【课件】反应热的计算+（课件）（人教版2019选择性必修1+）.pptx

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1、请你说说！在实际生活、生产中反应热有哪些应用价值？“长征系列”运载火箭采用肼类燃料（肼、偏二甲肼），液氢液氧推进剂，发射需要加注多少吨燃料呢？N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol12N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=1134.4 kJ/molH2(l)+O2(l)=H2O(g)H237.5 kJ/mol 12工业生产中的热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义反应 H/（kJmol-1）C(s)+O2(g)=CO2(g)393.5 2CO(g)+O2(g)=2C

2、O2(g)566.0 4Fe(S)+3O2(g)=2Fe2O3(s)1648.4 3C(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g)+467.9 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(S)+3CO2(g)24.8葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一：它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：请你说说！在实际生活、生产中反应热的应用价值 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2800kJ/mol第二节反应热的计算第一章 化学反应的热效应第2课时 反应热的计算 01 根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算反应热与化学方程式中各物质的物质的量成正比根据热

3、化学方程式计算课本P15页例题1（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS 的含量为90%）完全燃烧放出的热量。FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)高温H1=-853kJ/mol114124FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)高温H2=-3412kJ/mol以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下 废热：人类在活动中因某种需要而生产制造的热能在利用结束后所排放的不再利用的热能就叫废热。工业生产中的热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义例2、葡

4、萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)H=-2 800 kJ/mol计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。课本P16页例题2根据热化学方程式计算【解】根据热化学方程式可知，1 mol C6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2 800 kJ。C6H12O6的摩尔质量为180 gmol-1。100 g C6H12O6的物质的量为：0.556 mol C6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556 mol2 800 kJ/mol1557 kJ答：100 g葡萄糖在人体组

5、织中完全氧化时产生的热量为1557 kJ。学以致用课本P17页C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H-2 900 kJ/mol10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出5105kJ的热量。n=m/M丁烷的摩尔质量为58 gmol-1。10kg丁烷的物质的量为:10000g/58 gmol-11.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296 kJ/mol2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol H=-285.8 kJ/mol3.(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJ/mo

6、l(2)2 680 kJ02 根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:由A直接变成D,反应热为 H;由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为 H1、H2、H3。如图所示,则 H=H1+H2+H3。(2)加合法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数,调整已知方程式,最终加合成目标方程式,H同时作出相应的调整和运算。【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=+131.5kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)

7、+3H2(g),H2=+205.9 kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H根据盖斯定律计算课本P16页例题3-+=目标方程式【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应的逆反应与反应相加，得到反应：CH4(g)=C(s)2H2(g)即：CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H3-H1-131.5kJ/mol+）CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)2H2(g)H？根据盖斯定律：H H3 H2 H2 H1+205.9kJ/mol131.5kJ/mol+74.4kJ/mol 答：CH4(g)=C(s)2H2(g)

8、的H+74.4kJ/mol。学以致用课本P20页8.2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)H=-809.9 kJ/mol9.H=+124.2 kJ/mol【例题4】已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。n(气体)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol4/50.4 mol，n(H2)0.5 mol1/50.1 mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量

9、：Q0.4 mol(H1)0.1 mol(1/2 H3)(0.4 mol H10.05 mol H3)学以致用 课本P20页10.(1)1:1(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 043.9 kJ/mol03 根据反应物和生成物的键能(或能量)计算根据反应物和生成物的键能(或能量)计算H=反应物的键能-生成物的键能;H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)根据反应物和生成物的键能(或能量)计算D学以致用 课本P19页B学以致用NH4+(aq)+O2(g)32焓H H1273 kJ/mol NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O 第一步反应NO2-(

10、aq)+O2(g)12焓H H273 kJ/mol NO3-(aq)第二步反应NH4+被氧化成NO3-的焓变示意图根据图示信息，计算1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的 H。例6、已知在微生物的作用下，NH4+经两步被氧化成NO3-，两步反应的焓变如图所示。2，【课本17页第4题】火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+66.4kJ/mol N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=534kJ/mol请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式。2N2H4(

11、l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=？学以致用【课本17页第6题】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJ/mol练习高考题中的反应热(2015全国）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1练习 高考题中的反应热（2020浙江）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H1136 kJmol1 C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)H2O(g)CO

12、(g)H2177 kJmol1 C2H6(g)2CO2(g)4CO(g)3H2(g)H3 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H441 kJmol1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l)H4(286 kJmol1)(242 kJmol1)44 kJmol1。请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算H3_kJmol1。学以致用（2019新课标3）高考题中的反应热Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。116谢谢观看