2021年高考化学复习微专题《水溶液中的离子平衡》.pdf

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1、考点10 水溶液中的离子平衡一、双选题1.（2021.山东荷泽市.高三一模）某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2X =H+H X-,H X-口 H+X 2-。25。(3 时，向 20.00mL 0.1 mo l-匚|H?X 溶液中滴入 0.1 mo l-L NaO H 溶液，p O H 水表示溶液中由水电离出的c水（0 H）的负对数-I g e水（0H-）,p O H水 与 所 力 口 NaO H溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A.B.C.D.20.0 40.0 50.0y（NaOH）/m l.c、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性B 点溶液中:c(X2j c(H

2、+)-c(O H jD点溶液中：c(Na+)+c(H X )+c(X2)=0.10mo l-E c H X-图中C点至D点对应溶液中：:c（X）逐渐增大【答案】AC【详解】A.C点溶质为NaH X、Na2X,且水的电离不受影响，则溶液呈中性；E点溶质为NaO H、Naz X,二者都呈碱性，所以溶液显碱性，A项正确;B.B 点溶质为 NaH X,存在 H X =H+X 2-和 H 2O=H+O H，则溶液中的 c(H*)=c(X 2)+c(O H ),c(X2)=c(H+)-c(O H ),B 项错误;C.D 点.溶.液.中，c(Na+=-0-.-1-0-m-o-l-/-L-x-4-0-m-L-

3、c zHT TXA Z.x+c,Xzv2-=-0-.-1-0-m-o-l-/-L-x-2-0-m-L-,所一以，60mL、)60mLc（Na+）+c（H X-）+c（X2j=0.1 O mo l L?=0.1 O mo l/L,C项正确:c（H X ）D.图中C点至D点对应溶液中溶质由NaH X、Naz X变为Naz X,c（H K）减小，c（X%）增大，则一：逐C（X）渐减小，D 项错误；答案选A C。2.(2021 河北张家口市.高三一模)25 时，用 H C1调节Na3 R 溶液的p H,混合溶液的p H 与离子浓度的关系如图所示。-1g而 亍 或 一 加c(H z R-)f c(H j

4、R)下列说法正确的是()A.一 一c(H R2)L 表示p H 与-1g 赢5的关系曲线B.B R的电离常数&3(H 3 R)的数量级为10-8C.NaH z R 溶液中水电离出的c(H+)10-7mo l L-D.混合溶液的p H=7时，存在C(H3R)、6,-lg _ *-5,故 C(H3R)0o 分别在T；C、T 2 c 恒温条件下，向 1 O O m L O.I O O m o l L 的N a 2 M 2 O 7,溶液中加入等量N a 2 M 2 O 7固体，持续搅拌下用p H传感器连续测量溶液的p H,得到实验图像，下列说法错误的是()T21A.（M Q 打减小B.T?时平衡常数的

5、数量级是IO，C.溶液中存在2 c M 0，）+2c（M 0；_）+c（0H _）=c（Na+）+c（H+）cD.E 温度下，加入Na,M,C）7，固体再次达到平衡后，一c【答案】AD【详解】A.取横坐标为。时曲线中的两点，（即未加Na2M2O7）,由于该反应为吸热反应，故升温后平衡右移动,氢离子浓度增大，pH减小，则温度1 1 014,溶液中 c(OH，)=l()68mokLL 溶液中8(H2PO；)=8(H P O ),则 C(H 2Po4)=C(H P 0：),c、(OH-)c(H+),溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=106

6、8mol/L,故 C 正确；D.pH=12.3 时，溶液中的 3(HPO：)=3(PO：),贝 ij c(HPO：)=c(P 0；),即 c(Na2HpeU)=c(Na3Po根据物料守恒，得到：2c(Na+)=5c(H3PoQ+5c(H2Po4)+5c(HPOj)+5c(PO；),故 D 错误；答案选 BC。7.(2021江苏苏州市高三月考)邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的 Kai(H2A)=l.lxlO-3,Ka2(H2A)=4.0 xl()6室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

