2023高考化学复习 (一).pdf

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1、()2020 浙 江 卷，20 1.已 知 断 开 1 mol C k 中 的 化 学 键 需 要 吸 收 242.7 kJ的 能 量。根 据 反 应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 能 量 变 化 示 意 图，下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-184.4 kJ mol_1B.HCl(g)=1 H2(g)+|d2(g)H=92.2 kj-mor1C.断 开 1 mol H2(g)中 的 化 学 键 需 要 吸 收 436.4 kJ的 能 量 D.H(g)和 Cl(g)形 成 1 mol HCl(g)释 放 863.5 kJ 的

2、能 量【知 识 梳 理】能 2molH(g)+2molCl(g)量 一 679.1 kJ 863.5 kJ1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g),2 mol HCi(g)反 应 过 71.反 应 热 和 熔 变(1)反 应 热：在 等 温 条 件 下,化 学 反 应 体 系 向 环 境 释 放 或 从 环 境 吸 收 的 热 量，称 为 化 学 反 应 的 热 效 应，简 称 反 应 热。(2)熔 变：恒 压 条 件 下 的 反 应 热 等 于 反 应 的 焙 变,符 号 为,单 位 为。2.放 热 反 应 和 吸 热 反 应(1)化 学 反 应 放 热 和 吸 热 的 原 因 判

3、断 依 据 放 热 反 应 H_ 0 吸 热 反 应 A H_ 0能 量 相 对 大 小 E 反 应 物 _E 生 成 物 E 反 应 物 _E 生 成 物 评 量 生 粤 反 应 过 程 图 示 巴 反 应 物 产 量 一 放 出？/放 出、W：/热 量、或 生 成 物 生 成 物 1反 应 物 工 一 一/r吸 收 i 能 雄 八：成 加 收 _，热 疑 i 或/热 昼、生 四 物 反 应 物 一-一 什 1 反 应 物 放 热 反 应 吸 热 反 应 常 见 反 应 可 燃 物 的 燃 烧 _ 反 应 金 属 与 酸 的 置 换 反 应 物 质 的 缓 慢 氧 化 弱 电 解 质 的 电

4、 离 盐 类 的 _ 反 应 Ba(0H)2 8HQ与 _ 的 反 应 和 H20(g)、_ 和 C02的 反 应(2)记 忆 常 见 的 放 热 反 应 和 吸 热 反 应 3.反 应 熔 变 的 计 算(1)计 算 方 法 H 的 总 能 铝 热 反 应 大 多 数 _ 反 应 大 多 数 _反 应 量 一 的 总 能 量 H=的 总 键 能 一 的 总 键 能 公 正 反 应 活 化 能 一 逆 反 应 活 化 能(2)活 化 能 与 焙 变 的 关 系 a.催 化 剂 能 降 低 反 应 的 活 化 能，但 不 影 响 的 大 小 及 平 衡 转 化 率。b.在 无 催 化 剂 的 情

5、 况，E1为 反 应 的 活 化 能，氏 为 _反 应 的 活 化 能，AH=EI-E2,活 化 能 大 小 影 响 反 应 速 率 c.起 点、终 点 能 量 高 低 判 断 反 应 的 A H,并 且 物 质 的 能 量 越 低，物 质 越。4.热 化 学 方 程 式(1)概 念：表 明 反 应 所 释 放 或 吸 收 的 热 量 的 化 学 方 程 式。(2)意 义：不 仅 表 明 了 化 学 反 应 中 的 物 质 变 化，也 表 明 了 化 学 反 应 中 的 能 量 变 化。例 如：H：；(g)+如(g)=HQ AH=-285.8 kJ-mol,表 示 在 25 和 1.01X10

6、5 Pa下，1 mol(g)和 mol如(g)反 应 生 成 1 mol液 态 水 时 放 出 285.8 kJ的 热 量。5.燃 烧 热(1)概 念：在 101 kPa时，纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成 指 定 产 物 时 所 放 出 的 热 量，叫 做 该 物 质 的 燃 烧 热，(2)单 位：。指 定 产 物：C-；H-:S-；N-。6.中 和 反 应 反 应 热 及 测 定(1)概 念：大 量 实 验 测 得，在 25 和 lOlkPa下，酸 的 溶 液 与 强 碱 的 稀 溶液 发 生 中 和 反 应 生 成 1 mol也 0 时，放 出 的 热 量。(2)意 义：用 热 化 学

