2018年江苏省高考化学试题及答案.pdf

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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 1 2 0分，考试时间为 1 0 0 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5

2、如需作图，须用 2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 S 3 2 C l 3 5.5 C a 4 0 F e 5 6C u 6 4 A g 1 0 8 I 1 2 7 B a 1 3 7选 择 题单 项 选 择 题：本 题 包 括 1 0 小 题，每 小 题 2 分，共 计 2 0 分。每 小 题 只 有 一 个选 项 符 合 题 意。1 C O 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 C O 2含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石

3、燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2用化学用语表示 N H 3+H C l N H 4 C l中的相关微粒，其中正确的是A中子数为 8 的氮原子：87O B H C l 的电子式：C N H 3的结构式：D C l的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A N a H C O 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B S i O 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C A l 2 O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D C a O能与水反应，可用作食品干燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0.1 m o l L 1K I 溶液：N a+、K+、C l O、O HB 0.1 m

4、o l L 1F e 2(S O 4)3溶液：C u2+、N H 4+、N O 3、S O 42 C 0.1 m o l L 1H C l 溶液：B a2+、K+、C H 3 C O O、N O 3D 0.1 m o l L 1N a O H溶液：M g2+、N a+、S O 42、H C O 35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 C l 2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 C l 2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向 F e C l 2溶液中滴加 N H 4 S C N溶

5、液，溶液显红色B K A l(S O 4)2 1 2 H 2 O溶于水可形成 A l(O H)3胶体C N H 4 C l与 C a(O H)2混合加热可生成 N H 3D C u与 F e C l 3溶液反应可生成 C u C l 27.下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和 N a 2 C O 3溶液与 C a S O 4固体反应：C O 32+C a S O 4 C a C O 3+S O 42 B酸化 N a I O 3和 N a I的混合溶液：I+I O 3+6 H+I 2+3 H 2 OC K C l O碱性溶液与 F e(O H)3反应：3 C l O+2 F e(O H)3 2

6、 F e O 42+3 C l+4 H+H 2 OD电解饱和食盐水：2 C l+2 H+通电 C l 2+H 2 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 A族，W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱D X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是1 0下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应 4 F e(s)+3

7、O 2(g)2 F e 2 O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C 3 m o l H 2与 1 m o l N 2混合反应生成 N H 3，转移电子的数目小于 6 6.0 2 1 02 3D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不 定 项 选 择 题：本 题 包 括 5 小 题，每 小 题 4 分，共 计 2 0 分。每 小 题 只 有 一 个 或 两 个选 项 符合 题 意。若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项，多 选 时，该 小 题 得 0 分；若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项，只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分，选 两 个 且 都 正 确

8、 的 得 满 分，但 只 要 选 错 一 个，该 小 题 就 得 0 分。1 1化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X与 2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A X 分子中所有原子一定在同一平面上B Y与 B r 2的加成产物分子中含有手性碳原子C X、Y均不能使酸性 K M n O 4溶液褪色D X Y的反应为取代反应1 2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 N a 2 C O 3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H 2 C O 3的酸性B向碘水中加入等体积 C C l 4，振荡后静置

9、，上层接近无色，下层显紫红色I 2在 C C l 4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向 C u S O 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 F e2+的氧化性强于 C u2+的氧化性D向 N a C l、N a I的混合稀溶液中滴入少量稀A g N O 3溶液，有黄色沉淀生成K s p(A g C l)K s p(A g I)1 3根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是 C O(g)+H 2 O(g)C O 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H 0B图乙是室温下 H 2 O 2催化分解放出氧气的反应中 c(H 2 O 2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的

10、进行 H 2 O 2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用 0.1 0 0 0 m o l L 1N a O H溶液滴定 2 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m o l L 1某一元酸 H X的滴定曲线，说明 H X是一元强酸D图丁是室温下用 N a 2 S O 4除去溶液中 B a2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(B a2+)与c(S O 42)的关系曲线，说明溶液中 c(S O 42)越大 c(B a2+)越小1 4 H 2 C 2 O 4为二元弱酸，K a 1(H 2 C 2 O 4)=5.4 1 0 2，K a 2(H 2 C 2 O 4)=5.4 1 0 5，设 H 2 C 2

