专题09 水溶液中的离子反应与平衡-学易金卷：三年（2021-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）含解析.docx

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1、专题09 水溶液中的离子反应与平衡-学易金卷：三年（2021-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题九 水溶液中的离子反应与平衡考点一 弱电解质的电离平衡1（2023年6月浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中2（2023湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当

2、时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的3（2023年1月浙江卷）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A活性成分在水中存在平衡：B的废水中C废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在4（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时

3、，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为5（2022福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶C.测定步骤中所得溶液的应在相同温度下测定D.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为AABBCCDD6（2022湖北卷）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A的为B的酸性比的强C时，的浓度比的高D时，溶液中浓度最高的物种为7（2022湖北卷）根据酸

4、碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是ABCD8（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小9（2022浙江卷）已知25时二元酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C向H2A溶

5、液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+110（2021湖北卷）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4的溶液中：c(H2PO)1.010

6、511（2021浙江卷）下列物质属于弱电解质的是ACO2BH2OCHNO3DNaOH12（2021湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：考点二 水的电离和溶液的pH1（2023湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：2（2023山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中

7、的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是ABCD3（2023山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，

8、加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是A可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D步骤中，若加水量不足，将导致测定结果偏大4（2022山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A可用量筒量取标准溶液置于锥形

9、瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量固体D达到滴定终点时溶液显橙色5（2022浙江卷）已知25时二元酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+16（2021福建卷）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥

10、发)的pH变化曲线。下列说法正确的是Aa点溶液的比c点溶液的小Ba点时，Cb点溶液中，Dab段，pH减小说明升温抑制了的水解7（2021辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A的为Bc点：C第一次突变，可选酚酞作指示剂D8（2021浙江卷）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时，若测得溶液，则HR是弱酸B25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C25时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D25时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50，测得，则HR是弱酸9（2021浙江卷）

11、25时，下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol考点三 溶液中粒子浓度大小比较1（2023湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：2（2023湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布

12、系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的3（2022重庆卷）某小组模拟成垢除垢过程如图。100mL0.1molL-1CaCl2水溶液忽略体积变化，且步骤中反应完全。下列说法正确的是A经过步骤，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B经过步骤，溶液中c(Na+)=4c(SO)C经过步骤，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D经过步骤，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)4（2022福建卷）氨是水体污染物的主要成分

13、之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A的数值为0.009B时，C时，x越大，生成的量越少D时，5（2022河北卷）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000molL-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A该水样中c(CO)=0.01molL-1Ba点处c(H2CO3)+c(H+

14、)=c(OH)C当V(HCl)20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变D曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03molL-16（2022江苏卷）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1molL-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.410-7、Ka2=4.410-11。下列说法正确的是 AKOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)c()BKOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()

15、+c(H2CO3)CKOH溶液吸收CO2，c总=0.1molL-1溶液中：c(H2CO3)c()D如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降7（2022海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，已知25时，Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO)0.01mol/LB长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=HSO+HClOD25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)c(ClO)=c(Na+)8（2021江苏卷）室温下，通过下列实验

16、探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A由实验1可得出：Ka2(H2CO3)B实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(CO)Ksp(CaCO3)C实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD实验4中c反应前(CO)c反应

17、后(CO)9（2021福建卷）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是Aa点溶液的比c点溶液的小Ba点时，Cb点溶液中，Dab段，pH减小说明升温抑制了的水解10（2021湖北卷）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO

18、3的结构简式为CpH=4的溶液中：c(H2PO)1.010511（2021辽宁卷）用盐酸滴定溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A的为Bc点：C第一次突变，可选酚酞作指示剂D12（2021天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中13（2021浙江卷）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的，e点的，则14（2021

19、广东卷）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释，升高C在水中的电离方程式为：D水溶液中：15（2021湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：16（2021浙江卷）实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3C

20、OOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)17（2021海南卷）25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A点，溶液是由于水解程度大于电离程度B点，C点，溶液中的主要来自的电离D点，

21、18（2021山东卷）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是ABM点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点，pH=DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)考点四 沉淀溶解平衡1（2023全国甲卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列

22、叙述正确的是A由点可求得B时的溶解度为C浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D混合溶液中时二者不会同时沉淀2（2023全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀Bb点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)CAg2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀3（2023全国课标卷）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系

