高中化学重要知识点详解及化学方程式总结.pdf

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1、(1)高 中 化 学 重 要 知 识 点 详 解 一、俗 名 无 机 部 分：纯 碱、苏 打、天 然 碱、口 碱 熟 石 膏：2CaSO4.H2O石：CaCO3生 石 灰：CaO碱、火 碱、苛 性 钠：NaOHCa(ClO)2、CaCl2(混 和 物)N a,CO3 小 苏 打：NaHCO、大 苏 打：N a2 s2 O 3石 膏(生 石 膏)：CaSOW%。莹 石：CaF2重 晶 石：BaSO4(无 毒)碳 铉：N H4HCO3 石 灰 石、大 理 食 盐：N a C l熟 石 灰、消 石 灰：Ca(OH)2 芒 硝：Na2sO,7匕。(缓 泻 剂)烧 绿 矶：FaSO4-7H2O 干 冰：

2、CO2 明 帆：KAI(SO4)2-12H,O 漂 白 粉：泻 盐：MgSO4-7H2O 胆 矶、蓝 矶：CuSO4-5H2O 双 氧 水：H2O2皓 矶:ZnSO4-7H2O 硅 石、石 英：SiO2 刚 玉：A12O3水 玻 璃、泡 花 碱、矿 物 胶：Na2SiO3铁 红、铁 矿：Fe2O3磁 铁 矿：F e s O,黄 铁 矿、硫 铁 矿：F e S?铜 绿、孔 雀 石：C%(O H)2co3 菱 铁 矿：F c C O,赤 铜 矿：C%。波 尔 多 液：Ca(OH)?和 CUSQ4石 硫 合 剂：Ca(OH%和 S 玻 璃 的 主 要 成 分：Na2SiO3.CaSiO.,SiO2过

3、 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2Poi)2和 CaSO4重 过 磷 酸 钙(主 要 成 分)：Ca(H2P。心 天 然 气、沼 气、坑 气(主 要 成 分)：CH4水 煤 气：C O和 H z 硫 酸 亚 铁 镀(淡 蓝 绿 色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶 于 水 后 呈 淡 绿 色 光 化 学 烟 雾：NO2在 光 照 下 产 生 的 一 种 有 毒 气 体 王 水：浓 HNC3与 浓 HC1按 体 积 比 1:3 混 合 而 成。铝 热 剂：Al+FezO或 其 它 氧 化 物。尿 素：CO(N H-2有 机 部 分：氯 仿：CHC13 电 石：CaC2 电 石 气：C2H

4、z(乙 焕)T N T:三 硝 基 甲 苯 酒 精、乙 醇：C2H5OH氟 氯 烧：是 良 好 的 制 冷 剂，有 毒，但 破 坏。3层。醋 酸：冰 醋 酸、食 醋 CHjCOOH裂 解 气 成 分(石 油 裂 化)：烯 烧、烷 烧、燃 烧、H,S.CO2、C。等。甘 油、丙 三 醇：C3H8。3焦 炉 气 成 分(煤 干 镭)：H2.CH”、乙 烯、C。等。石 炭 酸：苯 酚 蚁 醛：甲 醛 HCHO福 尔 马 林：35%40%的 甲 醛 水 溶 液 蚁 酸：甲 酸 HCOOH葡 萄 糖：C6H12O6 果 糖：Q H12O6 蔗 糖：g 2 H220 n 麦 芽 糖：淀 粉：(C6H10O

5、5)n硬 脂 酸：C17H35COOH 油 酸：C17H33COOH 软 脂 酸：C15H31COOH草 酸：乙 二 酸 HOOCC O O H使 蓝 墨 水 褪 色，强 酸 性，受 热 分 解 成 CO2和 水，使 KMnO4酸 性 溶 液 褪 色。二、颜 色 铁：铁 粉 是 黑 色 的；一 整 块 的 固 体 铁 是 银 白 色 的。Fe2+浅 绿 色 F e Q”黑 色 晶 体 Fe(OH)2 白 色 沉 淀 Fe,+黄 色 Fe(OH)3 红 褐 色 沉 淀 Fe(SCN)3 血 红 色 溶 液 FeO 黑 色 的 粉 末 Fe(NH4)2(SO4)2一 淡 蓝 绿 色 Fe2O3 红

6、 棕 色 粉 末 FeS 黑 色 固 体 铜：单 质 是 紫 红 色 Cu2+蓝 色 CuO 黑 色 Cu2O 红 色 CuSO4(无 水)一 白 色 CuSO4-5H2。蓝 色 Cu2(OH)2CO3 绿 色 Cu(OH)2 蓝 色 Cu(NH3)jSO4 深 蓝 色 溶 液 BaSO4.B a C O,、Ag2c o 3、C a C O,、A g C l、Mg(O H%、三 漠 苯 酚 均 是 白 色 沉 淀 A l(O H),白 色 絮 状 沉 淀 H4SiO4(原 硅 酸)白 色 胶 状 沉 淀 C L 氯 水 黄 绿 色 F2一 淡 黄 绿 色 气 体 Br2一 深 红 棕 色 液

