2023年广西南宁市第三中学中考一模化学试卷（含答案）.pdf

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1、绝密启用前2023年广西南宁三中中考化学一模试卷学校:姓名：班级：考号：题号 二三四五总分得分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.海水晒盐 B.水果腐烂 C.矿石粉碎 D.活性炭净水2.“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的

2、是（）A.植物油 B.食盐 C.米醋 D.白砂糖3.草木灰的主要成分七。3,草木灰属于（）A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥4.如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A.B.05.元素与人体健康密切相关。人体缺碘会导致的症状为（）A.佝偻病 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.坏血病6.下列有关实验基本操作正确的是（）A.对 夕 峪.加 热液体c.口滴加液体药品7 .下列物质属于氧化物的是（）A.02 B.Mg（OHKC.Na2 sD.CuO8 .月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是F e zS i O v F e 2 S i O 4中S i元素的化合价是+4,则铁元素的化合价为（）A

3、.+6 B.+3 C.+2 D.29 .下列物质的俗称与化学式对应关系错误的是（）A.苏打一NC1HCO3 B.消石灰一C a（O H）2C.酒精一C 2 H 5。D.火碱一N a O H1 0 .对下列事实的微观解释错误的是（）A.八月十五桂花香一一分子在不断运动B.热胀冷缩一一分子的大小随温度的改变而改变C.酸碱中和反应的本质H+与。结合成水分子D.氧气和液氧都能支持燃烧一 一 同种分子的化学性质相同1 1 .“安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法正确的是（）A.电线老化短路起火，用水浇灭 B.在密闭的屋子里烧炭取暖C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.室内起火，迅速打开门窗通风1 2

4、 .下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.。2是无色气体，可用于灭火 B.氧气具有助燃性，可用作燃料C.石墨具有导电性，用于制铅笔芯 D.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属1 3 .工业上常用微烧石灰石的方法制取。2,反应的化学方程式为：C a C C 3 CaO+C02该反应所属的基本反应类型是（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应1 4.没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是（）A.在净水过程中明机作消毒杀菌剂B.为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药C.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2：1D.沉淀、过滤、吸附、蒸储等净化水的方式中，蒸储的净

5、化程度最高1 5.有X、八Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：将X、八Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，八Z无明显现象；将丫 金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、八z的活动性顺序为（）A.Y Z X B.X Y Z C.Y X Z D.X Z Y1 6 .下列有关实验现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾C.灼烧羊毛，会闻到烧焦羽毛气味D.向澄清石灰水中滴加无色酚献试液，溶液变红1 7 .甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t/C时，甲物质的溶解度为1 2B.t J C时，1 0 0 g甲

6、、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.今时，在5 0 g水中加入2 0 g甲物质所得溶液的质量为7 0 g1 8 .为达到实验目的，下列实验方案错误的是（）选项实验目的实验方案A鉴别（N“4）2 S O 4 固体和可。2 5。4 固体分别加入熟石灰研磨，闻气味B检验敞口放置在空气中的N a O H 溶液是否变质加入过量稀盐酸,观察是否产生气泡C除去C a C。溶液中的加入过量碳酸钙，过滤D分离氧化铁粉末和炭粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤A.A B.B C.C1 9.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传

7、感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（）A.图中c 点所示溶液呈碱性B.图中（Z 点所示溶液中，含 有 的 溶 质 是 和 H 2 5。4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应2 0 .某同学取4 g 氧化铜、氧化铁和银粉的混合固体，与7 3 g 质量分数为1 0%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量分数为（）A.30%B.40%C.60%D.70%第I I卷（非选择题）二、填 空 题（本大题共6小题，共32.0分）2 1 .用化学用语填空。（1）镁元素；（2）3个氯 离 子 ；（3）两个氢

8、原子 一；(4)钱根离子；(5)硝酸铜。2 2.化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。金 刚 石 铁 粉 氢 氧 化 铝 干 冰 稀 有 气 体(1)可用于裁切玻璃的是。(2)可用于治疗胃酸过多的是 一。(3)可用于人工降雨的是 一。(4)可用于制作霓虹灯的是 一o(5)可用于食品保鲜吸氧剂的是 一。2 3.化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：(1)五色糯米饭是广西的传统美食，其中主要含有的营养素为_ 0(2)洗洁精可以除去餐具上的油污是因为洗洁精具有 _ 作用。(3)用棉布做的衣服舒适透气，棉布的主要成分是(填“天然纤维”或“合成纤维”)o(4)工业上常用稀盐酸除去

