2022年高考化学《化学反应原理》复习试题库(含答案）.pdf

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1、 专属教育考试复习专用考试参考习题一系统复习备考题库训练一习题强化考前模拟测试一模拟演练通关宝典梳理一真题体验技巧提升冲刺一技能技巧注：文本内容应以实际为准，下载前需仔细预览 助你一战成名2022年高考 化 学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理复习2022年高考化学复习试题 化学反应原理（化学反应中的能量变化 化学反应速率与平衡 电解质溶液、电化学）化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡1.（2021 南昌市八一中学高三摸底考）碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂 碳量子点/氮

2、化碳（纳米复合物）可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。卜列说法正确的是A.总反应为H g L M+O B.水分解过程中，H2O2作催化剂C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应U是放热反应，则反应一定是吸热反应【答案】D【解析】A.总反应为2H q=2凡+。小 故 A 错误：B.过程I 中，水分解为氢气和过氧化氢，过程II，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故 B 错误：C.CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故 C 错误：D.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应n 是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故 D 正确

3、：故选D,2.（2021 安徽蚌埠高三第一次教学质量检查）澳乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是第1页，共31页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习E/(kJmoH)反应进程A.反应过程中有O H键的断裂B.该反应的熔变为(b-a)k J-m o HC.向澳乙烷中加入 A g N O3溶液检验澳元素D.总反应的离子方程式为C H 3 c H z B r+O H C H 3 c H z O H+B r【答案】D【解析】A.由图灯知，反应过程中没有O H键

4、的断裂，错误；B.该反应的焰变为(a-b)k J moH,错误：C.向滨乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入A g N C h 溶液检验澳元素，错误；D.根据始态和木态物质可得总反应的离子方程式为C H 3 c H z B r+O H C H 3 c H z O H+B r,正确：故选D。3.(2 0 2 1 重庆市育才中学高三适应性考试)已知：C H 2=C H：(g)+H 2(g)嶙 珍 C H 3 c H 3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是第2页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳

5、核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习A.该反应的AHO,不需要加热即可发生该反应B.上述过程中，C H 2 H H 2 内部碳原子间的双键变为单键C.途径b 使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E 2 降为E lD.C H2=C H 2(g)+H2(g)a【答案】D【解析】A.化学键的断裂要吸热，窗变大于0,H,(g)+X2(g)=2 H(g)+2 X(g)/20,故 A错误：B.反应熔变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途 径 生 成 HX的反应热与途径无关，所 以 产 丛+公 当,故 B错误；C.途径I I I 是形成化学键的过程，是放热过程，C

6、 k B r、I 的非金属性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成H C 1、H B r、H I 化学键所放出的能量逐渐减小，故 C错误；D.途径 生成H C 1 放出的热量比生成H I 的多，氯气和氧气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K，K”则 仆 ,故 D正确：故选：D o5.(2 02 1 南昌市八一中学高三摸底考)三甲胺NU HS 是重要的化工原料。我国科学家实第3页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习现了在铜催化剂条件下将N,N 一二甲基甲酰胺（CHyhNCHO,

7、简称DMF转化为三甲胺N（CH3）3O计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是(CH,),NCHO(e)+2H,(e)（CH3）2NCHO+2H N（CH3）3+OH*+H*A.该历程中决速步骤为（CH）NCHQHMCH）NCH2sH.B.该历程中的最大能垒（活化能）为 2.16eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若 ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV6NA的能量【答案】D【解析】A.步躲（CHshNCHqHXCHJzNCH+OH 的能垒（正反应活化能）为 0.22eV,正反应活化能最

8、高的最后步步骤的能垒1.19eV,故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，故 A 错误；B.根据选项B 分析可知该历程中最大能垒（活化能）E 元 为 1.19ev,故 B 错误：C.升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故 C 错误：D.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0cV-（-1.02eV）=1.02cV,ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出L02eV NA的能局，故 D 正确；故选D。6.（2021 广东高三8 月阶段性质量检测）我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现CO,还原和H?O氧化。有关该过程的叙述正确的是第4页，共31页