7、体 12 紫 黑 色 固 体 HF、H O、HBr、H I均 为 无 色 气 体，在 空 气 中 均 形 成 白 雾 CC14-无 色 的 液 体，密 度 大 于 水，与 水 不 互 溶 KMnO-一 紫 色 MnO；紫 色 Na?。?一 淡 黄 色 固 体 Ag3Po4黄 色 沉 淀 S黄 色 固 体 AgBr浅 黄 色 沉 淀 Agl黄 色 沉 淀 淡 蓝 色 气 体 SO?一 无 色，有 剌 激 性 气 味、有 毒 的 气 体 SO3一 无 色 固 体(沸 点 44.8%)品 红 溶 液 红 色 氢 氟 酸：HF 腐 蚀 破 璃N2O4,NO 无 色 气 体 NO2 红 棕 色 气 体

8、NHj-无 色、有 剌 激 性 气 味 气 体 三、现 象:1、铝 片 与 盐 酸 反 应 是 放 热 的，Ba（OH%与 N H 4Q反 应 是 吸 热 的；2、N a与 Hz。（放 有 酚 酰）反 应，熔 化、浮 于 水 面、转 动、有 气 体 放 出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰 色 反 应：N a黄 色、K 紫 色（透 过 蓝 色 的 钻 玻 璃）、C u绿 色、C a砖 红、Na卡（黄 色）、K*（紫 色）。4、C u丝 在 中 燃 烧 产 生 棕 色 的 烟；5、比 在 Cl?中 燃 烧 是 苍 白 色 的 火 焰；6、N a在 Cl?中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 烟；7、P

9、在。2中 燃 烧 产 生 大 量 的 白 色 烟 雾；8、SC 2通 入 品 红 溶 液 先 褪 色，加 热 后 恢 复 原 色；9、NHs与 H Q 相 遇 产 生 大 量 的 白 烟；10、铝 箔 在 氧 气 中 激 烈 燃 烧 产 生 刺 眼 的 白 光；11、镁 条 在 空 气 中 燃 烧 产 生 刺 眼 白 光，在 CO?中 燃 烧 生 成 白 色 粉 末（MgO）,产 生 黑 烟；12、铁 丝 在 CU中 燃 烧，产 生 棕 色 的 烟；13、H F腐 蚀 玻 璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH%在 空 气 中 被 氧 化：由 白 色 变 为 灰 绿 最 后

10、变 为 红 褐 色；15、在 常 温 下：Fe、A l在 浓 H2so4和 浓 HNO3中 钝 化；16、向 盛 有 苯 酚 溶 液 的 试 管 中 滴 入 Fe03溶 液，溶 液 呈 紫 色；苯 酚 遇 空 气 呈 粉 红 色。17、蛋 白 质 遇 浓 HNC3变 黄，被 灼 烧 时 有 烧 焦 羽 毛 气 味；18、在 空 气 中 燃 烧：S 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 H,淡 蓝 色 火 焰 H2s 淡 蓝 色 火 焰 c o 蓝 色 火 焰 CH4明 亮 并 呈 蓝 色 的 火 焰 S在 中 燃 烧 一 一 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰。19.特 征 反 应 现 象：白 色 沉

11、淀 F e（0）2 一 J 红 褐 色 F e。”20.浅 黄 色 固 体：S或 Naz。2或 AgBr21.使 品 红 溶 液 褪 色 的 气 体：SO2（加 热 后 又 恢 复 红 色）、Cl2（加 热 后 不 恢 复 红 色）22.有 色 溶 液：Fe2+（浅 绿 色）、Fe*（黄 色）、C 0（蓝 色）、M n O,（紫 色）有 色 固 体：红 色（Cu、C%。、Fe2O,）,红 褐 色 Fe（OH）黑 色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgjS、PbS）蓝 色 CMOH）黄 色（Agl、Ag,PO4）白 色 Fe（0H）z、CaCO3,BaSQ,、AgCk BaSO3 有 色 气

12、体：Cl2（黄 绿 色）、N O,（红 棕 色）四、考 试 中 经 常 用 到 的 规 律:1、溶 解 性 规 律 见 溶 解 性 表；2、常 用 酸、碱 指 示 剂 的 变 色 范 围:指 示 剂 P H的 变 色 范 围 甲 基 橙 4.4黄 色 酚 酥 10.0红 色 石 蕊 8.0蓝 色 3、在 惰 性 电 极 上，各 种 离 子 的 放 电 顺 序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失 电 子 的 能 力）：S2 1 Br Q OH 含 氧 酸 根 注 意：若 用 金 属 作 阳 极，

