高三化学口袋书.pdf

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1、 目 录 ontents记 忆 篇 第 一 章 不 能 忘 记 的 俗 名 和 颜 色.第 二 章 重 要 的 化 学 方 程 式.第 三 章 常 用 的 计 算 公 式.第 四 章 实 验 中 的“先”与“后”.第 五 章 化 学 中 的“一 般”和“特 殊”.(1)(3)(14)(21)(23)方 法 篇 第 六 章 差 量 法 第 七 章 守 恒 法.第 八 章 关 系 式 法.第 九 章 定 1 法.第 十 章 十 字 交 叉 法.第 十 一 章 估 算 法.第 十 二 章 假 设 法.抢 分 篇 第 十 三 章 规 范 答 题 一 考 试 中 3 0个 失 分 点 详 解(25)(2

2、8)(35)(39)(42)(46)(52)(59)记 忆 篇 第 一 章 不 能 忘 记 的 俗 名 和 颜 色 1.物 质 的 俗 名(1)无 机 物 水 晶:SiO2 绿 帆:FeSO#7H2。明 砒 KAI(SO4)2T2H2O 胆 帆、蓝 砒 CUS G 4-5H 2。普 通 玻 璃:N a2OCaO6Si02 铁 红:FezCh磁 性 氧 化 铁:F e 3 O 4大 理 石、石 灰 石:CaCCh冰 晶 石:N a s A IF e熟 石 灰、消 石 灰:C a(0H)2孔 雀 石:Cu2(0H)2c。3 纯 碱、苏 打:Na2c。3王 水:浓 盐 酸 和 浓 硝 酸(体 积 比

3、 3:1)双 氧 水:H2O2小 苏 打:N a H C C h大 苏 打、海 波:Na2s2O3碱 石 灰:NaOH+CaO 碳 镂:NH4HCO3硫 钱:(NH4)2SO4 水 垢:CaCCh、Mg(OH)2水 煤 气:C O和 H 2 漂 白 粉:Ca(CIO)2+CaCl2水 玻 璃 NazSiCh水 溶 液 变 色 玻 璃:普 通 玻 璃+AgBr+CuO(2)有 机 物 天 然 气、沼 气、坑 气:C H 4 氯 仿:CHCL焦 炉 气(管 道 煤 气):CO、H2、CH4和 C2H4冰 醋 酸:C H 3 c o O H葡 萄 糖:C6Hl2O6蔗 糖:G2H2 2。1 1 淀

4、粉：(C6HIO05)异 丁 烷 2 甲 基 丙 烷 2.物 质 的 颜 色 固 体:S、Na2O2.AgBr 淡 黄 色;Au、Agk p H试 纸、久 置 的 浓 硝 酸、工 业 盐 酸 黄 色;Fe(0H)2、无 水 CuS04 AgCk BaS04、Mg(0H)2、BaCCh、CaCOs-白 色;石 墨、CuS、C112S、FeS、MnO2x FeO、Fe3C 4、CuO.PbS-黑 色。C u紫 红 色、CU20砖 红 色、Fe2C)3红 棕 色、CuCL和 FeCh棕 黄 色、匕 紫 黑 色、Fe(OH)3红 褐 色、胆 矶 和 Cu(0H)2蓝 色、FeSO4-7H2。和 CU2

5、(OH)2co3绿 色。银 和 铁，粉 末 状 呈 黑 色，块 状 呈 银 白 色;石 蕊 试 纸 蓝 色 或 红 色，蓝 色 遇 酸 变 红，红 色 遇 碱 变 蓝。(2)液 体:CM+溶 液 蓝 色、Fe2+溶 液 浅 绿 色、Fe3+溶 液 黄 色、Mno“溶 液 紫 红 色、Fe(SCN)3溶 液 红 色、氯 水 浅 黄 绿 色。甲 基 橙 试 液 橙 色，遇 酸 变 红，遇 碱 变 黄;石 蕊 试 液 紫 色，遇 酸 变 红，遇 碱 变 蓝;酚 酸 试 液 无 色，遇 碱 变 红;蛋 白 质(溶 液)遇 浓 HN03变 为 黄 色;淀 粉 溶 液 遇 12呈 蓝 色。钠 元 素 的

6、焰 色 反 应 黄 色。钾 元 素 的 焰 色 反 应 紫 色(要 透 过 蓝 色 钻 玻 璃)。溟 和 碘 单 质 的 颜 色、状 态 及 其 在 水 和 有 机 溶 剂 中 的 颜 色：B 2单 质 颜 色、状 态 深 红 棕 色 液 体(唯 一 液 态 非 金 属 单 质)水 中 黄，橙 有 机 溶 剂 中 橙 橙 红 12紫 黑 色 固 体 深 黄 一 褐 紫 红 一 紫(3)气 体:F2淡 黄 绿 色、CI2黄 绿 色、N02红 棕 色、Br2蒸 气 红 棕 色、12蒸 气 紫 色。第 一 早 1.金 属 的 冶 炼 热 分 解 法:2HgO-2Hg+O21重 要 的 化 学 方 程