9、1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习A.只涉及太阳能转化为化学能B.金属Pt表面的反应为：Fe2+-e=Fe,+C.Fe-/Fe”作为氧化还原协同电对，可以换成I&D.总反应为：2H,O+2CO2=O2+2HCOOH【答案】A【解析】A.由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A 正确；B.金 属 Pt表面的反应为：Fe“抬工Fe,B 错误；C.由于是阳离子交换膜，不可以换成%,C 错误；催化剂D.总反应为：2H2O+2CO,O,+2HCOOH,D 错误：答案选A。7.（2021 广东

10、高三开学考试）我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是O甲211HA.该过程LDH为催化剂B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，AH0C.再加入少量A,B的平衡浓度增大D.若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大【答案】B【解析】A.5 0 0时，B与A的反应系数相同，前lOminB的平均反应速率为=o 017（?。/也,A 错误：B.由表格数据可知，温度升高达到平衡时A物质的量较少，说明该反应正向是吸热，即H0,B 正确：C.A物质是固体，温度不变情况下，平衡常数不变，B、C物质浓度的比值也

11、不变，则再加入少量A,B的平衡浓度不变，C错误：D.若将容器体积缩小，则体系压强增大，平衡朝着气体物质系数减少的方向移动，即平衡逆向移动，则A的平衡转化率减小，D错误；故选B。12.（2021安徽蚌埠高三上学期第一次教学质量检查）对Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上比还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示：NH,+H,0下列说法正确的是A.Pd/SVG可以改变N O的平衡转化率B.NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2OC.NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应D.Pd/SVG上 比 还原NO过程中产物Nz的形成更容易【答案】

12、B第9页，共31页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习【解析】A.P d/S V G 催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，故不能改变NO的平衡转化率，错误；B.由如图n J 知，NO被还原为N?的总反应为2 N O+2 H 2=N 2+2 H。正确：C.由图可知，生成氨气的基元反应中，N H z O+H-N H 2 0 H 这一步活化能最大，故这步为决速步骤，错误；D.由图示知，NO被氧化为N?的活化能明显大于氧化生成N%活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为N片,错误：故

13、选B。1 3.（2 0 2 1-江西临川高三月考）温度为T ,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和I m o l N O 2,发生反应：2 c（s）+2 N O 2（g）潺 珍 N2（g）+2 C O 2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO 2 的转化率与容器体积的关系如图所示。37、轴3髀SCO/下列说法不正确的是4A.T 时，该反应的化学平衡常数为凡=次 1110卜 1/B.由图可知，c 点V,E V地C.向 a 点平衡体系中充入一定量的NO?，达到平衡时，N O?的转化率比原平衡小D.容器内的压强：P a ：P b=6 :7【答案】D【解析】A.由图可知，b 点 N O?的转

14、化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，而 a b 曲线上对应容器的体枳均小了 V2L,起始投料相同，则 NO?的起始浓度均大于b点，a b 曲线上物质的反应速率均大于b点，所以a b 曲线上反应均先于b 点达到平衡状态，即 a b 曲线上反应均达到平衡状态，由于a 点时N O2的转化率为4 0%,a 点反应三段式为2 C +2 N O2U M+2 c。2始/mol100变/mol0.40.20.4 所以T时，该反应的化学平衡常数=平/mol0.60.20.4第 1 0 页，共 3 1 页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训

15、练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习丝x丝V.I V.J 41 v/m o/L=inol-L1,故 A 正确；竺）45VlN,B.图中b点NCh的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NCh的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以be曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO?的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则be曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v（正）v（逆），故B正确：C.反应2c（s）+2NCh（g）峰 诊N2（g）+2COMg）正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NCh，相当增大压强，平衡

