2018年四川省德阳市中考化学真题及答案.pdf

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1、120182018 年四川省德阳市中考化学真题及答案年四川省德阳市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 一一 1 1C C1212N N1414O O 一一 1616NaNa2323S S 一一 3232ClCl35.535.5CaCa4040 FeFe5656CuCu6464AgAg108108一、选择题一、选择题1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是()A.丝绸B.草药C.茶叶D.瓷器【答案】D【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；B、草药是有机化合物，错误；C、茶叶是有机化合物，错误；D、瓷器是无机化合物，正确。故选 D。

2、2.下列图示实验操作中，正确的是()A.点燃酒精灯B.过滤C.量取 5.5mL 液体D.称量 10.05g 固体【答案】B【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取 5.5 mL 的液体不能用 50 mL 的量筒，应该用 10mL 的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选 B。3.丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A.丁烯中 C、H 元素的质量比为 1：2B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C.丁烯分子中碳原子的结构示意图为

3、D.丁烯分子中含有 4 个碳元素和 8 个氢元素【答案】B【解析】A、丁烯的化学式是 C4H8，由化学式可知，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为 1:2，故碳、氢元素2的质量比不可能是 1:2，故 A 错误；B、碳原子的原子结构示意图有 2 个电子层，故碳元素在第二周期，正确；C、碳原子的最外层电子数是 4，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故 D 错误。故选 B。4.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】

4、A、由微观示意图可知，该反应是由 2 种物质反应生成 1 种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选 C。5.下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是()选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与 O2燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl 与 NaCl加水，观察是否溶解DNaOH 与 Na2CO3溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化A.AB.BC.CD.D【答案】D【

5、解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选 D。36.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B.40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D.将 40甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度

6、相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故 20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为 40 g，故 40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出，正确。故选 C。7.向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.P 点时的溶液只含一种

7、溶质B.R 点对应横坐标的数值为 180C.0 至 P 过程中溶液的 pH 变大D.Q 至 R 段表示生成沉淀的过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可4知，P 点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g=，解得 x=100g设生成 8g 的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为 yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3、106100y8g=，解得

8、y=80g，故共需碳酸钠的质量为 100g+80g=180g，正确；C、0-P 的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故 pH 逐渐增加，正确；D、0-P 段表示生成气体，Q 至 R 段表示生成沉淀，正确。故选 A。8.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是()A.滤液中一定不含有硝酸银B.滤液中一定含有硝酸铜C.滤出的固体中含有银 7.6gD.滤出的固体中含有铜 6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设 5.6g 铁粉只与

9、硝酸银反应，则设增加固体的质量为 xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag固体增加量561605.6gx=解得 x=16g，而最终得到的固体只有 14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故 A 正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故 B 错误；若固体中含有银 7.6g，则含有铜的质量为 6.4g，生成 6.4g 的铜需要 5.6g 的铁，而总参加反应的铁的质量为 5.6g，故 C 错误；经上分析滤出的固体中不可能含有 6.4g 的铜，故 D 错误。故选 A。5二、非选择题二、非选择题9.防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出

10、现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是_(填标号)。a燃煤脱硫b植树造林c静电除尘d燃放鞭炮(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH36NOx(2x3)N2_。随“空/燃比”增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是_

11、。【答案】(1).d(2).6xH2O(3).燃油气充分燃烧（2）根据质量守恒定律需要填 6xH2O；随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。10.AF 是初中化学的常见物质，A 与 B 的组成元素相同，D、E 在通常状况下是气体，F 是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。(1)A 的化学式是_。(2)若 BEFC，则 C 是_(填名称或化学式)。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。6【答案】(1).H2O2(2).Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)(3).C+O2CO2(4).CaCO3CaO+CO2或 CaCO3+2HCl=CaCl2+

12、H2O+CO2（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则 C 是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为 C+O2CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。11.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液

13、A 中的阳离子是_(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化

14、铜沉淀；7（4）溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；12.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器 a 的名称是_。装置 B的主要作用是_。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_。(2)乙组同学认为

15、草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 AB（_）（_）（_）IDH。装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，其现象分别是_。【答案】(1).酒精灯(2).防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2的检验(3).CO2(或二氧化碳)(4).F(5).D(6).G(7).第一次 D 中无明显变化，第二次 D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置 B 的主要作用是防止升华的草酸进入 C 中

16、，影响 CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）装置 AB 中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液 F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸 G 除水，后通入到 I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填 F、D、G；第一个 D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。13.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO481.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。