《常见的酸和碱》第2课时导学案.docx

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1、课题1常见的酸和碱第2课时一、学习目标.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；1 .知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；.知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。二、学习重难点重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。三、学习过程【课前准备】1 .写出下列物质的化学式：盐酸、碳酸、硫酸、硝酸、氯化镁、氧化铁 氯化银、氯化亚铁、氯化钢、硝酸银。2 .石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：3 .酸碱指示剂（指示剂）：能跟 或 起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有 和。4 .常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石

2、蕊溶液：遇酸,遇碱;无色酚酸溶液：遇酸,遇碱 o5 .请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。【答案】l.HCK H2co3、H2so4、HNO3、MgCb、Fe20. AgCl、FeCL、BaCb、AgNCh； 2.CaCCh+2HCl=CaCb+CChf+HzO； 3.酸、碱、石蕊、酚酿；4.变红色、变蓝色、不变色、 变红色；5. CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T、Zn+H2so4=ZnSO4+H2T、Fe+H2sO4=FeSO4+H2T、Mg+2HC1 =Mg02+H2T等。【自主探究】探究一：酸的化学性质1.酸与指示

3、剂的作用总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为一色；酸能使无色的酚酸溶液变色。 交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？紫色石蕊溶液无色酚酰溶液稀盐酸稀硫酸2.酸与金属的反应总结：通常情况下，酸溶液能与 反应，生成 和该金属的化合物。含有Fe2+与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁的溶液显色。交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应， 所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸 事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。3.

4、酸与金属氧化物的反应【实验1】酸与氧化铁的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【实验2】酸与氧化铜的反应现象化学方程式Cu0+稀盐酸CuO+稀硫酸总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸 中？为什么？注意：1.与金属氧化物反应，反应前后化合价;2.与金属活动性无关。交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2OFe2（h+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+2HCl=CuCh+H2OC11O+H2SO4=C11SO4+H2O金属离子和酸根离子

5、构成的化合物一一盐总结：酸有一些相似的化学性质酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酗溶液变色;酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气;酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。【答案】1.紫色石蕊溶液无色酚酗溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色总结：红、不。交流讨论：用点滴板做实验显色明显，节约药品，减少污染，可同时进行多 个实验。2.与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HC1 = MgCh + H2TMg+H2SO4= MgSO4+H2T锌Zn + 2HC1 = ZnCh + H2TZn+H2SO4=ZnSO4+ H2T铁Fe + 2HC1 = FeC12 + H2TFe+H2s04 = FeS

6、O4+H2T总结：活泼金属、氢气、浅绿色。交流讨论：因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反 应。阅读材料：用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成 了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。3.交流讨论：不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，因为酸与铁锈反应完全后，会再与铁反 应。注意：不变。现象化学方程式铁锈+ 盐酸铁锈溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O3+6HCl = 2FeCh +3H2O铁锈+ 硫酸铁锈溶解，溶液由无色变黄色。FC2O3+3H2s04 =FC2（SO4）3 +3H2O【练一练】练习1： AI2O3 + _HC1=练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生

7、的化学反应练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（）A.能用于除铁锈B.能与二氧化碳反应C.能与酸碱指示剂作用D.能用于除水壶内的水垢（CaCCh）【答案】1.6 2A1C13+3H2O； 2. MgO +2HCl=MgC12+ H20 Mg+2HC1=MgCh+Hzf； 3.B【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1、除铁锈的试剂是（）A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液 D.水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试 剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化

8、铁和水，能用作除铁锈的试剂，故 选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错 误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选B。2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是（）2Fe+6HCl=2FeCh+3H2fA. Fe+HCl=FeCl2+H2tFe+2HCl=FcCh+2HTB. Fe+2Ho=FeCb+H2T【答案】D【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢 气，错误。故选D。3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A. FeO+2HCI=FeCh+H2

9、O B. FeO+2HCl=FeCh+H2OC. Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O D. Fe2O3+6IICl=2FeC13+3H2O【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2Oo故选D。4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）A. FeChB. MgSO4C. AgClD. CuCh【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl,故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeC13不是由铁与盐酸反应直接 生成的；铜是不活泼金属不

10、能直接和酸反应生成CuCb。故答案为B。5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加【答案】B【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面 将产生气泡，故选项说法正确；B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧 化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅 绿色，故选项说法正确；D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生

11、成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式 为Fe+H2sO4=FcSO4+H2T，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定 律，溶液质量将增加，故选项说法正确。6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 o（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。稀硫酸 0-1 Y色蕊满紫石溶锌片稀硫酸一 ； QJ Y 一： 一同氧化铁A BC实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是,溶液有颜色变化的是 （填序号）。【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2 ）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T ； AC【解析】（

12、1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及 时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化铁反应生成硫酸钢和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，产生白色沉淀。