13、电 解 时 阳 极 本 身 发 生 氧 化 还 原 反 应（Pt、A u除 外）4、双 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写：（1）左 边 写 出 水 解 的 离 子，右 边 写 出 水 解 产 物；（2）配 平：在 左 边 先 配 平 电 荷，再 在 右 边 配 平 其 它 原 子；（3）H、。不 平 则 在 那 边 加 水。例：当 Na2co 与 A1CI,溶 液 混 和 时：3 c+2AF+3H2。=2A1（OH）+3C O,5、写 电 解 总 反 应 方 程 式 的 方 法：（1）分 析：反 应 物、生 成 物 是 什 么；（2）配 平。例：电 解 KC1 溶 液：2KC1+2H2。

14、=H,t+Cl21+2KOH 配 平：2KC1+2H2O=H21+Cl,f+2KOH6、将 一 个 化 学 反 应 方 程 式 分 写 成 二 个 电 极 反 应 的 方 法：（1）按 电 子 得 失 写 出 二 个 半 反 应 式；（2）再 考 虑 反 应 时 的 环 境（酸 性 或 碱 性）；（3）使 二 边 的 原 子 数、电 荷 数 相 等。例：蓄 电 池 内 的 反 应 为：Pb+PbOz+2H2so4=2PbSO4+2H2。试 写 出 作 为 原 电 池（放 电）时 的 电 极 反 应。写 出 二 个 半 反 应：Pb-2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分 析：在 酸 性

15、 环 境 中，补 满 其 它 原 子：应 为：负 极：P b+S O-2e-=PbSO4正 极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H,O注 意：当 是 充 电 时 则 是 电 解，电 极 反 应 则 为 以 上 电 极 反 应 的 倒 转：为：阴 极：PbSO4+2c=Pb+SO42-阳 极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在 解 计 算 题 中 常 用 到 的 恒 等：原 子 恒 等、离 子 恒 等、电 子 恒 等、电 荷 恒 等、电 量 恒 等，用 到 的 方 法 有:质 量 守 恒、差 量 法、归 一 法、极 限 法、关 系 法、十 字 交 法

16、 和 估 算 法。（非 氧 化 还 原 反 应：原 子 守 恒、电 荷 平 衡、物 料 平 衡 用 得 多，氧 化 还 原 反 应：电 子 守 恒 用 得 多）8、电 子 层 结 构 相 同 的 离 子，核 电 荷 数 越 多，离 子 半 径 越 小；9、晶 体 的 熔 点：原 子 晶 体 离 子 晶 体 分 子 晶 体 中 学 学 到 的 原 子 晶 体 有：Si、S iC、SiC 2=和 金 刚 石。原 子 晶 体 的 熔 点 的 比 较 是 以 原 子 半 径 为 依 据 的：金 刚 石 SiC Si（因 为 原 子 半 径：S i O。）.10、分 子 晶 体 的 熔、沸 点：组 成

17、和 结 构 相 似 的 物 质，分 子 量 越 大 熔、沸 点 越 高。11、胶 体 的 带 电：一 般 说 来，金 属 氢 氧 化 物、金 属 氧 化 物 的 胶 体 粒 子 带 正 电，非 金 属 氧 化 物、金 属 硫 化 物 的 胶 体 粒 子 带 负 电。12、氧 化 性：MnO+C12 Br2 Fe,+I2 S=4（+4 价 的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含 有 F e的 溶 液 一 般 呈 酸 性。14、能 形 成 氢 键 的 物 质：H2O、N H 3、HF、C H,C H,O H。15、氨 水（乙 醇 溶 液 一 样）的 密 度 小 于 1,浓 度

18、 越 大，密 度 越 小，硫 酸 的 密 度 大 于 1,浓 度 越 大，密 度 越 大，98%的 浓 硫 酸 的 密 度 为：1.84g/cm3。16、离 子 是 否 共 存：（1）是 否 有 沉 淀 生 成、气 体 放 出；（2）是 否 有 弱 电 解 质 生 成；（3）是 否 发 生 氧 化 还 原 反 应；（4）是 否 生 成 络 离 子 Fe（SCN）2、Fe（SCNb、Ag（NH,）+,等；（5）是 否 发 生 双 水 解。17、地 壳 中：含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 一 A 1 含 量 最 多 的 非 金 属 元 素 是 一。HQOK高 氯 酸）一 是 最 强 的 酸