7、 式 2Ag2O-4Ag+O21高 温 2AI+Fe2O3 2Fe+Al20ad 电 解 电 解 法:2川 2。3 4AI+3O21电 解 2NaCI 2Na+CI2t2.钠 及 其 化 合 物 点 燃 2Na+O2=NazOz4Na+O2-2Na2O点 燃 2Na+CI2_ 2NaCI2Na+2H2O=2NaOH+H21CO2+2NaOH-Na2co3+H2CKCO2 少 量）C 02+Na0H-NaHCO3（CO2 过 量）2NaOH+AI2O3-2NaAIO2+H2O2NaOH+SiOz NazSiOs+HzOCI2+2NaOH-NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI-NaCI+H

8、2ONaOH+AI(OH)3 NaAIO2+2H2ONa2O+H2O-2NaOH2Na2O2+2H2O_ 4NaOH+O212Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCI=2NaCI+C02 T+H20NaHCO3+HCI-NaCI+CO21+H2OCOz+HzO+Na2co3=2NaHCO32NaHCO3 上 书 a2c O3+CO21+H2ONaHCO3+NaOH:=3Na2CO3+H2O3.铝 及 其 化 合 物 2AI+6HCI=2AICl3+3H2 T2AI+2NaOH+2H2O-2NaAIO2+3H21AI2O3+6HCI_ 2AICI3+3H2OAI2O3+2

9、NaOH-2NaAIO2+H2OAI(OH)3+3H+-AI3+3H2OAI(0H)3+0H-Alo2+2H20AICI3+3NH3H2O=AI(0H)3 J+3NH4CI 2AI(OH)3 AI2O3+3H2OAI3+3Al02+6H2O 4 A I(O H)314.铁 及 其 化 合 物 点 燃 SFe+202-Fe3O42Fe+3CI2 2 F e C l3AFe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+-2Fe3+3H2OFe3+3OH-Fe(OH)3l 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe2+2OH-Fe(OH)2l4F

10、e(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)32Fe3+Fe-3Fe2+2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-Fe+4HNO3()Fe(NO3)3+NO t+2H2O(HNO3 过 量)3Fe+8HNO3（）3Fe（NO3）2+2NO t+4H2O（Fe 过 量）Fe3+3SCN-Fe（SCN）35.氯、溟、碘 及 其 化 合 物 点 燃 CU+CI2-CuCl2（棕 色 烟）点 燃 H2+CI2-2HCICI2+H2O-HCI+HCIOSO2+CI2+2H2O_ 2HCI+H2s。42CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OCa(CIO

11、)2+CO2+H2O CaCOa 1+2HCI0MnO2+4HCI(浓)M n C L+C l2 1+2H2O H2+l2:;=i2HICI2+2KBr-2KCI+Br2Br2+2KI=2KBr+l2CI2+2KI_ 2KCI+I2Cl+Ag+-AgCll（白）Br+Ag+-AgBr 1（浅 黄）I+Ag+-A gll（黄）H2O2+2 卜+2H+-2H2O+I26.硫 及 其 化 合 物 H2+S=H2S催 化 剂.SO2+O2 2s。3SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O（NaOH 过 量）SO2+NaOH-NaHSO3（SO2 过 量）SO2+Ca（OH）2 CaSOa 1+H2OC

12、u+2H2so4（浓）拦=0USO4+SO21+2H2OC+2H2so4（浓）=C021+2SO21+2H2。B a 2+S o j-BaS04”检 验 So：:先 用 盐 酸 酸 化 后 加 入 BaCI2)7.氮 及 其 化 合 物 高 温、高 压 4N2+3H2、催 化 剂 2NH3放 电 _N2+O2 2NO2NO+O2-2NO23NO2+H2O-2HNO3+NONH3+HCI-NH4cl催 化 剂 4NH3+5O2屋 4N0+6H2。N H 4 C I N H3t+H C ItNH4HCO3NH31+H2O+CO21 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH31+H2O 2NH4CI

13、+Ca(OH)2=CaCI2+2NH31+2H2OCU+4HNO3()-CU(NO3)2+2NO2 t+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO t+4H2O4HNO3(浓)+C=-2H2O+4NO21+CO218.碳、硅 及 其 化 合 物 CO2+Ca(OH)2=CaCOal+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2高 温 FezOa+SCO 2Fe+3CO2高 温 SiOz+CaO-CaSiOa高 温 SiO2+2 C-S i+2 C 0 tSiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O.高 温 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO21.高 温 CaC