9、铁锈的原理是(用化学方程式表示)。2 4.石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙 C a C H C%，溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成，所以要防止溶洞景观被破坏，保护钟乳石资源。C a(H C 0 3)2属 于 一 类

10、(填“酸”或“碱”或“盐”)。(2)向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到一出现，说明该地下水是硬水。(3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 o(4)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。2 5 .建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题：(1)如图是元素周期表的一部分，图中处元素的原子在化学变化中易电子(选填“得到”或“失去”)；处元素的原子结构示意图是；和处的元素在元素周期表中处于同一纵行的依据是。_ _ _F _Na|Si|(2)一定条件下，4和B

11、能发生化学反应生成C和。其微观示意图如图所示，请完成下列各题：a 氯原子QD多 定 条 件 口o氧原子A B CD。氮原子一个C分 子 是 由 一 个原子构成的。参加此反应的A和B的 分 子 个 数 比 为 一。在该反应中，化合价升高的元素是(填元素名称)。26.能源、环境问题是全球关注的热点问题。请回答下列问题：(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中最清洁的燃料是一。(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学反应方程式为 _。(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+N

12、 O2=S O3+X,其中X的化学式为(4)生活中人们常常利用燃料燃烧产生的能量来做饭、取暖等。下列有关说法正确的是 一。A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C.在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的(5)写出生活中防止大气中二氧化碳含量增加的措施：。(答出1点即可)三、流程题(本大题共1小题，共6.0分)27.锌是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸铳矿(主要成分为MnCO3,还含有少量FeC%、Nt。名等杂质)为原料生产金属钵的工艺流程如图，请回答以下问题：(N H i)2S*M n电解废水M n O：mIIV(1)步 骤I中，将碳酸锯矿研磨成粉

13、末的主要目的是，其中碳酸镒与硫酸反应的化学方程式为。(2)步骤n中，加入二氧化锦发生以下反应：M n O2+2 FeSO4+2 H2SO4=MnSO4+2 H2O+Fe2(SO4)3,已知滤液1中的主要溶质为M n S Q p同时还含有少量N iS t,则步骤口中加入氨气和水的主要目的是(3)步骤IE中，所得滤液2中含有的溶质为MnSOc(NH4)2SO4,则滤渣2中主要成分为 1,(填化学式)(4)步骤W中，电解后的废液中还含有M 1+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀“n(O“)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2s进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，可循环利用于上述流程。四、探

14、究题(本大题共2小题，共16.0分)2 8.根据下列装置，回答问题：(1)图中仪器a的名称是 o(2)在加入药品之前应进行的操作是 一o(3)实验室常用一(填药品名称)来制取二氧化碳气体，其发生装置可用4或B,与4装置相比,B装置的优点是o(4)若用C装置加热高镭酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为。(5)用E装置收集外时，验满的方法是 一。(6)若用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净、干燥的“2,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：b T。2 9.为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：(1)写出C

15、试管中发生反应的化学方程式。(2)C试管中的稀盐酸和氢氧化钢溶液恰好完全反应，。试管中的碳酸钠溶液过量。将C、。试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaClBaCl2；猜想三：NaCl、BaC。和加 2。3；猜想四：一。【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是【设计实验】请完成实验报告：【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与实验步骤实验现象实验结论I.取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠

16、溶液无明显现象猜 想 不成立n.另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸猜想四成立稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸,记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。(所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同,稀盐酸的浓度也相同)。曲线X为二氧化碳的浓度(单位ppm)曲线Y为溶液的pH图1 向Na?CO,溶液中滴加稀盐酸0 20 40 60滴加的稀盐酸体积/mL图2 向NaHCO,溶液中滴加稀盐酸【交流评价】(1)由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是(写化学式)。(2)由图1可知，当稀盐酸加至80mL时，可。2。3恰好完全反应.此时溶液的pH小于7,原因