19、 18、熔 点 最 低 的 金 属 是 H g（-38.9C。）,；熔 点 最 高 的 是 W（鸨 3410c）;密 度 最 小（常 见）的 是 K;密 度 最 大（常 见）是 女。19、雨 水 的 P H值 小 于 5.6时 就 成 为 了 酸 雨。20、有 机 酸 酸 性 的 强 弱：乙 二 酸 甲 酸 苯 甲 酸 乙 酸 碳 酸 苯 酚 HCO;21、有 机 鉴 别 时，注 意 用 到 水 和 溪 水 这 二 种 物 质。例：鉴 别：乙 酸 乙 酯（不 溶 于 水，浮）、浪 苯（不 溶 于 水，沉）、乙 醛（与 水 互 溶），则 可 用 水。22、取 代 反 应 包 括：卤 代、硝 化、

20、磺 化、卤 代 燃 水 解、酯 的 水 解、酯 化 反 应 等；23、最 简 式 相 同 的 有 机 物，不 论 以 何 种 比 例 混 合，只 要 混 和 物 总 质 量 一 定，完 全 燃 烧 生 成 的 CO?、Ph。及 耗 5 的 量 是 不 变 的。恒 等 于 单 一 成 分 该 质 量 时 产 生 的 CO?、卜 1 2。和 耗 量。24、可 使 澳 水 褪 色 的 物 质 如 下，但 褪 色 的 原 因 各 自 不 同：烯、快 等 不 饱 和 烧（加 成 褪 色）、苯 酚（取 代 褪 色）、乙 醇、醛、甲 酸、草 酸、葡 萄 糖 等（发 生 氧 化 褪 色）、有 机 溶 剂 CC

21、14、氯 仿、溪 苯、CS2（密 度 大 于 水），烧、苯、苯 的 同 系 物、酯（密 度 小 于 水）发 生 了 萃 取 而 褪 色。25、能 发 生 银 镜 反 应 的 有：醛、甲 酸、甲 酸 盐、甲 酰 钺（HCNH,O）,葡 萄 清、果 糖、麦 芽 糖，均 可 发 生 银 镜 反 应。（也 可 同 Cu（OH）2反 应）计 算 时 的 关 系 式 一 般 为：一 CH。2Ag注 意：当 银 氨 溶 液 足 量 时，甲 醛 的 氧 化 特 殊：HCHO 4Ag 1+H 2 c o 3反 应 式 为：HCHO+4 Ag（NH,）2|OH=（NH4）2CO,+4Ag 1+6NH,t+2H2O

22、26、胶 体 的 聚 沉 方 法：（1）加 入 电 解 质；（2）加 入 电 性 相 反 的 胶 体；（3）加 热。常 见 的 胶 体：液 溶 胶：Fe（OH）3、A g L牛 奶、豆 浆、粥 等；气 溶 胶：雾、云、烟 等；固 溶 胶：有 色 玻 璃、烟 水 晶 等。27、污 染 大 气 气 体：SO2 CO,NO?、N O,其 中 SO2、NO?形 成 酸 雨。28、环 境 污 染：大 气 污 染、水 污 染、土 壤 污 染、食 品 污 染、固 体 废 弃 物 污 染、噪 声 污 染。工 业 三 废：废 渣、废 水、废 气。29、在 室 温（20C。）时 溶 解 度 在 1 0克 以 上

23、易 溶；大 于 1 克 的 可 溶；小 于 1 克 的 微 溶；小 于 0.01克 的 难 溶。30、人 体 含 水 约 占 人 体 质 量 的 2/3。地 面 淡 水 总 量 不 到 总 水 量 的 1%。当 今 世 界 三 大 矿 物 燃 料 是：煤、石 油、天 然 气。石 油 主 要 含 C、H 地 元 素。31、生 铁 的 含 C量 在：2%4.3%钢 的 含 C量 在：0.03%2%。粗 拉：是 NaCl中 含 有 MgCl?和 CaCl2,因 为 MgCb吸 水，所 以 粗 盐 易 潮 解。浓 HNC3在 空 气 中 形 成 白 雾。固 体 N aO H在 空 气 中 易 吸 水

24、形 成 溶 液。32、气 体 溶 解 度：在 一 定 的 压 强 和 温 度 下，1体 积 水 里 达 到 饱 和 状 态 时 气 体 的 体 积。五、无 机 反 应 中 的 特 征 反 应 1.与 碱 反 应 产 生 气 体 c.OH-、口 个 A/、Si-n2 I(D 单 质 24/+2阪。+2 2。=2岫 4/0 2+3”2个 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T(2)铁 盐：+H2O2.与 酸 反 应 产 生 气 体（1）单 质（2）化 合 物 CO?TS2(7/S-)SO；-(HSO；)-J so2 T3.Na2s2。3与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产 生

