2018年青海省果洛中考化学真题及答案.pdf

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1、20182018 年青海省果洛中考化学真题及答案年青海省果洛中考化学真题及答案一、单项选择题（本题共 13 小题，1-8 题每题 1 分，9-13 题每题 2 分，共得分 18 分请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）1（1 分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A铁钉生锈B蜡烛燃烧C矿石粉碎D青稞酿酒2（1 分）下列属于有机合成材料的是（）A大理石B塑料C羊毛D棉花3（1 分）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（）A元素B原子C单质D分子4（1 分）下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A味精B蔗糖C食盐D菜籽油5（1 分）下列物质属于纯

2、净物的是（）A生铁B清洁的空气C水泥砂浆D冰水混合物物6（1 分）下列熟悉的小吃中，维生素含量较高的是（）A酸奶B胡萝包子C手抓羊肉D酿皮7（1 分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是（）A读出液体的体积B过滤C熄灭酒精灯D稀释浓硫酸8（1 分）对下列物质的俗称，理解错误的是（）A干冰不是冰B纯碱不是碱C醋酸不是酸D水银不是银9（2 分）现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，则 X 的化学式为（）ANOBNO2CNH3DN2O310（2 分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是（）ANaOH 有吸水性一做食品干燥剂B铵态氮肥和熟石灰混用一提高

3、肥效C干冰升华吸热一一用于人工降雨D缺碘一一易引起贫血11（2 分）青海盛产高原野生菌，有的口味鲜美、营养丰富，有的含有一种麦角甾醇类毒素（C29H46O），不能食用。关于该毒素说法正确的是（）A由三种元素组成B碳、氢元素的质量比是 29：46C属于氧化物D相对分子质量为 410g12（2 分）如图所示实验设计不能达到目的是（）A验证化学反应前后质量守恒B鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C测定空气中的氧气含量D证明分子在不断地运动13（2 分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（CO）通过足量的灼热氧化铜BCu 粉（Fe 粉）加过

4、量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉，过滤DCaO 粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤AABBCCDD二、填空题（本题共 6 小题，共 20 分）14（2 分）用化学用语填空：3 个铵根离子；标出 N2O5中氮元素的化合价15（3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图 1 所示，回答下列问题（1）溴的相对原子质量是。（2）溴元素的化学性质与图 2 哪种元素的化学性质相似（填序号）。（3）若图 2 中 C 表示原子的结构，则 X=。16（4 分）2018 年 3 月 5 日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然和谐发展，着力治理环

5、境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源结构，煤炭消费比重下降 8.1 个百分点，清洁能源消费比重提高 6.3 个百分点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是A大量使用化肥农药B生活污水直接排放C畜牧场污水直接排放D工业废水处理达标后排放（2）煤燃烧时产生的（填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程式。17（3 分）a、e 三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）P 点表示。（2）将接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，可采用的方法（写出一种）。（3）t2时，将 30g

6、的 a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为g18（3 分）如图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子：写出该反应的化学方程式，其基本反应类型为。19（5 分）如图中 A、B、C、D 是四种常见的物质。其中，A 是胃酸的主要成分，B 为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，D 的溶液呈黄色。（1）C 物质的化学式是。（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：AB：（只写一个）AD：。三、实验题（本题共 2 小题，共 18 分）20（8 分）如图是实验室制取气体并验证气体性质的装置：

7、（1）若将装置 A 和 C 相连接制取氧气，写出反应的化学方程式；检验氧气收集满的方法是。（2）若将装置 B 和 D 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出装置 B 中发生反应的化学方程式；可观察到试管中石蕊溶液；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。21（10 分）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al

8、ZnSn Pb（H）Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）【作出猜想】猜想CrFeCu；猜想FeCuCr；猜想。【设计与实验】张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCuFeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象产生少量气泡无气泡产生大量气泡结论金属活动性强弱：填元素符号）【讨论交

9、流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是。【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是，其反应的化学方程式是。【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成 CrSO4的化学反应方程式。四、计算题：（本题共 1 小题，共 4 分）22（4 分）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 68.0g，加入二氧化锰 2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为 68.4g。计算：（1）反应完

10、全后产生氧气的质量是g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）参考答案一、单项选择题（本题共 13 小题，1-8 题每题 1 分，9-13 题每题 2 分，共得分 18 分请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）1（1 分）下列过程中，只发生物理变化的是（）A铁钉生锈B蜡烛燃烧C矿石粉碎D青稞酿酒【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 A 错；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳

11、和水，属于化学变化，故 B 错；C、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故 C 正确；D、青稞酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 D 错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2（1 分）下列属于有机合成材料的是（）A大理石B塑料C羊毛D棉花【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。【解答】解：A、大理石属于天然材料；B、塑料属于有机合成材料；C、羊毛属于天然材料；D、棉花属于天然材料；故选：B。【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。3