17、是 _ _ _。五、计算题(本大题共1 小题，共 6.()分)30.向 FeC%溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量为 g。(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。NaOH溶液的质信/g答案和解析1.【答案】B【解析】解：4、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、水果腐烂的过程中有毒性物质生成，属于化学变化，选项正确；C、矿石粉碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、活性炭净水的过程中只是活性炭将有色和有异味的物质吸附

18、到其表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。2.【答案】A【解析】解：4植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。C、米醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。故选：Ao一

19、种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。3.【答案】C【解析】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥.故选C.含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.4.【答案】B

20、【解析】解：4、节水标；B、禁止烟火；C、回收利用；D、强腐蚀性；加油站应该杜绝烟火，所以必须张贴禁止烟火的标志，故答案为：B.认识常见的一些标志：A、节水标志；B、禁止烟火；C、回收利用；D、强腐蚀性.此题联系生活实际，综合考查学生应用化学知识解决实际问题的能力，应用性较强.5.【答案】C【解析】解：4无机盐中含有的钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺乏钙可能患佝偻病、骨质疏松，选项错误；B、人体缺铁易患贫血，选项错误；C、人体缺碘易患地方性甲状腺肿大，即大脖子病，选项正确；D、人体缺乏维生素C会患坏血病，选项错误。故选：C。根据化学元素与人体健康关系解答。本题难度较小，了解化学元素与人体健康关

21、系便可正确解答。6.【答案】D【解析】解：人 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中未用酒精灯的外焰部分加热试管底部，故 A 错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故 B 错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 C 错误。D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故 D 正确。故选：0。A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据向试

22、管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D【解析】解：4、”是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。B、Mg(0H)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。C、Naas。,是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。D、Cu。是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物

23、，故选项正确。故选：D。根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：FezSi。,中Si的化合价是+4,氧元素显-2 价，设铁元素的化合价是X,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：2x+(+4)+(-2)x 4=0,解得尤=+2。故选：Co根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。9.【答案】A【解析】解：4、苏打是碳酸钠的

24、俗称，化学式为N a z e/,故 A 错误；B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(0)2,故 B 正确；C、酒精是乙醇的俗称，化学式为故C 正确；D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为N aO H,故 D 正确；故选：AoA、根据苏打是碳酸钠的俗称进行分析；B、根据消石灰是氢氧化钙的俗称进行分析；C、根据酒精是乙醇的俗称，化学式为。2%。口 进行分析；D、根据火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为Na。”进行分析。本题主要考查物质的俗称及化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。10.【答案】B【解析】解：4 由于分子在不断运动，所以能够闻到桂花香，故正确；B.热

25、胀冷缩是因为分子间间隔随温度的变化而变化，而分子的大小不发生改变，故错误；C.酸碱中和反应生成盐和水，其本质是H+与OH-结合成水分子，故正确；D.氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的；同种的分子性质相同，故正确；故选：B。A.根据分子的特点进行分析；B.根据分子的特点进行分析；C.根据酸碱中和反应的本质进行分析；D.根据氧气的性质进行分析。本题考查了中和反应及其应用、利用分子与原子的性质分析和解决问题等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。11.【答案】C【解析】解：4、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。B、在密闭的屋子里烧炭取暖，

26、碳不完全燃烧生成一氧化碳，会造成一氧化碳中毒，故选项说法错误。C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。D、室内起火不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。故选：Co根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12.【答案】D【解析】解：人。2不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故A对应关系不正确；B、氧气具有助燃性，可

27、用作助燃剂，不具有可燃性，不可用作燃料，故B对应关系不正确；C、石墨具有导电性，用于电极，故C对应关系不正确；D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D关系正确。故选：D。物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断有关的对应关系。物质的性质决定物质的用途，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。13.【答案】B【解析】解：该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；故选：B。根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）判断即可。掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。14.【答案】D【解析】解：4、自来水净水过程中，明矶的作用是吸附悬浮的