25、气 体：S2O32+2H+=S 1+SO2 f+H2O4.与 水 反 应 产 生 气 体 2Na+2H?O=2NaOH+H2 T(1)单 质 2F2+2H2O=4HF+(?2 T2Na2O2+2*0=ANaOH+O2 TMg.N2+3H2O=3Mg(OHh J+2NH?TA/2s3+6”2。=2AI(O H J+3H2S TCaC2+2H2O=Ca(0H+C2H2 T(2)化 合 物 5.强 烈 双 水 解,CO(HCO;)-CO2+AI(OH JA 尸+与,52-(HS)-H2S T+AlpH)3 JAlo-AI(O H J6.既 能 酸 反 应，又 能 与 碱 反 应(1)单 质：Al(2

26、)化 合 物：A12O3,A1(OH)3、弱 酸 弱 碱 盐、弱 酸 的 酸 式 盐、氨 基 酸。.%Q T+Na2COy7.与 Na?。?反 应 G。.o2 T+NaOH8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S I+2HC19.电 解 巴。电 解/个+。2 T外。3(熔 融)蟠 4+。2 TNaCl溶 液 蛆 NaOH+Cl2 T+H2 T10.11.12.铝 热 反 应：A1+金 属 氧 化 物-翘-金 属+A1Q,3OH otfA产,A1(OH)3 A1O23Hk tf归 中 反 应：2H2S+SO2=3J+ZH2O4NH3+6NO 催 芯 剂 4N2+6H2O13.(2)置 换 反

27、应：(1)金 属 一 金 属 金 属 一 非 金 属 金 属+盐 2.铝 热 反 应 活 泼 金 属(Mi、M g、Fe)丁 或/。彳 期 9 用 式 为/性?产 t 非 金 属 一 非 金 属 2C+SiO2-逊-Si+2C0C+H20,a C0+H2Cl式 B r?、I2)+H2SS+2HCl(HBr、HI),、人-金 属 氧 化 物 3 U 金 属+”,0(4)非 金 属 一 金 属 在 坦 c+金 属 氧 化 物 金 属+cq14、一 些 特 殊 的 反 应 类 型：(1)化 合 物+单 质-A 化 合 物+化 合 物 如：C12+H2O X H2S+O2_ NH3+O2、CH4+O2

28、S Cl2+FcBr2(2)化 合 物+化 合 物-化 合 物+单 质 NH3+N。、HJS+SOJ、Na2O2+H2O NaH+H2。、Na202+C02、CO+H2O(3)化 合 物+单 质.-化 合 物 PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2 CO+O2,Na2O+O214.三 角 转 化：H-N H J NOz COCIZ2-/八/n HCI0 S r SO2 f、H 2SQ N 2-、NO-HNQs C-C2NaOg,Na 2cO315.受 热 分 解 产 生 2 种 或 3种 气 体 的 反 应：N H 4 H C O 3 K N H N H&t+

29、C 02 T+H20（1）镂 盐 1/4”5。3（27/4）25032773十+5。2个+”2。（2）硝 酸 盐 y a（N3）2 2 a+4 N 2，+2 T16.特 征 网 络 2AgN03j 2 A g+2N0?T+02 T（1）A%。（酸 或 碱）N”3（气 体）N 0 2.N 02“M A 2 S（气 体）一 SO2 5。3 2 5。4 C（固 体）一 C。-2 2 _ C Q _ 51 2c。3 Na（固 体）一 9 Na2。Na。也 一 N a O HJ 型 气 体 8 4 迎 L 气 体 cA 为 弱 酸 的 钱 盐：(NH4)2C O,N H4HCO3;(NHJS 或 NH&

30、HS;(NHJSO：或 N H4Hse3(3)无 机 框 图 中 常 用 到 催 化 剂 的 反 应：2KC10?-“必 A 4 2KCI+3。2 T2 H2O2 M，R 2 2。+5 个 2soi+i 雎 化 剂 25。34NH3+5。2 整 化 剂 4 N 0+6 H 2。N2+3 H2 剂 J-2N，317.关 于 反 应 形 式 的 联 想：1.热 分 解 反 应：典 型 的 特 征 是 一 种 物 质 加 热(1变 2 或 1变 3)。B+C:不 溶 性 酸 和 碱 受 热 分 解 成 为 相 应 的 酸 性 氧 化 物(碱 性 氧 化 物)和 水。举 例：H4SiO4;Mg(OH)

31、2，Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 分 解：CaCO3,MgCO,(典 型 前 途 是 和 CO2的 性 质 联 系)，NaNO3)KNO3,KCIO3受 热 分 解(典 型 特 征 是 生 成 单 质 气 体)。B+C+D：属 于 盐 的 热 稳 定 性 问 题。NH4HCO3,MgCb-6H2O,A1C13-6H2O硝 酸 盐 的 热 稳 定 性：Mg(N03)2.Cu(N03)2，AgNO3KM11O4。FeSO4NH4I,NH4Hs(分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 两 种 单 质。H2O2也 有 稳 定 性，当 浓 度 低 时，主