12、（1 分）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（）A元素B原子C单质D分子【分析】“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是物质中的钙是对所有钙原子和铁原子的总称，意即钙元素、铁元素，而不是钙原子、铁原子，也不是钙和铁的单质，钙和铁都是由原子构成的，没有分子之说。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正

13、确解答此类试题的关键。4（1 分）下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A味精B蔗糖C食盐D菜籽油【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。5（1 分）下

14、列物质属于纯净物的是（）A生铁B清洁的空气C水泥砂浆D冰水混合物物【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；B、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；C、水泥砂浆中含有水和砂石等物质，属于混合物；D、冰水混合中含有一种物质水，属于纯净物。故选：D。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。6（1 分）下列熟悉的小吃中，维生素含量较高的是（）A酸奶B胡萝包子C手抓羊肉D酿皮【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营

15、养素，进行分析判断。【解答】解：A、酸奶中富含蛋白质，故选项错误。B、胡萝中富含维生素，故选项正确。C、手抓羊肉中富含蛋白质，故选项错误。D、酿皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。7（1 分）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是（）A读出液体的体积B过滤C熄灭酒精灯D稀释浓硫酸【分析】A、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫

16、酸缓缓加入水中，边加边搅拌。【解答】解：A、读出液体的体积的操作正确，故 A 正确；B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，故 B 错误；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故 C 错误；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人。图中操作错误，故 D错误故选：A。【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项。8（1 分）对下列物质的俗称，理解错误的是（）A干冰不是冰B纯碱不是碱C醋酸不是酸D水银不是银【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分

17、析判断。B、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。D、根据水银是金属汞的俗称，进行分析判断。【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故选项说法正确。B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。C、醋酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项说法错误。D、水银是金属汞的俗称，不是银，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，抓住酸碱盐的特征、熟悉常见的物质的组成、常见物质的俗称是正确解答本题的关键。9（2 分）现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，则 X 的

18、化学式为（）ANOBNO2CNH3DN2O3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为 2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为 2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4 个 X 分子中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO2。故选：B。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键

19、10（2 分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是（）ANaOH 有吸水性一做食品干燥剂B铵态氮肥和熟石灰混用一提高肥效C干冰升华吸热一一用于人工降雨D缺碘一一易引起贫血【分析】A、根据 NaOH 具有强烈的腐蚀性进行分析判断。B、根据熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气分析解答；C、根据干冰升华吸热，能降低周围空气的温度，使水蒸气迅速冷凝去分析判断；D、根据元素与人体健康之间的关系分析。【解答】解：A、NaOH 具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故说法错误。B、熟石灰与铵态氮肥混合会发生反应生成氨气，从而降低肥效，故说法错误。C、干冰升华吸热，能降低周围空气的温度，使水蒸气

20、迅速冷凝，所以可用于人工降雨，故说法正确。D、缺铁，易引起贫血；缺碘，易得甲状腺肿大，故说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见物质的性质和用途，日常生活中注意加强记忆。11（2 分）青海盛产高原野生菌，有的口味鲜美、营养丰富，有的含有一种麦角甾醇类毒素（C29H46O），不能食用。关于该毒素说法正确的是（）A由三种元素组成B碳、氢元素的质量比是 29：46C属于氧化物D相对分子质量为 410g【分析】A根据物质的组成来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据氧化物的概念来分析；D根据相对分子质量的单位来分析。【解答】解：A由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素

21、组成的，故正确；B麦角甾醇类毒素（化学式为 C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（1229）：（146）29：46，故错误；C由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；D相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12（2 分）如图所示实验设计不能达到目的是（）A验证化学反应前后质量守恒B鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液C测定空气中的氧气含量D证明分子在不断地运动【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；显碱性溶液能使酚酞

22、试液变红色；微观粒子是不断运动的。【解答】解：A、由于反应在密闭系统中进行，可以验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；C、红磷燃烧消耗氧气，进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；D、A 中溶液不变色，B 中溶液变红色，是因为 C 中的氨分子运动的 B 中，和水结合生成了氨水，氨水使酚酞试液变红色，该选项能够达到实验目的。故选：B。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。13（2

23、分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACO2（CO）通过足量的灼热氧化铜BCu 粉（Fe 粉）加过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉，过滤DCaO 粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

24、除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe 粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填

25、空题（本题共 6 小题，共 20 分）14（2 分）用化学用语填空：3 个铵根离子3NH4+；标出 N2O5中氮元素的化合价2O5【分析】每个铵根离子带 1 个单位正电荷；五氧化二氮中，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素化合价是+5。【解答】解：3 个铵根离子可以表示为 3NH4+；N2O5中氮元素的化合价是+5，可以表示为2O5。故填：3NH4+；2O5。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。15（3 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图 1 所示，回答下

26、列问题（1）溴的相对原子质量是79.90。（2）溴元素的化学性质与图 2 哪种元素的化学性质相似B（填序号）。（3）若图 2 中 C 表示原子的结构，则 X=6。【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；（3）根据原子中质子数=核外电子数来分析；【解答】解：（1）由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是 79.90；故填：79.90；（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为 7，则与溴元素的化学性质相