28、杂质，使杂质沉淀，而不是消毒杀菌，故A错误；B、化肥和农药的使用对于提高农作物的产量作用很大，为了防止水体污染，不能禁止使用化肥和农药，要合理使用，故B错误；C、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，水通电分解时负极产生的氢气与正极产生的氧气体积比约为2：1,故C错误；D、沉淀、过滤可以除去水中的难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸锚可以除去水中的所有杂质，因此蒸储的净化程度最高，故D正确。故选：D。A、根据净水中明研的作用分析；B、根据防止水污染的措施来分析；C、根据电解水的原理以及实验现象来分析；D、根据净化水的方法与原理来分析。本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大。化学来源于生

29、产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。15.【答案】D【解析】解：将X、八Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，八Z无明显现象，说明X的位置排在氢的后面，丫、Z的位置排在氢的前面，即X Y、Z。将y金属放入Z的盐溶液中，无现象，说明y的金属活动性比Z弱，即Z y。则x、y和z的金属活动性顺序为：XZY.故选D。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。16.【答案】B【解析】解：4硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热量，生成有刺激性气味的气体，故A说法正确。B、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸

30、试剂瓶的瓶盖，瓶口不能出现白雾，故B说法错误。C、羊毛中含有蛋白质，灼烧蛋白质，会闻到烧焦羽毛气味，故C说法正确。D、澄清石灰水显碱性，能使无色酚献试液变红，故D说法正确。故选：B。A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C、根据蛋白质的性质进行分析；D、根据碱能使酚酰试液变红色进行分析。解答本题的关键是要充分了解物质燃烧时的现象，浓硫酸具有吸水性，蛋白质的性质和酸碱指示剂的变色情况。1 7.【答案】C【解析】解：4、t JC时，甲物质的溶解度为1 2 g,故A错；B、t JC时，1 0 0 g甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等，没说是否饱和，不能确定

31、含溶质多少，故B错；C、将a点的乙溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂，溶质质量分数变大，也可以通过降低温度至刚好饱和，溶质质量分数不变，故C正确；D、1 2 时，甲的溶解度是3 0 g,即在该温度下，1 0 0 g水中最多溶解3 0 g,则5 0 g水中最多溶解1 5 g,所以t 2 时，在5 0 g水中加入2 0 g甲物质所得溶液的质量为6 5 g,故D错。故选：C O根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

32、晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 8.【答案】D【解析】解：4、分别加入熟石灰研磨，闻气味，能产生有刺激性气味气体的是(N 4)2 S 0 4固体，无明显现象的是N a 2 s。4固体，可以鉴别，故选项实验方案正确。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡，能检验敞口放置在空气中的N a O H溶液是否变质，故选项实验方案正确。c、能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去

33、过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。D、加入过量稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤能分离出炭粉，无法分离出氧化铁，故选项实验方案错误。故选：DoA、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，

34、同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。19.【答案】D【解析】解：4、c点时溶液的pH小于7,溶液的pH小于7,溶液显酸性，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和&S04,故选项说法错误。C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。故选：本题难度不是很

35、大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。20.【答案】C【解析】解：氧化铜、氧化铁均能与稀盐酸反应，分别生成氯化铜和水、氯化铁和水，银不能与稀盐酸反应，稀盐酸中氢元素的质量为73g x 10%x 余x 100%=0.2g；能生成水的质量为0.2 g+(得 x 100%)=1.8g,则含氧元素的质量为 1.8g-0.2 g=1.6g。生成水中氧元素的质量即为混合固体中氧元素的质量，则该混合固体中金属元素的质量百分含量为 x 100%=60%。4 g故选：Co根据氧化铜、氧化铁均能与稀盐酸反应，分别生成氯化铜和水、

36、氯化铁和水，银不能与稀盐酸反应，生成水中氧元素的质量即为混合固体中氧元素的质量，进行分析判断。本题有一定难度，明确生成水中氧元素的质量即为混合固体中氧元素的质量是正确解答本题的关键。21.【答案】Mg 3c厂 2 H NHt Cu(N02【解析】解：(1)镁元素的符号为Mg：(2)一个氯离子带有1个单位的负电荷，3个氯离子就是在氯离子的前面加上数字3,表示为3c广;(3)两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2,表示为2H；(4)一个钱根离子带有一个单位的正电荷，表示为N H j；(5)硝酸铜的化学式为CU(NO3)2。故答案为：(l)M g；(2)3C 厂；(3)2H；(4)N 毋;(5)