7、 方 程 式 可 表 示 为：_7.盖 斯 定 律(1)盖 斯 定 律 的 内 容 不 管 化 学 反 应 是 一 步 完 成 还 是 分 几 步 完 成，其 反 应 热,即 化 学 反 应 的 反 应 热 只 与 反 应 体 系 的 态 和 态 有 关，而 与 反 应 的 无 关。(2)盖 斯 定 律 的 应 用 一 一 应 用 盖 斯 定 律 比 较 反 应 热 的 大 小；应 用 盖 斯 定 律 计 算 反 应 热。8.基 本 概 念 易 错 辨 析(判 断 下 列 说 法 是 否 正 确，仅 对 的 打 错 的 订 正 原 因)()(1)浓 H2soi稀 释 是 放 热 反 应()(2

8、)放 热 反 应 不 需 要 加 热 就 能 反 应，吸 热 反 应 不 加 热 就 不 能 反 应()(3)同 温 同 压 下，反 应 H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 不 同()(4)现 将 一 定 量 的 稀 氢 氧 化 钠 溶 液、稀 氢 氧 化 钙 溶 液、稀 氨 水 分 别 和 1 L 1 mol 的 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应，其 反 应 热 分 别 为 必、%、用，则%、2瓦、片 的 大 小 关 系 为()(5)800、30 MPa下，将 0.5 mol N?和 1.5 mol&置 于 密 闭 的 容 器 中 充 分 反 应

9、生 成 N%(g),放 热 19.3 kJ,则 其 热 化 学 方 程 式 为 岫(或+3比 1)=2 你 A=-38.6 kJ mol-1()(6)同 一 中 和 反 应 的 反 应 热 与 酸 碱 的 用 量 无 关()(7)中 和 反 应 反 应 热 的 测 定 实 验 中 的 玻 璃 搅 拌 器 换 成 铜 质 搅 拌 器 效 果 更 好()(8)中 和 反 应 反 应 热 的 测 定 实 验 中，应 将 50 mL 0.55 moi L-NaOH溶 液 分 多 次 倒 入 小 烧 杯()(9)根 据 2H2(g)+02(g)=2IL0(D/六 一 571 kJ mo 可 知 氢 气

10、的 燃 烧 热 为 571kJ e mol-()(10)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3 kJ mol,-,则 H,SO,和 Ba(OH)?反 应 的 反 应 热【习 题 演 练】1.已 知 化 学 反 应 AKg)+B?(g)=2AB(g)A/=+100kJ,mol-1能 量 变 化 如 图 所 示，判 断 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 A.加 入 催 化 剂，该 反 应 的 反 应 热 A 将 减 小 B.每 形 成 2 mol AB 键，将 吸 收 6 kJ能 量 C.每 生 成 2 分 子 AB吸 收(a6)kJ热 量 D.该 反 应 正 反 应 的 活 化

11、 能 大 于 100 kJ mol-2.(2018 北 京，7)(多 选)我 国 科 研 人 员 提 出 了 由 CO2和 CH,转 化 为 高 附 加 值 产 品 CHaCOOH的 催 化 反 应 历 程。该 历 程 示 意 图 如 下。下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.生 成 CHOOH总 反 应 的 原 子 利 用 率 为 100%B.CHL C及 COOH过 程 中，有 CH 键 发 生 断 裂 C.一 吸 收 能 量 并 形 成 了 CC 键 D.该 催 化 剂 可 有 效 提 高 反 应 物 的 平 衡 转 化 率 3.实 验 测 得：101 kPa时，1 mol乩 完 全

12、燃 烧 生 成 液 态 水，放 出 285.8 kJ的 热 量；1 mol CH,完 全 燃 烧 生 成 液 态 水 和 CO”放 出 890.3 kJ的 热 量。下 列 热 化 学 方 程 式 的 书 写 正 确 的 是 CH.,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)A/=+890.3 kJ m o L CHjg)+20z(g)=C()2(g)+2H,0(l)4 一 890.3 kJCH,(g)+2Oz(g)=COz(g)+2HzO(g)A=-890.3 kJ mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(l)N H=-571.6 kJ mol-1A.仅 有 B.仅 有 C.仅

