2018年黑龙江省大庆市中考化学试卷及答案.pdf

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1、20182018 年黑龙江省大庆市中考化学试卷年黑龙江省大庆市中考化学试卷及答案及答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4040 分每小题只有一个选项符合要求）分每小题只有一个选项符合要求）1（4 分）（2018大庆）下列说法正确的是（）A取用固体粉末时，用镊子夹取B实验剩余药品都应放回原瓶，以免浪费C用漏斗向酒精灯中添加酒精D连接玻璃管和橡胶管时可直接用力把玻璃管插入2（4 分）（2018大庆）下列变化属于物理变化的是（）A动植物呼吸B氢氧化钠潮解C白磷自燃D纸张遇浓硫酸变黑3（4 分）（2018大庆）化学与人类生产、生活息息

2、相关，下列叙述正确的是（）A棉花、涤纶、蚕丝均为天然纤维B毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质C铁、锌、铅都为人体必需的微量元素D化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用4（4 分）（2018大庆）“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（）选项类别混合物单质氧化物盐A乙醇汽油金刚石CaO纯碱B煤红磷干冰H3PO4C硬水钢Fe2O3NH4HCO3D尿素HeCH4O胆矾AABBCCDD5（4 分）（2018大庆）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）A炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2B铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4AlSO4+H2C向氢氧化钠

3、溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4D向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO26（4 分）（2018大庆）下列叙述错误的是（）A2H2表示两个氢分子B实验室需要配制 10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小C除去 CO 中少量的水蒸气和 CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液D氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂7（4 分）（2018大庆）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化B向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加

4、入过量的等浓度的盐酸，a 曲线表示碳酸钠，b 曲线表示碳酸钙C一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D镁在空气中燃烧8（4 分）（2018大庆）下列实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴入 23 滴酚酞溶液溶液变红该溶液呈碱性B向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32C向盛有水的烧杯中滴入 2 滴红墨水，放置一段时间开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红微观粒子是不断运动的D将铝箔和铁片放置在空气中一段时间铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化铁比铝活泼AABBCCDD9（4 分）（2018

5、大庆）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）At1时，甲和乙溶解度均为 30gBt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在 100g 水中放入 60g 甲，其溶质的质量分数为 37.5%Dt2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和10（4 分）（2018大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C蒸发时，当蒸

6、发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分分）11（6 分）（2018大庆）（1）如图是某化学反应的微观示意图。画出氮原子的结构示意图。该化学反应中生成物的粒子个数比为。（2）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙，它起干燥作用时会（填“放出”或“吸收”）热量。（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是。（4）地壳中含量最多的金属元素是（填元素名称）。（5）油和水形成的混合物是（填“悬浊液”“乳

7、浊液”或“溶液”）。12（4 分）（2018大庆）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a；b。（2）制取二氧化碳的实验装置为（用 A、B 或 C 填空）。（3）A 是实验室制取某气体的装置，请写出连接装置后检查该装置气密性的方法：。13（8 分）（2018大庆）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过使用。如：金属活动性：MgFeCu，金属离子的活动性：Mg2+Fe2+Cu2+活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成

8、以下问题：（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：、。（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为（填化学式，下同）。（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有。（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有，可能有。14（5 分）（2018大庆）近年我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：请回答下列问题：（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成。（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中 SO2浓度的关系，他们进

9、行了探究实验。实验结果如下：实验序号温度/烟气中 SO2浓度/102gL1脱硫率232.5%99.5233.2%97.1402.5%94.3由表中实验数据可得出的结论是。（3）目前，利用乙烯（C2H4）和烟气混合后在 Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。完成下列化学方程式：C2H4+SO2+2O2。反应过程中 Cu+的作用是。15（6 分）（2018大庆）如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，、F 为液体且组成元素相同，具有消毒杀菌作用，E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题：（1）的化学式为，Y 的化学式为。（2

10、）写出反应的化学方程式：。（3）的化学反应基本类型是。（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明，燃气发生不完全燃烧。三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2323 分）分）16（13 分）（2018大庆）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：连接好装置；检查装置气密性；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入 CO2，先点燃（填 A 或 B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D 中有气泡产生且；点燃另一处酒