37、CU(NO3)2。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.22【答案】【解析】解：(1)金刚石的硬度大，可用于裁切玻璃；(2)氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；(3)干冰升华吸热能使周围的温度降低，可用于人工降雨；(4)稀有气体通电会发出不同颜色的光，可

38、用于制作霓虹灯；(5)铁可以吸收氧气和水，可用于食品保鲜吸氧剂；故答案为：(1)；(2)：；(4)；。根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。加强对物质的性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。2 3.【答案】糖类孚L化 天 然 纤 维Fe2O3+6 HCI=2 FeCl3+3 H2O【解析】解：(1)五色糯米饭是广西的传统美食，其中主要含有的营养素为糖类；故答案为：糖类；(2)洗洁精可以除去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用；故答案为：乳化；(3)棉布是由棉纤维制成的，棉纤维属于天然纤维；故答案为：天然纤维；(4)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方

39、程式为0 2。3+6”/=2 FeCl3+3 H2O；故答案为：Fe2O3+6 HCI=2 FeCl3+3 H2O.(1)根据食物中富含的营养素来分析；(2)根据除油污的原理来分析；(3)根据纤维的分类来分析；(4)根据除锈的原理来分析书写化学方程式。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。2 4.【答案】盐 有较少泡沫、较 多 浮 渣C a C 0 3 +“2。+。2 =C a(C O 3)2食醋【解析】解：(l)C a(H C 0 3)2是由钙离子和碳酸氢根构成的，属于盐。(2)肥皂水可鉴别硬水和软水，加入肥皂水，其中产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水。(3)由

40、资料可知，碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为C a C 0 3 +H20+C02=Ca(HC()3)2。(4)碳酸钙能与酸反应，而食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，故可加入少量的食醋。故答案为：(1)盐；(2)有较少泡沫、较多浮渣；(3)C a C O3+“2。+。2 =C a(H C O3)2；(4)食醋。(1)根据C a(H C 0 3)2是由钙离子和碳酸氢根构成的，属于盐进行分析；(2)根据肥皂水可鉴别硬水和软水，加入肥皂水，其中产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水进行分析；(3)根据碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙进行分析；(4)根据碳酸钙能与酸反应进行分析。本题

41、主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。2 5.【答案】失去最外层电子数相同3 3：4氮元素【解析】解：(1)通过分析元素周期表可知，图中处的元素是铝元素，原子在化学变化中易失去电子；处的元素是氯元素，氯原子核内质子数为1 7,核外电子数为1 7,原子结构示意图是2 8 7；和处的元素在元素周期表中处于同一纵行的依据是：最外层电子数相同;(2)由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为:3 0定条件2+4 W H3=6 H2O+2 N2一个C分子是由3个原子构成的;参加此反应的4和B的分子个数比为3：4；在该反应中，化合价升高的元素是氮元素。故答

42、案为：(1)失去;(2)3；3：4；氮元素。(1)根据原子结构示意图的意义及电子层数决定周期数进行分析；(2)根据在一定条件下A 和B 能发生化学反应生成C 和。的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。26.【答案】氢 气。4+20 2誓(：0 2+2/0 NO C减少化石能源的使用(合理即可)【解析】解：(1)天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油等物质中，其中属于最清洁的燃料的氢气；故答案为：氢气；(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：0 4 4 +20 2誓0 0

43、 2+2“2 0；故答案为：点燃CH4+2 02=C02+2 H2O(3)在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+N O2=S O3+X,反应物中有1 个硫原子、4 个氧原子，1 个氮原子，生成物中有1 个硫原子、3个氧原子，所以X的化学式为N O；故答案为：N O；(4)化学反应中，有的放热，有的吸热，酸碱中和反应属于放热反应，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的；故答案为：C-,(5)生活中防止大气中二氧化碳含量增加的措施有减少化石能源的使用、节水、节电、植树造林等；故答案为：减少化石能源的使用(合理即可)。(1)氢气燃烧能生成水，不污染环境；天然气、乙爵、汽油、柴油等物质燃