14、Os+SiO2.CaSiO3+CO219.有 机 化 合 物 CH4+2O2*CO2+2H2O光 照 CH4+CI2*CH3CI+HCIC2H4+3O2 2 C O2+2H2OCII2=C II2+Br2 CH2BrCH2Br催 业 剂 n CII2=C II2 CII2CII2+H2O0催 化 剂.c+3H2-/2cH3cH2OH+2Na 2CH3cH2ONa+H21CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催 化 剂.2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O浓 硫 酸、CH3COOH+CH3CH2OH,-C H3COOCH2CH3+H2O催 化 剂 Cl2H2 2。1 1+取。6

15、Hl2。6+06Hl2。6蔗 糖 葡 萄 糖 催 化 剂 C12H22O 11+H 2 O*2C6 H 12。6麦 芽 糖 葡 萄 糖 催 化 剂（C 6 H l 0。5）+/7H 2O 6 H l 2。6淀 粉 或 纤 维 素 葡 萄 糖 10.电 化 学 锌 铜 原 电 池：负 极:Zn-2e-Zn2+正 极:CW+2e-Cu总 反 应:Zn+Cu2+-Zn2+Cu果 糖碱 性 锌 镒 电 池：负 极:Zn-2e-=Zn2+正 极 NMnCh+ZHzO+Ze-=2MnOOH+2OH-总 反 应:Zn+2MnO2+2H2。一=2MnOOH+Zn(OH)2铅 蓄 电 池：放 电 时:负 极:P

16、b+So：-2 e-P b S O 4正 极:PbO2+4H+So；+2e-：-PbSO4+2H2O总 反 应:Pb+PbCh+ZHzSd:-2PbscM+2H2。充 电 时:阴 极:PbSO4+2e-=-Pb+SoJ-ffiffi:PbSO4+2H2O-2e-P b 02+4H+So电 解 总 反 应:2PbSC)4+2H2O=Pb+PbO2+2H2so4氢 氧 燃 料 电 池(使 用 酸 性 电 解 质)：负 极:H2-2e-=-2H+正 极:如 2+2H*+2e-=H2O总 反 应:H2+gC)2 H2O电 解 CuCl2溶 液:ffl:2CI-2e-Cl2t阴 极:Cu2+2e-=:C

17、u电 解 饱 和 氯 化 钠 溶 液:阳 极 E C l/e-i Cl2 t阴 极:2H+2e-=H2 T总 反 应:2NaCI+2H2O 2N aO H+C l2 T电 解 硝 酸 银 溶 液：阳 极:40H7e-。21+2H2O阴 极:4Ag+4e-4Ag电 解 总 反 应:4AgNO3+2H2O4Ag+O2 T+4HNO3电 解 硫 酸 铜 溶 液:ffl:4OH-4e-021+2H2O阴 极:2Cu2+4e-=2Cu总 反 应:2CUS O 4+2H 2O 2C U+O2 t+2H2s。4电 解 精 炼 铜 或 电 镀 铜:阳 极:C u 2e-Cu2+阴 极:C u2+2e-Cu钢

18、铁 的 析 氢 腐 蚀：负 极:Fe-2e-Fe2+lE:2H+2e-H2 T总 反 应:Fe+2H+-Fe2+H21钢 铁 的 吸 氧 腐 蚀：负 极:2Fe 4e 2Fe2+lE:2H2O+O2+4e-4OH-总 反 应:2Fe+O2+2H2。-2Fe(OH)2生 成 的 Fe(0H)2继 续 与 空 气 中 的。2作 用，生 成 Fe(OH)3,Fe(OH)3脱 去 一 部 分 水 就 生 成 Fe2O3-AH2。,它 就 是 铁 锈 的 主 要 成 分。第 三 章 常 用 的 计 算 公 式 1.原 子 的 相 对 原 子 质 量 二 一 个 原 子 的 质 量 一 个%原 子 质 量

19、 的 了 2.以“物 质 的 量”为 核 心 的 计 算:3.反 应 速 率:万 卷=恕 单 位:m o lU s i或 mol L1mirr1o对 于 反 应:aA(g)+施(g)-cC(g)+(g),同 一 时 间 段 内 必 有:u(A):vB)：WC):KD)=a c:d或 向 A)_贝 B)_MC)(D)a b e d4.关 于 溶 液 pH的 计 算(1)酸 或 碱 溶 液 pH的 计 算 强 酸 溶 液，如 HnA,设 浓 度 为 cmol L-1,c(H+)=ncmol L-1,pH=-lgc(H+)=-lg/7Co 强 碱 溶 液，如 B(OH),设 浓 度 为 cmol-L