11、精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现现象时，说明 CO 具有（填“氧化”或“还原”）性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C 中的现象为。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？（填“是”或“否”），说明理由：。（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。17（10 分）（2018大庆）工业上以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁 FeS2）为原料，生产硫酸。将黄铁矿（FeS2）粉碎，加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧，得到气体和炉渣，气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题：FeS2中硫元素的化合价为。将黄铁矿粉碎，目的是。已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物，甲同学对炉渣

12、中铁的氧化物进行探究。【查阅资料】1Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O2向 FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向 FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。3向 FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液变成红色，而向 FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液不变成红色。【提出猜想】猜想 1：炉渣中铁的氧化物为 FeO猜想 2：炉渣中铁的氧化物为 Fe2O3猜想 3：炉渣中铁的氧化物为。（填化学式）【方案设计】1取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。2取上述滤液少许于 A、B 两试管中，向 A 试管中滴入铁

13、氰化钾溶液，设想有两种可能的实验现象：产生蓝色沉淀；不产生蓝色沉淀。向 B 试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象：溶液变为红色；溶液不变红色。请你帮助甲同学填写猜想成立时，A、B 两试管中的实验现象（用填空）：若猜想 1 成立，则实验现象为。若猜想 2 成立，则实验现象为。若猜想 3 成立，则实验现象为。【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想 2 成立，甲同学滴加的试剂为。四、计算题（共四、计算题（共 8 8 分）分）18（8 分）（2018大庆）取 50g 碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐

14、酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.0m5.5另取该混合溶液 50g 加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的 pH7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 57.4g。试分析计算：（1）50g 混合溶液中碳酸钠的质量为g。（2）50g 混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）20182018 年黑龙江省大庆市中考化学试卷年黑龙江省大庆市中考化学试卷参考参考答案答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 4 4 分

15、，共分，共 4040 分每小题只有一个选项符合要求）分每小题只有一个选项符合要求）1（4 分）（2018大庆）下列说法正确的是（）A取用固体粉末时，用镊子夹取B实验剩余药品都应放回原瓶，以免浪费C用漏斗向酒精灯中添加酒精D连接玻璃管和橡胶管时可直接用力把玻璃管插入【解答】解：A、取用固体粉末时，用药匙取用，不能使用镊子，故选项说法错误。B、实验剩余药品不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。C、可用漏斗向酒精灯中添加酒精，故选项说法正确。D、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，故选项说法错误。故选：C。2（4 分）（2018大庆）下列变化属于物理变化的

16、是（）A动植物呼吸B氢氧化钠潮解C白磷自燃D纸张遇浓硫酸变黑【解答】解：A、动植物吸呼过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。B、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化。D、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。3（4 分）（2018大庆）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A棉花、涤纶、蚕丝均为天然纤维B毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质C铁、锌、铅都为人体必需的微量元素D化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用【解答】解：A、涤纶属于合成纤维，错误；B、毛发、蛋清、皮肤

17、的主要成分都是蛋白质，正确；C、铅不是必需的微量元素，错误；D、化肥、农药不能大量使用，错误；故选：B。4（4 分）（2018大庆）“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（）选项类别混合物单质氧化物盐A乙醇汽油金刚石CaO纯碱B煤红磷干冰H3PO4C硬水钢Fe2O3NH4HCO3D尿素HeCH4O胆矾AABBCCDD【解答】解：A、乙醇汽油中含有汽油、乙醇等物质，属于混合物；金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CaO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项正确。B、煤的主要成分是碳，属于混

18、合物；红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H3PO4是由氢离子和磷酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。C、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物；钢的主要成分是铁，含碳等杂质，属于混合物，故选项错误。D、尿素中只含有尿素一种物质，属于纯净物，故选项错误。故选：A。5（4 分）（2018大庆）下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）A炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2B铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4AlSO4+H2C向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4Cu（OH）2