13、 有 D.全 部 符 合 要 求 4.(2020 广 安 期 中)以 下 热 化 学 方 程 式，A 比 的 是 A.2H2S(g)+30,(g)=2S0,(g)+2H,0(1)2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(l)A ACB.Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)A q Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)C.4A1(s)+302(g)=2Al203(s)4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)H2D.Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)X H、Br,(g)+H2(g)=2HBr(g)A 45.室 温 下，将 1 mol CuSO,5%0(s)溶 于 水 会

14、使 溶 液 温 度 降 低，热 效 应 为，将 1 mol的 CuSOKs)溶 于 水 会 使 溶 液 温 度 升 高，热 效 应 为 4；CuSO,5 H Q 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为：CuSO,5H20(S)=C US01(S)+5H20(l),热 效 应 为 下 列 判 断 正 确 的 是 A.鸟 B.X H X H、C.用 D.必 6.（2020 天 津，10）理 论 研 究 表 明，在 101 kPa 和 298 K 下，HCN（g）:HNC（g）异 构 化 反 应 过 程 的 能 量 变 化 如 图 所 示。下 列 说 法 错 误 的 是 A.HCN比 HNC稳

15、定 B.该 异 构 化 反 应 的=+59.3 kJ mol-1C.正 反 应 的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能 D.使 用 催 化 剂，可 以 改 变 反 应 的 反 应 热 7.（2020 北 京，12）依 据 图 示 关 系，下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.石 墨 燃 烧 是 放 热 反 应 1OE W/奈 提 黑 至 co（g）+lo2（g）A-283.0 kJB.1 mol C（石 墨）和 1 mol CO分 别 在 足 量 伪 中 燃 烧，全 部 转 化 为 C0”前 者 放 热 史 笆 曼 出 A i=CO2(g)-393.5 kJ-mol-1C.C（石

16、 墨）+C02（g）=2 C 0（g）H=氏 一%D.化 学 反 应 的，只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关，与 反 应 途 径 无 关 8.（2018 海 南，12）炭 黑 是 雾 霾 中 的 重 要 颗 粒 物，研 究 发 现 它 可 以 活 化 氧 分 子，生 成 活 化 氧。活 化 过 程 的 能 量 变 化 模 拟 计 算 结 果 如 图 所 示。活 化 氧 可 以 快 速 氧 化 二 氧 化 硫。下 列 说 法 正 确 的 是 A.每 活 化 一 个 氧 分 子 吸 收 0.29 eV的 能 量 B.水 可 使 氧 分 子 活 化 反 应 的 活 化 能 降 低

17、 0.42 eV864202豪 甲：-(活 化 班 过 渡 2过 渡 炭 黑 和 氧 气C.氧 分 子 的 活 化 是 oo 键 的 断 裂 与 co 键 的 生 成 过 程 D.炭 黑 颗 粒 是 大 气 中 二 氧 化 硫 转 化 为 三 氧 化 硫 的 催 化 剂 9.(2019 浙 江 4 月 选 考，23)MgC03和 CaC()3的 能 量 关 系 如 图 所 示(M=Ca、Mg)：已 知：离 子 电 荷 相 同 时.，半 径 越 小，离 子 键 越 强。下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.A%(MgC03)%(CaC03)0B.4(MgC03)=A 4(CaC03)0C.A(

18、CaC0：i)-A/Z(MgC0：i)=(CaO)-(MgO)M2+(g)+CO(g)-M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)A W,M CO.,(s)MO(s)+CO2(g)D.对 于 MgCO,和 CaCOs，耳+昌 10.(2021 浙 江 高 考)在 298.15 K、100 kPa 条 件 下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ mor,N2(g)、H2(g)和 N%(g)的 比 热 容 分 另 I为 29.1、28.9 和 35.6J K mol,一 定 压 强 下，1 mol反 应 中，反 应 物 N2(g)+3HKg)、生 成 物 2NIL(g)的

19、能 量 随 温 度 T 的 变 化 示 意 图 合 理 的 是 11.我 国 科 学 家 使 用 双 功 能 催 化 齐 I(能 吸 附 不 同 粒 子)催 化 水 煤 气 变 换 反 应：CO(g)+lL0(g)=C02(g)+H2(g)AIKO,在 低 温 下 获 得 高 转 化 率 与 高 反 应 速 率，反 应 过 程 示 意 图 如 下，下 列 说 法 正 确 A.图 中 显 示：起 始 时 的 2 个 比 0 都 参 与 了 反 应 过 程 vB.过 程 I、过 程 n 均 为 放 热 过 程:臬 些 I1。力 过 程 伊 配.过 程 1 户 产 j E r T m-，人“I I-