20、lc(OH-尸 em o卜 Llc(H+尸；,pH=-lgc(H+)=14+|g/7Co 一 元 弱 酸 溶 液，设 浓 度 为 cmol l/1,则 有 c(H+)-lgc)一 元 弱 碱 溶 液，设 浓 度 为 cmol L-i则 有 c(OHj,pH14+lgCo（2）酸、碱 混 合 溶 液 pH的 计 算 两 强 酸 混 合 安/H+-C】（H+I+C2（H+2C混（H）-E-两 强 碱 混 合 c混(0H-尸 Cl(OHi+C2(OH2Vl+V2 酸 碱 混 合（一 者 过 量）。混(0H-)c 混(H+)=%(H+)K*(O H)0V+v 酸、碱 溶 液 的 pH之 和 及 H+与

21、 0H-浓 度 的 比 较 pH(K)+pH(Wt)=14,CBt(H+)=cw(0H-)pH(酸)+pH(碱)c 玻(0H-)pH(酸)+pH(碱)14,。酸(H+)vc 碱(0H)推 导:pH(酸)+pH(碱 尸-lgc酸(H+),二-=14-lg%(M)7(0 H)5.有 关 铜 与 硝 酸 反 应 的 计 算 加 入 的 硝 酸 未 反 应 的 硝 酸:（未 反 应 的 硝 酸）=以 反 应 后 溶 液 中 H+）（被 还 原 的 硝 酸 勿（被 还 原 的 硝 酸）=71 生 成 的 气 体（N O 或 N 02）参 加 反 应 的 硝 酸、（表 现 酸 性 的 硝 酸:（表 现 酸

22、 性 的 硝 酸）=（金 属）X 该 金 属 的 化 合 价 6.有 机 物 中 含 碳 量 或 含 氢 量 相 同,最 简 式 不 一 定 相 同。如 含 氢 量 相 同，可 能 有 三 种 情 况：最 简 式 相 同，如 HCHO和 CHaCOOH;（2）分 子 式 相 同，如 丙 烯 和 环 丙 烷；分 子 式 和 最 简 式 均 不 同,如 甘 油（C3 H 8。3）和 甲 苯（C7 H 8）。7.气 态 燃 完 全 燃 烧 前 后 气 体 体 积 的 变 化根 据 燃 烧 通 式(：声 出*玲。2理 ACO2+洱 2。推 断。(1)燃 烧 后 温 度 高 于 100 C时，水 为 气

23、 态：H I/后-%片 4 时,A 片 0,体 积 不 变。/4时,体 积 增 大。六 4 时，后 0,体 积 减 小。(2)燃 烧 后 温 度 低 于 100 C时，水 为 液 态：H I/前-金 呜 体 积 总 是 减 小。(3)无 论 水 为 气 态 还 是 液 态，燃 烧 前 后 气 体 体 积 的 变 化 都 只 与 烧 分 子 中 的 氢 原 子 数 有 关，而 与 始 分 子 中 的 碳 原 子 数 无 关。8.有 机 物 的 组 成 与 燃 烧 产 物 的 关 系 质 量 相 同 的 煌 CJHg越 大，则 生 成 的 C02越 多;若 两 种 姓 的 黄 目 等，质 量 相

24、同，则 生 成 的 C02和 色。均 相 等。（2）碳 的 质 量 分 数%C）相 同 的 有 机 物（最 简 式 可 能 相 同 也 可 能 不 同），只 要 总 质 量 一 定,以 任 意 比 例 混 合，完 全 燃 烧 后 产 生 的 C02的 量 总 是 一 个 定 值。（3）不 同 的 有 机 物 完 全 燃 烧 时，若 生 成 的 C 02和 H20 的 物 质 的 量 之 比 相 同，则 它 们 分 子 中 C、H 原 子 个 数 之 比 也 相 同。9.耗 氧 量 大 小 比 较 等 质 量 的 煌（CA H。完 全 燃 烧，耗 氧 量 与%C）或 MH）有 关。%H）越 大，

25、耗 氧 量 越 多，即 津 越 大,耗 氧 量 越 多。（2）等 质 量 的 煌,若 最 简 式 相 同，则 完 全 燃 烧 时 耗 氧 量 相 同，且 燃 烧 产 物 也 相 同。推 广:最 简 式 相 同 的 烧 无 论 以 何 种 比 例 混 合，只 要 总 质 量 一 定，耗 氧 量 就 一 定。(3)等 物 质 的 量 的 烧 完 全 燃 烧 时，耗 氧 量 取 决 于(*4)值 的 大 小。其 值 越 大,耗 氧 量 越 多。(4)等 物 质 的 量 的 不 饱 和 烧 与 该 烧 和 水 加 成 的 产 物(煌 的 一 种 衍 生 物，如 乙 烯 和 乙 醇)或 加 成 产 物

