2018年天津市高考理综化学试题含答案word.pdf

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1、绝 密 启 用 前2 0 1 8 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试（天 津 卷）理 科 综 合 化 学 部 分理 科 综 合 共 3 0 0 分，考 试 用 时 1 5 0 分 钟。化 学 试 卷 分 为 第 卷(选 择 题)和 第 卷 两 部 分，第 卷 1 至 2 页，第 卷 3 至 6 页，共 1 0 0 分。答 卷 前，考 生 务 必 将 自 己 的 姓 名、准 考 证 号 填 写 在 答 题 卡 上，并 在 规 定 位 置 粘 贴 考 试 用 条 码。答 卷 时，考 生 务 必 将 答 案 涂 写 在 答 题 卡 上，答 在 试 卷 上 的 无 效。考 试

2、结 束 后，将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回。祝 各 位 考 生 考 试 顺 利！第 卷注 意 事 项：1 每 题 选 出 答 案 后，用 铅 笔 将 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑。如 需 改 动，用 橡 皮 擦 干 净 后，再 选涂 其 他 答 案 标 号。2 本 卷 共 6 题，每 题 6 分，共 3 6 分。在 每 题 给 出 的 四 个 选 项 中，只 有 一 项 是 最 符 合 题 目 要 求 的。以 下 数 据 供 解 题 时 参 考：相 对 原 子 质 量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 61 以 下 是 中 华 民 族 为 人

3、 类 文 明 进 步 做 出 巨 大 贡 献 的 几 个 事 例，运 用 化 学 知 识 对 其 进 行 的 分 析 不 合 理 的 是A 四 千 余 年 前 用 谷 物 酿 造 出 酒 和 醋，酿 造 过 程 中 只 发 生 水 解 反 应B 商 代 后 期 铸 造 出 工 艺 精 湛 的 后(司)母 戊 鼎，该 鼎 属 于 铜 合 金 制 品C 汉 代 烧 制 出“明 如 镜、声 如 磬”的 瓷 器，其 主 要 原 料 为 黏 士D 屠 呦 呦 用 乙 醚 从 青 蒿 中 提 取 出 对 治 疗 疟 疾 有 特 效 的 青 蒿 素，该 过 程 包 括 萃 取 操 作2 下 列 有 关 物

4、质 性 质 的 比 较，结 论 正 确 的 是A 溶 解 度：N a 2 C O 3 N a H C O 3B 热 稳 定 性：H C l P H 3C 沸 点：C 2 H 5 S H C 2 H 5 O HD 碱 性：L i O H B e(O H)23 下 列 叙 述 正 确 的 是A 某 温 度 下，一 元 弱 酸 H A 的 K a 越 小，则 N a A 的 K h(水 解 常 数)越 小B 铁 管 镀 锌 层 局 部 破 损 后，铁 管 仍 不 易 生 锈C 反 应 活 化 能 越 高，该 反 应 越 易 进 行D 不 能 用 红 外 光 谱 区 分 C 2 H 5 O H 和 C

5、 H 3 O C H 34 由 下 列 实 验 及 现 象 推 出 的 相 应 结 论 正 确 的 是实 验 现 象 结 论A 某 溶 液 中 滴 加 K 3 F e(C N)6 溶 液 产 生 蓝 色 沉 淀 原 溶 液 中 有 F e2+，无 F e3+B 向 C 6 H 5 O N a 溶 液 中 通 入 C O 2 溶 液 变 浑 浊 酸 性：H 2 C O 3 C 6 H 5 O HC 向 含 有 Z n S 和 N a 2 S 的 悬 浊 液 中 滴 加C u S O 4 溶 液生 成 黑 色 沉 淀 K s p(C u S)K s p(Z n S)D 某 溶 液 中 加 入 B

6、a(N O 3)2 溶 液 再 加 足 量 盐 酸 产 生 白 色 沉 淀 仍 有 白 色 沉 淀原 溶 液 中 有 S O 42-5 室 温 下，向 圆 底 烧 瓶 中 加 入 1 m o l C 2 H 5 O H 和 含 1 m o l H B r 的 氢 溴 酸，溶 液 中 发 生 反 应；C 2 H 5 O H+H B rC 2 H 5 B r+H 2 O，充 分 反 应 后 达 到 平 衡。已 知 常 压 下，C 2 H 5 B r 和 C 2 H 5 O H 的 沸 点 分 别 为 3 8.4 和 7 8.5。下 列 有 关 叙 述 错 误 的 是A 加 入 N a O H，可

