2021高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时作业+综合训练新人教版选修4.pdf

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1、化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度,提高反应体系的温度都能增大化学反应速率2.反应2 A(s)+B(g)-2 c(g)+D(g)经 2 m i n 后 B 的浓度减少0.6m o l L 下列有关说法正确的是()A.用 A 表示的反应速率是0.6m o l L 1 m i n 1B.若分别用B C、D 表示反应的速率，则其比是1:2:1C.2 m i n 末时的反应速率用反应物B 来表示0.3 m o l L _1 m

2、i n-1D.在 2 m i n 内用B 和 C 表示的反应速率的值是相同的3 .在恒温、容积为2 L 的密闭容器中充入2 m o i S O 2 和一定量。2，发生反应：2 S O2(g)+O2(g)2 s o 3(g)，若反应进行到 4 m i n 时,测得 P(S O2)=0.4 m o l,当反应进行到2 m i n 时，容器中S O 2 的物质的量()A.等于 1.6m o l B.等于 1.2 m o l C.小于 1.2 m o l D.大于 1.6m o l4 .对于化学反应3 W(g)+2 X(g)=4 Y(g)+3 Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3

3、 v(Z)B.2 v(X)=3 v(Z)C.2 v(X)=v(Y)D.3 v(W)=2 v(X)5.反应4 A(g)+3 B(g)=2 C(g)+5 D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为()v (A)=0.0 2 m o l ,L 1,s 1;v(B)=0.6m o l ,L ,m i n 1;v(C)=0.3 m o l ,L 1,m i n 1;v (D)=l.2 m o l ,L 1 m i n 1其中表示该反应速率最慢的是()A.B.C.D.6.一定温度下，向一个装有催化剂的容积为2 L 的真空密闭容器中通入Im o l m和 3 m o l 电发生如下反应:M+3 H2T 2 N

4、H；1,3 m i n 后测得密闭容器内的压强是起始时的9/1 0,则在此段时间内用H2 表示的化学反应速率丫(均)为()A.0.2 m o i ,L 1,m i n 1 B.0.6m o l ,L 1,m i n !C.0.Im o l ,L _1,m i n-1 D.0.3 m o l ,L 1 m i n !7.一定温度下,浓度均为Im o l -L 的A2 和灰两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(Az)=O.5 8 m o l ,L c (B2)=0.1 6m o l ,L c(C)=O.8 4 m o i L,则该反应的正确表达式为()A.2 A2+B2

5、卜、2 A?BB.Az+Bz U ABC.D.A2+2 B2 寸一2 ABz8 .在2 9 8 K 时，实验测得溶液中的反应达0 2+2 m=2 乩0+1 2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=O.5 0 0 m o l 匚、c (H202)=0 .4 0 0 m o l L 时的反应速率为()实验编号12345c(HI)mol-L-l0.1 0 00.2 0 00.3 0 00.1 0 00.1 0 0c(%Q)mol-匚 0.1 0 00.1 0 00.1 0 00.2 0 00.3 0 0Vmol L-1 0.0 0 7 600.0 1 5 30.0 2 2 70

6、.0 1 5 10.0 2 2 8A.0.0 3 8 m o l ,L 1 s B.0.1 5 2 m o l ,L 1,s C.0.60 8 m o l ,L 1,s 1).0.7 60 m o l ,L 1 s 19.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2 co(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)X体积分数。下列说法正确的是()A.5 5 0 时,若充入惰性气体，、也均减小,平衡不移动B.65 0 时，反应达平衡后C02的转化率为2 5.0%c.rc时,若充入等体积的c o?和c o

7、,平衡向逆反应方向移动D.9 2 5 C时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数勺=2 4.0 p 总1 0.对于可逆反应A(g)+3 B(g)：0 2 c(g)+2 (g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol-U -m i nB.=1.2mol-Z-1-51-1C.v()=O Amol-Z T1-m i n -lD.v(C)=O.Tmol-U -5-11 1 .下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()/(弗)=0.3 m o l ,(L ,m i n)一,NHJ=0.9 m o l ,(L ,m i n)H/(H