16、逆向移动，NO?的平衡转化率减小，即向反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV|=1.2RT,PbV2=1.4R T,由于V2V”所以容器内的压强：Pa：Pb6：7,故D错误:故选D。a点平衡体系中充入一定量的NCh,达到平衡时，NO?的转化率比原平衡小，故C正确；2C始/mol+2NO2=N2+2CO21 0 0D.b 弋为加,；受 1 mol平/mol0.8 0.4 0.8 根据A选项中a点0.2 0.4 0.814.（2021 吉林长春高三上学期第一次质量监测）工业制硫酸的接触室中发生反应：2so式g）+O式g）2 S C V g）。该反应在5 0 0和催化剂存在卜进行，下列有关

17、说法正确的是A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO?可以全部转化为SChB.该反应的平衡常数（K）随体系压强的增加而增大C.该反应选择在5 0 0和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏【答案】D【解析】A.该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使SO2全部转化为SCh，A错误；B.平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B错误；C.该反应为放热反应，反应需要在500%;和催化剂存在下进行，是因为500。（：反应速率快，催化剂活性高，C错误：D.反应达到化学平衡后，改变温度，化

18、学平衡常数改变，因为W K，所以化学平衡会被破坏，D正确；故选D。第11页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习15.(2021 全国高三上学期第一次学业质量联合检测)可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。MP(一+.4一 飞-一)(无色0.5SQ，(SDT)MV+(00_)(蓝色)下列说法错误的是A.MV?

19、+被SO；还原形成自由基阳离子M V 的过程伴随着颜色的改变B.开启可闻声波能够促进M V 再生C.持续补充SDT才能维持蓝色D.向体系中加入Im o lS D T,转移电子为2moi【答案】D【解析】A.被还原形成自由基阳离子的过程中，溶液颜色由无色变为蓝色，A正确；B.开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡正向移动，促进再生，B正确:C.持续补充，增大浓度，平衡移动生成蓝色，C正确；D.向体系中加入，仅有部分转化为，转移电子小于，D错误。故选择D。16.(2021 南昌市八一中学高三摸底 考)T,某密闭容器中发生：CaCO,(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡后，下列说法正确的是c

20、(CO,)c(CaO)A.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CaCO,)B.加入CaO后，c(CCh)将减小C.升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D.将密闭容器体积缩小为原来半，再次平衡后，CO?的浓度增大为原来2倍【答案】C【解析】A.固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CCh),A错误；B.CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此&CCh)不变，B错误;第12页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习C.该反应的正反应是吸热反应，根据

21、平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，C 正确；D.将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则 CO2的浓度不变，D 错误：故合理选项是C,17.（2021全国高三诊断性测试）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该反应的热化学方程式为2co（g）+2NO（g）=N?（g）+2CO2（g）AH=Ed-E J-m ol1B.决定整个反应速率快慢的步骤是C.反应过程中断裂与形成的化学键都包含b键和兀键D.改变催化剂，不能使反应的

22、婚变发生改变【答案】A【解析】A.该 过 程 及 小 个 CO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2moicO分子被还原的能量，故 A 错误；B.活化能大速率慢，是决速步骤，的活化能大于，决定整个反应速率快慢的步骤是，故 B 正确；C.反应物CO分子既含有。犍和兀键，生成物N2和 C02含有b键和兀健，所以反应过程中断裂与形成的化学键都包含b键和W键，故 C 正确：D.催化剂只能改变反应历程，不能改变燧变，故 D 正确；故答案为A。COOCH,18.（2021河南新乡县一中高三模拟）CH3-CHVH-COOCH3有两种立体异构体 JCOOCH,和,，由 CECHO和 Phj

23、PVHCOOCHj反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图第13页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习反应过程已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是A.COOCH,J 比COOCHjJ 稳定B.温度升高，CH3cHO的转化率减小COOCH,C.生成J 的过程中，速率最快的是由D.两个反应历程中，中间产物相同COOCH、.仁广，3的反应【答案】C【解析】比户 量菽COOCH,稳定，A错误;B.图像该