20、1 催 化 剂 oH OC c.过 程 ni只 生 成 了 极 性 共 价 键 D.使 用 催 化 剂 降 低 了 水 煤 气 变 换 反 应 的 AH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112.(2016浙 江 卷)催 化 还 原 COe是 解 决 温 室 效 应 及 能 源 问 题 的 重 要 手 段 之 一。研 究 表 明，在 Cu/ZnO催 化 剂 存 在 下，COZ和 H?可 发 生 两 个 平 行 反 应，分 别 生 成 CHQH和 CO。反 应 的 热 化 学 方 程 式 如 下：I.C02(g)+3H2(g)(g)+H2O(g)AH,=-53.7kJ moU1II.C0

21、2(g)+H2(g)=C 0(g)+H20(g)AH2已 知：CO和”的 标 准 燃 烧 热 分 别 为-283.OkJ-mol 和-285.8kJ mol H20(1)=H20(g)A 1=44.Ok J moL 请 回 答(不 考 虑 温 度 对 A H 的 影 响)：(1)反 应 I I 的 H2=k J mol-lo13.(2019 全 国 卷 n,27(1)已 知(g)=C(g)+Hz(g)AZ=+100.3kJ-mol iVg)+L(g)=2HI(g)回=-11.OkJ m o l(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)A&=kJ mol-114.(2019 成 都 模 拟)已 知

22、:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)77=+10.7 kJ mol-1 NJL,(g)+02(g)=N2(g)+213(g)A/=-543 kJ-mol-1写 出 气 态 肿(NM)和 岫 0,反 应 的 热 化 学 方 程 式：15.(2020 广 东 中 山 模 拟)金 刚 石 和 石 墨 均 为 碳 的 同 素 异 形 体，它 们 燃 烧 时，若 氧 气 不 足 生 成 一 氧 化 碳，若 充 分 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳，反 应 中 放 出 的 热 量 如 图 所 示。(1)等 质 量 的 金 刚 石 和 石 墨 完 全 燃 烧，(填“金 刚 石”或“石 墨”)放 出 热

23、量 更 多，写 表 示 石 墨 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式：。(2)在 通 常 状 况 下，(填“金 刚 石”或“石 墨”)更 稳 定，写 出 石 墨 转 化 为 金 刚 石 的 热 化 学 方 程 式：。(3)12 g 石 墨 在 一 定 量 空 气 中 燃 烧，生 成 气 体 36 g,该 过 程 中 放 出 的 热 量 为 _16.(2020 济 南 模 拟)CH,超 干 重 整 CO2的 催 化 转 化 如 图 1所 示:能 量 过 渡 态 7 kJ-mol-1/CO(g)；3H；()/,=240.1 kJ-mol-1反 应 过 瘟 能 量 过 渡 态 f-一 一 小&=7

24、8.9 kJ-mol-1CO2(g)+4H2(g)E2=243.9kJmol-CH4(g)+2H2O(g)反 应 过 程 图 2 已 知 相 关 反 应 的 能 量 变 化 如 图 2 所 示，为。过 程 I 的 热 化 学 方 程 式(2)关 于 上 述 过 程 II的 说 法 不 正 确 的 是.(填 字 母)。a.实 现 了 含 碳 物 质 与 含 氢 物 质 的 分 离 b.可 表 示 为 CO2+H2=H,O(g)+C0c.CO未 参 与 反 应 应 的 d.Fe口、CaO为 催 化 剂，降 低 了 反【答 案 解 析】(感 知 高 考)1.【答 案】D【解 析】A.由 图 可 知

25、匕 出)+Cl2(g)=2HCl(g)H=679.1k/mol-863.5kJ/mol=-184.4kJ/mol,故 A 正 确；B.由 选 项 A 可 知 H?+Cl2(g)=2HCl(g)A H=-184.4kJ/moL 则 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.4kJ/moL 即 HCl(g)=1H2(g)+|ci2(g)A H=+92.2k-mol-1,故 B 正 确;C.由 选 项 A 可 知 也 信)+Cl2(g)=2HCl(g)A H=184.4kJ/mol,H-H+ci-cil i t 2EH_(；健 184.4kJ/mol,+242.7kJ/L 863.5kJ