8、z)=0.6 m o l ,(L ,m i n)(4)r(H2)=0.0 2 2 5 m o l ,(L s)1A.B.C.D.高 我 痼 氏1 2 .在恒温恒容的容器中进行反应：N?(g)+3 H，g),幅化剂 2 N&(g),若氮气浓度由0.1加降到0.06僧川匚I需2 s,那么由0.0 6，加八/1 降 到 0.0 2 4 moi上 需要的时间(兀A.等 于 1.8 5B.等 于 1.2 5C.大 于 1.8 sD.小 于 1.8 51 3.将等物质的量的A、B 混合放入2 L的密闭容器中，发生反应3 A(g)+B(g)-C(g)+2 D(g)。经 5 m i n 后反应达到平衡，此时测

9、得D 的浓度为0.5 m o l LA:B=3:5,v(C)=0.1m o l L 1,m i n 则:1.X=o2.前 5 m in 内用B 表示的反应速率v(B)=。3.若升高温度,其他条件不变，平衡时测得D的浓度为1.5 m o l L 则该反应的AH(填或“=)0。4 .平衡时A 的转化率为。14 .已知反应a A(g)+例(g)匚=cC(g),某温度下，在 2 L密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。f 物质的量浓度/molLT/S(1)从反应开始到12 s 时，用 A 表示的反应速率为。(2)经测定，前 4 s内v(C)=0.05 m o l

10、-L-s 1,则该反应的化学方程式为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3m o l L r,-s-,乙:v(B)=0.12 m o l-I T1-s-1,丙：v(C)=9.6 m o l L-m in-则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。15.已知：反应a A(g)+b B(g)-c C(g),某温度下，在 2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。时间(B)(1)从反应开始到12 s 时，用 A 表 示 的 反 应 速 率 为。(2)经测定前4 s内

11、 v(C)=0.05 m o l s，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 m o l ,L-1,s-1；乙:v(B)=0.12 m o l ,L-1 s-1；丙：v(C)=9.6 m o l -r1-m in-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为(4)下表所列数据是反应 CO (g)+2H2(g)=CH3O H (g)AH i在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.04 10.27 00.012由表中数据判断AH i-0(填或

12、“0 2 处 1/二,解得2 min 2 minc;4.50%解析：丫(口)=06；”1I=0.1mo lT mi n i=v(C),由此推知 x=2 v(B)=-l mO 1 l m in=O.O S mo l-L-,mi n 1v 7 2 2(3)若升高温度,其他条件不变,平衡时D的浓度为1.5 mo l 则说明升高温度,平衡正向移动，故正反应为吸热反应。(4)设起始时A、B 的浓度均为a mo l L列出三段式如下:3A(g)+B(g)u2c(g)+2D(g)起始浓度/(mo l L )0 0转化浓度/(mo l,L )0.5平衡浓度/(mo l /)a-0.25 0.5 0.5a a0

13、.7 5 0.25 0.5a-0.7 5由题意可知(a-0.7 5):(a-0.25)=3:5,解得：a可.5。所以,平衡时A的转化率为0.7 5mo l-L x 2 L-1.5mo l L x 2 Lx 100%=5 0%14.答案：1.0.05mo l L s 2.3A(g)+B(g)=2 C(g)3.乙 甲 丙解析：1.从0到12s,Ac(A)=0.8mo l-E1-0.2mo l-L1=0.6 mo l-L1,v(A)=O.6 mo l-L/12s=0.05mo l-L1-s-12.前 4s 内，Ac(A)=0.8mo l-L1-0.5mo l-L1-0.3mo l-L1,v(A)=0

14、.3mo l-L1/4s=0.07 5mo l-L1 s-1;v(A):v(C)=a:c=0.07 5mo|.l?.s0.()5mo l.L.s=3:2 由图像知,在 12s 时Ac(A):Ac(B)=0.6 mo l E :0.2mo l-L-1=3:l=a:b，则 a:b:c=3:1:2,所以该反应的化学方程式为 3A(g)+B(g)5?=i 2C(g)3.丙容器中 v(C)=9.6 mo l-L1 mi n =0.16 mo l-L1 s-1,则甲容器中 v(B)=0.1mo l-L -s ,乙容器中 v(B)=0.12mo l-L-s 丙容器中 v(B)=v(C)/2=0.16 mo