24、反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CHsCHO的转化率增大，B错误。Ph,P-O,由人COOCH,生成 J 的过程活化能最小，反应速率快，c正确;p/O PhD.两个反应历程中，CHQOC=、CHQOCCOOCH,是生成J 的中间产物,第1 4页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习Ph P o PhP O _/、J-4是生成/w勺中间产物，两个过程中间产物不C H,O O C CH,OOC 同，D错误；故选C。电解质溶液19.(2021 广东珠海高三上学

25、期摸底测)下列说法正确的是A.011110卜匚(氏(：001加水稀释，溶液中c(OH)减小B.相同浓度的H C I和C H 3coO H,两溶液中c(H-而同C.等浓度的 CH3coOH 与 KOH 以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3C O O)D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H，)之比为10：1【答案】C【解析】A.O.lmol L C H jC O O H M lzK,平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH)增大，故A错误；B.相同浓度的H C I和C H 3coO H,由于HC1是强电解质，CH3co

26、OH是弱电解质，因此两溶液中c(H+)不相同,HC1中c(H+)大于CWCOOH中c(H+),故B错误；C.等浓度的CH3coOH与KO H以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K，)+c(H-)=c(OH)+C(CH3COO),故 C 正确：D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H)之比为1：1 0,故D错误。综上所述，答案为C。20.(2021安徽蚌埠高三上学期第一次教学质量检查)常温下，用0.2mol L 盐酸滴定25.00mL0.2moiLNH3F2O溶液，所得溶液pH、NH；和NH3 H2。的分布分数讥平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH；的分布

27、分数3(NH；尸c（NH：）c c（NH；）+c（NHrH:O）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是第15页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习A.曲线a 代表B（N H 3 H 2。）,曲线b 代表6（NH；）B.M 点加入盐酸体积为1 2.5 mLC.N H 3 H 2 O 的电离常数的数量级为1 0-5D.应选用酚猷为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色【答案】C【分析】N H r H2O的电离常数表达式为K M N H r H z O L。（婆

28、）xc（0?）,乂点时W 2 ）i n-1 4c（N H；）=c（N H yH 2 O）,pH=9.2 6,则 K b（N H 3 H 2。）=。（0 匕尸=1 0M”，K.“K h（N H；尸 优=1 0川汽【解析】A.随 着 H C 1）的增大,溶液中c（N H 3 H 2。）减小，c（N H：）增大，则溶液中6 例。氏0）减小，8（N H；）增 大,根据图知,曲线a 代表6（N H；）,曲线c 代表（N H r F hO）,故 A错误：B.当加入盐酸体积为1 2.5 mL,充分反应后溶液中溶质为N H V 1 和 N H 3 H 2 O ,且n（N H4C l）=2.5 xlO-3mol

29、,（N H r H2O）=2.5 xlO-3m ol,由于以N H 3 H 2 O 的电离常数大于N H：的水解常数，因此c（N H；）c（N H r H 2。），而 M点时，c（N H；尸以NNHzO）,所以M 点加入盐酸体积小于1 2.5 mL,B 错误；C.由 N H 3 H 2 O 峰*N H；+O H-可知，N H y H z O 的电离常数表达式为K M N H 3-H 2 O）=,M 点时 c(N H；尸 N K H O),pH=9.2 6,W l b(N H yH2O)=c(O H )=I/A-1 44=工1=10 474,其数量被为1 0包 故(,正确:H )I O-9 2

30、6D.滴定终点时,所得溶液溶质为N H 4 C I,N H：水解呈酸性,为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，故 D错第16页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习误；答案为C。2 1.(2 02 1 安徽蚌埠高三上学期第一次教学质量检查)下列实验操作对应的离子方程式正确的是【答案】D实验操作离子方程式AA g C l溶于过量氨水A g+2 N H 3 H 2 04 A g(N H 3)r+2 H 2 OB向硫酸铜溶液中

