2018年北京市高考理综化学试题及答案.pdf

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1、12 0 1 8 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 66下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用7我国科研人员提出了由 C O 2和 C H 4转化为高附加值产品 C H 3 C O O H 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 C H 3 C O O H 总反应的原子利用率为 1 0 0%B C H 4 C H 3 C O O H

2、 过程中，有 C H 键发生断裂C 放出能量并形成了 C C 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8下列化学用语对事实的表述不正确的是2A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 1 7 H 3 5 C O O H+C 2 H 51 8O H C 1 7 H 3 5 C O O C 2 H 5+H 21 8OB常温时，0.1 m o l L-1氨水的 p H=1 1.1：N H 3 H 2 O+4N H+O HC由 N a 和 C 1 形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：C u2+2 eC u9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 N a O H 溶液滴入F e S O

3、4溶液中石蕊溶液滴入氯水中N a 2 S 溶液滴入A g C l 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色1 0一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团 C O O H 或 N H 2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：31 1测定 0.1 m o l L-1N a 2 S O 3溶液先升温再降温过程中的 p H，数据如下。时刻 温度/2 5

4、3 0 4 0 2 5p H 9.6 6 9.5 2 9.3 7 9.2 5实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 B a C l 2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A N a 2 S O 3溶液中存在水解平衡：23S O+H 2 O3H S O+O HB的 p H 与不同，是由于23S O浓度减小造成的C 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 K w值相等1 2验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%N a C l 溶液）。在 F e 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定 Z n

5、保护了 F eB对比，K 3 F e(C N)6 可能将 F e 氧化C验证 Z n 保护 F e 时不能用的方法D将 Z n 换成 C u，用的方法可判断 F e 比 C u 活泼42 5（1 7分）8 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8 羟基喹啉的合成路线。已知：i.i i.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A 的类别是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）A B 的化学方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）C 可能的结构简式是 _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _。（4）C D 所需的试剂 a 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）D E 的化学方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（6）F G 的反应类型是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（7）将下列 K L 的流程图补充完整：（8）合成 8 羟基喹啉时，L 发生了 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。52 6（1 3分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 C a 5(P O 4)3(O H)，还含有 C

7、a 5(P O 4)3 F和有机碳等。溶解度：C a 5(P O 4)3(O H)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和 S电子层数相同，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）酸浸时，磷精矿中 C a 5(P O 4)3 F所含氟转化为 H F，并进一步转化为 S i F 4除去。写出生成 H F的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）H 2 O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为 C O 2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。8 0 后脱除率变化的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _。（5）脱硫时，C a C O 3稍过量，充分反应后仍有 S O 42 残留，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；加入B a C O 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b m o l L 1N a O H溶液滴定至终点时生成 N a 2 H P O 4，消耗 N a O H 溶液 c m L，精制磷酸中 H 3 P O 4的质量分数是 _ _ _ _ _ _ _ _。（已知：H 3 P O 4摩尔质量为 9 8

9、 g m o l 1）2 7（1 2 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：6（1）反应：2 H 2 S O 4(l)2 S O 2(g)+2 H 2 O(g)+O 2(g)H 1=+5 5 1 k J m o l1反应：S(s)+O 2(g)S O 2(g)H 3=2 9 7 k J m o l1反应 的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2 S O 4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p 2 _ _ _ _ _ _ _p 1（填“”或“”），得出

10、该结论的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）I可以作为水溶液中 S O 2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 i i 补充完整。i S O 2+4 I+4 H+S+2 I 2+2 H 2 Oi i I 2+2 H 2 O+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _+2 I（4）探究 i、i i 反应速率与 S O 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 1 8 m L S O 2饱和溶液加入到 2 m L 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I 2易溶解在 K I 溶液中）序号 A B C

