2023年全国乙卷高考理综真题及答案（适用12省份）.pdf

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1、2022年全国乙卷高考理综真题及答案河 南、安 徽、江 西、山 西、陕 西、黑 龙 江、吉林甘 肃、内 蒙 古、青 海、宁 夏、新疆注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 0 16 N a 23 S 32 C l35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6 分，共 78 分。在每小题给出的四

2、个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。某动物的基因型是A a,若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A 和另一条染色单体上的a 发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 进入不同细胞的时期是（）A.有丝分裂的后期 B.有丝分裂的末期C.减数第一次分裂 D.减数第二次分裂【答案】D【解析】【分析】减数分裂过程包括减数第一次分裂和减数第二次分裂；主要特点是减数第一次分裂前期同源染色体联会，可能发生同源染色体非姐妹单体之间的交叉互换，后期同源染色体分开，同时非同源染色体自由组合，实现基因的重组，减数第二次分裂则为姐妹染色单

3、体的分离。【详解】AB、有丝分裂过程中不会发生同源染色体联会形成四分体过程，这样就不会发生姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 进入不同细胞的现象，A、B 错误；C、D、根据题意，某动物基因型是A a,经过间期复制，初级性母细胞中有AAaa四个基因，该动物的某细胞在四分体时期发生交叉互换，涉及A 和 a 的交换，交换后两条同源染色的姐妹染色单体上均分别具有A 和 a 基因，减数第一次分裂时，同源染色体分开，两组Aa彼此分开进入次级性母细胞，但不会发生姐妹染色单体分离导致等位基因A 和 a 的现象，而在减数第二次分裂时，姐妹染色单体分离，其上的A和a分开进入两个子细胞，C错误，D正确。故选D

4、2.某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养,发现容器内CO?含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。关于这一实验现象，下列解释合理的 是（）A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率【答案】D【解析】【分析】光合作用会吸收密闭容器中的CO”而呼吸作用会释放CO2,在温度和光照均适宜且恒定的情况下，两者速率主要受容器中C02和 的 变 化 影 响。【详解】A、初期容器内CO2浓度较大，光合作用强

5、于呼吸作用，植物吸收COz释放0”使密闭容器内的CO2浓 度 下 降 浓 度 上 升，A错误；B、根据分析由于密闭容器内的C02浓度下降,02浓度上升，从而使植物光合速率逐渐降低,呼吸作用逐渐升高,，直至两者平衡趋于稳定，B错误；CD、初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率，C错误，D正确。故选D3.运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命.下列治疗方法中合理的是（）A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性

6、受体的数量【答案】B【解析】【分析】兴奋在两个神经元之间传递是通过突触进行的，突触由突触前膜、突触间隙和突触后膜三部分组成，神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，进入突触间隙，作用于突触后膜上的特异性受体，引起下一个神经元兴奋或抑制。【详解】A、如果通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中，突触间隙中神经递质浓度增加，与突触后膜上特异性受体结合增多，会导致兴奋过度传递引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，A不符合题意；B、如果通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合，兴奋传递减弱，会缓解兴奋过度传递引起的肌肉痉挛，可达到治疗目的，B符合题意；C、如果通过药物抑制突触间隙

7、中可降解神经递质的酶的活性，突触间隙中的神经递质不能有效降解，导致神经递质与突触后膜上的特异性受体持续结合，导致兴奋传递过度引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，C不符合题意；D、如果通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量，突触间隙的神经递质与特异性受体结合增多，会导致兴奋传递过度引起肌肉痉挛，达不到治疗目的，D 不符合题意。故选B。4.某种酶P由 R N A 和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。为探究该酶不同组分催化反应所需的条件。某同学进行了下列5 组 实 验（表 中“+”表示有，“一”表示无）。根据实验结果可以得出结论是（）A.酶 P必须在高浓度M g 条件下才具有催化活性实验组底