15、l.L =0。8mo i .L 寸，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙1 5.答 案:1.0.05 m o l-L-s-12.3A (g)+B (g)2 C (g)3.乙 甲 丙(4)8 0%；2 5 0(5)Z；催化效率高且活性温度低解析：1.从反应开始到1 2 s时,人的浓度变化量小。=0.8 1 1 1 0卜1?-0.2 1 1 1 01-1?=0.6 1 1 1 01-1 J,时间为 1 2 s,故 v(A)=竺=0 6L：=0.05 mol-s LA r 1 2 s2.从反应开始到1 2 5时,8的浓度变化量4，=0.5 01 0卜匚1 0.31 1 1 01-匚|

16、=0.2 1 1 1 01匚1故a:炉0.6:0.2=3:1,前 4 s 内 v(C)=0.05 m o l-L1-s-1,此时 A 的浓度变化量为八，1 I -0.8 m o l-L1-0.5 m o l-L1=0.3m o l-L_1,v(A)=-=0.07 5 m o l-L-1-s 1,即4 sv(A):v(C)=0.07 5:0.05 =3:2,故 a:6:c=3:1:2,该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2 c(g)。3.1 2 s内A的浓度变化量为0.6 m o l-L，故C的浓度变化量为0.4 m o l-L，据此可绘制出图象。4.将乙、丙两容器中B、C的速率均换算为用A

17、表示的速率，然后比较。甲：丫(人)=0.31 7 1 0卜1；飞“；乙：丫)=0.1 2 1 1 1 01匚入“，故v(A)=3x 0.1 2 m o l EI-s 1=0.36 m o l-L1-s,丙：v(C)=9.6 m o l-L1-m i n 1=吧 =0.1 6 m o l L s,故6 0s3v(A)=-x 0.1 6 m o l-L1-s =0.2 4 m o l-L1-s1,故反应速率最快的是乙,最慢的是丙,速率2快慢顺序为乙甲丙。影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是()增加反应物的浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A.B.C.D.2.在

18、可逆反应m A(g)+nB(g)k-pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用vA,vB,vc,VD表示(单位为mol-L 1-m in1),则下列关系式正确的是()mA 一。jqPB.vc=vDqC-OfD-VD=VCq3.在恒容条件下,能使N(2 (g)+co(g)一(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()A.增大N Q或co的浓度B.减小N Q或C O的浓度C.通入N e使气体的压强增大D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的滨代反应(CH3coeFG+Bo屿CH3coeHzBr+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率y(B n)通过测定

19、漠的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下数据：实验序号初始浓度c/(mol L-1)澳的颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3IIC1Br20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据，下列所得出的结论不正确的是()A.M B rJ与c(CH3coe七)成正比 B.增 大c(Bm),MB。)变小C.增 大cQlCD.M Bm)增大D.实 验 和 的“Bn）相等5.设反应2N02（g）=N20i（g）（AH 0),其反应机理如下 N O(g)+B r2(g)N O B/g)快 N

20、 O(g)+N O B r2(g)2 N O B r(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于的快慢B.N O B r?是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小“k J m orD.增大B r?(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率1 0.对于反应C O C L(g)C O(g)+C l2(g)改变下列条件能加快反应速率的是()升温恒容下通入惰性气体增加如浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体A.B.C.D.1 1.下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同,N a 2 sB 溶液和也5 0,溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉

21、淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4 m L 0.O l m ol L 1的酸性K M nO,溶液,在A试管中加人2 m L 0.O l m ol L 溶液，在 B 试管中加人4 m L 0.02 m ol L 的H C 0,溶液,记录溶液褪色所需时间,B试管褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2 N H：,(g)=N 2 H 4 (1)+H2(g),把容器的容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积5%的 HQ溶液,在B试管中加入2 3 滴 F e

22、C L 溶液,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率A.A B.B C.C D.D1 2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积 V的数据,根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()实验组别c(H C 1)/m oleL 1温度。/C形状(F e)12.03 0块状22.53 0块状32.55 0粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-313.某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)A