11、D试剂组成 0.4 m o l L1K I a m o l L1K I0.2 m o l L1H 2 S O 40.2 m o l L1H 2 S O 40.2 m o l L1K I0.0 0 0 2 m o l I 2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A 快 B 是 A 的对比实验，则 a=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。比较 A、B、C，可得出的结论是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。7实验表明，S O 2 的歧化反应速率 D A，结合 i

12、、i i 反应速率解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 8（1 6分）实验小组制备高铁酸钾（K 2 F e O 4）并探究其性质。资料：K 2 F e O 4为紫色固体，微溶于 K O H 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O 2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K 2 F e O 4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（锰被还原为 M n2+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 C l 2发生的反应有3 C l 2+2

13、F e(O H)3+1 0 K O H 2 K 2 F e O 4+6 K C l+8 H 2 O，另外还有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）探究 K 2 F e O 4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 C l 2。为证明是否 K 2 F e O 4氧化了 C l而产生 C l 2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 K S C N 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 K O H 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 K O H 溶液将 K 2 F e O 4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有

14、C l 2产生。由方案 中溶液变红可知 a 中含有 _ _ _ _ _ _离子，但该离子的产生不能判断一定是 K 2 F e O 4将 C l氧化，还可能由 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生（用方程式表示）。方 案 可 证 明 K 2 F e O 4 氧 化 了 C l。用 K O H 溶 液 洗 涤 的 目 的 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据 K 2 F e O 4的制备实验得出：氧化性 C l 2 _ _ _ _ _ _ _ _24F e O（填“”或“”），而方案 实验表明，C l 2和24F e O的氧化性强弱关

15、系相反，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。资料表明，酸性溶液中的氧化性24F e O4M nO，验证实验如下：将溶液 b 滴8入 M n S O 4和足量 H 2 S O 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24F e O4M nO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 0 1 8年普通高等学校招生全国统一考试9理 科 综 合 参 考 答 案（北京卷）6 B 7 D 8 A 9 C 1 0 B 1 1 C 1 2 D2 5（1 7分）（1）烯烃（2）

16、C H 2=C H C H 3+C l 2 C H 2=C H C H 2 C l+H C l（3）H O C H 2 C H C l C H 2 C l C l C H 2 C H(O H)C H 2 C l（4）N a O H，H 2 O（5）H O C H 2 C H(O H)C H 2 O H C H 2=C H C H O+2 H 2 O（6）取代反应（7）（8）氧化 3 12 6（1 3分）（1）研磨、加热（2）核电荷数 P S，原子半径 P S，得电子能力 P S，非金属性 P S（3）2 C a 5(P O 4)3 F+1 0 H 2 S O 4+5 H 2 O 1 0 C a

17、 S O 4 0.5 H 2 O+6 H 3 P O 4+2 H F（4）8 0 后，H 2 O 2分解速率大，浓度显著降低（5）C a S O 4微溶 B a C O 3+24S O+2 H 3 P O 4 B a S O 4+C O 2+H 2 O+2-2 4H P O（6）0.0 4 9 b ca2 7（1 2分）1 0（1）3 S O 2(g)+2 H 2 O(g)2 H 2 S O 4(l)+S(s)H 2=2 5 4 k J m o l 1（2）反应 是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2 S O 4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2 S O

18、 4的物质的量分数增大（3）S O 2 S O 42 4 H+（4）0.4 I是 S O 2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率反应 i i比 i快；D中由反应 i i产生的 H+使反应 i加快2 8（1 6分）（1）2 K M n O 4+1 6 H C l 2 M n C l 2+2 K C l+5 C l 2+8 H 2 O C l 2+2 O HC l+C l O+H 2 O（2）i.F e3+4 F e O 42+2 0 H+4 F e3+3 O 2+1 0 H 2 Oi i.排除 C l O的干扰 溶液的酸碱性不同理由：F e O 42 在过量酸的作用下完全转化为 F e3+和 O 2，溶液浅紫色一定是 M n O 4的颜色方案：向紫色溶液 b中滴加过量稀 H 2 S O 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色