8、物+R N A 组分+蛋白质组分+低浓度M g2*+高浓度M g2+产物+B.蛋白质组分的催化活性随M g 浓度升高而升高C.在高浓度M g 条件下R N A 组分具有催化活性D.在高浓度条件下蛋白质组分具有催化活性【答案】C【解析】【分析】分析：由表格数据可知，该实验的自变量是酶的组分、M-*的浓度，因变量是有没有产物生成，底物为无关变量。第组为正常组作为空白对照，其余组均为实验组。【详解】A、第组中，酶 P在低浓度M g 条件，有产物生成，说明酶P在该条件下具有催化活性，A错误；B D、第组和第组对照，无关变量是底物和蛋白质组分，自变量是M g 浓度，无论是高浓度M（条件下还是低浓度M g

9、 条件下，两组均没有产物生成，说明蛋白质组分无催化活性,B D错误；C、第组和第组对照，无关变量是底物和R N A 组分，自变量是卜靖+浓度，第组在高浓度Mg条件下有产物生成，第组在低浓度Mg”条件下，没有产物生成，说明在高浓度Mg/条件下RNA组分具有催化活性，C正确。故选Co5.分层现象是群落研究的重要内容。下列关于森林群落分层现象的叙述，正确的是（）森林群落的分层现象提高了生物对环境资源的利用能力森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为灌木层垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关森林群落中动物的分层现象与食物有关森林群落中植物的分层现象是自然选择的结果群落中植物垂直分层现象的形成是

10、由动物种类决定的A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】群落的垂直结构指群落在垂直方面的配置状态，其最显著的特征是分层现象，即在垂直方向上分成许多层次的现象。影响植物群落垂直分层的主要因素是光照，影响动物群落垂直分层的主要因素为食物和栖息空间。详解】森林群落的分层现象在占地面积相同情况下提供了更多空间，提高了生物对阳光等环境资源的利用能力，正确；森林植物从上到下可分为不同层次，最上层为乔木层，错误；影响植物群落垂直分层的主要因素是光照，垂直方向上森林中植物分层现象与对光的利用有关，正确；森林群落中动物的分层现象与食物和栖息空间有关，正确；群落垂直结构的分层现象、群落的水平结构等都是自然选择的

11、结果，正确：群落中植物垂直分层现象的形成主要是由光照决定的，错误。A正确，BCD错误。故选Ao6.依据鸡的某些遗传性状可以在早期区分雌雄，提高养鸡场的经济效益。已知鸡的羽毛性状芦花和非芦花受1对等位基因控制。芦花鸡和非芦花鸡进行杂交，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡。下列分析及推断错误的是（）A.正交亲本中雌鸡为芦花鸡，雄鸡为非芦花鸡B.正交子代和反交子代中的芦花雄鸡均为杂合体C.反交子代芦花鸡相互交配，所产雌鸡均为芦花鸡D.仅根据羽毛性状芦花和非芦花即可区分正交子代性别【答案】c【解析】【分析】根据题意可知，正交子代中芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交子代均为芦花鸡，说明控

12、制鸡羽毛性状芦花和非芦花的基因位于Z染色体上，且芦花为显性。【详解】A、根据题意可知，正交为Z N*（非芦花雄鸡）X Z W （芦花雌鸡）,子代为Z%,且芦花鸡和非芦花鸡数目相同，反交为ZTXZW,子代为Z Z Z*w,且全为芦花鸡，A正确:B、正交子代中芦花雄鸡为ZAZ”（杂合子），反交子代中芦花雄鸡为Z“Z （杂合子），B正确；C、反交子代芦花鸡相互交配，即 Z Z X Z W,所产雌鸡Z W、Z W （非芦花），C错误；I）、正 交 子 代 为（芦花雄鸡）、ZaW （非芦花雌鸡），D正确。故选C o7 .生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.H B 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可

13、做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】【详解】A.铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正 确；C.青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D.钠元素灼烧显黄色，D 错误；故选B o8 .一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：y催 化 剂 j化合物1 化合物2下列叙述正确的是A.化合物1 分子中的所有原子共平面 B.化合物1 与乙醉互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可

14、以发生开环聚合反应【答案】D【解析】【详解】A.化合物1 分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用s F 杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；B.结构相似，分子上相差n个 C I 上 的有机物互为同系物，上述化合物1 为环氧乙烷，属于醛类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；C.根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误;口-C-O-CH2-CH2-OD.化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物J nD 正确；答案选D。9.某白色粉末样品，可能含有NazSOq、Na2so3、Na2s2。3和Na2co3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶

15、液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B a C L 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2soQ Na2s2O3 B.Na2so3、Na2S2O3 C.Na2sod、Na2co5 3 D.DNa2so3、Na2cO3【答案】A【解析】【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 Na2S20 3,发生反应S z O，+2 H =S I +H20+S 02 t ,离心分离，取的上层清液，向其中滴加B a C k 溶液，有沉

16、淀生成，则沉淀为B a S O”说明固体中存在Na f O”不能确定是否有Na 2 s O3和 Na/C O；,Na/S Q,与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na O,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na 2 s 2 O3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是:Na 2 s o 八 Na 2 s 2 O3,答案选A。1 0.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向 Na B r 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K I 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加无砖红色沉淀蔗糖未发生水解入新制的C u(

17、0 H)2 悬浊液C石蜡油加强热，将产生的气体通入BL的C C 14溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和1)加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.向 N a B r 溶液中滴加过量氯水，滨离子被氧化为溪单质，但氯水过量，再加入淀粉 K I 溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明漠单质的氧化性强于碘单质，A错误；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误

18、；C.石蜡油加强热，产生的气体能使浪的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应使滨的四氯化碳溶液褪色，C正确；D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，1)错误；答案选C。1L化合物(YW XsZgZ世 Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为2 1。Y Z 2 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 2 0 0 以下热

19、分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是%、赧W5畦蜩蚂100 200 300 400 500 600t/A.肌X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：YXC.100-200阶段热分解失去4个W2ZI).500。热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】【分析】化合物(YW,X5Z84%Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H,Z为0,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序数依次增加，且加和为21,则X

20、为B。【详解】A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性:X(H3B03)Y(HN03),故 B 错误；C.根据前面已知200C以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去 是水，若100200阶段热分解失去4个H20,则质量分数14+4+11x5+16x814+4+11x5+16x8+18x4x 100%73.6%则说明不是失去去4个乂0,故C错误；1).化合物(NH,B508 4H20)在500热分解后若生成固体化合物X,Z3(B203),根据硼元素守恒,则得到关系式2NH&08 4135BQ,则固体化合物B&质量

21、分数为(11x2+16x3)x5(14+4+11x5+16x8+18x4)x2x 100%64.1%,说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。12.Li-Oz电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O,电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h),驱动阴极反应(L i+e-=L i)和阳极反应(L i Q+Z h AL i+O z)对电池进行充电。下列叙述错误的是A.充电时，电池的总反应L i?。？=2 L i +C)2光催化电极金属锂B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，L i.从正极穿过离子交换膜向负极迁移

22、D.放电时，正极发生反应O2+2 L i+2 e-=Li2C)2【答案】C【解析】【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(L i,+e =L i 1)和阳极反应(L i，O2+2 h=2 L i；+O J,则充电时总反应为5 0 2=2 口+0 2,结合图示，充电时金属L i 电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属L i 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。【详解】A.光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为L i Q 2=2 L i+O 2,A 正确；B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴

23、，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关,故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；C.放电时，金属L i 电极为负极，光催化电极为正极，L i.从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C 错误；D.放电时总反应为2 L i+O 2=L i,正极反应为O z+2 L i*+2 e =5 2()2,D 正确；答案选C。1 3.常温下，一元酸H A 的KKHA)=L0X1(T3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的H A 可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I膜溶液口pH=7.0pH=1.0叫 A U H A HA=H+A设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A。，当达到平衡时，下列叙述正

24、确的是A.溶液 I 中c(H+)=c(OH)+c(A-)(c(A j 1 iB.溶液H 中的HA的电离度;工、为工天“总(HA)J 101C.溶 液1和H中的c(HA)不相等D.溶 液 I 和 n中的c总(HA)之比为1()T【答案】B【解析】【详解】A.常温下溶液 I 的 p H=7.0,则溶液 I 中 c(H-)=c(0 H)=l X 1 0 7m o l/L,c(H-)/段+段=西+度计算得B 弋 5 0 UTB正确；C D.由选项A可知测量地在北半球，而北半球地磁场指向北方斜向下，则第2次测量，测量斗（）,故 x 轴指向北方而y 轴则指向西方，C正确、D 错误。故选B C。1 9.如图