11、O 4溶液中c(总)=c(H 2 C 2 O 4)+c(H C 2 O 4)+c(C 2 O 42)。室温下用 N a O H溶液滴定 2 5.0 0 m L 0.1 0 0 0m o l L 1H 2 C 2 O 4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A 0.1 0 0 0 m o l L 1H 2 C 2 O 4溶液：c(H+)=0.1 0 0 0 m o l L 1+c(C 2 O 42)+c(O H)c(H 2 C 2 O 4)B c(N a+)=c(总)的溶液：c(N a+)c(H 2 C 2 O 4)c(C 2 O 42)c(H+)C p H=7的

12、溶液：c(N a+)=0.1 0 0 0 m o l L 1+c(C 2 O 42)c(H 2 C 2 O 4)D c(N a+)=2 c(总)的溶液：c(O H)c(H+)=2 c(H 2 C 2 O 4)+c(H C 2 O 4)1 5一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2 S O 2(g)+O 2(g)2 S O 3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v 1 v 2，c 2 K 3，p 2 2 p 3C v 1 3(S O 2)D c 2 2 c 3，2(S O 3)+3(S O 2)1非 选 择 题1 6（1 2 分）以

13、高硫铝土矿（主要成分为 A l 2 O 3、F e 2 O 3、S i O 2，少量 F e S 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 F e 3 O 4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 S O 2，用 N a O H 溶液吸收过量 S O 2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）添加 1%C a O 和不添加 C a O 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 1 6 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 6 0 0 硫去除率=（1 焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）1 0 0%不添

14、加 C a O 的矿粉在低于 5 0 0 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。7 0 0 焙烧时，添加 1%C a O 的矿粉硫去除率比不添加 C a O 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 C O 2，铝元素存在的形式由 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（

15、填化学式）转化为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 F e 2 O 3。F e 2 O 3与 F e S 2混合后在缺氧条件下焙烧生成F e 3 O 4和 S O 2，理论上完全反应消耗的 n（F e S 2）n（F e 2 O 3）=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 7（1 5 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A 中的官能团名称为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写两种）。（2）D E 的

16、反应类型为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）B 的分子式为 C 9 H 1 4 O，写出 B 的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _。分子中含有苯环，能与 F e C l 3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。1 8（1 2 分）碱式硫

17、酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2 x）A l 2(S O 4)3+3 x C a C O 3+3 x H 2 O 2（1 x）A l 2(S O 4)3 x A l(O H)3+3 x C a S O 4+3 x C O 2 生成物（1 x）A l 2(S O 4)3 x A l(O H)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）碱式硫酸铝

18、溶液吸收 S O 2过程中，溶液的 p H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 2 5.0 0 m L，加入盐酸酸化的过量 B a C l 2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3 3 0 0 g。取碱式硫酸铝溶液 2.5 0 m L，稀释至 2 5 m L，加入 0.1 0 0 0 m o l L 1E D T A 标准溶液 2 5.0 0 m L，调节溶液 p H约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.0 8 0 0 0 m o l L 1C

19、u S O 4标准溶液滴定过量的 E D T A 至终点，消耗 C u S O 4标准溶液 2 0.0 0 m L（已知 A l3+、C u2+与 E D T A 反应的化学计量比均为 1 1）。计算（1 x）A l 2(S O 4)3 x A l(O H)3中的 x 值（写出计算过程）。1 9（1 5 分）以 C l 2、N a O H、(N H 2)2 C O（尿素）和 S O 2为原料可制备 N 2 H 4 H 2 O（水合肼）和无水 N a 2 S O 3，其主要实验流程如下：已知：C l 2+2 O HC l O+C l+H 2 O 是放热反应。N 2 H 4 H 2 O 沸点约 1

20、 1 8，具有强还原性，能与 N a C l O 剧烈反应生成 N 2。（1）步骤 制备 N a C l O 溶液时，若温度超过 4 0，C l 2与 N a O H 溶液反应生成 N a C l O 3和 N a C l，其离子方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）步骤 合成 N 2