26、/mol=-184.4kJ/moL 贝 模 i 键=436.4kJ/mol,即 断 开 1 m o|&(g)中 的 化 学 键 需 要 吸 收 436.4kJ的 能 量,故 C 正 确;D.由 图 可 知，2molH(g)和 2moic1(g)形 成 2moi HCI(g)释 放 863.5 kJ的 能 量,则 H(g)和 Cl(g)形 成 1 mol HCl(g)释 放 等 kJ=431.75kJ的 能 量 故 D错 误。故 选 D。(核 心 知 识 梳 理)1(2)A;kJ/。广 2(1)放 热 反 应 A 0,E 反 E 生；吸 热 反 应 0,反 生。(2)酸 碱 中 和 反 应、化

27、合 反 应；水 解 反 应、N H Q、C、分 解 反 应。3.(1)，=生 成 物 的 总 能 量 一 反 应 物 的 总 能 量=反 应 物 的 总 键 能 一 生 成 物 的 总 键 能 3.(2)a.焰 变;b.正，逆；c.稳 定 5.(l)lmol；(2)krmo;CO2(g)；H2O(l);SO2(g)；Nz(g)6.(1)强;稀；57.3 kJ mol 1；(2)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A=-57.3 kJ-mol 17.相 同；始；终；途 径 8.除(6)对，其 余 均 错(1)吸 热 反 应、放 热 反 应 均 指 化 学 反 应。(2)化 学 反 应 表 现

28、 为 吸 热 或 放 热，与 反 应 开 始 时 是 否 需 要 加 热 无 关。(3)焰 变 与 反 应 条 件 无 关。2 c X H 3,稀 氢 氧 化 钠 溶 液 和 稀 氢 氧 化 钙 溶 液 和 1 L 1 mol L 的 稀 盐 酸 生 成 1 molbhO均 放 出 57.3 kJ molr，稀 氨 水 电 离 吸 热，又 由 于 是 负 值，所 以 A/=A 2VAH3。(5)该 反 应 可 逆，19.3 kJ的 热 量 不 是 0.5 mol N2完 全 反 应 放 出 的，其 次 该 反 应 热 的 数 值 也 不 是 101 kPa、25 条 件 下 的 反 应 热。(

29、7)铜 丝 导 热 性 能 好，中 和 反 应 放 出 的 热 量 更 易 散 失，导 致 测 定 结 果 误 差 较 大。(8)应 该 一 次 性 迅 速 倒 入，避 免 过 多 热 量 散 失。（9）燃 烧 热 需 要 1mol氧 气 参 与 反 应。（10）反 应 生 成 硫 酸 领 沉 淀，放 热，最 终 放 出 热 量 偏 大，焙 变 偏 小。（习 题 演 练）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11D CD B B B D C CD C B B1.D 解 析 催 化 剂 不 影 响 婚 变 的 大 小，A 错 误；形 成 化 学 键，释 放 能 量，B 错 误；每 生 成 2

30、mol AB（g）吸 收（ab）kJ热 量,C 错 误。2.C D 解 析 根 据 图 示 CH4与 CO2在 催 化 剂 存 在 时 生 成 C H 3 c o O H,总 反 应 为 CHa+催 化 剂 C02-4cH3co0H,只 有 CH3coOH一 种 生 成 物，原 子 利 用 率 为 100%,A 项 正 确；CH4选 择 性 活 化 变 为 过 程 中，有 1个 CH 键 断 裂，B 项 正 确；根 据 图 示，的 总 能 量 高 于 的 总 能 量，一 放 出 能 量，对 比 和，一 形 成 CC 键，C 项 错 误；催 化 剂 只 影 响 化 学 反 应 速 率，不 影 响

31、 化 学 平 衡，不 能 提 高 反 应 物 的 平 衡 转 化 率，D 项 错 误。3.B 解 析 A/=-890.3 kJ mor1,始 变 的 单 位 不 正 确，水 的 状 态 不 正 确。4.B解 析 将 A 中 的 热 化 学 方 程 式 依 次 编 号 为，根 据 盖 斯 定 律，由 一 可 得 2s（s）+2O2（g）=2 S O2（g）即 AHfAHz,A 错 误；将 B 中 的 热 化 学 方 程 式 依 次 编 号 为，根 据 盖 斯 定 律，由 一 可 得 Br2（l）=Br2（g）AW=A/i-AW2 0 则 有 A/YAA上,B 正 确：将 C 中 的 两 个 反