31、加入过量的N a H S 溶液C u2+2 H S-=C uS l+2 H+C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸F e(O H)2+2 H+=F e2+2 H2ODAg l 加入N a2 s 溶液中，固体变黑S2(aq)+2 Ag I(s)=Ag2S(s)+2 r(aq)【解析】A.Ag Cl 溶于过址氨水，由于Ag Cl 难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为 Ag Cl+2 N Hy H2O=Ag(N H3)2+Cl +2 H2 O,故 A 错误：B.向硫酸铜溶液中加入过最的N a H S 溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢气体，其离子方程式为CU2+2HS=CUS1+

32、H2ST，故 B 错误；C.向械氧化亚铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、氧化氮和水，其离子方程式为 3 F e(O H)2+N O,+I O H=3 F e3+8 H20+N O t，故 C 错误；D.Ag l 加入N a2 s 溶液中，固体变黑，发生反应生成更难溶的硫化银，其离子方程式为S 3(aq)+2 Ag l(s)=Ag 2 s(s +2 (aq),故 D 正确;答案为D。2 2.(2 0 2 1 四川巴中高三零诊)某浓度的二元弱酸H?B溶液在不同pH 下，测得P c(M)变化如图所示，(已知：P c(M)=-l g c(M),M代指H2 B或 HB-或 B。，下列说法正

33、确的是A.曲线I I 表示P c(HB)与p H 关系第17页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习B.p H=5 时，c(HB-)c(B2-)p C(B3 p C(HB),即 c(HB-)c(B*)c(H2 B),故 B 错误：C.由 a 点可知 H2 B=HB+H+,C(HB)=C(H2B),K B 产C(H+)=1*1 0 由 c 点可知，c(HB)=c(B2),则 HB-,K B2=c(H l x l O-5 则兰%2号；=9 =1 严,故 C 正c(H,B)

34、c(B)KB2确：D.p C=-l g C,则浓度越大,p C 越小，由图知,随着p H 增 大,c(H2 B)一直减小，c(HB)先增大后减小，c(B3)一直增大，故 D错误；故选：Co2 3.(2 0 2 1 陕西省洛南中学高三第一次模拟考)硫化镉(Cd S)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如卜溶解平衡：(Cd S)=Cd 2+(a q)+s 2-(叫)AH0,其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中温度工 工B.图中各点对应的小 甲的关系为：K (m)=Ks p(n)Ks,(p)0可知CdS在水中溶解过程是个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故K、p=c(Cd2+)c(

35、S2)增大，从图中可知T|VT2,A正确：B.图象中m、n、p点均为在温度T i下所测离子浓度，故K、p(m尸K卬(n)=Ksp(p),B错误；C.m点达到沉淀溶解平衡,加入少量Na2s固体，平衡逆向移动，增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由in沿mpn线向p方向移动，C正确；D.平衡CdS(s)=Cd?+S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S%)和c(Cd)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确：故答案为：B.24.(2021 绵阳中学实验学校高三“一诊模拟”)常温下，在体积均为20mL、浓度均为O.lmol L-1的H X溶液、H

36、Y溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H)表示为pHK=-lgc(H+)*pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A.H X的电离方程式为HX=H+X-B.T 点时 c(Na+)=c(Y-)c(H+)=c(OH)C.常温下用蒸镯水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，H Y的电离常数【答案】D【解析】A.依题意H X和H Y是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。H X为弱酸，故A错误；B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；C.N点呈中性，加入蒸储水

37、稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；D.取M点计算电离常数，c(H+尸c(OHJ=1*10-7moi.LL混合溶液中第19页，共3 1页1/1120 22年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习c（N a+）=c（Y”短如 K.=p=,故 D 正确；故选：D。25.（20 21 陕西省洛南中学高三上学期第一次模拟考）25 时，关于下列溶液的叙述正确的是A.将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体枳混合，所得溶液中的离子浓度关系：c（Cl ）c（N H；）c（H）c（O H）B.浓度相同的NH4

