2023年广东省深圳市高考化学二模试卷.docx

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1、 2023年广东省深圳市高考化学二模试卷 2023年广东省深圳市高考化学二模试卷 一、选择题（共7小题，每题4分，总分值28分） 1（4分）天工开物中记载了砒霜（As2O3） 的制取：凡烧砒，下鞠（注：在地上挖砌） 土窑，纳石其上，上砌曲突（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为（ ） A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 2（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（ ） A0.1molSiO2晶体中含有SiO键的数目为0.2NA B56g铁粉与高温水蒸气反响，生成H2数目为1.5NA C标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数

2、为NA D18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA 3（4分）以下试验中，对应的现象及结论或解释均正确的选项是（ ） 选项 A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠有红褐色沉淀 溶液 B C 将SO2通入紫色石蕊溶液中 胶体遇强电解质聚沉 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 乙醇被复原 试验操作 现象 结论或解释 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇铜丝由黑变红 中 D 向氯化铝溶液中持续通入氨气 产生白色沉淀后溶Al（OH）3与碱反响 解 AA BB CC DD 4（4分）化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机 物，以下说法正确的选项是（ ） Aa、b、c 都属于芳香族化合物 C由a生

3、成c的反响是氧化反响 Ba、b、c都能使溴水褪色 Db、c互为同分异构体 第1页（共28页） 5（4分）短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。以下说法正确的选项是（ ） AX的简洁氢化物的热稳定性比W的强 BX的氧化物对应的水化物是强酸 CZ和W形成的化合物可能含有非极性键 DZ、Y的氧化物是常用的耐火材料 6（4分）以柏林绿FeFe（CN）6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如下图。以下说法错误的选项是（ ） A放电时，正极反响为FeFe（CN）6+2Na+2e=Na2FeFe（CN）6 B

4、充电时，Mo（钼）箔接电源的负极 C充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 D外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g 7（4分）25时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。 第2页（共28页） 已知：lgX=lg或lg，以下表达正确的选项是（ ） A曲线m表示pH与lg的变化关系 B当溶液呈中性时，c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32） CKa1（H2CO3）=1.0106.4 D25时，CO32+H2O?HCO3+OH的平衡常数为1.0107.6 二、填空题（共3小题，总分值42分） 8（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种

5、高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2，C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 制备业氯酸钠 关闭止水夹，翻开止水夹，从进气口通入足量C1O2，充分反响。 （1）仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 （2）装置A中生成NaC1O2的离子方程式为 （3）若从装置A反响后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、 枯燥等。 探究亚氯酸钠的性质 第3页（共28页） 停顿通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，翻开止水夹向A中滴入稀硫酸。 （4）开头时A中反响缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的缘由 。 （5）

6、B中现象为 。 （6）试验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进展的操作是：再次翻开止水夹， 。 9（14分）钴被誉为战略物资，有精彩的性能和广泛的应用。以水钴矿 （主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2?6H2O的工艺流程如下图： 答复以下问题： “酸浸” （1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图。综合考虑本钱，应选择的最正确工艺条件为 、 ；滤渣的主要成分为 。 （2）Co2O3与浓硫酸反响生成CoSO4，化学方程式为 “净化除杂”分三步完成： （3）除铁：参加适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁

7、矾Na2Fe（6SO4）4OH） 12离子方程式为 。 （4）除钙、镁：参加适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于105mol/L）时，c（Ca2+）= mol/L （取两位有效数字）。已知：Ksp（MgF2）=7.410 11 ，Ksp（CaF2）=1.51010。 第4页（共28页） （5）除铜：参加适量 Na2S2O3 ，发生反响 2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S+S+2Na2SO4+2H2SO4，该反响的复原产物为 “萃取和反萃取” （6）“水相”中的主要溶质是Na2SO4和 （写化学式）。 （7）试验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽视损耗，钴的产率= （产率=产物中元素总量/原料中该元素总量100%）。 10（14分）氮氧化物是大气主要污染物，可采纳强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。 已知： （1）写出反响1的离子方程式 （2）在反过2中，NO2的初始浓度为0.1mol/L，反响为NO2+S2O82+2OH?NO3 +2SO42+H2O不同温度下，到达平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8） 初始浓度的关系如下图。 比拟a、b点的反响速率：va逆 vb正（填或“”“”或“=”） 第5页（共28页）