2019江苏省南通市中考化学真题及答案.pdf

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1、20192019 江苏省江苏省南通市南通市中考化学真题及答案中考化学真题及答案注注 意意 事事 项项考生在答题前请认真阅读本注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共 10 页，满分 60 分，考试时间为 60 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Ba137第第卷（选择题卷（选择题共共 2 20 0 分）分）第第卷共卷共 1 10

2、 0 题题，每小题每小题 2 2 分分，共共 2 20 0 分分。每小题给出的四个选项中每小题给出的四个选项中只有一个只有一个选项正确选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。答案请按要求填涂在答题卡上。12018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用2乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（）A盐B碱C氧化物D有机物3下列实验操作正确的是（）4下列说法正确的是（）A合金中一定不含有非金属元素B空气是由氮气、

3、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝具有导电性，可用于制饮具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B可用向下排空气法或排水法收集氧气C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe2O3D利用如图装置可比较 MnO2和 CuO 对 H2O2分解的影响7我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）

4、而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（）A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同BC、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 15：22D青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8KNO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度比 NaCl 大B将 KNO3饱和溶液降温，溶液中 KNO3的质量分数不变CKNO3饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D将 100g40的 NaNO3饱和溶液降温至 0，析出 31g 晶体9下列实验操作能达到实验目的的是（）10称取 m g CaC2O4H2O（相对分子质

5、量为 146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 AB发生反应：OHOCaCOHOCaC242242。下列说法正确的是（）ACaC2O4中碳元素的化合价为+2B2.8mCCD 发生反应的化学方程式为COCaCOOCaC342DF 点对应固体的化学式为2OHCa第第卷（非卷（非选择题选择题共共 4040 分分）11（7 分）2019 年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。Al 属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为。N

6、a 原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为。周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中“30.97”所表示的含义是。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价物质类别”关系图。写出物质 X 的化学式：。写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式：。12（6 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”过程中。FeCl2 转化为 FeCl3，该反应属于基本

7、反应类型中的。（3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和。13（9 分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成 CO 和 H2。在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和H2可 转 变 为 液 体 燃 料 甲 醇（CH3OH）。写 出 CO 与 H2反 应 成 甲 醇 的 化 学 方 程式：。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1 所示，其中反应体现了焦

8、炭的性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图 2 所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是。（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。我 国 稀 土 资 源 丰 富，某 种 稀 土 储 氢 材 料（用 M 表 示）的 储 氢 原 理 可 表 示 为6552HLaNiPa105.1H3M。M 的化学式为。14（11 分）我国海水

9、晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示 Na2CO3溶液的作用：。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作 X”的名称为。探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究 1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。

10、甲同学的实验操作及现象是。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：22323COOHCONaNaHCO2。【实验探究 2】称取 m1g 晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，2OHBa溶液变浑浊。【实验分析】晶体中一定含有（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2g。若21:mm，说明晶体为 N

11、aHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：。15（7 分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国葡萄酒国家标准中规定 SO2的含量259mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。（2）为检测某国产葡萄酒 SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 1取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸。步骤 2向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在

12、pH7 的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈色。向 10g 30%的 H2O2溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中 SO2的含量是否符合国家标准。南通市南通市 2012019 9 年初中毕业年初中毕业、升学考试试卷、升学考试试卷化学参考答案及评分标准第第卷（选择题卷（选择题共共 2 20 0 分）分）题号12345678910答案ADCDBAACBC第第卷（非选择题卷（非选择题共共 4 40 0 分）分）11（1）金属1310磷原子的相对原子质量为 30.97（2）Cu2OOH2C

13、uSOSOHOHCu2442212（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）OHCOMgClHCl2MgCO2223（2）化合反应（3）确保 FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀（4）NaCl13（1）化学OHCHMPa5.1300H2CO32，催化剂（2）还原（3）使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积（4）吸收2:1LaNi514（1）NaCl2CaCOCaClCONa3232（2）引流蒸发【实验探究 1】取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝氯【实验分析】NaHCO384:53【拓展延伸】用作化肥B 中足量的2OHBa溶液能够完全吸收晶体分解生成的 CO2，生成 BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确15（1）过量的 SO2对人体有害（2）紫20解：设 100mL 葡萄酒中 SO2的质量为m，由硫元素反应前后质量守恒得SO2H2SO46498m14.7mgmg7.149864m解得mg6.9m即该葡萄酒中 SO2的含量为L/mg250L/mg96L1.0mg6.9，故该葡萄酒中 SO2的含量符合国家标准。