7、增 大 乙 醇 的 物 质 的 量B 增 大 H B r 浓 度，有 利 于 生 成 C 2 H 5 B rC 若 反 应 物 增 大 至 2 m o l，则 两 种 反 应 物 平 衡 转 化 率 之 比 不 变D 若 起 始 温 度 提 高 至 6 0，可 缩 短 反 应 达 到 平 衡 的 时 间6 L i H 2 P O 4 是 制 备 电 池 的 重 要 原 料。室 温 下，L i H 2 P O 4 溶 液 的 p H 随 c初 始（H 2 P O 4）的 变 化 如 图 1 所 示，H 3 P O 4溶 液 中 H2P O4的 分 布 分 数 随 p H 的 变 化 如 图 2

8、所 示，2 4=PH P Occ总（含 元（）素 的 粒 子）下 列 有 关 L i H2P O4 溶 液 的叙 述 正 确 的 是A 溶 液 中 存 在 3 个 平 衡B 含 P 元 素 的 粒 子 有 H 2 P O 4、H 2 P O 42、P O 43C 随 c初 始（H 2 P O 4）增 大，溶 液 的 p H 明 显 变 小D 用 浓 度 大 于 1 m o l L-1的 H 3 P O 4 溶 液 溶 解 L i 2 C O 3，当 p H 达 到 4.6 6 时，H 3 P O 4 几 乎 全 部 转 化 为 L i H 2 P O 4第 卷注 意 事 项：1 用 黑 色 墨

9、 水 的 钢 笔 或 签 字 笔 将 答 案 写 在 答 题 卡 上。2 本 卷 共 4 题，共 6 4 分。7（1 4 分）下 图 中 反 应 是 制 备 S i H 4 的 一 种 方 法，其 副 产 物 M g C l 2 6 N H 3 是 优 质 的 镁 资 源。回 答 下 列 问 题：（1）M g C l 2 6 N H 3 是 所 含 元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序（H+除 外）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，M g 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置：_ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，M g(O H)2 的 电 子 式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）A 2 B 的 化 学 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反 应 的 必 备 条 件 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。上 图 中 可 以 循 环 使 用 的物 质 有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）在 一 定 条 件 下，由 S i H 4 和 C H 4 反 应 生 成 H 2 和 一 种 固 体 耐 磨 材

11、料 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写 化 学 式）。（4）为 实 现 燃 煤 脱 硫，向 煤 中 加 入 浆 状 M g(O H)2，使 燃 烧 产 生 的 S O 2 转 化 为 稳 定 的 M g 化 合 物，写 出 该反 应 的 化 学 方 程 式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）用 M g 制 成 的 格 式 试 剂（R M g B r）常 用 于 有 机 合 成，例 如 制 备 醇 类 化 合 物 的 合 成 路 线 如 下：依 据 上 述 信 息，写 出 制 备 所 需 醛 的 可 能 结 构 简 式：_ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8（1 8 分）化 合 物 N 具 有 镇 痛、消 炎 等 药 理 作 用，其 合 成 路 线 如 下：（1）A 的 系 统 命 名 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，E 中 官 能 团 的 名 称 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）A B 的 反 应 类 型 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，从 反 应 所 得 液 态 有 机 混 合 物 中 提 纯 B 的 常 用 方 法 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）C D 的 化 学 方 程 式 为 _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）C 的 同 分 异 构 体 W（不 考 虑 手 性 异 构）可 发 生 银 镜 反 应：且 1 m o l W 最 多 与 2 m o l N a O H 发 生 反 应，产 物 之 一 可 被 氧 化 成 二 元 醛。满 足 上 述 条 件 的 W 有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种，若 W 的 核 磁 共 振 氢 谱 具 有 四组 峰，则 其 结 构 简 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）F 与 G 的 关 系 为（填 序 号）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _。a 碳 链 异 构 b 官 能 团 异 构 c 顺 反 异 构 d 位 置 异 构（6）M 的 结 构 简 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（7）参 照 上 述 合 成 路 线，以 为 原 料，采 用 如 下 方 法 制 备 医 药 中 间 体。该 路 线 中 试 剂 与 条 件 1 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，X 的 结 构 简 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；试 剂 与 条 件 2 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Y 的 结 构 简 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