7、A.O.lm olLkHA 溶液：c(K+)c(HA)+2c(A2-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA)+c(H+)=c(OH)C.等物质的量浓度的KHA和 KNaA溶液中：c(K+)(A2-)c(Na+)(HA-)D.向 O.lmol L KHA 中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)【答案】CD【详解】K 1 OxiO_14 _A.KHA 的水解常数 Kh=-”=s-3 alxl0T c(0 H)则 c(K+)c(HA)+2c(A2-),故 A 错误；B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和 Na2A的

8、混合溶液，根据质子守恒得：2C(H2A)+(HA-)+C(H+)=C(OH),故 B 错误;C.等物质的量浓度的KHA和 KNaA溶液,设浓度为lmol/L,则钾离子浓度为2moi/L,钠离子浓度为1 mol/L,又因A-的水解程度=Kw l.OxlQ-14Ka2（H2A）-4X10-6 2.5 X10-9lmol/L,（HA）（A 2c（Na+）（HA）故 C 正确;D.由电荷守恒得：c（N a+）+c（K+）+c（H+）=c（H A j+2 c（A2j +c（0 H-）,由物料守恒得:c（K+）=c（HA）+c（A2）+c（H2A）,又 pH=7,C（H+）=C（OH-）,则 c（Na+）

9、+c（H?A）=c（A2-）,故 D 正确;故选：CD。8.(2020石首市第一中学高三月考)已知 Ka(CH3co0H)=1.7x10-5,Kb(NH,H20)=1.7x105常温下,用O.O l m o l L-1氨 水 滴 定2 0 m L浓 度 均 为0.01 m o l L-1的H C 1和C H 3 c o O H混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()0 20 40以城水PmLA.a点 的 混 合 溶 液 中c(CH3 c o e)-)约 为Ux lOW-L-1B.b点的混合溶液中：c(CH3 c o O H)c(N H；)C.c 点的混合溶液中

10、：C(N H；)+C(NH3-H2 O)=C(C1-)+C(CH3 c o O )+c(CH3 c o O H)D.混 合 溶 液pH=7时，加 入 氨 水体积大于4 0m L【答 案】A B【分 析】a点 为 浓 度 均 为O.O Im o l/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，b点溶质为等浓度氯化镂和醋酸，c点溶质为等浓度氯化钱和酷酸镂，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。【详 解】A.a点 为浓度均为0.01m o l/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式:Ka(CH3 c o 0H)=c(CH3COO)c(H+)C(C

11、H3COOH)可以得到(3。)=。靠。叫丑妆心故A错误B.Ka(CH3 c o 0H)=1.7x10-5,Kh(N H；)=-=11.7x10 9,Ka(CH3 c o O H)Kh(N H；),醋酸电离程Kb 1.7xl(y5度 大 于NH：水解程度，则c(N H：)c(CH3 c o O H),故B错误;C.点溶液中恰好生成等量的N H4 c l和C H 3 c o O N H a,根据物料守恒：2 c(Cr)=c(N H：)+c(N H H2 0),2 c(CH3 c o 0H)+2 c(CH3 c o O )=c(N H；)+c似H3 H2 O),c(Cl )=c(CH3C O O )

12、+c(CH3 c o O H),所以有 c(N H：)+c(N H3 H20)=C(C1)+C(CH3 c o O )+c(CH3 c o O H),故 C 正确；D.c 点溶质为等浓度氯化钱和醋酸镀，K(CH3 c o 0H)=1.7x10 5,%小 比0)=1.710-5,即醋酸的酸性和氨水的碱性相当，在醋酸氨溶液中，镀根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化钱属于强酸弱碱盐，显酸性，要让混合溶液p H=7 即中性，加入氨水体积需大于4 0 m L,故 D正确；故选：A B。二、单选题9.(2021福建福州市高三一模)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mal L Na