19、+Na2SO4D向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2【解答】解：A、炼铁高炉中生成铁过程中，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项不正确；B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，该选项不正确；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，该选项不正确；D、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2

20、SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，该选项正确。故选：D。6（4 分）（2018大庆）下列叙述错误的是（）A2H2表示两个氢分子B实验室需要配制 10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小C除去 CO 中少量的水蒸气和 CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液D氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂【解答】解：A、2H2表示两个氢分子，故正确；B、实验室需要配制 10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸除去水，故

21、错误；D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂，故正确；故选：C。7（4 分）（2018大庆）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化B向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a 曲线表示碳酸钠，b 曲线表示碳酸钙C一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D镁在空气中燃烧【解答】解：A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，而不是减小，故 A 错误；B、等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠生成的二氧化碳的质量少，而不是生成二氧化碳的质量相等，故 B 错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

22、水的质量减少，所以还会有氢氧化钙析出，溶液的质量减小，故 C 错误；D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量大于镁的质量，故 D 正确。故选：D。8（4 分）（2018大庆）下列实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴入 23 滴酚酞溶液溶液变红该溶液呈碱性B向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32C向盛有水的烧杯中滴入 2 滴红墨水，放置一段时间开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红微观粒子是不断运动的D将铝箔和铁片放置在空气中一段时间铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化铁比铝活泼AAB

23、BCCDD【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴入 23 滴酚酞溶液，溶液变红，该溶液呈碱性，故选项实验现象和实验结论正确。B、向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有 CO32，也可能含有碳酸氢根离子，故选项实验现象和实验结论错误。C、向盛有水的烧杯中滴入 2 滴红墨水，放置一段时间，开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红，说明微观粒子是不断运动的，故选项实验现象和实验结论正确。D、将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化，不是因为铁比铝活泼，而是因为金属铝的表面有

24、一层致密的氧化铝薄膜，故选项实验现象和实验结论错误。故选：AC。9（4 分）（2018大庆）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）At1时，甲和乙溶解度均为 30gBt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在 100g 水中放入 60g 甲，其溶质的质量分数为 37.5%Dt2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【解答】解：A、t1时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为 30g 的一点，说明此时它们的溶解度均为 30g，故正确；B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度 S 求得，溶质质量分数100%t2时甲乙两种物质的

25、溶解度关系为 S甲S乙，所以 t2时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；C、t2时甲物质的溶解度为 50g，在 100g 水中放入 60g 甲在 t2时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用 t2时的溶解度 50g 求得，溶质质量分数100%33.3%题中的 37.5%不正确；D、若在 100g 水中各溶解 20g 达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为 20g，根据曲线，从 t2为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为 20g 时的温度。所以说甲物质先饱和是正确的。故选：AD。10（4 分）（2018大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、Mg

26、Cl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A不溶性杂质主要是泥沙B过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D操作依次加入的试剂可以为 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液【解答】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。D、镁离子用氢氧根离子沉淀，

27、加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作依次加入的试剂可以为 BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。故选：B。二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2929 分分）11（6 分）（2018大庆）（1）如图是某化学反应的微观示意图。画出氮原子的结构示意图。该化学反应中生成物的粒子个数

28、比为2：3。（2）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙，它起干燥作用时会放出（填“放出”或“吸收”）热量。（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸。（4）地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素名称）。（5）油和水形成的混合物是乳浊液（填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）。【解答】解：（1）氮原子序数是 7，氮原子的结构示意图为，故答案为：；由化学反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4该化学反应中生成物的粒子个数比为 2：3；（2）氧化钙具有吸水性，它起干燥作用时会放出热量；（3）

29、实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al；（5）油和水形成的混合物是乳浊液；答案：（1）；2：3；（2）放出；（3）防止液体暴沸；（4）Al；（5）乳浊液；12（4 分）（2018大庆）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶。（2）制取二氧化碳的实验装置为C（用 A、B 或 C 填空）。（3）A 是实验室制取某气体的装置，请写出连接装置后检查该装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。【解答】解：（1）仪器 a 是长颈漏斗；

