2019年四川省泸州市中考化学真题及答案.pdf

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1、20192019 年四川省泸州市中考化学真题及答案年四川省泸州市中考化学真题及答案一、选择题1.下列物质不溶于水的是()A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.铁锈2.下列物质不能与盐酸反应的是()A.MgB.3AgNOC.2Cu OHD.4FeSO3.下列说法错误的是()A.22H O属于氧化物B.碳元素与氧元素位于同一周期C.2NaNO中氮元素的化合价为5价D.1 个钠原子失去 1 个电子变成钠离子4.下列叙述错误的是()A.氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B.人体必需元素长期摄入不足不利于健康C.食品在霉变过程中发生了化学变化D.油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油5.某品牌牛奶的营养成分如表所示,

2、对 1 盒250 mL的牛奶,叙述正确的是()A.碳水化合物提供的能量为288kJB.维生素 D 有助于骨骼和牙齿的生长发育C.含Ca单质的质量为128 mgD.蛋白质在人体内仅转化为2N排出体外6.下列装置有误或不能完成对应实验的是()A.用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B.用于食盐水的蒸发结晶C.用于实验室即关即停制取2HD.用于除去2H中的HCl杂质7.下列反应的化学方程式及其应用都正确的是()A.342Fe O4CO3Fe4CO,工业上用于冶炼铁B.2223BaClH OCOBaCO2HCl,用于制取透视检查胃肠的钡餐C.322Al O3Al+O,工业上用于冶炼铝D.32234NaClNHC

3、OH ONaHCONH Cl,用于制取复合肥料8.以下是23Na CO、3NaHCO的溶解度表。下列说法中错误的是()010203040506023Na CO的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.03NaHCO的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A.40饱和23Na CO溶液升温到60,会析出晶体B.60的3NaHCO溶液蒸干并充分灼烧,可得到3NaHCO晶体C.30的溶质质量分数为25%的23Na CO溶液降温到20,有晶体析出D.20的饱和23Na CO溶液中通足量2CO,生成的3NaHCO会部分析出二、填空题

4、（本题共 3 个小题,每空 1 分,共 11 分）9.如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥,于2018年10月24日正式通车,凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料,其中属于有机物的是,能导电的是。(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、。10.我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚。回答下列问题：(1)提取青蒿素的过程是变化（填“物理”或

5、“化学”）。(2)青蒿素的分子式为15225C H O,则 1 个青蒿素分子中含有个原子,其中碳元素与氧元素的质量比为。11.1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔,发现：“大多数粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题：(1)1 个粒子由 2 个中子和 2 个质子构成,则粒子带电（填“正”或“负”）,1 个粒子与 1个He4原子构成上的差别是。(2)甲图为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断 a=,b=。(3)根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于

6、Au原子结构的结论是。三、实验与探究（本题共 2 个小题,每空 1 分,共 14 分）12.已知：2Na O为白色,22Na O为淡黄色；22Na O2H O2NaOH。某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。回答下列问题：(1)步骤产生的黑色物质是,步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为价。(2)

7、步骤中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为。(3)步骤产生的气体物质为。(4)猜想步骤还可能有一种常见物质（填化学式）生成,向反应后的溶液中滴加溶液（可供选择的试剂：24H SO、4CuSO、KOH、23Na CO）,观察到的现象时,即证明了你的猜想。13.已知：相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质32NHH O能解离出NH和OH。某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：(1)氨气制取：固体4NH Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是,收集装置是（选填大写字母）。结合选择的装置完成氨气

8、的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为（用小写字母表示）。充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是,溶液中的阳离子为。(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量3AlCl溶液,观察到的现象是,反应的化学方程式为。四、计算题（本题共 2 个小题,除 15（2）小题为 4 分外,其余每空 1 分,共 16 分）14.水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：(1)酸雨（填“能”或“不能”）污染水体,煤燃烧产生2SO,2SO形成酸雨的主要原因是。(2)废旧电池中含有的汞、镉等重

9、金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的（填化学物质）结构破坏,失去生理活性。(3)某工业废水含4HgSO,可通过铁网而将汞留下,加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为,汞的沸点（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入2Na S溶液形成沉淀而除去汞,该沉淀的化学式为。(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为,则乙厂污水的最佳流速为kg/s。15.水与自然界中矿石长期接触,常含32Ca HCO、32Mg HCO等物质,导致钙离子、镁离子含量较

10、多,称之为硬水。生活中,水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下图（气体产物已略去）：(1)反应属于四大基本反应类型中的反应；反应除产生水垢外,还有一种气体产物为；如果当地硬水中4CaSO含量较多,则水垢中还常含有少量4CaSO,4CaSO析出的原因是。(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得 3 分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：时间/s（秒）0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2

11、观察到的现象是。计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出必要的计算过程。四川省泸州市 2019 年中考试卷化学答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。【考点】溶液，浊液与溶解度2.【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、3AgNO能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、2Cu OH能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、4FeSO与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。【考点】常见的酸，酸的通性3.【答案】C【解