13、2cC h 溶液说法正确的是A.100 m L溶液中离子总数大于0.03 NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度 c(Na+)c(OH )c(C O/-)c(H C O；)D.配 制 100 m L需用托盘天平称取1.06 g Na2cO3固体【答案】A【详解】A.l OOmL O.l mal L Na2cO3 溶液，由于有 Na2co 3=2Na+C O；，而 C O：会水解，即 CO 7+比0 目 画HCO；+OH ,导致溶液中的阴离子的个数多于O.OINA个，阳离子个数为0.02NA,则该溶液中离子总数大于0.03 NA,故 A正确；B.由Na2cC h 化学式可知，其溶液中

14、钠离子的数目是碳酸根离子的2 倍，C O：水解的量很少，故 Na2cC h的溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故 B错误；C.100 mL O.l mal L Na2cO3溶液，由 于有 Na2co.；=2Na+CO1,C O：会水解，即 CO；+比0 日 丽 H C O；+OH ,CO；+H 2O目 他 H 2co 3+OH-,还存在水的电离，即 H 2O目 脏 H+OH-,C O；的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CO；)c(OH )c(H C O；),故 C错误；D.托盘天平精确度为0.1g,无法称取1.06g 的 Na2co 3固体，故 D错误；答案为A。

15、10.(2021.重庆巴蜀中学高三月考)亚碑酸(H 3A SO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组C(H3ASO3)+C(H2ASO,)+C(HASO)+C(ASO)=0.100 mo l L 1 的 H 3A SO3和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随p H 的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是07 9.2 11 12.8pH0.10f-0.08二 0.060.040.02A.H 3A SO3的电离常数K al 的数量级为10-9B.c(Na+)=0.100mo l L i 的溶液中：c(H2A s O3)c(H,A s O,)c(H A

16、 s O)C.通常情况下，H,A s O；电离程度大于水解程度D.p H=12.8 的溶液中：c(H+)+c(Na+)C(H ASO)所以，c(H2ASO；)C(H3ASO 3)C(H ASO ),故 B 正确;C.当 A s 元素主要以H Q s O；形式存在时，溶液的p H 在 11左右，根据B中分析，溶液呈碱性，说明H,A s O；的水解程度大于电离程度，故 C错误;D.电荷守恒：c(H,A s O；)+2c(H A s O；)+3c(A s O )+c(OH )=c(H+)+c(Na+),由图可知，p H=12.8 时,c(H,A s O；)=c(A s Of ),所以，4c(H,A

17、s O；)+2c(H A s O f )+c(OH )=c(H+)+c(Na+),所以，c(H+)+c(Na+)4c(H2ASO-)+C(HASO )+c(OH ),故 D 错误。综上所述，答案为 B。11.(2 02 1 重庆巴蜀中学高三月考)室温时，配制一组c(H 2 S03)+c(H S03)+c(SO；)=0.10m o l L的H 2 S03和N a O H混合溶液，溶液中H 2 s o 3、H S O；、S O：随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.B.C.1.000.800.600.400.200 0 0 1 1.8 3 5 7 9pHa点和b点对应

18、水溶液中均有水电离出的c(H+c(O H-)=104C(H 2 SO J=C(SO；)时，溶液的 p H 为 4.4c(N a+)=0.10 m o l.L-1 时：c(H+)+c(H 2 s。3)(：(0曰)+2 c(SO；)D.b 点：c(N a+)0.10 m o l-L-1+c(H SO,)【答案】B【详解】A.a点时，由图可知溶液因H 2 s o 3的电离程度更大而呈酸性，水的电离被抑制，水电离出的c(H+c(O H-)3)=0-2,6 c(H SO；)m o l/L ,c(H )所以 c(H 2 s o J=c(SO。，故 B 正确;C.c(N a+)=0.10m o l【T时，溶

19、质为N a H SC h，溶液含S物质H S O：的物质的量分数最大，由图可知N a H SC h溶液为酸性，电离程度大于水解程度，c(S0，)c(H 2 SC h),故 C错误;D.根据电荷守恒，c(N a+)+c(H+)=c(O H )+c(H SO；)+2 c(SO 1)，b 点，p H=7,c(H+)=c(O H ),且 c(H 2 s o 3)c(S0；)、(H S 0；)=c(SO；)、c(H 2 s o 3)+C(H S0；)+C(S O)=0.1 O m o l-L 1,c(N a+)0.10m o l-L cC H SO j ),故 D错误；综上所述答案为B。12.(2 02

