2023年度高考化学课程考试资料知识点.docx

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1、 2023年度高考化学课程考试资料知识点 金属氧化物 1、低价态的复原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反响用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被复原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制复原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+F

2、e3FeO(炼钢过程中参加废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调整C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调整Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (此反响分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反响:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反响) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=N

3、a2CO3MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3

4、+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2 (氧化性:HCl

5、OHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO

6、3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 3

7、0H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、复原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+

8、2HX(X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸) H

9、2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 (用HN

10、O3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等复原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条

11、件下分解) 盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反响)Fe(NO3)3+Ag不反响 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC

12、l+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O(试验室制氮气)NH4+NO2-=N2+2H2O 2、复原性： 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO

13、4(Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 高考常用化学方程式 分解反响： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O2 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 氧化复原反响： 1.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2

14、.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 3.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 4.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 5.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸-盐+氢气(置换反响) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4.铝和稀硫酸2Al+3H

15、2SO4=Al2(SO4)3+3H2 二、金属单质+酸-盐+氢气(置换反响) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 三、酸+盐-另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2.碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3.碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 四、盐+盐-两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N

16、aCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl科学体系，使学问转化为力量。 高考化学易错的学问点有哪些 多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数 多元酸毕竟能电离多少个H+，是要看它构造中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，似乎是三元酸，但是它的构造中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。固然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 酸式盐溶液呈酸性 外表上看，“酸”式盐溶液固然呈酸性啦，其实不

17、然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况争论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比拟它电离出H+的力量和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的力量较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或S

18、O32-)的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。 书写离子方程式时不考虑产物之间的反响 从解题速度角度考虑，推断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化复原反响、复分解反响等化学原理来综合推断产物的成分。中学典型反响：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反响;铁单质与硝酸反响;+3铁的化合物与复原性酸如碘化氢溶液的反响等。 无视混合物分别时对反

19、响挨次的限制 混合物的分别和提纯对化学反响原理提出的详细要求是：反响要快、参加的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 计算反响热时无视晶体的构造 计算反响热时简单无视晶体的构造，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。 对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度上升，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;其次类，温度上升，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度上升，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。