26、的 同 分 异 构 体(如 乙 烯 与 二 甲 酸)完 全 燃 烧 时,耗 氧 量 相 同。10.有 关 物 质 结 构、元 素 周 期 律 的 计 算 公 式(1)原 子 序 数=核 电 荷 数=核 内 质 子 数=原 子 核 外 电 子 数。(2)质 量 数(4)=质 子 数(2)+中 子 数(A/)。(3)主 族 元 素 的 最 高 正 价=主 族 序 数=主 族 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数。(4)在 周 期 表 中，第 IIA与 川 A 族 元 素 的 原 子 序 数 差 别 有 以 下 三 种 情 况:第 2、3 周 期(短 周 期)元 素 原 子 序 数 相 差 1

27、；第 4、5 周 期 相 差 11;第 6、7 周 期 相 差 25。(5)从 第 1 周 期 到 第 7 周 期,每 个 周 期 的 元 素 种 数 依 次 为 2、8、8、18、18、32、32。按 此 规 律，不 仅 可 以 推 出 第 7 周 期 以 后 的 各 个 周 期 的 元 素 种 数，如 第 8 周 期 和 第 9 周 期 的 元 素 种 数 应 该 是 5 0和 50,而 且 还 可 以 推 出 一 定 原 子 序 数 的 元 素 的 位 置，如 116号 元 素 位 于 周 期 表 中 第 7 周 期 V IA族。11.化 学 实 验 中 的 几 个 数 据(1)量 程

28、为 100 g 的 托 盘 天 平 的 精 确 度 为 0.1 go(2)滴 定 管 的 精 确 度 为 0.01 mLo(3)酒 精 灯 内 酒 精 的 适 宜 量 为 容 积 的:|。(4)试 管 在 加 热 时 所 盛 液 体 不 能 超 过 试 管 容 积 的，且 要 与 桌 面 成 45角;用 试 管 夹 夹 持 试 管 时,应 夹 在 离 管 口 约 次 L(5)烧 杯、烧 瓶 加 热 时 盛 液 体 的 适 宜 量 均 为 容 积 的:|;蒸 发 皿 加 热 时 盛 液 量 不 宜 超 过 容 积 的 23(6)液 体 取 用 时，若 没 有 说 明 用 量 厕 一 般 取 12

29、 mL(7)配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 时,烧 杯 和 玻 璃 棒 要 洗 涤 23次。(8)用 烧 杯 往 容 量 瓶 中 加 蒸 储 水 时 一 般 加 到 距 离 刻 度 线 1-2 c m后 改 用 胶 头 滴 管 定 容。第 四 章 实 验 中 的“先”与“后”1.加 热 试 管 时，先 均 匀 加 热 后 局 部 加 热。2.用 排 水 法 收 集 满 气 体 后，先 拿 出 导 管 后 撤 酒 精 灯。3.制 取 气 体 时，先 检 查 装 置 气 密 性 后 装 药 品。4.稀 释 浓 硫 酸 时,烧 杯 中 先 装 一 定 量 蒸 倒 水 后 再 沿

30、烧 杯 壁 缓 慢 注 入 浓 硫 酸。浓 硫 酸 不 慎 沾 到 皮 肤 上，先 用 大 量 的 水 冲 洗，再 涂 上 3%5%的 NaHCCh溶 液。5.点 燃 H2、CFU、C2H4等 可 燃 性 气 体 时,先 检 验 纯 度 再 点 燃。6.检 验 NH3（用 红 色 石 蕊 试 纸）、CL（用 淀 粉 K I试 纸）等 气 体 时,先 用 蒸 储 水 润 湿 试 纸 后 再 与 气 体 接 触。7.做 固 体 药 品 之 间 的 反 应 实 验 时,先 单 独 研 碎 再 混 合。8.配 制 FeCb等 易 水 解 的 盐 溶 液 时，先 溶 于 少 量 对 应 的 酸 如 浓

31、盐 酸 中，再 加 水 稀 释。9.中 和 滴 定 实 验 时，用 蒸 憎 水 洗 过 的 滴 定 管 先 用 标 准 液 润 洗 再 装 标 准 液;滴 定 管 读 数 时 先 静 置 一 会 儿 再 读 数。10.做 焰 色 反 应 时，每 做 一 次，田 丝 应 先 沾 上 稀 盐 酸 放 在 火 焰 上 灼 烧 到 无 色，然 后 再 做 下 一 次 实 验。11.用 H2还 原 C u O时，先 通 也 后 加 热 CuO;反 应 完 毕 后 先 撤 去 酒 精 灯，冷 却 后 再 停 止 通 H2 O12.配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 时，先 用 烧 杯 加 蒸

