扬州中学高二第一学期化学期中试卷_中学教育-试题.pdf

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1、江苏省扬州中学 2003-2004 学年度第一学期期中考试 高 二 化 学（理）试 卷 2003.11 可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，K：39，Na：23，Cl：35.5，Ba：137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 26 分）1常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的)(Clc和)(3COOCHc A前者大 B后者大 C相等 D无法确定 2下列物质的水溶液，其中 pH 值小于 7 的是 ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO3 3下列电离方程式中，正确的是 ANH3H2O=NH4+OH BCuCl2=Cu2+Cl CH2CO3=2H+CO32

2、 DNaOH=Na+OH 4向体积为 2L 的容器中加入 1molN2和 6molH2，合成氨。2 分钟之后达到平衡，测得氮气为 0.6mol。氢气的反应速率是 A0.1mol/(L min)B0.2mol/(L min)C0.3mol/(L min)D0.6mol/(L min)5在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是 C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间生成 amolA，同时生成 3amolB；A、B、C 的浓度不再变化；A、B、C 的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amolA，同时生成3

3、amolB；A、B、C 的分子数目比为 132。A B C D 6在一定温度下将各 1molCO 和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 0.6mol 小于 1mol D大于 1mol 7下列溶液中导电性最强的是 A1 L 0.1mol/L 醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C0.5L 0.1mol/L 盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液 8能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+

4、)c(OH)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中加入 Na2CO3 D向水中加入 NH4Cl 9常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是 A20mL 0.4mol/L 的醋酸 B20mL 0.4mol/L 的盐酸 C20mL 0.3mol/L 的 Na2S 溶液 D20mL 0.3mol/L 的 Na2SO4溶液 10用 0.1mol/L 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得 NaOH 溶液的浓度 A偏高 B偏低 C准确 D无法判断 11在一定温度下，将 1mol HI 放入一定容积的

5、密闭容器中，建立平衡 2HI H2I2(g)Q，此时HII2=a，在此温度下，另将下列各组物质分别注入该容器中，建立平衡时HII2a 的是 A0.5mol HI BH2和 I2各 0.5mol CH2、I2、HI 各 0.5mol DHI 和 I2各 0.5mol 12金属碘化物跟单质 I2化合可生成多碘化物，如：KI+I2 KI3，有关 KI3的叙述中，不正确的是 AI2在 KI 溶液中溶解度增大是由于生成 I3离子 BI3在溶液中存在下列平衡：I3 I2+I CKI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D将 Cl2通入 KI3溶液中，I3浓度减小 13常温下，1 摩纯水中所含氢离子的物质的量为 A10

6、7 mol B1014 mol C1 mol D1.8109 mol 二、选择题（每小题可能有 12 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）14相同物质的量浓度的 KOH 和 CH3COOH 溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度的关系正确的是 Ac(K+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(K+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(K+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Dc(K+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)15如图，曲线 a 表示一定条件下，可逆反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使 a 曲线变为 b 曲线，可采

7、取的措施是 符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前

8、仰视滴定后俯视其结 A减小 Y 的浓度 B增大 Y 的浓度 C降低温度 D减小反应体系的压强 16如图，曲线为可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是 Aab，y 轴指 B 的质量分数 Bab，y 轴指 C 的质量分数 Cab，y 轴指 A 的转化率 Dab，y 轴指 A 的转化率 17把 NH4Cl 投入重水（D2O）中，反应生成物的化学式是 ANH2DH2O BNH3DHO CD3O+DNH3D2O 18在 1L 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下的 CO2气体 4.48L，完全反应，则下列关系式正确的是 Ac(Na+)

9、c(OH)c(CO23)c(H+)c(HCO3)Bc(Na+)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CO23)c(HCO3)c(H+)c(OH)Dc(Na+)c(H+)2 c(CO23)c(OH)c(HCO3)19相同物质的量浓度的 NaCN 溶和 NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的叙述中正确的是 A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 物质的量 HClOHCN D酸根离子浓度 c(CN)c(ClO)20某造纸厂排出的废水，经取样分

10、析，其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外，其它成分为 c(Na+)1.5103mol/L，c(SO24)2.5104mol/L，c(Cl)1.6 105mol/L，c(NO3)1.4105mol/L，c(Ca2+)1.5105mol/L，则该废水的 pH 为 A2 B4 C7 D11 21为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)c(S2)的比值变小，可加入的物质是 A适量 KOH 溶液 B适量 KHS 溶液 符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应

11、速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结C适量盐酸 D适量 NaOH 溶液 22若室温时某盐（KX）的溶液 pH=9，则该盐中起水解反应的 X占全部 X的百分比为 A10%B1%C0.1%D0.01%23某温度时重水（D2O

12、）的离子积 c(D+)c(OD)1.61015，可以用 pH 一样的定义来规定 PDlgc(D+)。以下关于 PD 的叙述正确的是 A中性溶液的 PD7 B0.01mol/L NaOD 的 D2O 溶液，其 PD12 C溶解 0.01mol DCl 的 D2O 溶液 1L，PD2 D 在 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L 的 NaOD 的 D2O溶液，其 PD1 三、填空题（36 分）24按要求完成下列化学反应式：(1)NaHCO3在溶液中的电离过程 _ (2)Na2CO3的水解过程 _ (3)已知氯化铋（BiCl3）水解生成 BiOCl

