【课件】离子反应（课件）（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、必修第一册(人教版2019)第一章 物质的分类及其变化第二节 离子反应第2课时 离子反应目录离子反应 01离子方程式 02习 学 目 标1 通 过 分 析 酸、碱、盐 之 间 的 反 应 事 实，认 识 离 子 反 应，并 归 纳 离 子 反 应 发 生 的 条 件，培 养“宏 观 辨 识 与 微 观 探析”的核心素养。2通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。“哑泉哑泉”与与“安安乐泉乐泉”NO.1离子反应实验实验1-31-3实验实验1-31-3现象分析 分析Na2SO4 和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀N

2、a2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl SO42-、Na+、Ba2+、ClNa+、Cl宏观Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl微观SO42+Ba2+BaSO41.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应2.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子SO42+Ba2+BaSO4NO.2离子方程式书写步骤以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例“写”写出反应的化学方程式“拆”把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）等仍用化学式表示。Ba2 2Cl 2Na SO42=BaSO4 2Na 2Cl“删”删

3、去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：Ba2 2Cl 2Na SO42=BaSO4 2Na 2ClSO42+Ba2+BaSO4“查”检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等遵循质量守恒和电荷守恒根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物 化学方程式 离子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3+HCl NaHCO3+H2SO4 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物 化学方程式 离子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+NaCl=

4、AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgClAgNO3+HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ag+Cl-=AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2HCO3-+H+=H2O+CO2有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=2H2O+2C

5、O2化简根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物 化学方程式 离子方程式HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O H+OH-=H2OHCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H+OH-=H2OH2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2OH2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H+OH-=H2O一定要将方程式的系数化到最简微提醒 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl 拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写溶液中铵盐与碱反应加热或浓碱时放出氨气（NH3）不加热时生成NH3H2O。

6、微溶物作为反应物作为生成物处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2+2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式课堂检测写出下列反应的离子方程式（1）KOH 溶液和HCl 溶液反应：（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：HOH=H2O Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2OCO32+Ca2+CaCO3课堂检测写出下列反应的离子方程式（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：（5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：（6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：CO2+2OHCaCO3+H2

7、OCO32+2H+H2O+CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+思考与讨论反应物 化学方程式 离子方程式两种方程式的异同HCl NaOH4 个反应的化学方程式_，但其离子方程式却_HCl KOHH2SO4NaOHH2SO4KOHHCl NaOH=NaCl H2O HOH=H2O HCl KOH=KCl H2O HOH=H2O HOH=H2O H2SO42NaOH=Na2SO42H2O H2SO4 2KOH=K2SO42H2O HOH=H2O 不同相同电离方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应微提醒离子方程式:H+OH-=H2O并非只能代表强

8、酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表如下反应：NaOH NaHSO4=Na2SO4H2O。类型1.复分解反应型反应条件：生成沉淀、气体或弱电解质满足条件之一就能发生。2.置换反应型如锌与稀硫酸反应：Zn 2H=Zn2 H2；铁与硫酸铜溶液反应：Fe Cu2=Fe2 Cu。3.氧化还原反应型下一节正误判断1.是否以客观事实为依据 如铁与稀盐酸的反应不能写成：2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而应写成：Fe+2H+=Fe2+H2。如Cu 加入稀盐酸中不能写成：Cu+2H+=Cu2+H2，金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：Ba2 SO4

9、2-=BaSO4而应写成：Cu2+SO42-+Ba2 2OH-=BaSO4如H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：H+SO42-+Ba2 OH-=BaSO4H2O而应写成：2H+SO42-+Ba2 2OH-=BaSO4+2H2O2.电解质拆分是否正确 可溶性盐强酸强碱非电解质弱电解质难溶物气体单质氧化物不可拆课堂检测(1)向CuSO4溶液中通入H2S 气体：Cu2 S2=CuS。()(2)氯气溶于水：Cl2H2O 2HClClO。()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O。()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH=Al(OH)3。()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2。()(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OHH=H2O。()3.是否符合三个守恒 质量守恒即原子守恒电荷守恒 方程式两边离子所带电荷总数相等电子转移守恒 氧化还原反应（下一节）如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+=Al3+H2质量不守恒而应写成：2Al+6H+=2Al3+3H2 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag电荷不守恒而应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag离子反应离子方程式表示意义书写表示同一类化学反应写 拆 删查小结：