32、储 水 至 容 量 瓶 刻 度 线 以 下 12 cm,再 改 用 胶 头 滴 管 加 水 至 刻 度 线。13.检 验 蔗 糖、淀 粉、纤 维 素 是 否 水 解 时，先 在 水 解 液 中 加 NaOH溶 液 中 和 稀 H2s。4并 稍 过 量 至 溶 液 呈 碱 性,再 加 银 氨 溶 液 或 新 制 CU（OH）2悬 浊 液。14.用 p H试 纸 测 定 溶 液 的 p H时，先 将 一 小 块 p H试 纸 置 于 表 面 皿 或 玻 璃 片 上，再 用 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 溶 液 点 到 试 纸 上,显 色 后 再 与 标 准 比 色 卡 对 比，读 出 pH。15.称

33、 量 药 品 时，先 在 托 盘 上 各 放 一 张 大 小、质 量 相 同 的 纸（腐 蚀 性 药 品 放 在 烧 杯 等 玻 璃 器 皿 中），再 放 药 品;加 热 后 的 药 品，先 冷 却，后 称 量。第 五 章 化 学 中 的“一 般”和“特 殊”1.原 子 核 一 般 由 质 子 和 中 子 构 成。但 父（：H）原 子 核 中 只 有 一 个 质 子，没 有 中 子。2.有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 一 般 属 于 氧 化 还 原 反 应。但 石 墨 与 金 刚 石 等 同 素 异 形 体 之 间 的 转 化 就 不 是 氧 化 还 原 反 应。3.仅 含 有 一

34、 种 元 素 的 物 质 一 般 是 单 质。但 由 氧 气 和 臭 氧 组 成 的 物 质 却 是 混 合 物。4.非 金 属 单 质 一 般 不 导 电，但 石 墨 是 电 的 良 导 体;非 金 属 元 素 的 氢 化 物 一 般 为 气 态，但 水 是 液 态;第 VIA、VIIA族 元 素 的 氢 化 物 的 水 溶 液 一 般 显 酸 性，但 水 却 是 中 性 的。5.弱 酸 一 般 不 能 与 强 酸 盐 反 应 生 成 强 酸 和 弱 酸 盐，但 氢 硫 酸 与 硫 酸 铜 却 可 以 发 生 复 分 解 反 应,化 学 方 程 式 为 CUSO4+H2S=C uS l+H

35、2so4。6.钱 盐 受 热 分 解 一 般 都 能 放 出 氨 气，但 硝 酸 镂 只 有 在 低 温 下 分 解 才 会 产 生 氨 气，加 热 时 分 解 可 产 生 N2、HN03和 H20,而 在 高 温 或 撞 击 等 条 件 下 NH4NO3会 爆 炸，化 学 方 程 式 为 2NH4NO3_ 2N21+O21+4H2Oo7.通 常 认 为 pH=7 时,溶 液 呈 中 性。但 是 10(TC时,纯 水 的 pH=6。可 见，溶 液 呈 中 性 的 根 本 原 因 不 是 pH=7,而 是 溶 液 中 的 c(H+)=c(OHjo8.弱 酸 的 酸 式 盐 溶 液 一 般 以 水

36、 解 为 主,其 溶 液 显 碱 性。但 NaHS03、NaH2PO4溶 液 却 以 电 离 为 主，其 溶 液 显 酸 性。9.用 滴 管 滴 加 试 剂 时，为 避 免 污 染 试 剂,滴 管 的 尖 嘴 必 须 在 试 管 口 上 方 大 约 1 cm处 垂 直 滴 加。但 在 制 备 氢 氧 化 亚 铁 时,必 须 将 滴 管 的 尖 嘴 插 入 硫 酸 亚 铁 溶 液 的 液 面 下。10.HCIO.S02和 活 性 炭 一 般 能 使 有 机 色 质 褪 色。但 S02气 体 与 紫 色 石 蕊 试 液 作 用 变 红 却 不 褪 色。11.化 学 反 应 过 程 一 定 伴 随

37、着 化 学 键 的 破 坏 与 形 成，但 破 坏 化 学 键 不 一 定 发 生 化 学 反 应。如 食 盐 晶 体 的 熔 化,离 子 键 被 破 坏，但 无 新 物 质 生 成;水 晶 的 粉 碎，共 价 键 被 破 坏,但 无 新 物 质 生 成。12.燃 烧，一 般 是 指 可 燃 物 与 空 气 中 的 氧 气 发 生 的 发 光 发 热 的 剧 烈 的 氧 化 反 应。但 助 燃 剂 也 可 以 是 Cl2,N2,甚 至 是 C 02等，如 2Mg+C0z”燮 2MgO+C。13.可 燃 性 气 体 在 空 气 中 燃 烧，火 焰 一 般 呈 淡 蓝 色。但 燃 烧 有 时 没