23、H)随时间变化的的趋势如图中所示，但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(M n )随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。(Mn)该小组同学提出的假设是请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/m L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/m i n0.6 m o l L 1H 2c溶液H203m o l ,L 1稀稀St h溶液0.0 5m o l -L KMnOi溶液42.02.03.0MnSO.,t若该小组同学提出的假设成立，则1.5(填“大于”“小于”或“等于”)答案以及解

24、析1 .答案：D解析：增大反应物的浓度,单位体积内的活化分子数增大,没有改变活化分子百分数,故错误;增大压强,相当于增大浓度,单位体积内活化分子数目增大,没有改变活化分子百分数,故错误;升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,故正确;加入催化剂，降低了反应活化能,活化分子百分数提高，故正确,D项符合题意。2.答案：D解析：本题易错之处是误认为各物质的系数与该物质的速率乘积相等。在化学反应中，用各物质表示的化学反应速率与反应方程式中各物质的系数成正比即A项应为(q/m)VA=VD B项应为(q/p)v c=vD,C 项应为(m/n)vB=vA3.答案：D解析：增大N0?或 C O 的浓

25、度,单位体积内的活化分子数增大，但活化分子百分数不变,正反应速率增大,平衡正向移动,A错误;减小C O2 或 NO 的浓度,反应速率减小,B 错误;通入Ne使气体的压强增大,在恒容条件下,浓度不变,反应速率不变,C错误;升高温度,正逆反应速率均增大,活化分子百分数增大,故D正确,答案选D.4.答案：B解析：由、可知c(C H：C 0 C H3)增大，r(B n)增大,A项正确；由、可知,B项错误；由、可知增大c(HC l),r(B n)增大,C项正确；由、可知反应所用时间相等,B n 的初始浓度相等，故 r(B n)相等,D项正确。5.答案：C解析：升高温度，化学反应速率增大，正、逆反应速率都

26、增大，故 C正确。6 .答案：D解析：选项A中,9 8%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温，化学反应速率肯定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢，故选D o7 .答案：C解析：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小,发生的反应为M g +2H*=M g2+H A,开始盐酸的浓度较大,反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小,则反应速率减小,故正确;由反应可知M g参加反应,开始接触面积大,反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小,故正确;因该反

27、应为放热反应，放热使温度升高,则反应速率加快，但随反应的进行,反应变慢,放出的热量减小,温度降低，则反应速率减小，故正确;因c r不参加反应，c r的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中cr的浓度不变，故错误;即影响反应速率的因素为,故选c。8.答 案:D解析：D项中反应温度高且反应物的浓度大，反应速率最大，最先出现浑浊。9.答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一多,所以该反应的速率主要取决于的快慢，故 A 错误;NO B n 是反应过程中的中间产物,不是该反应的催化剂,故B错误；由于该反应为放热反应,说明反应物总能量高于生成物总能董,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a k J-

28、m o l1,故 C正确;增大B r2(g)的浓度,活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故 D错误。1 0 .答案：B解析：升温、加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；增加COC1?浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；减压、恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，能加快反应速率的有，故选B。1 1 .答案：B C解析：其他条件相同,N&S O：,溶液和溶液反应,升高溶液的温度,反应速率加快,析出硫沉淀所需时间缩短,即当其他条件不变时,升高反应温度，化学反应速率加快,

29、A 正确;A、B 两支试管中反应物的体积不同,不能根据B试管褪色时间短得出当其他条件不变时,增大反应物浓度，化学反应速率加快的结论,B错误;把容器的容积缩小一半,反应物、生成物的浓度均增大，正、逆反应速率均加快,不能得出题给结论,C错误;A、B两支试管中分别加入等体积5%的H 2 O 2 溶液,在B 试管中加人2 3 滴 F e C L溶液,B 试管中产生气泡快,可以得出当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率的结论,D正确1 2 .答 案:C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者面积分析才能得到正确答案。由