12、析】A、22H O由氢、氧两种组成的化合物，属于氧化物，故正确；B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；C、2NaNO中氮元素的化合价为5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出2NaNO中氮元素的化合价为3价，故错误；D、钠原子最为层电子数为 1，容易失去 1 个电子变成钠离子，故正确。故选：C。【考点】物质的微观构成粒子和组成的知识4.【答案】A【解析】A氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故 A 错误；B人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故 B 正确；C食品在霉变过程中生成了其他物质是化学变化，故 C 正

13、确；D在人体中，油脂主要在小肠中转化为脂肪酸和甘油被吸收，故 D 正确。故选：A。【考点】有机物的结构和性质5.【答案】B【解析】A蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量为288kJ，故 A 错误；B维生素 D 有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，故 B 正确；C含钙元素的质量为128 mg，故 C 错误；D蛋白质在人体内除转化为2N排出体外，还转化成2CO、2H O和尿素，故 D 错误。故选：B。【考点】化学与生活6.【答案】C【解析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；故正确。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；故正确。C、根据实验室即关即停制取2H装置的注意事项

14、，进行分析判断；故错误。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；故正确。【考点】常见仪器及化学实验基本操作7.【答案】A【解析】A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该 化 学 方 程 式 中 生 成 的 碳 酸 氢 钠 是 沉 淀，正 确 的 化 学 方 程 式 应 为32234NaClNHCOH ONaHCONH Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。【考点】化学用语和质量守恒定律8.【答案】B【解析】A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升

15、高而减小，所以40的饱和23Na CO溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以3NaHCO溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100%17.7%100g21.5g，所以30的溶质质量分数为25%的23Na CO溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、23Na CO溶液中通足量2CO生成3NaHCO，由化学方程式可知23Na CO转化为3NaHCO质量会增加，而20时23Na CO的溶解度大于3NaHCO的溶解度，所以20的饱和23Na CO溶液中通足量2CO，生成的3NaHCO会部分析出，故正确；故选：B。【考点

16、】溶液，浊液与溶解度二、非选择题9.【答案】（1）橡胶钢材（2）氧气、氯化钠【解析】（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。故答案为：（1）橡胶；钢材；（2）氧气、氯化钠。【考点】金属与金属材料10.【答案】（1）物理（2）429:4【解析】（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有 42 个原子。青蒿素中碳

17、元素与氧元素的质量比为 12 15:16 59:4。故填：42；9:4。【考点】化学式的计算11.【答案】（1）正粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子（2）21（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上【解析】（1）1 个粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，则粒子带正电，1 个粒子与 1 个He4原子构成上的差别是：粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子。故填：正；粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子。（2）第一层电子数最多是 2，因此a2，b79281832181。故填：2；1。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析

18、可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。三、实验与探究12.【答案】（1）氧化铜1（2）2CuO2NaCuNa O（3）氧气（4）NaOH4CuSO产生蓝色沉淀【解析】（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤产生的黑色物质是氧化铜。步骤淡黄色产物是22Na O，钠元素显1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1220 x，则1x 价。（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和氧化钠，反应的化学

19、方程式为（3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故答案为：（1）氧化铜；1；（2）2CuO2NaCuNa O（3）氧气；（4）NaOH；4CuSO；产生蓝色沉淀。【考点】金属的化学性质，质量守恒定律，氧气的化学性质13.【答案】（1）CEacbd玻璃棒2+Ca（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失323433NHH OAlClAl OH3NH Cl【解析】（1）用固体4NH Cl与足量消石灰混合加热制取氨

20、气，反应条件是加热，可用 C 装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选 E；由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体4NH Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；（2）向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量3AlCl溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学方程式为：323433NHH OAlClA

21、l OH3NH Cl。故答案为：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；323433NHH OAlClAl OH3NH Cl。【考点】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化四、计算题14.【答案】（1）能2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6（2）蛋白质（3）44HgSOFeHgFeSO低于HgS（4）222442NaOHHNSOSOa2H O90【解析】（1）酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生2SO，2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破

22、坏，失去生理活性；（3）4HgSO和Fe反应生成Hg和4FeSO，化学方程式为：44HgSOFeHgFeSO；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入2Na S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS；（4）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：222442NaOHHNSOSOa2H O；设乙厂污水每秒的流出的质量为x。222442NaOHHNa2H O80980.4%45 kg0.98SOSO%x800.4%9845kg0.98%x90 kgx 故答案为：（1）能；2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）蛋白质；（3）44HgSOFeHgFeSO；低

23、于；HgS；（4）222442NaOHHNSOSOa2H O；90。【考点】物质的性质15.【答案】（1）分解二氧化碳硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低（2）固体逐渐溶解，产生无色气体60%【解析】（1）反应是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的分解反应；反应除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中4CaSO含量较多，则水垢中还常含有少量4CaSO，4CaSO析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g547.2g52.8g设水垢中碳酸钙的质量分数为x3222CaCO2HClCaClH OCO10044200 g52.8gx100200g4452.8gx60%x 故答案为：（1）分解；二氧化碳；硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）固体逐渐溶解，产生无色气体。60%。【考点】化学方程式的计算