15、9（1 8 分）烟 道 气 中 的 N O x 是 主 要 的 大 气 污 染 物 之 一，为 了 监 测 其 含 量，选 用 如 下 采 样 和 检 测 方 法。回 答下 列 问 题：.采 样采 样 步 骤：检 验 系 统 气 密 性；加 热 器 将 烟 道 气 加 热 至 1 4 0；打 开 抽 气 泵 置 换 系 统 内 空 气；采 集 无 尘、干燥 的 气 样；关 闭 系 统，停 止 采 样。（1）A 中 装 有 无 碱 玻 璃 棉，其 作 用 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）C 中 填 充 的 干 燥 剂 是（填 序 号）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_。a.碱 石 灰 b.无 水 C u S O 4 c.P 2 O 5（3）用 实 验 室 常 用 仪 器 组 装 一 套 装 置，其 作 用 是 与 D（装 有 碱 液）相 同，在 虚 线 框 中 画 出 该 装 置 的 示意 图，标 明 气 体 的 流 向 及 试 剂。（4）采 样 步 骤 加 热 烟 道 气 的 目 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。.N O x 含 量 的 测 定将 v L 气 样 通 入 适 量 酸 化 的 H 2 O 2 溶 液 中，使 N O x 完 全 被 氧 化 为 N O 3，加 水 稀 释 至 1 0 0.0 0 m L。量 取 2 0.

17、0 0m L 该 溶 液，加 入 v 1 m L c 1 m o l L 1F e S O 4标 准 溶 液（过 量），充 分 反 应 后，用 c 2 m o l L 1K 2 C r O 7标 准 溶 液 滴定 剩 余 的 F e2+，终 点 时 消 耗 v 2 m L。学 科#网（5）N O 被 H 2 O 2 氧 化 为 N O 3的 离 子 方 程 式 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（6）滴 定 操 作 使 用 的 玻 璃 仪 器 主 要 有 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（7）滴 定 过 程 中 发 生 下 列 反 应：3 F e2+N O3+4 H+

18、N O+3 F e3+2 H 2 OC r 2 O 72+6 F e2+1 4 H+2 C r3+6 F e3+7 H 2 O则 气 样 中 N O x 折 合 成 N O 2 的 含 量 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ m g m 3。（8）判 断 下 列 情 况 对 N O x 含 量 测 定 结 果 的 影 响（填“偏 高”、“偏 低”或“无 影 响”）若 缺 少 采 样 步 骤，会 使 测 试 结 果 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。若 F e S O 4 标 准 溶 液 部 分 变 质，会 使 测 定 结 果 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1 0（1

19、 4 分）C O 2 是 一 种 廉 价 的 碳 资 源，其 综 合 利 用 具 有 重 要 意 义。回 答 下 列 问 题：（1）C O 2 可 以 被 N a O H 溶 液 捕 获。若 所 得 溶 液 p H=1 3，C O 2 主 要 转 化 为 _ _ _ _ _ _（写 离 子 符 号）；若 所 得溶 液 c(H C O 3)c(C O 32)=2 1，溶 液 p H=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（室 温 下，H 2 C O 3 的 K 1=4 1 0 7；K 2=5 1 0 1 1）（2）C O 2 与 C H 4 经 催 化 重 整，制 得 合 成 气：C H

20、4(g)+C O 2(g)催 化 剂2 C O(g)+2 H 2(g)已 知 上 述 反 应 中 相 关 的 化 学 键 键 能 数 据 如 下：化 学 键 C H C=O H H C O(C O)键 能/k J m o l 14 1 3 7 4 5 4 3 6 1 0 7 5则 该 反 应 的 H=_ _ _ _ _ _ _ _ _。分 别 在 v L 恒 温 密 闭 容 器 A）恒 容）、B（恒 压，容 积 可 变）中，加 入C H 4 和 C O 2 各 1 m o l 的 混 合 气 体。两 容 器 中 反 应 达 平 衡 后 放 出 或 吸 收 的 热 量 较 多 的 是 _ _ _

21、 _ _ _ _（填“A”或“B”）。按 一 定 体 积 比 加 入 C H 4 和 C O 2，在 恒 压 下 发 生 反 应，温 度 对 C O 和 H 2 产 率 的 影 响 如 图 3 所 示。此 反 应 优 选 温 度 为 9 0 0 的 原 因 是 _ _ _ _ _ _ _ _。（3）O 2 辅 助 的 A l C O 2 电 池 工 作 原 理 如 图 4 所 示。该 电 池 电 容 量 大，能 有 效 利 用 C O 2，电 池 反 应 产 物A l 2(C 2 O 4)3 是 重 要 的 化 工 原 料。电 池 的 负 极 反 应 式：_ _ _ _ _ _ _ _。电 池