38、cI、C H Q O O N H八 NHq HS O,，三种溶液中的c（N H；）：C.p H=a的氨水稀释1 0倍后，其p H=b,贝!a =b-lD.将a m o l L CH3co O H溶液与b m o l L N a O H溶液等体积混合，测得溶液p H为7,则a与b的关系：a b【答案】A【解析】A.将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体枳混合后溶液显酸性，故离子浓度大小顺序为c（C r）c（NH；）c（H c（O H）,故 A 正确：B.浓度相同的NHq Cl、CH3co O NH八 NH4HS O 4,由 酣酸根离子促进钺根离广的水解、硫酸氢镜中氢离f抑 制J 钱根离子的水解，则:

39、种溶液中的c（NH；）：0），故B错误；C.氨水为弱碱，越稀越电离，故p H=a的氨水稀释1 0倍后，其p H=b,则a b-l,故C错误；D.将a m o l U C H j C O O H溶液与b m o l C N a O H溶液等体积混合，测得溶液p H为7,若a=b,则溶液显碱性，故若溶液显中性，则需a b,故D错误；故选A。26.（20 21 南昌市八一中学高三摸底考）某温度下，将足量的Ba S O,固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na 2cCh使c（CO：）增大过程中，溶液中c（Ba 2+）和c（S O：）的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是第 2

40、0 页，共 3 1 页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习A.当c(CO；)大于2.5 x1 0-4 i n o l/L时开始有Ba CO j沉淀生成B.“M N”代表沉淀转化过程中c(Ba?+)变化的曲线C.该温度下，Ba CCh比Ba S O 更难溶于水D.该温度下，反应 Ba S O式s)+CO；(a q)=Ba CO，(s)+S O：(a q)平衡常数 K=0.0 4【答案】C【解析】A.由图象可知当c(CO j)大 Z S xK P m o l/L时，以S O；)增大，说明开始

41、有Ba CCh沉淀生成，A正确；B.当生成Ba CCh沉淀时，促进Ba S Ch的电离，溶液中c(S O：-)增大，c(Ba?)减小，则M N为c(Ba )变化的曲线的变化曲线，M P为c(S O：)的变化曲线，B正确：C.由题绐图象数据 J 知 Arsp(Ba S O4)=c(Ba2+)c(S O )=1 xl O i xi o L O xl O1 0：K s p(Ba CO 3)=c(Ba 2)C(S O；)=0.5X1 0 5X5.0X1 0 T=2.5X1 0-9,则 T 时 s p(B a S O4)4C.均为O.I O m o l L”的N a 2 c O 3、N a2S O3,N

42、 a 2 s O 4溶液中阴离子的浓度依次减小(已知：K a(H S O-)=6.1 x 1 0-8；K a(H C O；)=4.7*1 0 )D.常温下p H=l l的纯碱溶液中水电离产生的(H+)大于该溶液中(H+)【答案】B【解析】第2 1页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习A.用盐酸滴定N a z C O、溶液时，以甲基橙为指示剂，首先是N a 2 c C h与H C 1反应，生成N a H C O3,然后是N a H C C h与H C I反应变为N a C l、

43、比0、C 02,因此若等体积N a 2 c O?和N a H C C h溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的H C 1标准液，则N a H C C h浓 度 定 比N a z C C h更大，A正确；B.若HA是一元强酸，将p H=3的H A溶液，尸c(H A)=l O-3 m o l/L,将其稀释1 0倍，溶液的 c(H+)=1 0 m o l/L,溶液 p H=4；若 H A 为弱酸，c(H A)c(H+)=1 0-3 m o l/L；稀释使电离平衡正向移动，导致溶液中c(H*)1 0 7 m o l/L,则溶液的p H H C O-,所以水解 程 度:C O；-S O；-,因

44、此溶液中阴离F浓 度:N a2C O 3 N a2S O 3,因此浓度均为0.1 0m o l L的N a 2 c o 3、N a 2 s o 3、N a 2 s O 溶液中阴离子的浓度依次减小，C正确：D.纯碱是N a 2 c C h的俗称，在溶液中C O)发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，使水电离产生的。(田)、c(O H )增大。由于水电离产生的H+与C。；结合生成H C O；,因此水电离产生的c(H+)大于该溶液中的H+),离子所处溶液体积相同，因此在常温下p H=l l的纯碱溶液中水电离产生的(H)大于该溶液中(H+),D正确：故合理选项是B,2 8.(2 0 2