30、图象知a 代表的反应进行得最快,则其浓度最大、温度最高,F e 应为粉末状。1 3 .答案：0.0 0 8m o l m i n”;E;C解析：根据题图甲可知,实验从初始到平衡的过程中,该反应的平均反碰率v(Na)=O.0 0 4 m o l ,L!,m i n 由 v(NH s):v(N?)=2:1,得 v(NH 3)=v(Nz)=0.0 0 8 m o l ,L 1,m i n-1;与实验相比,实验达到平衡所需要的时间短,反应速率快,而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则改变的实验条件应是加入催化剂;而实验达到平衡所需要的时间短,反应速率快，但岫的平衡浓度比实验高,说明平衡向逆

31、反应方向移动，所以改变的实验条件应是升高温度。1 4.答案：1.加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快2 .不变；反应物的浓度没有增大,反应速率就不会加快3 .不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积增大，反应物的浓度没有增大,反应速率就不会加快4 .加快；催化剂可以降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,反应速率加快解析：1 5.答案：(1)其他条件相同时，增大K M n O 浓度(或反应物浓度)反应速率增大(2)1.5 x 1 0 2m o l -L*1-m i n-1(3)生成物中的M n S O”为该反应的催化剂(或M n。+对该反应有

32、催化作用)M n S O 与实验1比较，实验4中溶液褪色所需时间短解析：(1)从表中数据可知，其他条件相同时，增大K M n O4浓度，溶液褪色时间变短，反应速率增大。(2)由表中数据可知实验1 中草酸和高铳酸钾的物质的量之比为3:1,草酸过量，高铳酸钾完全反应，其浓度变化量为7 62moi L-x0.0(BL=().06moi则反应速率(3.0 +2.0 +3.0 +2.0)xl 0?Lv(K Mn O,)=1.5 x 1 0-2 m o l -L_1-m i n-1 4 7 4.0 m i n(3)由图乙可知反应开始后速率增大得比较快，说明生成物中的M n S O 或 M n 可能为该反应

33、的催化剂。与实验1 作对比，其他条件不变，加入硫酸锦，记录溶液褪为无色所需时间。如果假设成立，即乂004或乂112+对该反应有催化作用，实验4与实验1 比较，反应速率变快，溶液褪色所需时间短。可逆反应化学平衡状态1 .在密闭容器中进行反应N,+3 H,化?*2N小。下列说法正确的是（）A.加入催化剂能加快反应速率 B.增大压强能减慢反应速率C.达到平衡时，反应速率：可正）=贝逆）=0 D.达到平衡时，和 H 2 能 1 0 0%转化为N%2 .下列各组中两个反应互为可逆反应的是（）2 H2+0?典2 H2。与 2 H 2 鲤=2 上+（）2H f O,（浓）+2 H B r=2 H 2 0+B

34、 m+S0 2 与 B r2+SO2+2 H2O=2 H B r+H2SOl 2 N02=N204 与 NQ产2 N0?催化剂 催化剂2 s o 升。2 2 s。3 与 2 s。3 2 S02+02A.B.C.D.3 .在 3 7 3 K时,往密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2-NO+SO,达到平衡时,下列叙述正确的是（）A.SO,、NO2、NO,SO3的物质的量一定相等B.NO,和SO?的物质的量一定相等C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D.N0 和S O,的物质的量一定相等4 .在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s

35、）+H2O（g）-CO（g）+H2（g）,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（）A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中C0 与H2的物质的量之比为1:1D.生成n m o l CO 的同时生成n m o l H,0（g）5 .在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）B.t2 m i n 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C.与 m i n 时，正反应速率大于逆反应速率m i n 时，N 的浓度是M 的 浓 度 的 2倍6.用氮化硅(Si s Nj 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高

36、发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：3 Si Cl.(g)+2 Nz(g)+6 H 2(g)、磐(Si 3 N”(s)+1 2 H Cl(g)水0,一定条件下，在密闭恒容的容器中,能发生上述反应达到化学平衡状态的是()A.3 V(N z)=v(j )(H2)B.=4 v(S i C 1 4)C.混合气体密度保持不变D.C(N2):C(H2):C(HC 1)=1:3:67.将0.2 m ol-J的 K I溶液和0.0 5 m ol-Ij i Fe?(S O J溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2 Fe 3*+2 2 Fe +