25、，两对等量异号点电荷+4、一破40）固定于正方形的4个项点上。L、川是该正方形两条对角线与其内切圆的交点，。为内切圆的圆心，为切点。则（）A.L和 N两点处的电场方向相互垂直B.点的电场方向平行于该点处的切线，方向向左C.将一带正电的点电荷从.点移动到。点，电场力做正功D.将一带正电的点电荷从上点移动到/V点，电场力做功为零【答案】AB【解析】【详解】A.两个正电荷在N点产生的场强方向由N指 向 0,/点处于两负电荷连线的中垂线上，则两负电荷在M点产生的场强方向由不指向。，则 N点的合场强方向由小指向。，同理可知，两个负电荷在/处产生的场强方向由。指 向 乙 点处于两正电荷连线的中垂线上，两正

26、电荷在上处产生的场强方向由。指向,则 1 处的合场方向由。指向。由于正方向两对角线垂直平分，则/和小两点处的电场方向相互垂直，故 A正确；B.正方向底边的一对等量异号电荷在M点产生的场强方向向左，而正方形上方的一对等量异号电荷在M点产生的场强方向向右，由于 点离上方一对等量异号电荷距离较远，则点的场方向向左，故 B正确；C.由图可知，和。点位于两等量异号电荷的等势线上，即.和。点电势相等，所以将一带正电的点电荷从M点移动到。点，电场力做功为零，故 C错误：D.由图可知，点的电势低于M点电势，则将一带正电的点电荷从/点移动到“点，电场力做功不为零，故 D错误。故选AB。2 0.质量为1kg的物块

27、在水平力尸的作用下由静止开始在水平地面上做直线运动，尸与时间t的关系如图所示。已知物块与地面间的动摩擦因数为0.2,重力加速度大小取g=10m/s2。贝 （），FN4-:A.4 s时物块的动能为零B.6 s时物块回到初始位置C.3 s时物块的动量为12kg m/sD.O 6 s时间内厂对物块所做的功为40J【答案】A D【解析】【详解】物块与地面间摩擦力为f =pmg=2NAC.对物块从0 3内由动量定理可知(F-/X =mv3即(4-2)X3=1XV3得匕=6m/s3s时物块的动量为p=mv3=6kg-m/s设3s后经过时间t物块的速度减为0,由动量定理可得-(F+f)t=0-mv3即_(4

28、+2)r=0-lx6解得r=ls所以物块在4s时速度减为0,则此时物块的动能也为0,故A正确，C错误;B.0 3物块发生的位移为小，由动能定理可得(F-=mvf即(4 2)内1-2得玉=9m3s 4s过程中，对物块由动能定理可得(F+f)x2=0-m vl即-(4+2)x,=0-xlx6?得x2=3m4s 6s物块开始反向运动，物块的加速度大小为F f、,2a=-=2m/s-m发生的位移为七=g x 2 x 22 m=4m xi+x2即 6 s 时物块没有回到初始位置，故 B 错误；D.物块在6 s 时的速度大小为v6=2x 2mzs=4m/s0 6s拉力所做的功为W=（4X9-4X3+4X4

29、）J=40J故 D正确。故选A D。2 1.一种可用于卫星上的带电粒子探测装置，由两个同轴的半圆柱形带电导体极板（半径分别 为 和H+d）和探测器组成，其横截面如图（a）所示，点。为圆心。在截面内，极板间各点的电场强度大小与其到。点的距离成反比，方向指向。点。4个带正电的同种粒子从极板间通过，到达探测器。不计重力。粒 子 1、2做圆周运动，圆的圆心为、半径分别为彳、r2Rr,r2 mri可得粒 子 1 入射时的动能大于粒子3 入射时的动能，故 D正确；故选B D。三、非选择题：共 174分。第 22 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 38为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题

30、：共 129分。2 2.用雷达探测一高速飞行器的位置。从某时刻（f =0）开始的一段时间内，该飞行器可视为沿直线运动，每隔1 S 测量一次其位置，坐标为x,结果如下表所示：回答下列问题:t/s0123456x/m05 071 09 41 7 5 9 2 5 053 3 2 9 4 2 3 3（1）根据表中数据可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动，判 断 的 理 由 是:;（2）当x=5 0 7 m 时，该飞行器速度的大小丫 =m/s；（3）这段时间内该飞行器加速度的大小“=m/s2（保留2 位有效数字）。【答案】.相 邻 1 s 内的位移之差接近A A=8 0m .5 4 7 .7 9【