45、1重庆市第七中学校高三第二次月考)常温下，向2 0 m L浓度均为(M m o l 的H A与N a A的混合溶液中，分别滴加浓度均为O.l m o l l 的H C1、N a O H两种溶液，混合溶液的p H变化情况如图所示。下列说法正确的是第 2 2 页，共 3 1 页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库(含答案)精 研 考 纲M纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳理复习【答案】C【分析】0.1mol/L的 H A 与NaA的混合液的pH=4.76,说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度：向该混合液中，滴加H C 1,溶液的p

46、H减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II：滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。【解析】A.滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II,A 错误：B.a、b 点都在曲线I I 匕 滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCI+HA,随着HC1的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，H A 电离出H+抑制水的电离，K 水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度ab,b 点时加入20mL盐酸得到O.lmol/LHA和0.05mol/LNaCl的混合液，c 点在曲线I 上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O.c 点加入20mLNaO

47、H溶液得到O.lmol/LNaA溶液，则水的甩离程度cb,B 错误；C.0.1mol/L 的 HA 与 NaA 的混合液的 pH=4.76,溶液中 c(H+)=10 7%iol/L,则 Ka(HA尸“H I,)=10,4：6,d 点溶液的 pH=IO,溶液中 c(H10mol/L,Ka(HA)=):c(HA)c(HA)电式引 仪 6,需=底 4,则 怆 端 W 24.C 正确：c(HA)c(HA)c(HA)D.c 点在曲线I 上，滴 力 口 NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O,c 点加入20mLNaOH溶液得到O.lmol/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na,尸c(A)

48、+c(HA),D 错误；答案选C。29.(2021 广东高三8 月阶段性质量检测)Ga与 A1同 为 第 A 族元素，溶液中G a及其与OH形成的微粒的浓度分数。随溶液pH变化的关系如图所示。己知KspGa(OH)3=1.4x 10 w，向GaCI3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是1008060浓度分数a40202 4 6 8 1012 14溶液pHA.Ga(OH)；浓度分数先增大后减少第2 3页，共3 1页1/112022年高考化学 化学反应原理复习试题库（含答案）精 研 考 纲 归 纳 核 心 题 海 训 练 归 纳 总 结 体 验 实 战 梳 理 复 习B.G au+H2

49、O G a(O H)2+H+,该平衡常数K的数量级为1 0 0C.嚓?的比值逐渐减少c (H )D.p H=9 时，c(N a*)c G a(O H)4j【答案】C【解析】A.由图可知，G a(O H)；浓度分数随p H 增大而先增大后减少，A正确；B.G a 3,+H,O =G a(O H)2+H ,该平衡常数K=阻空 黑 更 R,由图可知c G a(0 H)2，=c(G a )时，p H 2.5,即 K=3L等 里 叫 口 勺。因此K的数量级为1 0-c(G a )3,B正确;C.结合B可知G a +H Q=G a(O H 广+H*,)好 啤 伽)乙严,同 理c (G a )2+c(H )

50、x c G a(0 H)；,G a(O H)2+H,O =G a(O H)；+H,，K2；%，口。c L G a(0 H r JGa(O H)：+H,O -Ga(O H),+H+,K 产效空黑瞥=1。-*,则 KIXKZXK产c L Ga(O H),Jc(H+)x c Ga(0 H)2t c (H+)x c Ga (O H)；x c (H+)x c Ga (O H),_X-c Ga (O H 产-X-c Ga(0 H)；-金?x c Ga(O H%,由图可知c Ga(0 H)J逐渐增大，则金?逐渐减小，噜?逐渐增c (Ga )c (Ga )c (H )大,C错误：D.结合图像可知I p H=9