21、H 4 H 2 O 的装置如题 1 9 图 1所示。N a C l O 碱性溶液与尿素水溶液在4 0 以下反应一段时间后，再迅速升温至 1 1 0 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；使用冷凝管的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）步骤 用步骤 得到的副产品 N a 2 C O 3制备无水 N a 2 S O 3（水溶液中 H 2 S O 3、3H S O、23S O随 p H 的分布如题 1 9图 2 所示，N a 2 S O

22、3的溶解度曲线如题 1 9 图 3 所示）。边搅拌边向 N a 2 C O 3溶液中通入 S O 2制备 N a H S O 3溶液。实验中确定何时停止通S O 2的实验操作为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。请补充完整由 N a H S O 3溶液制备无水 N a 2 S O 3的实验方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。2 0（1 4 分）N O x（主要指 N O 和 N O 2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 N O x是环境保护的重要课题。（1）

23、用水吸收 N O x的相关热化学方程式如下：2 N O 2（g）+H 2 O（l）H N O 3（a q）+H N O 2（a q）H=1 1 6.1 k J m o l 13 H N O 2（a q）H N O 3（a q）+2 N O（g）+H 2 O（l）H=7 5.9 k J m o l 1反应 3 N O 2（g）+H 2 O（l）2 H N O 3（a q）+N O（g）的 H=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ k J m o l 1。（2）用稀硝酸吸收 N O x，得到 H N O 3和 H N O 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应

24、式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）用酸性(N H 2)2 C O 水溶液吸收 N O x，吸收过程中存在 H N O 2与(N H 2)2 C O 生成 N 2和C O 2的反应。写出该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 N H 3与 N O x反应生成 N 2。N H 3与 N O 2生成 N 2的反应中，

25、当生成 1 m o l N 2时，转移的电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m o l。将一定比例的 O 2、N H 3和 N O x的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 2 0 图 1）。反应相同时间 N O x的去除率随反应温度的变化曲线如题 2 0 图 2 所示，在 5 02 5 0 范围内随着温度的升高，N O x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当反应温度高于 3 8 0 时，N O x的去除率迅速下降的原因可能是 _ _ _ _

26、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 1（1 2 分）【选 做 题】本 题 包 括 A、B 两 小 题，请 选 定 其 中 一 小 题，并 在 相 应 的 答 题 区域 内 作 答。若 多 做，则 按 A 小 题 评 分。A 物质结构与性质 臭氧（O 3）在 F e(H 2 O)6 2+催化下能将烟气中的 S O 2、N O x分别氧化为24S O和3N O，N O x也可在其他条件下被还原为 N 2。（1）24S O中心原子轨道的杂化类型为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；3N O的空间构型为 _ _ _ _ _ _ _

27、 _ _ _ _ _ _（用文字描述）。（2）F e2+基态核外电子排布式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）与 O 3分子互为等电子体的一种阴离子为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。（4）N 2分子中 键与 键的数目比 n（）n（）=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）F e(H 2 O)6 2+与 N O 反应生成的 F e(N O)(H 2 O)5 2+中，N O 以 N 原子与 F e2+形成配位键。请在 F e(N O)(H 2 O)5 2+结构示意图的相应位置补填

28、缺少的配体。B 实验化学 3，4 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用K M n O 4氧化 3，4 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入 3，4 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7 0 8 0 滴加K M n O 4溶液。反应结束后，加入 K O H 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4 亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 N a H S O 3溶液，3H S O转化

29、为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）；加入 K O H 溶液至碱性的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。（3）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。绝 密 启 用

30、 前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 1 2 0 分，考试时间为 1 0 0 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一

31、律无效。5如需作图，须用 2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 S 3 2 C l 3 5.5 C a 4 0 F e 5 6C u 6 4 A g 1 0 8 I 1 2 7 B a 1 3 7选 择 题单 项 选 择 题：本 题 包 括 1 0 小 题，每 小 题 2 分，共 计 2 0 分。每 小 题 只 有 一 个选 项 符 合 题 意。1.C O 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 C O 2含量上升的是A.光合作用 B.

