）2Al6HCl2AlCl33H2 （4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（5）2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2 （6）Al2O36HCl2AlCl33H2O（7）Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O（8）NaOH 适量 AlCl33NaOH Al(OH)33NaCl NaOH 过量

10、 AlCl34NaOH NaAlO23NaCl 2H2O（9）AlCl3+3 NH3H2O=A l(O H)3+3NH4Cl （10）Al(OH)33HClAlCl33H2O（11）Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O（12）NaAlO2+CO2+H2O=A l(O H)3+NaHCO3 （13）NaAlO2+HCl+H2O=A l(O H)3+NaCl AlO2+H+H2O=A l(O H)3（14）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2+4H=Al3+2H2O （15）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（16）明矾(复盐)电离：（17）KAl(SO4)

11、212H2O=K+Al3+2SO42+12H2O 明矾净水作用：Al3+3H2O=A l(O H)3(胶体)+3H 第二单元 铁、铜及其化合物的应用（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）FeO+2HCl=FeCl2+3H2O（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（6）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O （7）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （8）Fe2O3+3CO 2Fe+3H2O（9）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（10）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

12、（11）2FeCl3+Fe=3FeCl2（12）FeCl3+3NaOH=F e(O H)3+3NaCl （13）FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl（15）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3 （16）2Fe(O H)3 Fe2O3+3H2O （17）Cu+2AgNO3=2Ag+C u(NO3)2 第三单元 含硅矿物与信息材料（1）Si+2F2=SiF4 （2）Si+4HF=SiF4+2H2（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）Si+O2 SiO2 （5）SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl

13、（6）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)（7）SiO2+CaO CaSiO3 （8）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 （9）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2（10）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （11）H2SiO3 SiO2+H2O （12）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl （13）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 电解 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 高温-6e+6e 高温 高温高温 高温 高温 高温 气多少多少胶体专题第一单元氯溴碘及其化合物点燃点燃点燃点燃电解点燃浓光照

14、光照第二单元钠镁及其化合物常温下点燃高温燃烧时学习必备欢迎下载反应相对慢反应相对快适量过量熔融电解点燃电解点燃点燃专题第一单元从铝元含硅矿物与信息材料高温反应缓慢盛碱试剂瓶不能用玻璃塞高温高温高温学习必备欢迎下载室制取氨气浓稀实验浓浓氨催化氧化法制硝酸光或热接触法制硫酸催化剂煅烧专题第一单元含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪学习必备 欢迎下载 专题 4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 （1）S+O2 SO2 （2）S+H2 H2S （3）S+Fe FeS （4）S+2Cu Cu2S （5）S+Hg=HgS（6）S+2Ag=Ag2S （7）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=

15、2H2SO4 （8）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （9）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2 能使氯水、溴水褪色)(SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX X=Cl、Br、I)（10）SO2+2H2S=3S+2H2S （11）接触法制硫酸：4FeS2+11O2 2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 （12）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （13）SO3+H2O=H2SO4（14）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2 H2O （15）C

16、+2H2SO4(浓)CO2+2 SO2+2H2O （32）SO2（少）+Ca(OH)2 CaSO3+H2O；（16）CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2（17）减少燃煤过程中 SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO+CO2；CaO+SO2 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 （1）N2+O2 2NO （2）2NO+O2=2NO2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）N2+3H2 2NH3 （5）NH3+H2ONH3H2O、NH3H2O NH4+OH-（6）NH3+HCl=NH4Cl（7）（7）2NH3 +H2SO4 =(NH

17、4)2SO4（8）NH4Cl NH3+HCl（9）NH4HCO3 NH3H2OCO2（10）NH4Cl+NaOH NH3+NaCl+H2O （11）NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl（12）(NH4)2S O4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O (N H4)2SO4+2NaOH=2NH3 2H2O+Na2SO4（13）NH3+H2O=NH3H2O +H2(NH3 H2O NH3+H2O)（14）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制取氨气)（15）Cu+4HNO3(浓)=C u(NO3)2+2N2O+2H2O （16）3Cu+8HNO3(稀

18、)=3C u(NO3)2+2NO+4H2O （17）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （18）4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O（19）氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （20）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （21）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 点燃 煅烧 放电光或热 高温高压 催化剂 催化剂 气多少多少胶体专题第一单元氯溴碘及其化合物点燃点燃点燃点燃电解点燃浓光照光照第二单元钠镁及其化合物常温下点燃高温燃烧时学习必备欢迎下载反应相对慢反应相对快适量过量熔融电解点燃电解点燃点燃专题第一单元从铝元含硅矿物与信息材料高温反应缓慢盛碱试剂瓶不能用玻璃塞高温高温高温学习必备欢迎下载室制取氨气浓稀实验浓浓氨催化氧化法制硝酸光或热接触法制硫酸催化剂煅烧专题第一单元含硫化合物的性质和应用点燃能使氯水溴水褪