2023年高中化学教案范文五篇.docx

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1、 2023年高中化学教案范文集锦五篇 各位领导、教师们大家好! 我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元化学反响速率和限度，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面绽开说课。 一、教材分析 化学反响速率和限度是高中化学理论的重要组成局部，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反响的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既根底上，就比拟简单理解化学反响速率的快慢首先取决于反响物分子的内部构造即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必

2、修1中学生已经知道了可逆反响的概念，此时，通过试验帮忙学生熟悉化学反响的可逆性，了解化学反响的限度，知道什么事可逆反响的平衡状态。 因此，教材编排符合学生的熟悉规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。 二、学习目标确实立 依据新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，结合学生的学习根底和认知特点，确定学习目标如下： 学问与技能 1、理解根本的化学反响速率的概念，熟悉影响化学反响速率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、熟悉可逆反响有肯定的限度，知道可逆反响在肯定条件下能到达化学平衡状态。过程与方法 1、重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究力量。 2、通过试验探究分析影响化学

3、反响速率的外界条件。 情感、态度、价值观 有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的熟悉和学生的实际学习力量，将教学重点确定为：化学反响速率的概念;了解影响化学反响速率的因素。难点：影响化学反响速率的因素 在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;了解影响化学反响速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反响速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的变化，造成反响速率变化，通过试验分析比拟。便成为突破难点的关键。

4、 【教学绽开分析】 一、教法设计本节课以培育学生自主猎取新学问的力量为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为： 创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出讨论题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。 二、说学法 化学是一门以试验为根底的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，应准时创设问题情景，引导学生对试验现象进展分析，同时利用这些富于启发性的问题，活泼学生思维，学会或增加分析总结问题的力量。 在学习化学反响速率时，使学生熟悉浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生查找学问间的相互联系，把握科学有效的记忆方法，提高

5、识记的效果。 三、教学程序设计 本节虽然属于化学根本理论教学，但并不枯燥。在进展化学反响速率的教学时，先让学生利用已有学问和生活阅历猜测影响化学反响速率的因素;再组织学生进展试验探究，验证假设，得出结论;最终再回到生产、生活，利用所学新学问解决实际问题。从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂等问题进展设问引起学生的思索和兴趣。亲密结合学生已有的化学反响学问，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从试验探究入手创设学生积极探究学习的气氛。让学生从一个全新的角度去熟悉化学反响-化学反响的快慢和限度。 第一、化学反响的快慢的教学 【情景设计

6、】让学生列举出日常生活中或化学试验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。 【争论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反响进展得快慢呢?运用物理学问引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。 【自学】学生阅读课本，归纳出化学反响速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生把握学问起到了一个循序渐进的作用，培育了学生自学和总结的力量。 【练习】解答习题，稳固化学反响速率的的概念，理解化学反响速率的表示方法时应留意的几个问题。通过习题培育学生解决问题的力量。也突破了本节课的第一个难点。 【总结】理解

7、化学反响速率的表示方法时应留意的几个问题： 1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。其次、影响化学反响速率的因素的教学 可从化学反响的快慢主要取决什么?一个试验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进展质疑。从几组试验比拟得到结论：试验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、外表积等。 第三、化学平衡的教学 建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟识的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡熟悉平衡的特点，从教学的模式，采纳直观的图示熟悉平衡，帮忙学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学

8、习变得直观、易懂。通过规律分析、化学试验等迁移至化学。 板书设计 一、化学反响速率 1、概念： 2、表示方法： 3、表达式：v(B)=c(B)/t 4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 二、影响化学反响速率的因素 1、内因：参与反响的物质本身的性质 2、外因： 1温度的影响 2浓度的影响 3压强的影响 4催化剂的影响 5接触面积的影响 三、化学平衡 1.化学平衡的概念 2.化学平衡的特征 3.化学平衡的标志 高中化学教案范文二 一、教材的地位和作用 电化学是高中化学学问框架的重要组成局部，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三

9、局部，第一局部是原电池的组成和化学原理;其次局部是化学电源;第三局部是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，表达了学科内、学科间的综合。 二、学生状况分析与对策 学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关学问;在力量上，学生已经初步具备了观看力

10、量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反响的实质，由试验现象推想反响原理，并对其进展归纳总结。 三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下： 1学问技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步把握电极推断、电极反响式的书写;原电池构成条件; 2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育学生发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进学生创新精神和实践力量。 3情感态度：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主

11、义观点，通过错误使用电池的讲解，增加学生的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进展化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。 在教学中如何突破

12、难点? 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。 指导学生进展试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1.教法 为了激发学生的奇怪心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和进展的过程。为学生创设好学习、讨论的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价的权力留给学生。 2.学法试验探究法，化学是一门以试验为根底的科学，有人曾恰当地用这么

13、几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增大学生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参加学习的主体地位。在此根底上进展小组争论，沟通评价，最终进展归纳与总结。 六、教学设计 1.课题引入 从新科技材料引入 从身边最熟识的事例引入 从试验引入 激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态. 2.试验讨论 确定主题:(供应学生试验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中; 探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：

14、将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无变化?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜? 探究5：如何证明装置中产生电流? 设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件 学生分组争论设计方案，为学生预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡察、指导，订正学生操作中的