31、解析】【详解】（1）1 第 1 s 内的位移5 07 m,第 2 s 内的位移5 8 7 m,第 3 s 内的位移6 6 5 m,第 4 s内的位移7 4 6 m,第 5 s 内的位移8 2 4 m,第 6 s 内的位移9 04 m,则相邻1 s 内的位移之差接近A 8 0m,可知判断飞行器在这段时间内做匀加速运动；（2）2 当尸5 07 m 时飞行器的速度等于0-2 s 内的平均速度，则1 09 4 ,V.-m/s=5 4 7 m/s1 2（3）3 根据2 3.一同学探究阻值约为5 5 0。的待测电阻号在O5 mA范围内的伏安特性。可用器材有：电压表V （量程为3V,内阻很大），电流表A （

32、量程为1mA，内阻为3 0 0 0）,电源后（电动势约为4V,内阻不计），滑动变阻器A（最大阻值可选1 0 Q 或 1.5k H）,定值电阻凡（阻值可选75c 或 1 5 0 Q）,开关S,导线若干。图（a）（1）要求通过号的电流可在05 mA范围内连续可调，在答题卡上将图（a）所示的器材符号连线，画 出 实 验 电 路 的 原 理 图；（2）实验时，图（a）中 的 应 选 最 大 阻 值 为 （填“1 0 Q”或“1.5X 2 ）的滑动变阻器，应 选 阻 值 为 （填“7 5 C”或“1 5 0 Q”）的定值电阻；（3）测量多组数据可得%的伏安特性曲线。若在某次测量中，电压表、电流麦的示数分

33、别如 图（b）和 图（c）所示，则此时凡两端的电压为 V,流过段的电流为 m A,此组数据得到的&的阻值为Q（保留3 位有效数字）。【解析】【详解】（1）1 电流表内阻己知，电流表与R o并联扩大电流表量程，进而准确测量通过&的电流，电压表单独测量段的电压；滑动变阻器采用分压式接法，电表从0 开始测量，满足题中通过号的电流从05 mA连续可调，电路图如下（2）2 电路中A应选最大阻值为1 0 Q 的滑动变阻器，方便电路的调节，测量效率高、实验误差小；3 通过与 电流最大为5 mA,需要将电流表量程扩大为原来的5 倍，根据并联分流的规律示意图如下5 mA 4mA R0-rI 卜1mA根据并联分流

34、，即并联电路中电流之比等于电阻的反比，可知4 m A _ 3 0 0 01 m A .解得&)=75Q(3)4 电压表每小格表示0.1 V,向后估读一位，即U =2.3 0 V；5电流表每小格表示0.0 2 m A,本位估读，即0.84 m A ,电流表量程扩大5倍，所以通过此的电流为/=4.2 0 m A；6 根据欧姆定律可知u _2.3 04 2 0 x1()30 5 4 8。2 4.如图，一不可伸长的细绳的上端固定，下端系在边长为/=0.4 0 m的正方形金属框的一个顶点上。金属框的一条对角线水平，其下方有方向垂直于金属框所在平面的匀强磁场。已知构成金属框的导线单位长度的阻值为;l =5

35、.0 xl 0-3 Q/m；在，=0到，=3.0 s时间内，磁感应强度大小随时间t的变化关系为3(。=().3 0.I f(SI)。求:(1)f=2.0 s时金属框所受安培力的大小；(2)在，=()到r =2.0 s时间内金属框产生的焦耳热。【答案】0.0 4&N；0.0 1 6J【解析】【详解】(1)金属框的总电阻为R =4/4=4 x 0.4 x 5 x I O-。=0.0 0 8Q金属框中产生的感应电动势为AR I2 ABxy 1 2E=-2-=0.1X-X0.42V=0.008VA r t 2金属框中的电流为t=2.Os时磁感应强度B2=(0.3-0.1X2)T=0.1T金属框处于磁场