32、自然降雨C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A 项，光合作用消耗 C O 2；B 项，自然降雨时 H 2 O 会与少量 C O 2反应生成H 2 C O 3，不会引起 C O 2含量的上升；C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含 C 元素，燃烧后生成 C O 2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗 C O 2，有利于碳酸盐沉积。详解：A 项，光合作用消耗 C O 2，光合作用的总方程式可表示为6 C O 2+6 H 2 O C 6 H 1 2 O

33、6+6 O 2，光合作用会引起大气中 C O 2含量下降；B 项，自然降雨时H 2 O 会与少量 C O 2反应生成 H 2 C O 3，不会引起 C O 2含量的上升；C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含 C 元素，C 元素燃烧后生成 C O 2，化石燃料的燃烧会引起大气中 C O 2含量上升；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗 C O 2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中 C O 2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中 C O 2含量上升，答案选 C。点睛

34、：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。2.用化学用语表示 N H 3+H C l N H 4 C l 中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为 8 的氮原子：B.H C l 的电子式：C.N H 3的结构式：D.C l的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A 项，中子数为 8 的氮原子的质量数为 1 5；B 项，H C l 中只含共价键；C 项，N H 3中含 3 个 N-H 键；D 项，C l-最外层有 8 个电子。详解：A 项，中子数为 8 的氮原子的质量数为 1 5，表示为，A 项错误；B 项，H C l 中只含共价键，H C l 的电子式为，B 项错误；C

35、 项，N H 3中含 3 个 N-H 键，N H 3的结构式为，C 项正确；D 项，C l-最外层有 8个电子，C l-的结构示意图为，D项错误；答案选 C。点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.N a H C O 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.S i O 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.A l 2 O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.C a O 能与水反应，可用作食品

36、干燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，N a H C O 3能与 H C l 反应，N a H C O 3用于制胃酸中和剂；B 项，S i O 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C 项，A l 2 O 3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项，C a O 能与水反应，用于食品干燥剂。详解：A 项，N a H C O 3能与 H C l 反应，N a H C O 3用于制胃酸中和剂，N a H C O 3用于制胃酸中和剂与 N a H C O 3受热易分解没有对应关系；B 项，S i O 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，S i O 2用于制光导纤维与 S i O 2熔点高硬度大没有对应关系

37、；C 项，A l 2 O 3的熔点很高，用作耐高温材料，A l 2 O 3用作耐高温材料与 A l 2 O 3是两性氧化物没有对应关系；D 项，C a O 能与水反应，用于食品干燥剂，C a O 用于食品干燥剂与 C a O 与水反应有对应关系；答案选 D。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 m o l L 1K I 溶液：N a+、K+、C l O、O HB.0.1 m o l L 1F e 2(S O

38、 4)3溶液：C u2+、N H 4+、N O 3、S O 42 C.0.1 m o l L 1H C l 溶液：B a2+、K+、C H 3 C O O、N O 3D.0.1 m o l L 1N a O H 溶液：M g2+、N a+、S O 42、H C O 3【答案】B【解析】分析：A 项，I-与 C l O-发生氧化还原反应；B 项，在 F e 2（S O 4）3溶液中离子相互间不反应；C 项，在 H C l 溶液中 C H 3 C O O-不能大量存在；D 项，M g2+、H C O 3-都能与 O H-反应。详解：A 项，I-具有强还原性，C l O-具有强氧化性，I-与 C l

39、 O-发生氧化还原反应，I-与 C l O-不能大量共存；B 项，在 F e 2（S O 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，C H 3 C O O-能与 H+反应生成 C H 3 C O O H，在 H C l 溶液中 C H 3 C O O-不能大量存在；D 项，M g2+、H C O 3-都能与 O H-反应，M g2+、H C O 3-与 O H-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项

40、；离子间发生双水解反应，如 A l3+与 H C O 3-等；离子间发生络合反应，如 F e3+与 S C N-等；注意题中的附加条件。5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 C l 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 C l 2尾气【答案】B【解析】分析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液；C 项，M n O 2与浓盐酸反应制 C l 2需要加热；D 项，尾气 C l 2应用 N a O H 溶液吸收。详解：A 项，灼烧碎海带应用坩