22、 的 正 极 反 应 式：6 O 2+6 e6 O 26 C O 2+6 O 23 C 2 O 42 反 应 过 程 中 O 2 的 作 用 是 _ _ _ _ _ _ _ _。该 电 池 的 总 反 应 式：_ _ _ _ _ _ _ _。2 0 1 8 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试（天 津 卷）理 科 综 合 化 学 部 分 参 考 答 案 卷 共 6 题，每 题 6 分，共 3 6 分。1 A 2 C 3 B 4 B 5 D 6 D 卷 共 4 题，共 6 4 分。7（1 4 分）（1）r(H+)r(M g2+)r(N3)r(C l)第 三 周 期 A 族（

23、2）M g 2 S i 熔 融，电 解 N H 3,N H 4 C l（3）S i C（4）2 M g(O H)2+2 S O 2+O 2=2 M g S O 4+2 H 2 O（5）C H 3 C H 2 C H O,C H 3 C H O8（1 8 分）（1）1,6-己 二 醇 碳 碳 双 键，酯 基（2）取 代 反 应 减 压 蒸 馏（或 蒸 馏）（3）（4）5（5）c（6）（7）试 剂 与 条 件 1：H B r，X：试 剂 与 条 件 2：O2/C u 或 A g，Y：9（1 8 分）（1）除 尘（2）c（3）（4）防 止 N O x 溶 于 冷 凝 水（5）2 N O+3 H 2

24、O=2 H+2 N O 3+2 H 2 O（6）锥 形 瓶、酸 式 滴 定 管（7）4 1 1 2 22 3(c v 6 c v)1 03 v（8）偏 低 偏 高1 0（1 4 分）（1）C O 32-1 0（2）+1 2 0 k J m o l-1B 9 0 0 时，合 成 气 产 率 已 经 较 高，再 升 高 温 度 产 率 增 幅 不 大，但 能 耗 升 高，经 济 效 益 降 低。（3）A l 3 e=A l3+（或 2 A l 6 e=2 A l3+）催 化 剂2 A l+6 C O 2=A l（C 2 O 4）32 0 1 8 年 天 津 市 高 考 化 学 试 卷参 考 答 案

25、 与 试 题 解 析一、选择 题（共 6 小题，每 小题 6 分，共 3 6 分 每题 只有一 个正 确选项）1（6.0 0 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A 四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【分析】A 酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；B 后（司）母戊鼎的主要成分为 C u；C 瓷器由黏土烧制而成；D

26、 用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。【解答】解：A 酿造过 程中淀粉水解生成 葡萄糖，葡萄糖 分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故 A 错误；B 后（司）母戊鼎的主要成分为 C u，属于铜合金制品，故 B 正确；C 瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故 C 正确；D 用乙醚从青蒿中提取出对治 疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

27、大。2（6.0 0 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A 溶解度：N a2C O3N a H C O3B 热稳定性：H C l P H3C 沸点：C2H5S H C2H5O H D 碱性：L i O H B e（O H）2【分析】A 需要在同一温度下比较溶解度的大小；B 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；C C2H5S H 与 C2H5O H 分 子 结 构 相 同，相 对 分 子 质 量 越 大，分 子 间 作 用 力 越 强，沸 点 越 高，但C2H5O H 分子间存在氢键；D 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较 L i、B e 的金属性强

28、弱即可判断L i O H 与 B e（O H）2的碱性强弱。【解答】解：A 在相同温度下，N a2C O3的溶解度大于 N a H C O3，故 A 错误；B C l 与 P 为 同 周 期 主 族 元 素，核 电 荷 数 越 大，非 金 属 性 越 强，氯 的 非 金 属 性 比 磷 强，则 H C l的热稳定性比 P H3强，故 B 错误；C C2H5O H 分子间存在氢键，其分子间作用力比 C2H5S H 大，则 C2H5O H 沸点比 C2H5S H 高，故 C正确；D L i 与 B e 为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则 L i 比 B e 金属性强，L i O H 的