32、要 和 催 化 剂 有 关 系。温 度 高 时 受 热 也 会 使 它 分 解。含 有 电 解 熔 融 的 A12O.,来 制 备 金 属 铝、电 解 熔 融 的 NaCl来 制 备 金 属 钠。2.两 种 物 质 的 加 热 反 应：C：固 体 和 固 体 反 应：S iC 2和 CaO反 应；固 体 和 气 体 C和 CC)2A+B C+D：固 体 和 固 体 反 应 的：A1和 不 活 泼 的 金 属 氧 化 物 反 应。SiO2和 C的 反 应(但 是 生 成 气 体)SiO2和 碳 酸 钙 以 及 碳 酸 钠 的 反 应。C还 原 金 属 氧 化 物。固 体 和 液 体 反 应：C和

33、 水 蒸 气 的 反 应：Fe和 水 蒸 气 的 反 应。气 体 和 液 体：CO和 水 蒸 气。C+D+E：浓 烟 酸 和 MnCh反 应 制 备 氯 气：浓 硫 酸 和 C,Cu,Fe的 反 应,浓 硝 酸 和 C的 反 应。实 验 室 制 备 氨 气。六、常 见 的 重 要 氧 化 剂、还 原 剂 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂 的 有：s、SO32 HSO3 H2so3、SO2、NO2 Fe2+及 含-C H O的 有 机 氧 化 剂 还 原 剂 活 泼 非 金 属 单 质：X2,。2、S活 泼 金 属 单 质：Na、Mg、AK Zn、Fe某 些 非 金 属 单 质：C、H?、

34、S高 价 金 属 离 子：F e、Sn4+不 活 泼 金 属 离 子：Cu2 A g+其 它：LAg(NH3)2 新 制 CU(OH)2低 价 金 属 离 子：Fe2 Sn2+非 金 属 的 阴 离 子 及 其 化 合 物：S2 H2S,I HL NHV Cl,HCk B r HBr含 氧 化 合 物：NO2、N2O5,MnO,Na2O2sH2O2 HC1O,HNO3,M H2SO4.NaClO,Ca(ClO)2、KQO3、KMnO4,王 水 彳 氐 价 含 氧 化 合 物：CO、SO?、H2so3、Na2so3、Na,S2O3 NaN。2、H2c2O4、含-CH。的 有 机 物：醛、甲 酸、

35、甲 酸 盐、甲 酸 某 酯、葡 萄 糖、麦 芽 糖 等 物 七、反 应 条 件 对 氧 化-还 原 反 应 的 影 响.1.浓 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不 同-8HNO3(flf)+3Cu=2NO t+2Cu(NO3)2+4 H2O f S+6HNC3(浓)=H2SG4+6NC2 f+2H 4HNC3(浓)+CU=2NC)2T+C U(NO3)2+2H2。1 3s+4 HNC3(稀)=3SC2+4NO f+2H2。2.温 度：可 能 导 致 反 应 能 否 进 行 或 产 物 不 同 冷、稀 4c Cl2+2NaOH=NaCJ+NaClO+H2O 如+为 刈 醐

36、 不 反 应 V-3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO.,+3H2O I C u+2 H 2 s(浓)CuSO+SO；,t+坨 03.溶 液 酸 碱 性.2S2-+S(V+6H+=3S 1+3H2。5CI+C1O3+6H+=3C121+3H2OS SO,2,Cl CIO3-在 酸 性 条 件 下 均 反 应 而 在 碱 性 条 件 下 共 存.Fe?+与 N O；洪 存,但 当 酸 化 后 即 可 反 应.3Fe2+NO；+4H+=3Fe3+N。+2H2O一 般 含 氧 酸 盐 作 氧 化 剂,在 酸 性 条 件 下，氧 化 性 比 在 中 性 及 碱 性 环 境 中 强.故 酸 性

37、KMnO4溶 液 氧 化 性 较 强.4.条 件 不 同，生 成 物 则 不 同 占 燃 点 燃 1、2 P+3 a z仝 nZPChCb 不 足)；2P+5C12=2 PC15(CI2卢 燃 点 燃 2、2H2S+3O2雪 至 2H2。+25。2(。2 充 足)；2H2s+。2上=至 2H2。+25(。2 不 充 足),C 缓 慢 氧 化 八，八,八 点 燃 2 八 3、4Na4-O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2CO2适 量 4、Ca(OH)2+C O2=CaCO3 1+H2O；Ca(OH)2+2CO2(ilS)=C a(H C O3)2点 燃 卢 燃 5、C+C2里 兰 C C