36、中的有效长度为L=O l此时金属框所受安培力大小为FA=B2IL=0.MX2X 0.4 N=0.0 4 /2 N(2)0:2.0 s内金属框产生的焦耳热为Q =Rt=l2x 0.0 0 8 x 2 J =0.0 1 6J2 5.如 图(a),一质量为z o的物块A与轻质弹簧连接，静止在光滑水平面上：物块6向4运动，f =0时与弹簧接触，至打=2%时与弹簧分离，第一次碰撞结束，A、B的V-/图像如图(b)所示。已知从1 =0到，=%时间内，物块A运动的距离为0.3 6%。卜、B分离后，A滑上粗糙斜面，然后滑下，与一直在水平面上运动的B再次碰撞，之后A再次滑上斜面，达到的最高点与前一次相同。斜面倾

37、角为e(s i n 8=0.6),与水平面光滑连接。碰撞过程中弹簧始终处于弹性限度内。求(1)第一次碰撞过程中，弹簧弹性势能的最大值；(2)第一次碰撞过程中，弹簧压缩量的最大值；(3)物块A与斜面间的动摩擦因数。图(a)困(b)【答案】(1)0.6 i V o；(2)0.768%.；(3)0.4 5【解析】【详解】(1)当弹簧被压缩最短时，弹簧弹性势能最大，此时A、B速度相等，即f 时刻，根据动量守恒定律mf i-1.2 v0=(wB+m)v0根据能量守恒定律121 2，m x =耳 机B(L 2%)-(mB+fn)v0联立解得mB=5m与1 r ax =。6成(2)同一时刻弹簧对A、B的弹力

38、大小相等，根据牛顿第二定律F=ma可知同一时刻aA 5aB则同一时刻A、B的的瞬时速度分别为以=叩VB =1-2 V0-_ 根据位移等速度在时间上的累积可得sA=*(累积)SB=(累积)又SA=0.3 6卬0解得S 8=1.1 2 8%第一次碰撞过程中，弹簧压缩量的最大值M=“一s 0.768%(3)物块4第二次到达斜面的最高点与第一次相同，说明物块/第二次与8分离后速度大小仍为2%,方向水平向右，设物块4第一次滑下斜面的速度大小为“，设向左为正方向,根据动量守恒定律可得mvA-5/M-0.8v0=m-(-2va)+5mvB根据能量守恒定律可得；mv+g -(0.8%)2 =；加 (-2 v0

39、)2 +；5mv联立解得设在斜面上滑行的长度为L，上滑过程，根据动能定理可得-m g L sin 0-/jmgLcosd=0-m(2 v0)2下滑过程，根据动能定理可得1 2m g L s i n 0-/mgL c o s =mv0-0联立解得 =0.4 52 6.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有P b S C)4、P b O2,P b O和P b。还有少量B a、F e、A l的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。Na2c。3 HAC.H2O2 NaOH铅膏脱 硫 一酸浸沉铅I滤液 滤渣 滤液A PbO一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质P bS O4P

40、 bCO3BaS O4BaCO3%2.5 x 1 0-87.4 x l(r1 4l.lx lO-1 02.6 x 1 0-9一定条件下，一些金属氢氧4 匕物沉淀时的p F【如下表：回答下列问题:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3P b(OH),开始沉淀的p H2.36.83.57.2完全沉淀的p H3.28.34.69.1(1)在“脱硫”中P bS Oq转化反应的离子方程式为一，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2 co 3的原因_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“脱硫”中，加入Na2 cO3不能使铅膏中BaS O,完全转化，原因是一(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc

41、),还要加入H2 O2。(i)能被H2 O2氧化的离子是_ _ _ _ _ _ _ _；(i i)H 2 O 2 促进了金属P b在醋酸中转化为P b(Ac%,其化学方程式为(i i i)凡。2 也能使P b。2 转化为PM A c%,也。？的作用是。(4)“酸浸”后溶液的p H约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。【答 案】(1).P bS O.,(s)+CO(aq)=P bCO;!(s)+S 0 4 (aq).反 应P bS Oi(s)+CO；(aq)=P bC0 3(s)+S 0：(aq)的平衡常数 K=舞?=3.4*1 0 力。5,P bS O