41、埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B 项正确；C 项，M n O 2与浓盐酸常温不反应，M n O 2与浓盐酸反应制 C l 2需要加热，反应的化学方程式为 M n O 2+4 H C l（浓）M n C l 2+C l 2+2 H 2 O，C 项错误；D 项，C l 2在饱和 N a C l 溶液中溶解度很小，不能用饱和 N a C l 溶液吸收尾气 C l 2，尾气 C l 2应用 N a O H 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、C l 2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理

42、的装置和实验条件的控制。6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 F e C l 2溶液中滴加 N H 4 S C N 溶液，溶液显红色B.K A l(S O 4)2 1 2 H 2 O 溶于水可形成 A l(O H)3胶体C.N H 4 C l 与 C a(O H)2混合加热可生成 N H 3D.C u 与 F e C l 3溶液反应可生成 C u C l 2【答案】A【解析】分析：A 项，N H 4 S C N 用于检验 F e3+；B 项，K A l（S O 4）2 1 2 H 2 O 溶于水电离出的A l3+水解形成 A l（O H）3胶体；C 项，实验室可用 N H 4 C l

43、 和 C a（O H）2混合共热制 N H 3；D项，C u 与 F e C l 3溶液反应生成 C u C l 2和 F e C l 2。详解：A 项，F e C l 2溶液中含 F e2+，N H 4 S C N 用于检验 F e3+，向 F e C l 2溶液中滴加 N H 4 S C N溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，K A l（S O 4）2 1 2 H 2 O 溶于水电离出的 A l3+水解形成 A l（O H）3胶体，离子方程式为 A l3+3 H 2 O A l（O H）3（胶体）+3 H+，B 项正确；C项，实验室可用 N H 4 C l 和 C a（O H）2混合

44、共热制 N H 3，反应的化学方程式为 2 N H 4 C l+C a（O H）2 C a C l 2+2 N H 3+2 H 2 O，C 项正确；D 项，C u 与 F e C l 3溶液反应生成 C u C l 2和 F e C l 2，反应的化学方程式为 C u+2 F e C l 3=C u C l 2+2 F e C l 2，D 项正确；答案选 A。点睛：本题考查 F e3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、C u 与 F e C l 3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和 N a 2 C O 3溶液与 C a S

45、O 4固体反应：C O 32+C a S O 4 C a C O 3+S O 42 B.酸化 N a I O 3和 N a I 的混合溶液：I+I O 3+6 H+I 2+3 H 2 OC.K C l O 碱性溶液与 F e(O H)3反应：3 C l O+2 F e(O H)3 2 F e O 42+3 C l+4 H+H 2 OD.电解饱和食盐水：2 C l+2 H+C l 2+H 2【答案】A【解析】分析：A 项，饱和 N a 2 C O 3溶液与 C a S O 4发生复分解反应生成更难溶于水的 C a C O 3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H

46、+；D 项，电解饱和食盐水生成 N a O H、H 2和 C l 2。详解：A 项，饱和 N a 2 C O 3溶液与 C a S O 4发生复分解反应生成更难溶于水的 C a C O 3，反应的离子方程式为 C O 32-+C a S O 4 C a C O 3+S O 42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5 I-+I O 3-+6 H+=3 I 2+3 H 2 O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3 C l O-+2 F e（O H）3+4 O H-=3 C l-+2 F e O 42-+5 H 2 O，C 项错

47、误；D项，电解饱和食盐水生成 N a O H、H 2和 C l 2，电解饱和食盐水的离子方程式为2 C l-+2 H 2 O C l 2+H 2+2 O H-，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项）；从反应的条件进行判断（题中 C 项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。8.短周期主族元素

48、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 N a 元素；Z 位于元素周期表中 I I I A族，Z 为 A l 元素；W 与 X 属于同一主族，W

49、为 S元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 N a元素；Z 位于元素周期表中 I I I A 族，Z为 A l 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，N a、A l、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 N a 2 O、N a 2 O 2，N a 2 O 中只有离子键，N a 2 O 2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：

50、N a（Y）A l（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X）S（W），X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】分析：A 项，N a H C O 3受热分解成 N a 2 C O 3、C O 2和 H 2 O，N a 2 C O 3与饱和石灰水反应生成 C a C O 3和 N a O H；B