20、 1.甘肃兰州市.高三一模)常温下，某 H 3 A SO 4 溶液中逐滴加人N a O H,溶液中含碎微粒的分布分数(某含碎微粒的物质的量浓度占所有含碑微粒物质的量浓度之和的分数)与p H 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.H 3 A SO 4 的第一步电离常数K a A O.O lB.p H=11.5 时，C(H 2 ASC)4)+2C(H ASO；)+3C(ASO：)+C(O H-)=C(H+)C.N a s A s C M 溶液中，3 c(N a+)=c(A s O：)+c(H A s O：)+c(H 2 A s O 4)+c(H 3 A s O 4)D.以酚献为指示剂，将 N

21、a O H 溶液逐滴加入到H 3 A SO 4 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2 O H +H3ASO 4=H ASO；+2 H2O【答案】D【详解】c(H,A s O,)c(H+)A.H a A s O a 的第一步电离常数左 尸 一 7,据图可知当a H z A s O q )=SH a A s C M 时 p H=2.2,即H s A s O jc(H+)=10-2 2m o l/L,所以 K n=l O 2 2 4)+3 c(H 3 A s O 4),C 错误；D.根据酚醐的变色范围可知，溶液由无色变为浅红色时，p H 约为8.8,据图可知此时A s 元

22、素存在形式主要为H A s O：,所以该反应的离子方程式为2 O H +H 3 ASC U=H ASO +2 H2O,D正确；综上所述答案为D。13.(2021.河南洛阳市.高三模拟)常温时,有O.lMOL L-i的次磷酸H3Po2(一元弱酸)溶液和0 molLT的氟硼酸HBF4溶液，两者起始体积均为V o,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()654PH 321)A.已知常温下，NEh-FhO电离常数Kb=1.7xl(Pmol/L,则 NH4H2PO2溶液的pH7B.NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2Poz的电离程度大于其水解程度C.

23、NaHzPCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH-)D.图中A、B、C 点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：BCA【答案】C【分析】由题干信息可知次磷酸是一元弱酸，由图可知，曲线a 对应次磷酸，曲线b 对应强酸氟硼酸。【详解】1 0。in-2A.由图可知，次磷酸的电离常数约为-=1.0 xl0 W/L A：b=1.7xlO-5mol/L,贝 U NH4H2PO2溶液中0.1筱根离子的水解程度大于HzPO；的水解程度，溶液呈酸性，常温下溶液的p H B A,则水的电离程度由大到小的顺序为C B A,故 D 错误；故选C。14.(2021.黑龙江齐齐哈尔市.高三一模)常温

24、下，向 0.01 m oll的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中怆 坐 上 与 PH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是c(HX)A.p H=7 时，溶液中 c(NH：)=j j m o l-L-1B.常温下,K(H X l x l O-5C.当溶液为碱性时，c(X-)c(N H：)c(H+)c(O H-)【答案】A【详解】A.溶液中存在电荷守恒 c(N H：)+c(H+)=c(X)+c(O H ),p H=7 则 c(H+)=c(O H)所以 c(N H：)=c(X)据图可知 p H=7 时 1 g )=|，所以 c(X I O c(H X),根据物料守恒可知 c

25、(X-)+c(H X)=0.0 1 m o l/L,可解得 c(X c(H X)1 1 0m o l-L1,所以 c(N H：)=-m o l-L A 正确;1 1 0c(X)c(H+)c(X)B.K(H X)=A 晨)，据图可知当 c(*)=c(H X)即 1 g 而 幺=0 时 p H=6,则 c(H+)=1 0-6 m o l/L,所以 K(H X)=I O-,B错误;C.溶液显碱性则pH7,据图可知此时1 gc(X)c(H X)0,则 c(K)c(H X),C 错误;D.当通入氨气较少，溶液中的溶质为HX和NH4X,此时溶液可能显酸性，则满足c(X)c(N H：)c(H+)c(O H)