13、 沉淀，其水解反应方程式为 _ 为防止 BiCl3水解，应如何配制 BiCl3溶液 _ 25对于下列可逆反应 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)Q 在密闭容器内达到平衡后，分别采取下列措施：(1)扩大容器体积，则 H2O(g)的物质的量_。(2)加入 H2O(g)，则 Cl2的转化率_。(3)升高温度，H2O 的物质的量浓度_。(4)使用催化剂，O2的物质的量浓度_ (5)保持容器体积不变，加入 He 气，则 HCl 的物质的量_。26将 2mol H2O 和 2 mol CO 置于 1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2+O2

14、2CO+O2 2CO2 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是

15、的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。（填它们的分子式）(2)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。试求 n(H2O)平=_。（用含 a、b 的代数式表示）27某学生用 0.1molL-1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管 23 次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D

16、取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 23 厘米 E调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_。(2)上述 B 步骤操作的目的是_。(3)上述 A 步骤操作之前，若用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)若称量一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_。28已知一定温度下，一定浓度的弱电解度达到平衡时的电离程度可用电离度（）表示，其数

17、学表达式为 数原有弱电解质的分子总子数已经电离的弱电解质分100%相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度也愈大。根据以上信息解答下列各题 (1)一定条件下 10L 0.1mol/L HA（弱酸）溶液（HA 的电离度为）中微粒总数（不包括水及其电离的离子）为_（阿伏加德罗常数为 NA，下同）一定条件下 HA（弱酸）电离度为，达电离平衡时溶液中含有 1mol HA 分子，则该溶液中的微粒总数（不包括水及其电离的离子）为_。符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡

18、测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结 (2)已知 25时几种物质的电离度（溶液浓度均为 0.1 mol/L）如下表。（已知 H2SO4的第一步电离是完全的）。H2SO4溶液中的 HSO4 NaHSO4

19、溶液中的 HSO4 CH3COOH HCl 10%29%1.33%100%.25时，0.1mol/L 的上述溶液中 c(H+)由大到小的顺序是（填序号，以下同）_。.25时，将足量锌粉加入等体积 pH=1 的上述几种溶液中，产生 H2体积由大到小的顺序是_。.25时，0.1mol/L H2SO4溶液中的 HSO4的电离度小于 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中 HSO4的电离度的原因是_。四、计算题（8 分）29有 H2SO4和 HCl 混合溶液 20mL，加入 0.025mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量（M）和加入 Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示（注：lg

20、2=0.301 lg3=0.477；溶液混合前后体积变化的影响不计）求：(1)原混合溶液中 H2SO4的物质的量浓度；(2)若 C 点的 pH=7，求 A 点和 B 点时溶液的 pH。命题、校对：蒋晓鸣 符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量

21、为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结 参考答案 一、二、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D C A C B D C B D C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 AD D BD BC BD D D AB D CD 三、填空题 24(1)NaHCC3=Na+HCO3，HCO3 H+CO23 (2)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaHCO

22、3+H2O H2CO3+NaOH (3)BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl，将 BiCl3溶解在以盐酸酸化的水中 25(1)减少 (2)提高 (3)降低 (4)不变 (5)不变 26(1)H2O 和 H2，或 CO 和 CO2 (2)2-（2a+b）mol 27(1)B、D、C、E、A、F (2)防止滴定管内残留的水将标准 KOH 溶液稀释 (3)偏高 (4)锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (5)偏低 28(1)(1+)NA )11(NA(2)H2SO4的第一级电离对第二级电离有较明显的抑制作用，NaHSO4溶液中则不存在这种抑制作用 四、计算题 29解：(1)H2SO

23、4 Ba(OH)2 0.2250.02=5104(mol)5104(mol)c(H2SO4)=02.01054=2.5102(mol/L)(2)C 点 pH=7 n(H+)=n(OH)=0.02520.06=3103(mol)A 点：C(H+)=02.002.002.02025.01033=5102(mol/L)pH=2 lg5=1.3 符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的

24、量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结B 点：C(H+)=04.002.004.02025.01033=601(mol/L)pH=1.78 答：略 符合题意每小题分共分常温下相等的盐酸和醋酸中的和前者大后者大相等无法确定下列物质的水溶液其中值小于的是下列电离方程式中正确的是向体积为的容器中加入和合成氨分钟之后达到平衡测得氮气为氢气的反应速率是在一定变化的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成的分子数目比为在一定温度下将各和水蒸气放在密闭的容器中反应达到平衡后测得为再通入水蒸气达到平衡后的物质的量为等于等中投入一小块金属钠将水加热煮沸向水中加入向水中加入常温下下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是的醋酸的盐酸的溶液的溶液用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的溶液观察酸式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视其结