32、应 依 次 编 号 为 6,根 据 盖 斯 定 律，由 一 得 4AKs）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）,则 有=M i AH2 0,则 A I0;CuSC）4（s）溶 于 水 会 使 溶 液 温 度 升 高，热 化 学 方 程 式 为 CuSO4（s）=C u 2+（aq）+SO，（aq）A20,则，20,20,A 20,A/I+AH2AH3,D 错 误。6.D解 析 A 对，H C N 的 能 量 低 于 H N C 的 能 量，能 量 越 低 越 稳 定；B 对，根 据 题 图 可 知 反 应 为 吸 热 反 应，该 反 应 的 A=+59.3 kJ moL;C

33、对，正 反 应 的 活 化 能 为 186.5 kJ moL,逆 反 应 的 活 化 能 为 186.5 kJ mor1 59.3 kJ mor=127.2 kJ mol1,故 正 反 应 的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能；D 错，催 化 剂 只 能 改 变 反 应 速 率，不 影 响 反 应 热。7.C解 析 所 有 的 燃 烧 都 是 放 热 反 应，根 据 图 示，C（石 墨）+O2（g）=C O 2（g）A/i=-393.5kJ.moF1,A/i0,则 石 墨 燃 烧 是 放 热 反 应，故 A 正 确；根 据 图 示，C（石 墨）+Ch（g）=C 0 2（g）A/,

34、=-393.5 kJ mor1,CO（g）+O2（g）=C O2（g）A/2=-283.0 kJ-moF1,根 据 反 应 可 知 都 是 放 热 反 应，1 mol C（石 墨）和 1 mol C O 分 别 在 足 量 O2中 燃 烧，全 部 转 化 为 CO2,1 mol C（石 墨）放 热 多，故 B 正 确；根 据 B 项 分 析，C（石 墨）+O2（g）=C O 2（g）A/i=-393.5 kJ-mol-1,C O(g)+1o2(g)=C O2(g)A/2=-2 8 3.0 kJ-moF1,根 据 盖 斯 定 律 一 X 2 可 得：C(石 墨)+C 02(g)=2 c o(g)

35、A，=A，L 2 A 2,故 C 错 误；根 据 盖 斯 定 律 可 知，化 学 反 应 的 婚 变 只 与 反 应 体 系 的 始 态 和 终 态 有 关，与 反 应 途 径 无 关，故 D 正 确：答 案 选 C。8.C D解 析 根 据 能 量 变 化 图 分 析，最 终 结 果 为 活 化 氧，体 系 能 量 降 低，则 每 活 化 一 个 氧 分 子 放 出 0.29 e V 的 能 量，故 A 项 错 误；根 据 能 量 图 分 析，没 有 水 加 入 的 反 应 活 化 能 为 E=0.75e V,有 水 加 入 的 反 应 的 活 化 能 为 E=0.5 7 e V,所 以 水

36、 可 使 氧 分 子 活 化 反 应 的 活 化 能 降 低 0.75e V-0.5 7 e V=0.1 8 e V,故 B 项 错 误；根 据 图 像 分 析，兔 分 子 活 化 过 程 中 0 0 键 断 裂，生 成 CO 键，所 以 氧 分 子 的 活 化 是 0 0 键 的 断 裂 与 CO 键 的 生 成 过 程，故 C 项 正 确；活 化 氧 可 以 快 速 氧 化 S O 2,而 炭 黑 颗 粒 可 以 活 化 氧 分 子 产 生 活 化 氧，所 以 炭 黑 颗 粒 是 大 气 中 SO2转 化 为 SO3的 催 化 剂，9.C解 析 根 据 盖 斯 定 律，得 AH=A/1+A

37、/2+A/3,又 已 知 Ca2+半 径 大 于 Mg2+半 径，所 以 CaCCh的 离 子 键 强 度 弱 于 M gCCh,CaO的 离 子 键 强 度 弱 于 MgO,A 项，M i表 示 断 裂 MCCh中 的 离 子 键 形 成 M2+和 COM所 吸 收 的 能 量，离 子 键 强 度 越 大，吸 收 的 能 量 越 大，因 而 Hi(MgCO3)A4i(CaCC)3)0,正 确；B 项，为 表 示 断 裂 C O 1中 共 价 键 形 成。2-和 CCh吸 收 的 能 量，与 M2+无 关，因 而 2(MgCO3)=zV/2(CaCO3)0,正 确；C 项，由 上 可 知(Ca