26、,D 错误;综上所述答案为A。1 5.(2 0 2 1.广东汕头市.金山中学高三月考)常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H 2 c 2 O 4、HC2O4,C2O：三种微粒的物质的量分数(3)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是l-H2clO,2-H C z O；3-C j O J-A.p H=1.2 的溶液中：C(K+)+C(H+)=C(O H )+C(H 2 C 2 O 4)+2C(C2O；)B.p H=2.7的溶液中:。2眸。4)C(H2C2O4)-C(C2O；)=1 0 0 0c.将相同物质的量的K H C 2 O 4和K 2 c

27、2。4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向p H=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大【答案】C【详解】A.p H=1.2 时，H 2 c 2。八 H C 2 O；的物质的量分数相等，且 c(K+)+c(H+)=c(O H-)+c(H C 2。：)，则c(K+)+c(H+)=c(O H )+c(H 2 c 2 O 4),A 项正确；B.由图像可知 p H=1.2 时，c(H C?O；)=c(H 2 c 2。4),则 K a i=c(H+)=1 02,p H=4.2 时，c(H C2O；)=c(C2Of),K,C2(H C,O )K a 2=c(H+)

28、=1 02,由电离常数可知=1-1 =1 0 0 0,B项正确；K,2 C(H2C2O4)C(C2O4)C.将相同物质的量K H C 2 O 4和K 2 c 2 O 4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不-定为定值，即不一定为4.2,C项错误；D.向p H=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确；答案选C。1 6.(2 0 2 1辽宁丹东市高三开学考试)常温下，向2 0.0 m L().1 0 m o l/L H 2 A溶液中滴加O.l O m o l/L N a O H溶液，

29、溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()084溶液出0.50 1.00 1.50 2.00 2.50V(NaOH 溶液)/*HA 溶液)温度宅A.常温下，H2A的电离常数Kal=1023B.V(N a O H 溶液)当 V(H 2 A 溶液)=1.50 时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)c.从 W 至 Z 点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大D.在 X 点时，c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L-c(HA-)-2c(A2-)【答案】C【详解】c(HA)xc(H+)A.常温下，pH=2.3 时，C(H2A)=C(H A)H

30、2A 的 电 离 常 数 心=c(H+)=10-2 3,反应放热,C(H2A)溶液温度升高，则常温下，1 c(H R )c(H 2 R)c(R)B.在N a2R溶液中通入足量C O 2生成的盐是N a H R和N a H C C hC.I m o l E h R分别与足量的N a O H、N a 2 c o 3、N a反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2D.2 5 时，将等物质的量浓度的N a H R和N a 2 c o 3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为:c(N a+)c(R2)c(H C O ；)c(O H)c(H+)【答案】C【详解】A.N a H C C 溶液呈碱性，N

31、aHR溶液中H R-电离常数为K2=4.3 x l 0-5，水解常数=IxlQ-4元 一 9.1x10NaHR溶液呈酸性，根据分析，电离大于水解，H?R是 由 于NaHR水解产生的，故C(R2C(H2R),A项错误;B.根据题中电高常数得到酸性：H R-H 2 c。3,因此N a?R溶液中通入足量C C)2是不反应的，B项错误;C.I m o l H.R H足量的N a O H反应消耗2 m o i N a O H,与N a 2 c o 3反应消耗I m o l N a 2 c o 3,与N a反应消耗2 m o i N a,因此消耗三者的物质的量之比为2:1:2,C项正确；D.2 5 时，将

32、等物质的量浓度的H?R和N a O H溶液等体积混合，混合后溶质为N a H R,根据A选项分析得到电离程度大于水解程度，因此所得溶液中各离子浓度大小顺序为：c(N a+)c(H R-)c(H+)c(R2-)c(0 H-),D项错误：答案选C o18.(2 0 2 1浙江高三月考)已知p O H=-l g c(O H)。向20mL0.的氨水中滴加未知浓度的稀H 2 s o 4,测得混合溶液的温度、p O H随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.稀H 2 s 0 4的物质的量浓度为O.O S m o l-L-1B.a 点时溶液中存在：C(NH3H2O)+C(OH)=C(NH：