38、有 火 焰，即 使 有 火 焰，也 不 一 定 是 蓝 色 的。如 Fe、C u等 沸 点 高，燃 烧 过 程 中 不 能 汽 化,故 没 有 火 焰;Na、S 等 沸 点 低,燃 烧 过 程 中 汽 化，故 有 火 焰,N a呈 黄 色,S 呈 淡 蓝 色。14.氟 气 和 氟 化 物 与 众 不 同。如 H F为 弱 酸，却 能 腐 蚀 玻 璃;F2能 与 惰 性 气 体 反 应;F 元 素 没 有 正 价;F2能 与 水 完 全 反 应 2F2+2H2。=4HF+O2；F2遇 碱 反 应 不 能 生 成 次 氟 酸 钠:2F2+2NaOH-2NaF+H2O+OF2t 方 法 篇 第 六

39、章 差 量 法 差 量 法 是 利 用 化 学 反 应 前 后 有 关 物 质 量 的 差（如 固 体 的 质 量 差、气 体 的 体 积 差、物 质 的 量 的 差 等）与 有 关 反 应 物 或 生 成 物 的 量 之 间 的 比 例 关 系 进 行 计 算。对 于 某 些 化 学 计 算 题,应 用 差 量 法，可 化 难 为 易，快 速 求 解。一、质 量 差 法质 量 差 法 就 是 根 据 化 学 反 应 前 后 有 关 物 质 的 质 量 差 量，利 用 质 量 差 与 有 关 反 应 物 或 生 成 物 的 量 之 间 的 比 例 关 系 进 行 计 算。【例 1】2009 时

40、,11.6 g C02和 水 蒸 气 的 混 合 气 体 与 足 量 的 Na2O2充 分 反 应,反 应 后 固 体 的 质 量 增 加 了 3.6 g。求 原 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量。【解 析】设 原 混 合 气 体 中 CO2和 H2。的 物 质 的 量 分 别 为 x 和%则 有：解 得:A=0.1 mol,片 0.4 mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固 体 质 量 差 2 molX56 g28 g moHxx2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固 体 质 量 差 2 moly由 题 意 得：4 g2 g mol-1xy(28 g

41、mol-1 x x+2 g-mol1 x y=3.6 g(44 g mol1 x x+18 g mol1 x y=11.6 g故 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 为 23.2。【答 案】23.2二、底 积 差 法 体 积 差 法 就 是 根 据 化 学 反 应 前 后 有 关 气 体 物 质 的 体 积 差，利 用 体 积 差 与 有 关 反 应 物 或 生 成 物 的 量 之 间 的 比 例 关 系 进 行 计 算。【例 2】现 有 120 C、1 大 气 压 下 体 积 为 a L 的 氢 气 和 氧 气 的 混 合 气 体,点 燃 后 发 生 反 应。待 气 体 恢

42、复 至 原 来 压 强 时,测 得 其 体 积 为 0 L。原 混 合 气 体 中 氢 气 和 氧 气 的 体 积 各 是 多 少 升？【解 析】(1)若 叫 李 2,。2完 全 反 应，则 有:爸 燃 2H2+O2=2H2O14O2)“O2)=(aS)L故 U(H2)=a L-(a-b)L=b Lo气 体 体 积 差(a孙 L(2)若 然 2,也 完 全 反 应,则 有:点 燃 2 H 2+。2=2 H 2。气 体 体 积 差 量 2I4H 2)H2)=2(a-b)L1(a-b)L故 l/(O2)=a L-2(a-6)L=(2d-a)L【答 案】原 混 合 气 体 中 H2与 02分 别 为

43、。L 和(a-。)L 或 2(a-b)L 和(26-a)L。三、物 质 的 量 差 法 物 质 的 量 差 量 法 就 是 根 据 化 学 反 应 前 后 有 关 物 质 的 物 质 的 量 差，利 用 物 质 的 量 的 差 与 有 关 反 应 物 或 生 成 物 的 量 之 间 的 比 例 关 系 进 行 计 算。【例 3 在 一 定 条 件 下，在 一 密 闭 的 容 器 中 充 入 1 mol NO2气 体，发 生 如 下 分 解 反 应:2NO2=2NO+O2O 当 达 到 平 衡 时，测 得 混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 1.2 mol,求 NO2的 分 解 率。【解 析