29、碱性比 B e（O H）2的碱性强，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。3（6.0 0 分）下列叙述正确的是（）A 某温度下，一元弱酸 H A 的 Ka越小，则 N a A 的 Kb（水解常数）越小B 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C 反应活化能越高，该反应越易进行D 不能用红外光谱区分 C2H5O H 和 C H3O C H3【分析】A 根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；B Z n 的活泼性强于 F e，组成原电池时 Z n 作为负极；C 反应活化能越高，说明反应达到活化态

30、络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；D 红外光谱的研究对象是分子 振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几 乎所有的有机物都有红外吸收。【解 答】解：A 某 温 度 下，一 元 弱 酸 H A 的 电 离 常 数 为 Ka，则 其 盐 N a A 的 水 解 常 数 Kb与 Ka存在关系为：Kb=，所以 Ka越小，Kb越大，故 A 错误；B Z n 的活泼性强于 F e，组成原电池时 Z n 作为负极，F e 被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故 B 正确；C 反应 活化能越 高，说明 反应达到 活化态络 合物所需 的能量越 高，存在 较高的势 能垒，反 应不易进行

31、，故 C 错误；D 红外光谱的研究对象是分子 振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几 乎所有的 有 机 物 都 有 红 外 吸 收，C 2 H 5 O H 存 在 醇 羟 基，O H 有 自 己 的 特 征 吸 收 区，可 以 与 C H3O C H3区分，因此可以使用红外光谱区分 C2H5O H 和 C H3O C H3，故 D 错误，故选：B。【点评】本题考查酸碱平衡，原电池，活化能及红外光谱区分有机物的相关知识，整体难度不大，重视化学原理的运用，是基础题。4（6.0 0 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验 现象 结论A 某溶液中滴加 K3F e（C N）6溶液

32、产生蓝色沉淀 原溶液中有 F e2+，无F e3+B 向 C6H5O N a 溶液中通入 C O2溶液变浑浊 酸 性：H2C O3C6H5O HC 向 含 有 Z n S 和 N a2S 的 悬 浊 液 中 滴 加C u S O4溶液生成黑色沉淀 Ks p（C u S）Ks p（Z n S）D 某溶液中加入 B a（N O3）2溶液再加足量盐酸 产 生 白 色 沉淀 仍 有 白 色 沉淀原溶液中有 S O42A A B B C C D D【分析】A K3F e（C N）6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子；B C6H5O N a 溶液中通入 C O2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚；C

33、 含 N a2S，不发生沉淀的转化；D 亚硫酸根离子与 B a（N O3）2溶液反应也生成硫酸钡沉淀。【解答】解：A K3F e（C N）6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有 F e2+，不能确定是否含 F e3+，故 A 错误；B C6H5O N a 溶液中通入 C O2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2C O3C6H5O H，故 B 正确；C 含 N a2S，不发生沉淀的转化，则不能比较 Ks p（C u S）、Ks p（Z n S）大小，故 C 错误；D 亚硫酸根离子与 B a（N O3）2溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有 S O32，

34、或 S O42，或二者均存在，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K s p 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5（6.0 0 分）室 温下，向 圆底 烧 瓶中 加入 1 m o l C2H5O H 和 含 1 m o l H B r 的 氢溴 酸，溶液 中发 生反 应：C2H5O H+H B r C2H5B r+H2O，充 分 反 应 后 达 到 种 衡。已 知 常 压 下，C2H5B r 和 C2H5O H 的 沸点分别为 3 8 4 和 7 8.5 下列关叙述错误的是（）A 加入 N

35、 a O H，可增大乙醇的物质的量B 增大 H B r 浓度，有利于生成 C2H5B rC 若反应物均增大至 2 m o l，则两种反应物平衡转化率之比不变D 若起始温度提高至 6 0，可缩短反应达到平衡的时间【分析】A 加入 N a O H，N a O H 和 H B r 发生导致平衡逆向移动；B 增大 H B r 浓度，平衡正向移动；C 若反应物均增大至 2 m o l，在原来平衡基础上向正向移动，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同；D 升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢。【解答】解：A 加入 N a O H，N a O H 和 H B r 发生而消耗 H

36、 B r，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故 A 正确；B 增大 H B r 浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成 C2H5B r，故 B 正确；C 若反应物均增大至 2 m o l，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故 C 正确；D 升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的 时间增长，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡影响因素，明确浓度、温度对化学平衡影响原理是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的理解和运用，易错选项是 C，反应物的转化率增大但