23、如下图所示(其中M代表、或)。下列说法错误的是A曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B的溶度积常数C反应的平衡常数K的值为D时，溶液中4（2023湖南卷）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物质开始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6。下列说法错误的是A“沉渣”中含有和B溶液呈碱性，其主要原因是C“沉淀池”中，当和完全沉淀时，溶液中D“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水5（2023北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数

24、与的关系。ii.2中曲线的离子浓度关系符合；曲线的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图1得到。下列说法不正确的是A由图1，B由图2，初始状态，无沉淀生成C由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D由图1和图2，初始状态、，发生反应：6（2023浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中7（2023浙江卷）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：已知，的电离常数，下列有关说

25、法正确的是A上层清液中存在B上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C向体系中通入气体，溶液中保持不变D通过加溶液可实现向的有效转化8（2022福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在014范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是A可被净化的区间最大B加入适量，可进一步提升净化程度C净化的先后顺序：D9（2022山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A反应的平衡常数BC曲线代表含的溶液的变化曲线D对含且

26、和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化10（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀Db点：11（2022海南卷）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A曲线代表与pH的关系B的约为C向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，

27、体系中元素M主要以存在12（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中13（2021全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积C溶液时，DHA的电离常数14（2021江苏卷）室温下，用0.5molL-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=510-5，Ksp(CaCO3)=3

28、10-9。下列说法正确的是A0.5molL-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足104C过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O专题九 水溶液中的离子反应与平衡考点一 弱电解质的电离平衡1（2023年6月浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反

29、应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中【答案】D【详解】A溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；C实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；D实验中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。综上所述，答案为D。2（202

30、3湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的【答案】C【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。【详解】A从图中可以看出Fe()主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)10-9.46，但pH=1时c(O

31、H-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)c(FeL+)c(HL-)c(OH-)，A错误；B根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.510.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C该反应的平衡常数K=，当FeL2-与FeL+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.010-14.86，则该络合反应的平衡常数K10-14.16，即lg K14，C正确；D根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为FeL33-和FeL2(OH)2-，其分布分数均为0.

32、5，因此可以得到c(FeL33-)=c(FeL2(OH)2-)=110-4molL-1，此时形成FeL33-消耗了310-4molL-1的L2-，形成FeL2(OH)2-消耗了210-4molL-1的L2-，共消耗了510-4molL-1的L2-，即参与配位的c(L2-)510-4，D错误；故答案选C。3（2023年1月浙江卷）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A活性成分在水中存在平衡：B的废水中C废水初始，随下降，甲酸的

33、电离被抑制，与作用的数目减少D废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在【答案】D【详解】A由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，故A正确；B由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中=18，故B正确；C由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小，故C正确；D由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误；故选D。4（2022全国乙卷）常温下，一元酸的

34、。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为【答案】B【详解】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0

35、，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；答案选B。5（2022福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与

36、相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶C.测定步骤中所得溶液的应在相同温度下测定D.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为AABBCCDD【答案】C【详解】A中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；D电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度

37、计算式为，D错误；答案选C。6（2022湖北卷）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A的为B的酸性比的强C时，的浓度比的高D时，溶液中浓度最高的物种为【答案】D【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷

38、酸，且总T浓度也大于总As。【详解】A，当pH=9.1时，=，为，A正确；B，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。7（2022湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越

39、强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是ABCD【答案】D【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。8（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小【答案】C【详解】A醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)c(CH3COO-)，A错误；BC6H5ONa溶液中

40、，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误；C当pH=10.00时，c(H+)=1.010-10，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确；DC6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。9（2022浙江卷）已知25时二元酸H2A的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。下列说法正确的是A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B向0.1molL-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的

41、变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)c(HA-)D取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1【答案】B【详解】A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.310-5mol/L，c(HA-)c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)

42、c(HA-)，故C错误；DH2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pHa+1，故D错误；选B。10（2021湖北卷）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4的溶液中：c(

43、H2PO)1.0105【答案】D【详解】A图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线表示，曲线表示，曲线表示；根据x点知，时，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据z点知，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，曲线表示随的变化，故A错误；B为二元弱酸，其结构简式为，故B错误；C即，由图可知，此时，即，而，故，故C错误；D由减去，可得，则平衡常数，故D正确；故答案：D。11（2021浙江卷）下列物质属于弱电解质的是ACO2BH2OCHNO3DNaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；BH2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；CHNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；DNaOH为一种强碱，在水溶液中或熔