44、】2NO2=2NO+O2物 质 的 量 差 2/7（NO2）2:1=/XNO2）：0.2mol解 得 rXNO2）=0.4 mol10.2 mol故 NO2的 分 解 率 为 等 乎 X100%=40%。Imol【答 案】40%差 量 法 也 常 应 用 于 碱 金 属 相 关 的 题 目 中，可 以 简 化 计 算 过 程，降 低 计 算 量，达 到 快 速 得 到 结 论 的 效 果。第 七 章 守 恒 法 一、质 量 守 恒 参 加 化 学 反 应 的 各 物 质 的 质 量 总 和，等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总 和，这 个 规 律 叫 做 质 量 守 恒

45、定 律。化 学 反 应 的 过 程，就 是 参 加 反 应 的 各 物 质（反 应 物）的 原 子 重 新 组 合 而 生 成 其 他 物 质（生 成 物）的 过 程。也 就 是 说，在 一 切 化 学 反 应 里，反 应 前 后 原 子 的 种 类 没 有 改 变，原 子 的 数 目 也 没 有 增 减，所 以，化 学 反 应 前 后 各 物 质 的 质 量 总 和 必 然 相 等。在 应 用 此 规 律 时，除 了 质 量 守 恒 之 外，还 常 常 使 用 如 下 的 变 形 式：(1)元 素 守 恒:化 学 变 化 中 元 素 的 种 类 保 持 不 变；(2)原 子 守 恒:化 学

46、变 化 中 各 元 素 的 原 子 个 数 不 变，或 者 说 反 应 前 后 同 种 元 素 的 原 子 个 数 相 等。【例 1】丁 烷 在 一 定 条 件 下 的 裂 解 产 物 是 C H 4、C 2 H 6、C 2 H 4、C 3 H 6,当 有 7 5%的 丁 烷 发 生 裂 解 时，所 得 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 为()A.58.9 B.34.2 C.33.1 D.29.0【解 析】C 4H 10 P H 4+C 3 H 6,C 4 H 10 2 H 4+C 2 H 6。设 有 1 mol C4H10进 行 裂 解 反 应，其 中 有 0.75 mol

47、 C4H10分 解,生 成 气 态 煌 为 0.75molx2=1.50 mol,余 下 C4H10为 0.25 mol,则 混 合 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 为 M 混 合 物 尸 提 15=33.1。【答 案】C 例 2 ag C u与 含 6g HNO3的 硝 酸 溶 液 恰 好 完 全 反 应，若 a:H 4:10.5,则 反 应 中 被 还 原 的 硝 酸 的 质 量 为()A.bg B.|g C百 g D-|g【解 析】因 为 铜 与 硝 酸 反 应 时，硝 酸 浓 度 不 同，其 还 原 产 物 也 是 不 同 的，而 题 目 并 没 说 明 硝 酸 的 浓 度

48、，则 硝 酸 被 还 原 的 产 物 无 法 确 定,从 氧 化 还 原 反 应 的 方 面 来 求 解 是 因 难 的。可 从 参 加 反 应 的 硝 酸 质 量 入 手:双 原 HNO3)=/77 生 成 Cu(NO3)2中 的 HNO31+/7X被 还 原 HNO3)o设 被 还 原 的 硝 酸 为 x g,则 有：心 刍“2x63=6.解 得:六/)翳 因 为 酒 去，所 以 小 泵 代 入 式 得 六 峥 x|H。【答 案】D【例 3】在 无 土 栽 培 中，需 配 制 一 定 量 含 50 moi NH4CI、16 moi KCI和 24 moi K2s。4的 营 养 液。若 用

49、KCI、NH4cl和(NH4)2SO4三 种 固 体 为 原 料 来 配 制，则 三 者 的 物 质 的 量 依 次 是(单 位 为 mol)()A.2、64、24B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24【解 析】可 以 从 溶 液 中 原 子 守 恒 的 角 度 来 解 题。溶 液 中 的 SO：全 部 来 源 于(NH4)2SC)4,同 时 该 物 质 也 提 供 了 48 moi NH：。依 据 N、C I原 子 守 恒 可 知，还 需 2 moi NFUCL 64 molKCIo【答 案】B二、电 荷 守 恒 电 荷 守 恒 法 是 指 电 解 质 溶 液 中，所

50、 有 阳 离 子 带 的 正 电 荷 总 数 等 于 所 有 阴 离 子 带 的 负 电 荷 总 数。电 荷 守 恒 的 关 系 式 一 般 有 两 种 形 式:一 种 是 用 离 子 的 物 质 的 量 表 示，另 一 种 用 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 表 示。例 4 含 0.8 mol-L-1某 金 属 阳 离 子 Z 的 溶 液 10 mL,恰 好 把 30 mL 0.4 mol-L1的 碳 酸 盐 溶 液 中 的 Co：.全 部 形 成 沉 淀。的 值 为（）A.1 B.2 C.3 D.4【解 析】根 据 电 荷 守 恒 得 08x0.01 x,7=0.4x0.03x2,j