33、)+C(H+)C.a b c三点对应NH：的水解平衡常数：K h(b)K h(a)K h(c)D.b点时水的电离程度最大【答案】B【详解】A.2 0 m L O.l m o l d J的氨水中含有一水合氨的物质的量为：0.1 m o l/L x 0.0 2 L=0.0 0 2 m o l,硫酸的体积为2 0 m L时溶液温度最高，恰好完全反应，则硫酸的物质的量为：0.0 0 2 m o l x!=0.0 0 1m o L贝！)2c=0.0 0 1 m o l-?0.0 2 L=0.0 5 m o I/L,故 A 正确；B.a点时溶液溶质为一水合氨和硫酸镂，而且一水合氨为硫酸铉浓度的2倍，根据电

34、荷守恒：c(N H*)+c(H+)=2 c(S O )+c(O H ),物料守恒：C(NH3H2O)+C(NH：)=4C(SO：),可得 C(NH3H2O)+2C(OH)=C(NH；)+2 c(H+),故 B 错误;C.升高温度促进的NH；水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度bac,则a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数：K h(b)K h(a)K h(c),故C正确；D.当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸镀时，即b点时，筱根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故D正确；故选B。19.(2 0 2 1辽宁沈阳市高三一模)某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4=H4+HMO

35、；,HMO；目呢 H+MO：，常温下，向2 0 m L i m o l/L N a H M O,溶液中滴入c m o l/L N a O H溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是()l 7 l N a O H(a q)/i n LA.该 NaOH溶液的pH为 13B.图像中E点对应的溶液中c(N a+)=C(H2MO4)+c(H M O；)+c(M O)C.若 F点对应的溶液p H =2,则M O：的水解平衡常数约为9.4 xl()T m o lD.整个过程中G点水的电离程度最大【答案】D【详解】A.根据图象分析可知，G点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，Na

36、H MO4+Na OH=Na 2 MO4+H2O,二者等体积反应，则 c(Na OH)=l m o l/L,因此pH=1 4,故 A错误;B.第一步完全电离，溶液中不存在H 2 M O 4，图像中E点对应的溶液中c(Na+)=c(H M O；)+c(M O:)，故 B错误；C.F点加入氢氧化钠溶液1 0 m L,所得溶液是等浓度的Na H MC U、Na 2 MC U,若 F点对应的溶液p H =2 ,氢氧根浓度是1 0 1 2m o l/L,则M O j的水解平衡常数为勺0 1 2 m o i/L,故 C错误；c(M O：)D.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na 2 MO，属于强碱弱

37、酸盐，即溶质为Na 2 MC h时，水解程度最大，所以整个过程中G点水的电离程度最大，故 D正确；故选D。2 0.(2 0 2 1.福建泉州市.高三模拟)向1 0 0 m L 5.0 m o l.L T 的 N a O H 溶液中通入H 2 s 气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(3)如图所示。下列说法正确的是A.曲线M 表示pH与 HS-的变化关系B.S2-+H+H S 的平衡常数数量级为10忤C.HS-的电离程度大于水解程度D.配制Na2s溶液时可将Na2s固体直接溶于水【答案】B【分析】在 NaOH溶液中通入H2s气体，含硫微粒包括H?S、HS,S%其中S?水解，溶液显碱性，H2s

38、电离，溶液显酸性，结合图象分析判断。【详解】A.根据图象，曲线M 上表示的微粒随着pH的增大，分布系数逐渐减小，在 pH=6.9时，5=0.5,因此由线 M 表示pH与 H2s的变化关系，故 A 错误;c H S JB.S2-+H+H S 的平衡常数 ,根据图象，当 c(S2-)=c(HS-)时，pH=14.1,c(H+)=10141,c(S-)c(H)即 K=10H，因此S3+IT 口 H S 的平衡常数数量级为10%故B正确;C.根据图像，当溶液中主要存在HS-时，溶液显碱性，说明HS-的电离程度小于水解程度，故 C 错误；D.Na2s能够水解，为了抑制水解，配制Na2s溶液时可将Na2s