37、U的是()实验编号实验操作实验现象滴入K S C N 溶液溶液变为红色滴入Ag N C 3 溶液有黄色沉淀生成滴入 K 3 Fe(C N%有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变为蓝色A.B.和 C.和 D.和8.某化学反应中，反应混合物A,B,C 的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是()初始2 m i n4 m i n6m i nc (A)/(m ol/L)1.4 51.2 81.0 01.0 0c (B)/(m ol/L)0.3 80.721.2 81.2 8c (C)/(m ol/L)0.0 950.1 80.3 20.3 2A.该反应的化学方程式为A=2 B+C

38、B.4 m i n 末 A 的转化率约为3 1%C.4 6m i n 时,反应停止了 D.正反应是吸热反应9.已知X(g)和 Y(g)可以相互转化:2 X(g)二 Y(g)A/0,故 C 错误;D.化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故 D错误；2 .答案：C解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应,中反应条件不同,不互为可逆反应,错误;中前一个反应,反应物是H2S 0b后一个反应,生成物是H2S O4,不互为可逆反应,错误;、中两个反应均互为可逆反应，故 C项符合题意。3 .答案：D解析：容器中起始时充入的是N O 2 和S O

39、2,又因为生成物NO 和S O,的化学计量数之比为1:1.故平衡时NO 和SO3的物质的量一定相等,D 项正确；因为不知道两种气体的充入量,平衡时 N 02和S 02的物质的量不一定相等,A、B项错误;该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应,反应过程中气体总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量,C项错误。4 .答案：C解析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,说明反应到达平衡,A项不符合题意;B 项，该反应中有固体参加,混

40、合气体质量不再发生变化，说明反应到达到平衡状态,B项不符合题意;C 项,反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C 项符合题意;D项，生成m o l CO的同时生成 m o l H 20(g),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D 项不符合题意。5 .答 案:D解析：M 的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故 A 项错误；芍 m in时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故 B 项错误;从 m in 开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故 C 项错误;根据图象得出4 m in 时 N的浓度是M的浓度的2倍，故 D项正确。6.

41、答案：C解析：3V 正(N j=v 皆的，等式两边均表示正反应速率,反应过程中始终成立,不能说明反应达到化学平衡状态，故 A错误;v 正(H Cl)=4 v 正(S iClO,等式两边都表示正反应速率,反应始终成立,不能说明达到化学平衡状态，故 B错误;该反应有固体生成,属于气体的质量发生变化的反应,混合气体的密度保持不变,说明混合气体的总质量不变,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C 正确;平衡时各物质浓度关系与其起始浓度和转化率有关,与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态,故D 错误。7.答案：A解析：将 0.2m o l厂 的 K I溶液和0.05 m o l-L F e?(S

42、O j溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，F e 全部转化为F e?一 则溶液中无F e ,故只需要证明溶液中含F e 3+即可。向溶液中滴入K S CN 溶液，溶液变红，则说明溶液中有F e 3:能说明反应存在化学平衡，正确；向溶液中滴入A gN O?溶液有黄色沉淀生成，充分反应后的溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；无论反应存不存在平衡溶液中均存在F e”,滴入K 3 F e(CN%溶液均有蓝色沉淀生成错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有耳滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色不能证明反应存在化学平衡，错误。8.答案：B解析：由表格中的数据可知,反应

43、后A减少,B、C 增加,则A为反应物,B、C 为生成物,从初始到 2m in,A、B、C 的浓度变化量之比为(1.4 5 m o l/L T.28m o l/L):(0.72m o l/L-0.38m o l/L):(0.18m o l/L-0.09 5 m o l/L)=2:4:1,等于化学计量数之比，则该反应为 2A=4 B+C,故 A 错误;4 m in 末 A 的 转 化 率 (1.4 5 m o l/L-l.O O m o l/D/l.4 5 m o l/L X 100%=31%,故 B正确;4 m in 达到化学平衡状态,4、6m in 时,反应没有停止,为动态平衡状态,故 C 错