30、仪器是锥形瓶。（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择 C 装置制取并收集二氧化碳。（3）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）C；（3）把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。13（8 分）（2018大庆）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过使用。如：金属活动性：MgFeCu，金属离子的活动性：Mg2

31、+Fe2+Cu2+活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：n+CuCl2Cu+nCl2、n+FeCl2Fe+nCl2。（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为nCl2（填化学式，下同）。（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有nCl2、FeCl2、CuCl2。（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有nCl2，可能有FeCl2。【解答】解：由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：锌铁铜，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入

32、锌，锌先与氯化铜反应生成了铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，由此可知：（1）加入锌后能发生反应的化学方程式：n+CuCl2Cu+nCl2、n+FeCl2Fe+nCl2。（2）若反应后锌有剩余，溶液中的氯化铜和氯化亚铁完全参加了反应，则溶液中的溶质为：nCl2。（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有：nCl2、FeCl2、CuCl2。（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有 nCl2，可能有：FeCl2。故答为：（1）n+CuCl2Cu+nCl2、n+FeCl2Fe+nCl2；（2）nCl2；（3）nCl2、FeCl2、CuCl2。

33、（4）nCl2，FeCl2。14（5 分）（2018大庆）近年我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见图：请回答下列问题：（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成酸雨。（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中 SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：实验序号温度/烟气中 SO2浓度/102gL1脱硫率232.5%99.5233.2%97.1402.5%94.3由表中实验数据可得出的结论是浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度

34、一定时，烟气中 SO2浓度升高，脱硫率降低。（3）目前，利用乙烯（C2H4）和烟气混合后在 Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。完成下列化学方程式：C2H4+SO2+2O2S+2CO2+2H2O。反应过程中 Cu+的作用是催化作用。【解答】解：（1）二氧化硫排放到空气中，容易产生的环境问题是形成酸雨；（2）由表中数据可知得出的结论是：浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中 SO2浓度升高，脱硫率降低。（3）乙烯（C2H4）和烟气混合后在 Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体，化学方程

35、式：C2H4+SO2+2O2S+2CO2+2H2O；反应过程中 Cu+的作用是催化作用；答案：（1）酸雨；（2）浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中 SO2浓度升高，脱硫率降低；（3）S+2CO2+2H2O；催化作用；15（6 分）（2018大庆）如图表示某些物质间转化关系。A 为暗紫色固体，、F 为液体且组成元素相同，具有消毒杀菌作用，E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属。请回答下列问题：（1）的化学式为H2O2，Y 的化学式为Cu。（2）写出反应的化学方程式：2MnO42MnO4+MnO2+O2。（3）的化学反应基本类型是化合反应。（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成

36、分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧。【解答】解：（1）甲烷和 B 可以点燃生成 E、F，所以 B 是氧气，A 为暗紫黑色，所以 A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以 D 是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以 C 是二氧化锰，、F 为液体且组成元素相同，具有消毒杀菌作用，所以是过氧化氢，F 是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E 为产生温室效应的常见气体，Y 是一种金属，所以 E 是二氧化碳，Y 是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生

37、成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确，所以的化学式为 H2O2，Y 的化学式为 Cu；（2）反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2MnO42MnO4+MnO2+O2；（3）反应是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应；（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧。故答案为：（1）H2O2，Cu；（2）2MnO42MnO4+MnO2+O2；（3）化合反应；（4）有炭黑生成。三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 2

38、323 分）分）16（13 分）（2018大庆）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：连接好装置；检查装置气密性；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入 CO2，先点燃A（填 A 或 B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D 中有气泡产生且变浑浊；点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明 CO 具有还原（填“氧化”或“还原”）性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C 中的现象为D 中的石灰水进入 C 中。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？否（填