39、固体溶于一定浓度的氢氧化钠溶液中，再稀释，故 D 错误；故选B。21.(2021江西高三二模)常温下，向 1L 浓度为0.4m。lLT的乙醇酸 CH2(OH)COOH溶液中力口入8gNaOH固体得到X 溶液，将 X 溶液平均分成两等份，一份通入HC1气体，得到溶液Y,另一份加入NaOH固体得到溶液Z,溶液Y、Z 的 pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法不正 确 的 是()A.c 点对应曲线代表的是加入HC1的曲线B.溶液中水的电离程度：bcC.a 点:CCH2(OH)COO c(Na+)c(H+)c(OH)D.稀释Y 溶液后，溶液中cCH2(OH)COO c

40、 CH2(OH)COOH x c(OH)变大【答案】D【分析】由题可知，nCH2(OH)COOH=0.4mol,第 次 加 入 0.2molNaOH固体，即溶液X 为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，由 a 点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)CO。水解程度，导致溶液呈酸性，据此分析解答。【详解】A.加入HCI会使溶液pH减小，故 c 点对应曲线代表的是加入HC1的曲线，A 正确；B.b 点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线，b 点时溶液中含0.16molCH2(OH)COOH和0.24molCH2(OH)COONa,此时溶液呈中性，对水

41、的电离无影响，c 点时溶液中含0.24molCH2(OH)COOH和O.I6molCH2(OH)COONa,此时溶液呈酸性，抑制水的电离，故 b 点水的电离程度大于c 点水的电离程度，B正确；C.a 点为等浓度的CH2(OH)COOH和 CH2(OH)COONa的混合溶液，且 CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)COO-的水解程度，且电离、水解均是微弱的，溶液呈酸性，c(H+)c(OH),则 a 点离子浓度大小关系为：CCH2(OH)COO c(Na+)c(H+)c(OH),C 正确；D.该比例关系cCH2(OH)C；。=1，水解平衡常数只与温度有关，稀释过程中，该数值CH2(O

42、H)COOH x c(OH)Kh不发生改变，D 错误；故选D。22.(2021安徽马鞍山市高三一模)室温下，体积均为20mL、浓度均为O.lmolL的 HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)木的负对数-lgc(H+)，k与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()020 VNaOH(aq)/mLA.室温时，Ka(HX)=10-6B.a、b、c 三点溶液均显中性C.b、d 两点溶液的离子总浓度不同D.c 点溶液中 c(X-)+c(HX)=0.1moLLJ【答案】C【分析】由图可知，b、d 二点HX溶液、HY溶液分别与氢氧化钠溶液恰好完全反应

43、，b 点溶液中溶质为NaY、d 点溶液中溶质为NaX,a 点溶液中溶质为NaX、HX,c 点溶液中溶质为NaX、N aO H,由 a 点和b 点溶液呈中性可知，HY为强酸、HX为弱酸。【详解】A.由图可知，O.lmoLL”的 HX溶液中水电离出的氢离子浓度为10-UmoLLL则溶液中的氢离子浓度为1.0X10-14 i n I n,.v、c(H+)c(X j i.OxlO_3m ol-T1 x 1.0 x 1 O_3m ol-U i n 5=1.Ox(尸 mol-L1,Ka(HX尸 -=105,1.0 x l0 m o l/L-c(H X)-O A m olU 故 A 错误；B.d 点溶液中溶

44、质为NaX、NaOH,NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使呈碱性，则 NaX和 NaOH混台溶液呈碱性，故 B 错误；C.b 点溶液中溶质为NaY,HY为强酸，由电荷守恒可知，溶液中c(Na，)=c(X)d 点溶液中溶质为NaX,由电荷守恒可知,溶液中c(Na+)=c(Y)+c(OH)c(H+),两溶液中钠离子浓度相等,则c(Y)+c(OH)c(X),b 点溶液中的离子总浓度大于d 点溶液，故 C 正确：D.由图可知，d 点 HY溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，d 点溶液中溶质为N a X,由物料守恒关系可知0.1 mol/Lx 0.02L,n l,.c(X-)+c(HX)=-=0.05molL