15、问题、释疑、处理偶发大事。 沟通与评价： 各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。 同学自评和互评价。 教师组织沟通并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。 3.引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给学生 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动 4.结尾局部是本节课的升华局部。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其形成条件的根底上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了学生的环保意识。 5、作业设计 指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电

16、池。 高中化学教案范文三 一、 说教材 1、 地位、作用 离子反响是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化”的其次节内容。 本节是学生熟悉离子反响和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习离子反响理论学问的根底，所以从体系上看起承上启下的作用。从讨论方法上看，它是讨论化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了初中学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的根底。 2、

17、教学目标 1、学问与技能： 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; 了解电解质和非电解质的概念; 能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; 理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; 通过独立思索探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： 进展学习化学的兴趣，乐于探究离子反响及其发生的条件; 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。 3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱

18、和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 本节课主要采纳的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生把握离子反响。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，

19、启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面： 1、用试验解决问题。新课引入，学问的稳固、升华均用试验。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，比照，归纳，总结的力量。到达举一反三，实现学问和力量的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入： 本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学

20、生观看并记录试验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的奇妙与神秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维力量以及将初中所学的化学学问进展迁移的力量。在试验完毕后自然而然的引入电解质这一概念。 2、新课教学： 讲授局部主要分为六个局部：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。 (1)电解质与非电解质 具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要留意的地方。比方定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的讨论范畴为化合物等等。避开学生进入误区。 通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物

21、如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让学生能够独立推断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满意化合物这一根底。 通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的总结： 1、电解质和非电解质讨论的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。 3、能导电的物质不肯定是电解质。 4、大局部非金属氧化

22、物和有机物为非电解质。 5、酸碱盐水和局部的金属氧化物是电解质 (2)、电解质的类型 通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。 (3)、电离 分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的缘由。引导学生从初中所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的缘由。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。 (4)、电离方程式 通过NaCl

23、固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。 (5)、酸碱盐的定义 请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观看三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思索用同样的方法对碱和盐重新定义。 (6)、强电解质和弱电解质 利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观看一样浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电力量的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。 五、说课综述 以上是我对离子反响这节教材的熟悉和教学过程的设计。在

24、整个课堂中我引导学生们回忆之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的熟悉，使学生熟悉活动逐步深化，既把握了学问又学会了方法。 总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为根底，以力量方法为主线，有规划培育学生的自学力量、观看和实践力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，表达了对学生独立思索力量的培育。 高中化学教案范文四 一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息

25、进展加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、复原性和氧化性。 【难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 教师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并

26、思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质讨论 教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生

27、成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 教师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。 教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。 教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

28、【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质讨论 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生争论答复：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。 教师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。 学生板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 教师

29、活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是一样? 学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。 教师提出问题：从氧化复原的角度思索SO2具有哪些性质? 学生试验探究：上讲台将SO2通入到教师预备好的酸性高

30、锰酸钾溶液，观看现象，并对反响后溶液进展加热。 教师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。 【板书】3.SO2的氧化性和复原性 学生争论探究：由学生代表上讲台用教师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用试验的方法来证明SO2具有复原性。 教师评价指导。 教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移)。 第三环节：稳固提高 教

31、师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 教师确定鼓舞。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 五、板书设计 高中化学教案范文五 教学预备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进展学习

32、，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进展探究的技能。 3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。 教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反响 难点：SO2的化学性质、可逆反响 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展现粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有

33、何物理、化学性质呢? 生：(学生争论，用多媒体小结) 物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比拟。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。 师：这个试验说明什么问题呢?(学生争论试验，

34、沟通争论结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚刚试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接参加紫色的石蕊试液)。 生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反响生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反响说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧

35、化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反响有什么特点呢? 生：能同时向两个反响方向进展，属于可逆反响。(学生阅读教材P90,明确可逆反响的概念及根本特征) 师：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫可逆反响。 师： CO2和水反响是可逆反响吗? H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反响吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反响的化

36、学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反响吗?有何现象呢?写出反响的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再

37、观看。 生：仔细观看试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象一样，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化复原反响，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它与有色物质反响生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化复原反响，这种漂白结果是临时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比拟： 工业

38、上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有复原性。 师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反响中表达。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶

39、液中。 生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。 师：SO2的复原性应表现在它与氧化剂的反响上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反响来证明。 板书(4) SO2具较强的复原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质一样吗? 生：不同。前者缘于SO2的复原性，发生的是氧化复原反响。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化复原反响。 小结SO2的化学性质 师：刚刚我们学习了SO2的主

40、要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，积极争论沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢? 生：与水反响、与碱反响、与碱性氧化物反响 师：很好，请举例写出反响方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体 例题剖析

41、 (例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答此题必需先做到以下两点： (1)理解题意，此题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。 (2)要把握SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢? 生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反响，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又

42、如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反响能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反响;再如由于SO2的复原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反响：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种复原性。 师：总结得很好。若对此题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。 点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要排解相关气体的干扰，排解时不能引进被检气体，否则结论不正确。 本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反响的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验猎取尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 课后小结 本节课要求把握二氧化