38、CO3)-XH(MgCO3)A，3(MgO),A/3(CaO)一 A/73(M gO)0,错 误；D 项，由 以 上 分 析 可 知，I+A 20,故 A/I+A 2 A，3,正 确。10.B解 析：该 反 应 为 放 热 反 应，反 应 物 的 总 能 量 大 于 生 成 物 的 总 能 量，N 2(g)、H 2(g)和 N H 3(g)的 比 热 容 分 别 为 29.1、28.9 和 35.则 升 高 温 度 反 应 物 能 量 升 高 较 快，反 应 结 束 后 反 应 放 出 的 热 量 也 会 增 大，比 较 4 个 图 象 B符 合 题 意 11.B解 析 A.过 程 I、II为

39、 断 键 过 程 为 吸 热 过 程，故 A错 误；B.根 据 图 示 可 知 过 程 川 生 成 了、和，故 B正 确：C.催 化 剂 只 能 改 变 反 应 的 活 化 能，不 能 改 变 反 应 的 始 变，故 C错 误；D.图 中 显 示 的 起 始 时 2 个 在 后 续 过 程 均 参 与 反 应，故 D错 误。故 选 B。12.+41.2kJmol-l解 析 C O和 H 2燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 CO(g)+02(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-l,02(g)+H2(g)=H2O(1)=-285.8kJmol-l,H2O(1)=H2O(

40、g)H3=+44.0kJ m o l-l,由-+有 H2=-285.8kJ mol-l-(-283.0kJ.mol-l)+(+44.0kJ,mol-l)=+41.2kJ*mol-l;13.+8 9.3解 析 根 据 盖 斯 定 律，由 反 应+反 应 得 反 应，则 A/3=A，I+M 2=(+100.3-14.2N2H4(g)+N2O4(g)=3 N2(g)+4H2O(g)=一 1 096.7 kJ-mo 解 析 根 据 盖 斯 定 律,由 2 X 一 出 得：15.(1)金 刚 石 C(石 墨，s)+O2(g)=CO2(g)/=-393.5 kJ，mo 石 墨 C(石 墨，s)=C(金 刚

41、 石，s)AH=+1.9 kJ m o r1(3)252.0 k J 解 析(1)根 据 图 像，1 m o l金 刚 石 和 石 墨 均 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳，前 者 反 应 的 A=-3 9 5.4 k J-m o i,后 者 反 应 的+A3=-393.5 kJ-mol-1,显 然，金 刚 石 放 出 的 热 量 更 多。根 据 燃 烧 热 的 概 念，表 示 石 墨 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 中，生 成 物 必 须 是 二 氧 化 碳。(2)根 据 图 示 可 知 1 m ol石 墨 的 总 能 量 比 1 mol金 刚 石 的 总 能 量 低 1.9

42、kJ。据 此 可 写 出 反 应 的 热 化 学 方 程 式。(3)石 墨 的 质 量 是 12 g,根 据 C、O 元 素 守 恒 可 求 出 CO、CO2的 物 质 的 量 均 为 0.5 mol。则 反 应 放 出 的 热 量 为 0.5molX110.5kJ m o r+0.5 mol X 393.5 kJ mol l=252.0 kJ。16.(1)CH4(g)+CO2(g)=2 C O(g)+2H2(g)A/7=+247.4 kJ-mo(2)cd解 析：(1)据 CH4超 干 重 整 C 0 2的 催 化 转 化 图，过 程 I 的 化 学 反 应 为 CH4(g)+CO2(g)=2

43、C O(g)+2H2(g)。由 能 量 一 反 应 过 程 曲 线 得 热 化 学 方 程 式：(i)CH4(g)+H2O(g)=C O(g)+3H2(g)AH=+206.2 kJ mol-1(ii)CO2(g)+4H2(g)=C H4(g)+2H2O(g)A/=-165 kJ mol-1(i)X2+(ii)得 过 程 I 的 热 化 学 方 程 式：CH4(g)+CO2(g)=2 C O(g)+2 H2(g)A，=+2 4 7.4 k J mo i。(2)过 程 H物 质 变 化 为：左 上(CO、H2CO2)+右 下(惰 性 气 体)-左 下(出 0)+右 上(C 0、惰 性 气 体)，总 反 应 为 H2+CO2=H2O(g)+CO Fe3O4,C aO为 总 反 应 的 催 化 剂，能 降 低 反 应 的 活 化 能，但 不 能 改 变 反 应 的 故 a、b 正 确，c、d 错 误。