42、 可以比C(CO3 )较彻底的转化为P bCO；t(2)反应 BaS 0”(s)+C0；(aq)=BaCQ,(s)+S 0：(aq)的平衡常数 K=c(S 0；)c(C0；)=0.0 4 1 05,反应正向进行的程度有限(3).Fe2 .P b+H202+2 HAc=P b(Ac)2+2 H20 .作还原剂(4)Fe(0 H)3 Al(0 H)3(5)Ba Na【解析】【分析】铅膏中主要含有P bS O,、P b。,、P bO和 P b,还有少量Ba、Fe、A l 的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液

43、中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的p H约为4.9,依据金属翅氧化物沉淀时的p H可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和银离子，氢氧化铅再进行处理得到P bO。【小 问 1 详解】“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：P bS O,(s)+CO；(aq)=P bC03(s)+S 0 (aq),由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知,Ks p(P bC0：t)=7.4 x i 0 l4,KsP(P bS 0 4)=2.5 x i O-8,反应 P b S O O+

44、C。/(aq)=P bC()3(s)+S 0，aq)的平衡常数K=c(S 0；)c(P b2+).c(S O：)KP bS OI 2.5 x 1 0-8c(COt)-c(P b2+)-c(CO；)-Ks p(P bCO3)-7.4 x 1 0=3.4X105105,说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。【小问2详解】反应 BaS O,(s)+C0；(aq)=BaCQ,(s)+S 0：(aq)的平衡常数K_ c(S 0；)c(Ba2+),c(S O：)K BaS O。1.卜1 0一 一 c(CO)一 c(Ba2+)-c(CO)-Ks p(BaCO,)-2.

45、6 x IO-9心0.0 4 1 05,说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaS O,完全转化。【小问3详解】(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。(i i)过氧化氢促进金属P b在醋酸溶液中转化为P b(Ac)2,过氧化氢与P b、HAc发生氧还原反应生成P b(Ac)z 和 H Q,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：P b+HQ+2 HAc=P b(Ac)2+2 H20(i i i)过氧化氢也能使P bOz 转化为P b(Ac)z,铅元素化合价由+4 价降低到了+2 价，P bO?是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。【小问4

46、详解】酸浸后溶液的p H约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的p H可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。【小问5详解】依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaS O,完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba 和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na2 7.二草酸合铜(I I)酸钾(K z I C M C z O J 2 )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(H)酸钾可采用如卜一步骤：1 .取已知浓度的C u S O q 溶液，搅拌下滴加足量Na OH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过

47、滤。H.向草酸(H 2 c2。“)溶液中加入适量K 2 c O 3 固体，制得K H C?O 4 和 K 2 c 2。4混合溶液。I I I.将 I 的混合溶液加热至8 0-8 5C,加 入 I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。w.将m的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(I I)酸钾晶体,进行表征和分析。回答下列问题：(1)由C u S O/S H?。配 制 I 中的C 1 1 S O 4溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是(填 仪 器名称)。(2)长期存放的C u S O 5 H?O 中，会出现少量白色固体，原因是。(3)I 中 的 黑 色 沉 淀 是(

48、写 化 学 式)。(4)H中原料配比为n(H 2 c2 O J n(K 2 c。3)=1.5:1,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)I I 中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K 2 cO 3应采取 的方法。(6)I I I 中应采用_ 进行加热(7)I V 中“一系列操作”包括_。【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)C u S O 5H 2。风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)C u O (4)3H2C20.1+2 K,C 03=2 K H C201+K2C201+2 H20+2 C 02 t(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤【解析】【分析】取已知浓度的

49、C u S C)4溶液，搅拌下滴加足量Na OH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H 2 G o J溶液中加入适量K 2 c o 3固体，制得K H C 2 O 4 和 K 2 c混合溶液，将 K H C 2 O 4 和 K 2 c混合溶液加热至 8 0-8 5,加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体。【小 问 1 详解】由C u S O 5H 2。固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的C u S O 5H 2。固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积

50、的水溶解C u S O 5H 2。，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。【小问2 详解】C u S O 5H 2。含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。【小问3 详解】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。【小问4 详解】草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1 发生非氧化还原反应生成K H C 2 O 4、K 2 c2 O 4、C 02和水，依据原子守恒可知,反应的化学方程式为：3H2C20 4+2 K2C 03=2 K H C204+K2C204+2 H20+2 C 02 t。【小问5 详解】为防止