38、2(O2 充 足)；2C+C 2=公 2 c o(。2 不 充 足)6、8HNQ3(稀)+3Cu=2N。4-2Cu(NO3)2+4 H2O 4HNO3()+Cu=2NO2 t+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl;AlCh+dNaQH(过 量)=NaAlQ2+2H2。8、NaAlC)2+4HCl(过 量)=NaCl+2H2O+AICI3 NaAlO2+H C1+H2O=NaCl+A1(OH).,I9、Fe+6HNC3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O Fe+HNO.3(冷、浓)一(钝 化)Fe不 足 10、Fe+6HNC)3(热、=

39、Fe(NO3)3+3N O2+3H2OFe过 量 Fe+4 H N 5(热、=Fe(NO3)2+2N O2+2H2OFe不 足 Fc过 量 11、Fe+4HNC3(稀)二 二 二 二 Fe(NO3)3+NO f+2H2。3Fc+8HNC3(稀)=3Fe(NO3)3+2N O t+4H2O12.C2H5OH*H 2 S 0 CH2=CH2t+H2O C2H5-OH+HO-C2 HS 0 C2H5-O-C2H5+口 八 170 140 13、+Cl,光+3 5-+HC1Cl（六 氯 环 已 烷）Cl ClH,O14、C2HsQ+NaOH 3 C2HQH+NaCl15、6FeBr,+3Cl2(不 足

40、)=4FeBr,+2FeCl3醇 C2HsQ+NaOH/CH2=CH2 f+NaCl+H2O2FeBr2+3Cl2(过 量)=2Br2+2FeCl.,八、离 子 共 存 问 题 离 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存，涉 及 到 离 子 的 性 质 及 溶 液 酸 碱 性 等 综 合 知 识。凡 能 使 溶 液 中 因 反 应 发 生 使 有 关 离 子 浓 度 显 著 改 变 的 均 不 能 大 量 共 存。如 生 成 难 溶、难 电 离、气 体 物 质 或 能 转 变 成 其 它 种 类 的 离 子（包 括 氧 化 一 还 原 反 应）.一 般 可 从 以 下 几 方 面 考 虑

41、1.弱 碱 阳 离 子 只 存 在 于 酸 性 较 强 的 溶 液 中.如 Fe3 A P Zn2 Cu2 N H J、Ag+等 均 与 OH不 能 大 量 共 存.2.弱 酸 阴 离 子 只 存 在 于 碱 性 溶 液 中。如 C H S。、F、C O/、SO3”、S2 P C/、Al。2-均 与 H+不 能 大 量 共 存.3.弱 酸 的 酸 式 阴 离 子 在 酸 性 较 强 或 碱 性 较 强 的 溶 液 中 均 不 能 大 量 共 存.它 们 遇 强 酸(H+)会 生 成 弱 酸 分 子；遇 强 碱(O H)生 成 正 盐 和 水.如:HSO；、H C O,H S H 2Po4、H

42、P O/等 4.若 阴、阳 离 子 能 相 互 结 合 生 成 难 溶 或 微 溶 性 的 盐，则 不 能 大 量 共 存.如：Ba?%、Ca2+与 CO.广、S C V、PO43 SQ42等；Ag+与 Q、B r、I 等；Ca?+与 F;Cz。,?一 等 5.若 阴、阳 离 子 发 生 双 水 解 反 应，则 不 能 大 量 共 存.如：A产 与 H e。?、CO32 H S S2 A1O2 C1OSiCV-等 Fe?+与 HCCX、CO32 A1O2 CIO SiO,2 C6H5O-等;N%+与 A lC*SiO32 CIO CO32等 6.若 阴、阳 离 子 能 发 生 氧 化 一 还

43、原 反 应 则 不 能 大 量 共 存.如：Fc+与 I、S2-;MnO4(H+)与 I、B r、CW S2 S O./、Fe2+等；N O,(H+)与 上 述 阴 离 子；S2 S O./、H+7.因 络 合 反 应 或 其 它 反 应 而 不 能 大 量 共 存 如：Fe+与 F C N SC N等；H2 P o i与 P O J会 生 成 H P C V,故 两 者 不 共 存.九、离 子 方 程 式 判 断 常 见 错 误 及 原 因 分 析 1.离 子 方 程 式 书 写 的 基 本 规 律 要 求：(写、拆、删、查 四 个 步 骤 来 写)(1)合 事 实：离 子 反 应 要 符

44、合 客 观 事 实，不 可 臆 造 产 物 及 反 应。(2)式 正 确：化 学 式 与 离 子 符 号 使 用 正 确 合 理。(3)号 实 际：=1“一”等 符 号 符 合 实 际。(4)两 守 恒：两 边 原 子 数、电 荷 数 必 须 守 恒(氧 化 还 原 反 应 离 子 方 程 式 中 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数 要 相 等)。(5)明 类 型：分 清 类 型，注 意 少 量、过 量 等。(6)细 检 查：结 合 书 写 离 子 方 程 式 过 程 中 易 出 现 的 错 误，细 心 检 查。例 如：违 背 反 应 客 观 事 实 如：FC2