39、“是”或“否”），说明理由：未反应的 CO 进入 D 装置不会逸散到空气中。（3）写 出 硬 质 玻 璃 管 中 发 生 的 所 有 反 应 的 化 学 方 程 式C+CO22CO、CuO+COCu+CO2。【解答】解：（1）在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳气体进入 D 中，且未反应的二氧化碳能与澄清的石灰水反应。所以，实验现象是：木炭粉减少，D 中有气泡，变浑浊；点燃另一处酒精喷灯，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应，所以一段时间后，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明 CO 具有还原性。关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，在大气压的作用下，在 C 中的

40、现象是：D 中液体进入 C。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为不需要，理由是：未反应的 CO进入 D 装置不会逸散到空气中。（3）由上述分析可知，硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：C+CO22CO、CuO+COCu+CO2。故答为：（1）A，变浑浊；红色，还原；D 中的石灰水进入 C 中；（2）否，未反应的 CO 进入 D 装置不会逸散到空气中；（3）C+CO22CO、CuO+COCu+CO2。17（10 分）（2018大庆）工业上以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁 FeS2）为原料，生产硫酸。将黄铁矿（FeS2）粉碎，加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧，得到气体和炉渣，气体

41、经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题：FeS2中硫元素的化合价为1 价。将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，从而增大反应速率。已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物，甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。【查阅资料】1Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O2向 FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向 FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。3向 FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液变成红色，而向 FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液不变成红色。【提出猜想】猜想 1：炉渣中铁的氧化物为 FeO猜想 2：炉渣中铁的氧化物为 Fe2O3猜想

42、3：炉渣中铁的氧化物为Fe3O4。（填化学式）【方案设计】1取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。2取上述滤液少许于 A、B 两试管中，向 A 试管中滴入铁氰化钾溶液，设想有两种可能的实验现象：产生蓝色沉淀；不产生蓝色沉淀。向 B 试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象：溶液变为红色；溶液不变红色。请你帮助甲同学填写猜想成立时，A、B 两试管中的实验现象（用填空）：若猜想 1 成立，则实验现象为。若猜想 2 成立，则实验现象为。若猜想 3 成立，则实验现象为。【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾

43、溶液中的一种试剂就证明了猜想 2 成立，甲同学滴加的试剂为铁氰化钾溶液。【解答】解：二硫化亚铁（FeS2）中铁元素的化合价为+2 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设硫元素的化合价为，则（+2）+20，解得1，所以二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为1 价；故填：1 价；反应物颗粒越小，反应时接触面积越大，反应速率越快，所以将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，从而增大反应速率；故填：增大反应物接触面积，从而增大反应速率；【提出猜想】铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3和 Fe3O4，所以猜想 3 为炉渣中铁的氧化物为 Fe3O4；故填：Fe3O4；【方案设计】若猜想 1 成

44、立，炉渣中铁的氧化物为 FeO，根据“向 FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向 FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀”推出 A试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B 试管中无现象；若猜想 2 成立，炉渣中铁的氧化物为 Fe2O3，A 试管中无现象，B 试管中溶液变成红色；若猜想 3 成立，A 试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，B 试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色；故填：、；【实验验证】取滤液少许于试管中，向试管中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀，向试管中滴加无色的硫氰化钾溶液，溶液变为红色，由实验题干信息可知甲同学滴加的试剂为铁氰化钾溶液；故填：铁氰

45、化钾溶液。四、计算题（共四、计算题（共 8 8 分）分）18（8 分）（2018大庆）取 50g 碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.0m5.5另取该混合溶液 50g 加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的 pH7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 57.4g。试分析计算：（1）50g 混合溶液中碳酸钠的质量为13.25g。（2）50g 混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）【解答】解：（1）20 克

46、稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 2.2g，所以 40g 盐酸完全反应生成二氧化碳质量为 4.4g；在第三组实验中加入 60 克盐酸只生成 5.5 克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为 5.5 克，设生成 5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为 y，则：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O10611744y5.5g13.25g，y14.63g，（2）设氯化钠与硝酸银反应，生成 57.4g 沉淀需要氯化钠的质量为则：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.557.4g23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g14.63g8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：17.54%答案：（1）混合液中碳酸钠的质量是 13.25g；（2）混合液中氯化钠的质量分数是 17.54%