45、i,c 点溶液体积大于 40m L,贝溶液中 c(X-)+c(HX)c(N a+)c C r(O H)；C(O IT )c(H+)【答案】C【详解】A.溶液中含少量盐酸，AB段的反应肯定发生H+O H =H 2 O,A错误；B.AB段肯定发生H C 1 和 N a O H 的反应，H C 1 的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，B错误；C.C点之后p H 发生突变,则该点应为C 产完全沉淀的点,此时c(C N+)=1 0-5 m o l/L,c(H+)=IO m o l/,则c(O H )=1 0-8 6m o l/L,则 X，Sp C r(O H)3=c(C r3+)-c3(

46、O H-)=1 0-3 0-8,p H=5 时 c(O H-)=l(T 9 m o i/L,所以 c(C F+)=1 o308(io-9)3 molEL=10-3 8 m o I/L-C 正确；D.D点溶液显碱性,所以N a O H 过量，溶液中存在N a C k N a C r(O H)4,所以c(N a+)c(C l ),D错误;综上所述答案为C。2 4.(2 0 2 1 安徽高三一模)化学中常用AG 表示溶液的酸度(A G=l g 卷 _)。室温下，向 2 0.0 0 m L O.1 0 0 0c(O H )m o l-L-的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与

47、酸度AG 随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()T/V(稀硫酸)/mLA.室温下MOH的电离常数K b=1.0 x 1 0-6B.当 A G=0 时，溶液中存在 c(S O：)c(M+)c(H+)=c(O H )C.a 点对应的溶液中：c(M+)+c(M O H)=8 c(S O f)D.b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c b=d【答案】C【分析】酸碱恰好发牛中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c 点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为 2 0 m L；根据 2 M O H H 2 so 4 可知：c(H2s o20.00 mL x0.1000

48、mol I；=0 0 5 m o l L L 据此分20mL x 2析相关问题。【详解】A.根据图像可知，当 A G=l g-H)=-8 时,溶液为 M O H,C(H)=1 0-8,根据 K w=c(H-)x c(O H )=1 0 4 可c(OH)c(OH)知，c(O H-)=l(P m o l/L,根据 K b=c(0 H)c(M+)lO-3xio-3c(MOH)0.1000=1 0-5,故 A错误;,c(H+)B.根据电荷守恒：2 c(S 0 4 )+c(O H)=c(M+)+c(H+),当 A G=0 时,A G=l g -=0,所以 c(O H )=c(H+),c(OH)2 c(S

49、 O：)=c(M+),所以溶液中存在：c(M*)c(S O；)c(H+尸c(O H ),故 B 错误;C.a 点时，消耗硫酸5 m L,根据2 M o H H 2 s。4 可知：消耗MOH的量2 x 0.0 5 x 5 x 1 ()-3 m o i：剩 余 MOH的量为 20.0 0 x 10-3x 0.10 0 0 -2x 0.0 5x 5x 10-3=.5x l 0%n ol,生成 M 2s。4 的量为 0.0 5x 5x 1 O WL 即混合液中n（MOH）:n（M2S O 4）=l.5:0.25=6:1 ；根据物料守恒可知，c（M+）+c（MOH）=8c（S O）,故 C 正确；D.c

50、 点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从 c 点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c b d,故 D错误；故选C。25.（20 21 河北高三二模）常温下，向O.l O m oL L T 的二元弱酸H2 A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H?A、HA A?-的物质的量分数S（X）随p H的变化如图所示 已知k/s c（X）J（Xc（H?A）+c（H A-）+c（A-）b 下列说法错误的是（）A.K a 2（H?A）的数量级为10-5B.常温下，0.1m ol-L T 的N a H A 溶液显酸性C.N a H A