44、烧时能生成大量对环境不利的物质；(2)根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式；(3)根据反应前后原子的种类和数目不变进行解答；(4)化学反应中，有的放热，有的吸热；酸碱中和反应属于放热反应；人类需要的大部分能量是由化学反应产生的；(5)根据防止大气中二氧化碳含量增加的措施来分析。本题主要考查能源、化学方程式的书写等方面的知识，解答时要理解燃料燃烧生成物的性质，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式。27.【答案】加快反应速率，提高转化率M n C O3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2除去硫酸铁N i S氨气【解析】解：(1)由于反应物之间接触越充分，反应也就越快

45、，转化率越高，所以步骤/中，将碳酸镒矿研磨成粉末的主要目的是加快反应速率，提高转化率。碳酸铳与硫酸反应生成硫酸镒、二氧化碳和水，对应的化学方程式为M n C d +H2 sO4 =MnS04+H20+C02 T o(2)已知滤液1中的主要溶质为M n S Q p同时还含有少量Ni S O则步骤中加入氨水的主要目的是除去硫酸铁。(3)步骤/中，所得滤液2中含有的溶质为M n S O (NHO2 SO4,相比银元素和硫元素没有了，所以滤渣2中主要成分为NiS。(4)步骤I I中加入氨气和水除杂，步骤/V中，电解后的滤液中还含有MM+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀M n(0 H)2和氨气，沉降过程

46、的产物中，氨气可循环利用于上述流程。故答案为：(1)加快反应速率，提高转化率；M n C O3+H2SO4=MnS04+H20+C02九(2)除去硫酸铁。NiS。(4)氨气。(1)根据反应物之间接触越充分，反应也就越快，转化率越高，碳酸镒与硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，进行分析；(2)根据滤液1中的主要溶质为M n S O*同时还含有少量Ni S O,进行分析；(3)根据步骤/中，所得滤液2中含有的溶质为M 71 S O4、(NHJ2 SO4,相比银元素和硫元素没有了进行分析；(4)根据步骤D中加入氨气和水除杂，步骤”中，电解后的滤液中还含有M n 2+,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀M

47、n(0 H)2和氨气进行分析。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性 解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。2 8.【答案】长颈漏斗检查装置气密性稀盐酸与石灰石或大理石形成液封，节约药品2 KMnO4=K2M n O4+M n O2+02?将带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则 已 集 满f t g+i -九 t e-d【解析】解：(l)a为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。(2)根据制备气体要求，需要先检查装置气密性；故

48、答案为：检查装置气密性。(3)实验室常利用稀盐酸与大理石或石灰石制备气体；B 带有小孔的试管，可以在试管内加入形成液封，减少液体试剂的加入量，减少药品浪费；故答案为：稀盐酸与石灰石或大理石；形成液封，节约药品。(4)高镒酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2K M n C U =K2M n O4+M n O2+02 T；故答案为：2 K M 71。42 占用?1。4 +“n。2+。2 T。(5)氧气具有助燃性，因此将带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则说明氧气集满；故答案为：将带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满。(6)反应物为固

49、液混合物，选择4 为发生装置，所以气体从b逸出,挥发出的盐酸利用氢氧化钠吸收，因此气体从长管进气，短管出气，收集干燥气体，所以利用浓硫酸干燥气体，也需要从长管进气，短管出气，收集干燥氢气，氢气密度比空气小，所以从短管进气长管出气，所以顺序为/-9-i -h t e t d；故答案为：fT g iT/iT eT d。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据制备气体的要求分析回答此题；(3)考查实验室制备气体名称选择实验药品；根据装置特点总结装置优点；(4)高锦酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化镒和氧气，据此书写化学方程式；(5)根据氧气的助燃性分析回答此题；(6)根据反应物状态和反应条件，选

50、择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置以及根据制备气体的要求选择合适的收集装置。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。29.【答案】2 HCI+Ba(0H)2 =BaCl2 4-2 H2O NaCl,Na2CO3碳酸钠和氯化钢不能共存 二 产生 气 泡Na2CO3；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以p H 小于7【解析】解：(1)C 试管中盐酸与氢氧化钢反应生成氯化钢和水，化学方程式为：2 H G +B a(O”)2=BaCl2+2 H 2。；(2)【猜想与假设】猜想一：碳酸钠和氯化铁恰好完全反应时是NaG；猜想二：氯化钢过量时是N a C