37、其转化率的比值不变。6（6.0 0 分）L i H2P O4是制备电池的重要原料。室温下，L i H2P O4溶液的 p H 随 c初始（H2P O4）的变 化 如 图 1 所 示，H3P O4溶 液 中 H2P O4的 分 布 分 数 随 p H 的 变 化 如 图 2 所 示=下 列 有 关 L i H2P O4溶 液 的 叙 述 正 确 的 是（）A 溶液中存在 3 个平衡B 含 P 元素的粒子有 H2P O4、H P O42和 P O43C 随 c初始（H2P O4）增大，溶液的 p H 明显变小D 用浓度大于 1 m o l L1的 H3P O4溶液溶解 L i2C O3，当 p H

38、 达到 4.6 6 时，H3P O4几乎全部转化为L i H2P O4【分析】由图 1 可知 L i H2P O4溶液呈酸性，说明电离程度 H2P O4大于水解程度，且随着 c初始（H2P O4）增 大，溶 液 p H 逐 渐 减 小，但 浓 度 约 大 于 1 04m o l/L 时，p H 不 再 发 生 改 变，由 图 2 可 知，随着溶液 p H 增大，c（H2P O4）增大，可说明 H3P O4进一步电离，则溶液中存在 H3P O4，当 H2P O4的 p H 约 为 4.6 6 时，分数 达 到 最大，继 续加 入 碱，可 与 H2P O4反 应 生成 H P O42等，以此 解答

39、该题。【解 答】解：A 溶 液中 存 在 H2P O4、H P O42、H2O 的 电 离以 及 H2P O4、H P O42和 P O43的 水解等平衡，故 A 错误；B 含 P 元素的粒子有 H3P O4、H2P O4、H P O42和 P O43，故 B 错误；C 由图 1 可知浓度约大于 1 04m o l/L 时，p H 不再发生改变，故 C 错误；D 用浓 度大于 1 m o l L1的 H3P O4溶液溶 解 L i2C O3，当 p H 达到 4.6 6 时，由 图 2 可知 H2P O4的分数 达到最大，约为 0.9 9 4，则 H3P O4几乎全部转化为 L i H2P O

40、4，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。二、非选 择题 I I 卷（6 0 分）7（1 4.0 0 分）图中反应是制备 S i H4的一种方法，其副产物 M g C l2 6 N H3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）M g C l2 6 N H3所 含 元 素的 简 单 离 子 半径 由 小 到 大 的 顺序（H除 外）：H+M g2+N3C l。M g 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置；第 三 周 期 A 族，M g（O H）2的 电 子 式：。（2）A2B 的化学

41、式为 M g2S i，反应 的必备 条件是 熔融、电解。上图 中可以循 环使用的物质有 N H3、N H4C l。（3）在一定条件下，由 S i H4和 C H4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 S i C（写化学式）。（4）为实 现 燃煤 脱 硫，向 煤中 加 入浆 状 M g（O H）2，使燃 烧 产生 的 S O2转 化为 稳 定的 M g 化合物，写出该反应的化学方程式：2 M g（O H）2+2 S O2+O2=2 M g S O4+2 H2O。（5）用 M g 制成的格氏试 剂（R M g B r）常用于有机 合成，例如制备醇类化 合物的合成路线如下：R B r R M g B r

42、（R：烃基；R：烃基或 H）依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：C H3C H2C H O，C H3C H O。【分析】由反应可知 A2B 应为 M g2S i，与氨气、氯化铵反应生成 S i H4和 M g C l2 6 N H3，M g C l2 6 N H3加 入 碱液，可 生成 M g（O H）2，M g C l2 6 N H3加 热 时不 稳 定，可 分 解 生成 氨 气，同 时 生 成氯 化镁，电 解熔 融的 氯 化镁，可 生 成镁，用 于工 业 冶炼，而 M g C l2 6 N H3与 盐酸 反应，可 生 成氯 化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应而循环使用，以此

43、解答该题。【解答】解：（1）M g C l2 6 N H3所含元素的简单离子分别为 H+、M g2+、N3、C l，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简 单离 子 半 径由 小 到 大的 顺 序 为 H+M g2+N3 C l，M g 原 子核 外 有 3 个 电子 层，最外 层 电子 数 为 2，位 于 周 期 表 第 三 周 期 A 族，M g（O H）2为 离 子 化 合 物，电 子 式 为，故答案为：H+M g2+N3C l；第三周期A 族；（2）A2B 的化学式为 M g2S i，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行