45、O3与 氢 碘 酸：Fe2O3+6 H+=2 Fe3+3 H,O错 因：忽 视 了 Fe3+与 1发 生 氧 化 一 还 原 反 应 违 反 质 量 守 恒 或 电 荷 守 恒 定 律 及 电 子 得 失 平 衡 如：F ed 2溶 液 中 通。2：Fe2+S=F e 3+2 Q 错 因：电 子 得 失 不 相 等，离 子 电 荷 不 守 恒(3)混 淆 化 学 式(分 子 式)和 离 子 书 写 形 式 如：N a O H溶 液 中 通 入 HI:Q H+H I=H2(D+r 错 因：H I误 认 为 弱 酸.(4)反 应 条 件 或 环 境 不 分：如：次 氯 酸 钠 中 加 浓 H Q:

46、C1O+H，+Q=O H+Q 2 T错 因：强 酸 制 得 强 碱 忽 视 一 种 物 质 中 阴、阳 离 子 配 比.如：H2so4 溶 液 加 入 Ba(OH)2溶 液:Ba2+OH-+H+S O j=B a S O/+H 2 O正 确：Ba2+2OH+2H+S O j=BaSO4 I+2H2O(6)=“二，f，J”符 号 运 用 不 当 如：AF+3H2O=A1(QH)31+3 H+注 意：盐 的 水 解 一 般 是 可 逆 的，A1(OH)3量 少，故 不 能 打 I 2.判 断 离 子 共 存 时，审 题 一 定 要 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件。错 误！未 找 到 引

47、 用 源。酸 性 溶 液(H+)、碱 性 溶 液(。)、能 在 加 入 铝 粉 后 放 出 可 燃 气 体 的 溶 液、由 水 电 离 出 的 H+或 OH=1 X l(Tmol/L(a7 或 a7)的 溶 液 等。错 误！未 找 到 引 用 源。有 色 离 子 MnO,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)。错 误！未 找 到 引 用 源。MnO4,NO,-等 在 酸 性 条 件 下 具 有 强 氧 化 性。错 误！未 找 到 引 用 源。S2Q2一在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应：S2O32+2H+=S|+SO21+H2O错 误！未 找 到 引 用 源。注 意

48、题 目 要 求 定 大 量 共 存 还 是“可 能 大 量 共 存；不 能 大 量 共 存”还 是“二 定 不 能 大 量 共 存”。错 误！未 找 到 引 用 源。看 是 否 符 合 题 设 条 件 和 要 求，如“过 量”、“少 量、“适 量”、等 物 质 的 量”、“任 意 量”以 及 滴 加 试 剂 的 先 后 顺 序 对 反 应 的 影 响 等。十、中 学 化 学 实 验 操 作 中 的 七 原 则 1.“从 下 往 上”原 则。2.“从 左 到 右”原 则。3.先“塞”后“定”原 则。4.“固 体 先 放”原 则，“液 体 后 加”原 则。5.先 验 气 密 性（装 入 药 口 前

49、 进 行）原 则。6.后 点 酒 精 灯（所 有 装 置 装 完 后 再 点 酒 精 灯）原 则。7.连 接 导 管 通 气 是 长 进 短 出 原 则。H 一、特 殊 试 剂 的 存 放 和 取 用 io 例 l.Na、K:隔 绝 空 气；防 氧 化，保 存 在 煤 油 中（或 液 态 烷 烧 中），（L i用 石 蜡 密 封 保 存）。用 镜 子 取，玻 片 上 切，滤 纸 吸 煤 油，剩 余 部 分 随 即 放 入 煤 油 中。2.白 磷：保 存 在 水 中，防 氧 化，放 冷 暗 处。镒 子 取，立 即 放 入 水 中 用 长 柄 小 刀 切 取，滤 纸 吸 干 水 分。3.液 B 5

50、 有 毒 易 挥 发，盛 于 磨 口 的 细 口 瓶 中，并 用 水 封。瓶 盖 严 密。412：易 升 华，且 具 有 强 烈 刺 激 性 气 味，应 保 存 在 用 蜡 封 好 的 瓶 中，放 置 低 温 处。5.浓 HNO.3,A g N O./见 光 易 分 解，应 保 存 在 棕 色 瓶 中，放 在 低 温 避 光 处。6.固 体 烧 碱：易 潮 解，应 用 易 于 密 封 的 干 燥 大 口 瓶 保 存。瓶 口 用 橡 胶 塞 塞 严 或 用 塑 料 盖 盖 紧。7.NH3-H2O:易 挥 发，应 密 封 放 低 温 处。8 c H 仆 C6H5CH3,CH3CH2OH,CH3CH