27、似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为 7故填：B；（3）原子中质子数=核外电子数，则 X=1628=6。答案：（1）79.90；（2）B；（3）6。【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解答此类题的关键。16（4 分）2018 年 3 月 5 日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源结构，煤炭消费比重下降 8.1 个百分点，清洁能源消费比重提高 6.3 个百分点”。让我们从化学的视角领悟报告

28、精神。（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是DA大量使用化肥农药B生活污水直接排放C畜牧场污水直接排放D工业废水处理达标后排放（2）煤燃烧时产生的SO2（填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O。【分析】二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质；甲烷主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。【解答】解：（1）大量使用化肥农药、生活污水直接排放、畜牧场污水直接排放会污染环境，工业废水处理达标后排放不能污染环境。故填：D。（2）煤燃烧时产生的 SO2和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原

29、因。故填：SO2。（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，其燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。17（3 分）a、e 三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）P 点表示t1时，a、c 物质溶解度相等。（2）将接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法（写出一种）。（3）t2时，将 30g 的 a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为7

30、5g【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P 点表示 t1时，a、c 物质溶解度相等。（2）c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法；（3）t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以将 30g 的 a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 75g。故答案为：（1）t1时，

31、a、c 物质溶解度相等；（2）升温或加溶质；（3）75g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18（3 分）如图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子：写出该反应的化学方程式2SO2+O22SO3，其基本反应类型为化合反应。【分析】根据反应的微观示意图，由反应中各物质的分子构成与个数，判断反应发生的情况，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：反应前的分子有两个由 2 个氧原子与 1 个硫原子构成的 SO2分子、一个由 2

32、个氧原子构成的 O2分子，反应后生成两个由 3 个氧原子和 1 个硫原子构成的 SO3分子，化学方程式为：2SO2+O22SO3；该反应符合多变一，属于化合反应；故答案为：2SO2+O22SO3；化合反应；【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。19（5 分）如图中 A、B、C、D 是四种常见的物质。其中，A 是胃酸的主要成分，B 为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，D 的溶液呈黄色。（1）C 物质的化学式是NaCl。（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：AB：Fe+2HCl=

33、FeCl2+H2（只写一个）AD：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O。【分析】根据 A、B、C、D 是四种常见的物质，A 是胃酸的主要成分，所以 A 是盐酸，B 为最轻的气体，所以 B 是氢气，C 属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，所以 C 是氯化钠，D 的溶液呈黄色，所以 D 是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D 是四种常见的物质，A 是胃酸的主要成分，所以 A 是盐酸，B 为最轻的气体，所以 B 是氢气，C 属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，所以 C是氯化钠，D 的溶液呈黄色，所以 D 是氯化铁，经

34、过验证，推导正确，所以 C 物质的化学式是 NaCl；（2）AB 的反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；AD 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O。故答案为：（1）NaCl；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验题（本题共 2 小题，共 18 分）20（8 分）如图是实验室制取气体并验证

35、气体性质的装置：（1）若将装置 A 和 C 相连接制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；检验氧气收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（2）若将装置 B 和 D 相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出装置 B 中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可观察到试管中石蕊溶液变红色；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和

36、二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；检验氧气收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（2）装置 B 中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可试管中二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊

37、溶液变红色；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。21（10 分）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的

38、氧化膜：能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）【作出猜想】猜想CrFeCu；猜想FeCuCr；猜想FeCrCu。【设计与实验】张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱：FeCuFeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作

39、铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中开始的现象产生少量气泡无气泡产生大量气泡结论金属活动性强弱：填元素符号）【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是Cr 片表面有一层致密的氧化物薄膜。【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成 CrSO4的化学反应方程式Cr+H

40、2SO4=CrSO4+H2。【分析】根据已有的金属的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。【解答】解：知识回顾：根据金属活动性顺序可以知道缺少的金属是铁和铜，故填：Fe；Cu；做出猜想：根据金属铁的活动性一定强于铜，故还可以猜想金属的活动性关系为 FeCrCu，故填：FeCrCu；设计试验：根据铬表面产生大量气泡，铁表面产生少量气泡，铜表面镁气泡，可以看出三种金属的活动性顺序关系为：CrFeCu，故填：CrFeCu；讨论交流：铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，可能是因为 Cr 片表面有一层致密的氧化物薄膜，故填：Cr 片表面有一层致密的氧化物薄膜；实验验证：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

41、故会观察到铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色，故填：铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。拓展迁移：铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2。【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、计算题：（本题共 1 小题，共 4 分）22（4 分）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 68.0g，加入二氧化锰 2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为 68.4g。计算：（1）反应完全后产生氧气的质量是1.6g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 68.0g+2.0g68.4g=1.6g设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 x2H2O22H2O+O2683268.0gx1.6g=x=5%答：（1）反应完全后产生氧气的质量是 1.6g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。