44、电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知 M g C l2 6 N H3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应而循环使用，故答案为：M g2S i；熔融、电解；N H3、N H4C l；（3）在一定条件下，由 S i H4和 C H4反应生成 H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为 S i C，原理是 S i H4和 C H4分解生成 S i、C 和氢气，S i、C 在高温下反应生成 S i C，故答案为：S i C；（4）为实 现 燃煤 脱 硫，向 煤中 加 入浆 状 M g（O H）2，使燃 烧 产生 的 S O2转 化为 稳 定的 M g 化合 物，应

45、 生 成 硫 酸 镁，则 反 应 物 还 应 有 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 M g（O H）2+2 S O2+O2=2 M g S O4+2 H2O，故答案为：2 M g（O H）2+2 S O2+O2=2 M g S O4+2 H2O；（5）由题给信息可知制备，可由 C H3C H2M g B r 与 C H3C H O 生成，也可由 C H3C H2C H O和 C H3M g B r 反应生成，故答案为：C H3C H2C H O，C H3C H O。【点 评】本题 为 2 0 1 8 年高 考天津理 综试卷，以物质 的制备流 程为载体 考查元 素化合物 知识，题目

46、侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。8（1 8.0 0 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A 的系统命名为 1，6 己二醇，E 中官能团的名称为 碳碳双键、酯基。（2）A B 的反应类型为 取代反应，从反应所得液态有机混合物中提纯 B 的常用方法为 蒸馏。（3）C D 的 化 学 方 程 式 为。（4）C 的 同 分 异 构 体 W（不 考 虑 手 性 异 构）可 发 生 银 镜 反 应：且 1 m o l W 最 多 与 2 m o l N a O H发 生 反 应，产物 之 一 可 被 氧

47、 化 成 二 元 醛。满 足 上 述 条 件 的 W 有 5 种，若 W 的 核 磁 共 振 氢诸有四组峰，则其结构简式为。（5）F 与 G 的关系为（填序号）c。a 碳链异构 b 官能团异构 c 顺反异构 d 位置异构（6）M 的结构简式为。（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件 1 为 H B r、加热，X 的结构简式为；试剂与条件 2 为 O2/C u 或 A g、加热，Y 的结构简式为。【分析】A 和 H B r 发生取代反应生成 B，B 发生氧化反应生成 C，根据 C D 结构简式变化知，C和 C H3C H2O H 发生酯化反应生成 D，

48、D 发生取代反应生成 E，E 发生水解反应然后酸化得到 F，根据 G N 结构简式区别知，G 发生成肽反应生成 N，M 结构简式为；（7）根据 反 应条 件 知，生 成 X、X 再 和 Y 反 应生 成，则生 成 X 的 试剂和 条 件 分 别 是 H B r、加 热，X 为，则 Y 为，生 成 Y 的 试 剂 和 条 件 为 O2/C u 或A g、加热。【解答】解：A 和 H B r 发生取代反应生成 B，B 发生氧化反应生成 C，根据 C D 结构简式变化知，C 和 C H3C H2O H 发生酯化反应生成 D，D 发生取代反应生成 E，E 发生水解反应然后酸化得到 F，根据 G N 结

49、构简式区别知，G 发生成肽反应生成 N，M 结构简式为；（1）A 为二元醇，羟基分别位于 1、6 号碳原子上，A 的系统命名为 1，6 己二醇，E 中官能团的名称为酯基和碳碳双键，故答案为：1，6 己二醇；酯基和碳碳双键；（2）A B 的 反 应 类 型 为 取 代 反 应，A、B 互 溶，要 从 反 应 所 得 液 态 有 机 混 合 物 中 提 纯 B 的 常用方法为蒸馏，故答案为：取代反应；蒸馏；（3）该 反 应 为 羧 酸 和 醇 的 酯 化 反 应，C D 的 化 学 方 程 式 为，故答案为：；（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应，说明含有醛基，且 1 m o

50、 l W 最多与 2 m o l N a O H 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，说明该物质中含有 H C O O 基团，且溴原子连接边上的 C 原子；其结构简式可能为 H C O O C H2C H2C H2C H2C H2B r、H C O O C H2C H2C H（C H3）C H2B r、H C O O C H2C（C H3）C H2C H2B r、H C O O C H（C H3）C H2C H2C H2B r、H C O O C H（C H3）C H（C H3）C H2B r，所 以符 合 条 件 的有 5 种，若 W 的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为，故答案为：5；（