2019年安徽宣城中考化学真题及答案.pdf

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1、20192019 年安徽宣城中考化学真题及答案年安徽宣城中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是A.织布B.耕田C.生火D.灌溉2 我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池

2、，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为 13D.铝的相对原子质量为 26.98g4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟5.下列实验操作正确的是A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关

3、该物质的说法正确是A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:7:8:177.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面

4、因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%C.60

5、的 KNO3饱和溶液降温至 30,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题小题,共共 3434 分。分。11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:(1)图中所标物质,含有的金属元素是_(填 1 种即可)，含有的有机合成材料是_。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出 1 条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与 O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出 1 点即可)。12.(8 分)下图

6、是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)仅器 a 的名称是_(2)用装置 A 进行实验时.首先应_（填序号)加药品加热检查装置气密性(3)用 A 装置制取气体的不是之处是_(4)若要收集干燥的 C02，可将含有水蒸气的 C02从装置 B 的_(填“m”成“n”)端导入，试剂 X 是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集满 C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_13.（7 分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下:(1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程

7、中所涉及的氧化物_(填 1 种即可)。(2)BaCO3与 HN03反应的反应类型是_；写出 Fe203与 HN03反应的化学方程式:_(3)试剂 Y 为_(填序号)。(4)从 Ba(N03)2溶液中析出 Ba(N03)2晶体的方法是_14.（7 分）某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集 50mLO2所需时间/s实验 15-171实验 25MnO20.549实验 35Fe2030.558实验 45KCl0.5154(1)设置实验 1 的目的是_(2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_(

8、3)写出 KClO3分解的化学方程式:_(4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_(5)要比较 KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分

9、进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁查阅资料氯化镁易溶于水:在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:编号实验操作实验现象实验 1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验 2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生得出结论由实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬

10、于试管口，预期的实验现象是_注意注意:若若答对第答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分.化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液 pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因

11、:_请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_三三.本大题共本大题共 6 6 分。分。16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产 8.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。20192019 年安徽阜阳中考化学真题及答案年安徽阜阳中考化学真题及答案一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。题号12345678910答案CDCABBDAAC二、本大题包括 5 小题,共 34 分。1

12、1.（1）铜（合理即可）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12.（1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m浓硫酸E（5）CO2+Ca(0H)2=CaCO313.（1）+2氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（2）复分解反应Fe203+6HN03=2Fe(N03)3+3H20（3）Ba(0H)2（4）蒸发结晶14.（1）对比实验（2）MnO2（3）2KClO3=2KCl+3O2（4）有生成的 KCl 加快了反应（5）收集气体的体积15.（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）一镁粉可能成立滤纸条变红注意注意:若若答对第答对第(3)(3)小题奖励小题奖励 4 4 分分.化学试卷总分不超过化学试卷总分不超过 6060 分。分。(3)随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象三三.本大题共本大题共 6 6 分。分。MnO216.（1）26.2%（2）5.85t