44、误；由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度减小,而反应速率增大,所以正反应是放热反应,故D 错误。9 .答 案:D解析：正反应是气体分子数减小的反应,所以当压强不再发生变化时,可以说明反应已经达到平衡状态,A 项正确;根据图像可知，只有6 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化,所以只有b点表示反应处于平衡状态,B项正确;25 30m in 内 X的浓度变化量是0.4 m o l L ,所以用X表示的平均反应速率是4m。=O.O S m o l L -m in C 项正确;反应进行至5 m in25 m in 时,X 物质的浓度增大,D 项不正确。10.答案：A解析：在可逆反应

45、的体系中，各物质一定共存，若 X z的浓度为0.2m o l L 或。的浓度为0.4 nl。1 L 则 Z的浓度为0,B、C 项错误;该反应是反应前后气体分子数不变的反应,达到平衡时,气体总物质的量不变，由于体积恒定,则气体的总浓度不变,即c(X,)+c(Y 2)+c(Z)=0.6m o l,L,D 项错误11.答案:B解析:NO和 N O?之间存在转化关系:起始量/m o l 0.5变化量/m o l 0.052s 时量/m o l 0.5-0.05V(N2O4)=0.05 m o l2s x5 L=0.005 m o llJ-s“N20i(g)=i2N 02(g)00.02X 50.02X

46、 5A 项错误;此时气体总的物质的量为0.5 m o l-0.0 5 m o l+0.0 2 m o l L_ 1X5 L=0.5 5 m o l,则2 s 时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为=0.5 5:0.5=1 1:1 0,B 项正确;达到平衡状态之比为如:夕 始 二。5 5:0.5=1 1:1 0,B 项正确;达到平衡状态时，设有x m o l N 2 O 4 参与反应，则N2O4(g)2 N O 2(g)起始量/m o l 0.5 0变化量/m o l x 2 x平衡量/m o l 0.5-x 2 x达到平衡状态时,气体总的物质的量为0.5 m o l-x m o l+2 x

47、m o l=(0.5+x)m o l,则91A B=1.60.5 m o l解得x=0.3,平衡体系中含0.2 m o l A2(94,C项错误;平衡时，N，2 0 4 的转化率为03molx l 0 0%=6 0%,D 项错误；0.5 m o l1 2 .答案：D解析:化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率,且保持不变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡，A 错误；a到 b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B 错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，

48、C 错误；因为反应一直正向进行，且 a c 段正反应速率一直在增大，故 S 0 2 的转化率:a 飞段小于b c 段，D正确。1 3.答 案:A解析：经 2 m i n,B 的浓度减少 v(B)=.0 1/=0 3 m o i .(L .m i n)-1,2 m i nA.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B.C.D表示的反应速率其比值是3:2:1,故 A 正确；B.A 物质为纯固体，不能表示反应速率，故 B 错误；C.反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C 错误；D.B 为反应物，C 为生成物，则在这2 m i n 内用B 和 C 表示的反应速率

49、的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故 D错误；故选A.1 4 .答案：F;C;E;A、B、D解析：分析每个选项的V O E)、V.,比较其大小，即可判断反应进程。A 项，消耗2 m o l 瓯同时生成4 m o l N H”均表示正反应，不管是否达到平衡，这个关系均成立，没有反映vw、v(a)的大小；同理,B 项亦如此;D项，由 P=m/V,m、V均不变，P总是不变，则不能判断反应进行的方向和是否达到平衡状态;C 项,若生成1 m o l N 2 的同时生成6 m o l N N键，则 打 正 尸 v 出,而生成2 m o l N 2 的同时生成6 m o l N 一H 健，则表明v(电川，反应逆

50、向进行；同理可分析F项反应正向进行;E 项处于平衡状态。1 5 .答 案:l.b;1.5 X1 0 3 m o l/(L s)2.BC解析：该反应达平衡时,n (N O)=0.0 0 7 m o i，此时n(N O j=O.0 1 3 m o 1,其浓度变化量为0.0 0 6 5 m o l/L,所以表示N O?浓度变化的曲线是b。在 2中,A 表示是同一方向的速率,在任何时候都成立,而D中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。1 6.答 案:(l)0.4 m o l L;2 0%;0.2 m o l L-1 m i n (3)不变;反应前后气体分子数不变,所以增大压强平衡不移