2019年重庆黔江中考化学真题及答案A卷.pdf

《2019年重庆黔江中考化学真题及答案A卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年重庆黔江中考化学真题及答案A卷.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20192019 年重庆黔江中考化学真题及答案年重庆黔江中考化学真题及答案 A A 卷卷(全卷共四大题,满分 70 分,与物理共用 120 分钟)注意事项:试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。作答前认真阅读答题卡上的注意事项。考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64选择题(本大题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国主办 2019 年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是()A.SO2B.NO2C.O2D.PM2.5【答案】C

2、2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是()A.矿石炼铁B.水车灌溉C.活字印刷D.雕刻石像【答案】A3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于()A.单质B.无机物C.有机物D.混合物【答案】C4.下列变化不属于氧化反应的是()A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧【答案】B5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是()A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳【答案】A6.下列物质用途不正确的是()A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大【答案】D7.在元素周期表中汞元

3、素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是()A.汞原子中质子数为 80B.汞的原子序数为 80C.汞的相对原子质量为 200.6D.汞属于非金属元素【答案】D从安全角度考虑，下列说法正确的是()A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒【答案】C9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是()该反应属于置换反应反应前后元素的化合价未发生改变用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥该反应的化学方程式为:2N2+3H2 一定条件 2NH3【答案】C10.2019 年 3 月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多

4、名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是()A.设置隔离带是为了清除可燃物B.山风带入冷空气，能使林火熄灭C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致【答案】B11.欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关操作正确的是()A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解【答案】D实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要成分是 Fe2O3B.应先加热 Fe2O3 再通入 COC.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液中，会出

5、现三种不同现象的是()ANa2CO3 溶液B.MgCl2 溶液C.Ba(OH)2 溶液D.酚酞溶液【答案】A甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40%C.t2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，析出晶体甲的质量大D.t1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至 t2，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有()乙醇具有良

6、好的导电性加水稀释食醋，溶液 pH 值变大能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故乙酸乙酯由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种【答案】A向盛有 HCl 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列 4 个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()B.C.D.【答案】D填空题(本大题共 5 小题,共 21 分)(3 分)某牛奶的营养成分表如右图所示。(1)表中“钠”和“钙”指的是(填序号)。A.元素B.分子C.原子(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。(3)钠原子的结构示意图为。【答案】(1)A；(2)糖类；(

7、3)。(4 分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。(1)Cu 能与空气中的 H2O、O2 和反应生成“铜锈”主要成分为 Cu2(OH)2CO3。(2)生活中常用的方法降低水的硬度。(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极 X 为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为(填序号)。A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水，来源广D.贮存方便，安全【答案】(1)CO2；(2)煮沸；(3)正极，BC。19、(5 分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用

8、的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu 利用它们完成如下实验将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象。将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；实验中发生反应的化学方程式为；实验中铁片足量，充分反应后溶液变为色。【答案】(1)合成；(2)大；(3)Al2O3；2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；浅绿色。20.(4 分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。若该技术广泛应用

9、，可把排放的 CO2 转化为甲醇，则能缓解(填序号)。A.酸雨B.温室效应C.白色污染甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂2X+2H2O，则X的化学式为。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。若 44gCO2 全部转化为 CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成 CH3OH 的质量为g。【答案】(1)B；(2)CH2O2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；(3)32。21.(5 分)某化学兴趣小组欲分离 KCl 和 BaCl2 混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:供选试剂:K3SO4 溶液、Na2CO3 溶液、K2C

10、O3 溶液、盐酸、稀硫酸步骤中，分离 A、B 的实验操名称是，试剂 a 是沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀 B 是否洗涤干净，可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH 溶液B.CaCl2 溶液C.NaCl 溶液D.AgNO3 和 HNO3 混合溶液步骤中，发生反应的化学方程式为要达到预期的日的，还需要改进的方法为【答案】(1)过滤、K2CO3 溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2；(4)加入过量试剂 a 改为适量的试剂 a。三、实验题(本大题共 2 小题，共 11 分)(5 分)制取气体是初中化学实验的

11、重要内容。仪器 M 的名称是实验室选用 B 装置制备氧气，其反应的化学方程式为C 装置中的一处明显错误为。某气体只能用 D 装置收集，则该气体具有的性质为(填序号)。a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近若用 A、E 装置制取 H2，按气体流向，导管口连接顺序为(填序号)。【答案】(1)铁架台；(2)；(3)长颈漏斗未形成液封；(4)bc；(5)。(6 分)小李将实验剩余的 FeCl3 溶液倒入含有 H2O2 的废液缸，立即产生大量的无色气泡。小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2 中的一种或多种。【查阅资料】1.Cl2 是黄绿色、有刺激性气味的气体2

12、.FeCl3 在水中解离出 Fe3+、Cl-根据资料，小李可排除的气体为【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。小李认为上诉过程中 FeCl3 溶液作了 H2O2 分解的催化剂。【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3 溶液中的 Fe 对 HO2 分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外，还需观察到的现象为。小王同学认为由此得出“FeCl3 溶液作 H2O2 分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。【实验三】X 溶液中溶质的化学

13、式为【得出结论】要证明 FeCl3 溶液作 H2O2 分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一B.实验二C.实验三从定量角度需得到的关系式为 m1=(用 m2 和 m3 表示)。【答案】【查阅资料】(1)Cl2；【实验一】O2 可以使燃着的木条燃得更旺；【实验二】装置 a 反应速率加快,装置 b 无明显现象；【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。计算题(本大题包括 1 个小题，共 6 分)(6 分)高铁酸钠(Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以 22.35 kgNaClO 固体若干 Fe2(SO4)3 固体和质量分数为 20%的 NaOH 溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5Fe2(SO4)3400Na2Feo4166（1）Na2FeO4 中质量分数最大的元素是（2）制备过程中需加入 20%的 NaOH 溶液的质量是多少?（3）最后所得溶液中 Na2FeO4 的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)【答案】(1)氧元素；(2)200kg；（3）12.7%。