2023年~2023年高考化学真题化学反应原理综合汇编.pdf

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1、2023-2023年高考化学真题化学反响原理综合1.2023课 标I 硫酸是一种重要的根本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是S O?的催化氧化:S O2（g）+O2（g）乩,AS C 3（g）A H=-98 kJ m ol i o 答复以下问题:（1）钮催化剂参与反响的能量变化如图（a）所示，丫2。5缶）与S O 2。反响生成V O S O J s）和 丫2。6）的热化图（a）/2.5MPa图（b）（2）当S O 2。、C 2（g）和N z（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5M Pa、2.5M Pa和5.0M Pa压强下，S O 2平衡转化率a随温度的变

2、化如图（b）所示。反响在5.0M Pa、550时的a=，推断的依据是。影响a的因素有 0（3）将组成（物质的量分数）为2 m%S C）2（g）、m%C）2（g）和q%N 2（g）的气体通入反响器，在温度t、压强p条件下进展反响。平衡时，假 设S O 2转化率为a,则S O 3压强为，平衡常数%=（以分压表示，分压=总压x物质的量分数）。（4）争论说明，S O,催化氧化的反响速率方程为：av=/c（-1 ）0.8（1 -ncC）式中：k为反响速率常数，随温度t上升而增大；a为S O 2平衡转化率，a”为某时刻S O 2转化率，n为常数。在a”=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程

3、，得 到 入t曲线，如 图（c）所示。O2086448 0540o5 cc)0/(5/图4 6 0a流附与以曲线上V最大值所对应温度称为该a”下反响的最适宜温度M“时，v渐渐提高；却后，v渐渐下降。缘由是 o2.2023课标H 自然气的主要成分为C H ,厂般还含有C H2篝检类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在确定条件可发生如下反响：C 2H/g）=C 2H 4（g）+H J g）AW,相关物质的燃烧热数据如下表所示：/=kJ-m ol-i。物质C 2H爬）C 2H 4(g)H2(g)燃烧热”/(kJ-m ol-i)-1560-1411-286 提 高 该 反 响 平 衡 转 化 率 的

4、 方 法 有、。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反响，乙烷的平衡转化率为呢 反响的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。高 温 下，甲烷生成乙烷的反响如下：2 c H 4高温今C2H6+%。反响在初期阶段的速率方程为：r=kxc,其 中 为反响速率常数。C 4设反响开头时的反响速率为，甲烷的转化率为a时的反响速率为r ,则r =r。1 2 2 1对于处于初期阶段的该反响，以 下 说 法 正 确 的 选 项 是。A.增加甲烷浓度，/增 大 B.增加H 2浓度，r增大C.乙烷的生成速率渐渐增大 D.降低反响温度，发减小（3）C H 4和C O,都

5、是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如以以下图所示:w电板B固体电解质(传导0 )+一碳氧氢阴极上的反响式为假设生成的乙烯和乙烷的体积比为2 ：1,则消耗的C H4和C C 2体积比为。3.|2 0 2 3课标m i二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C O?的热点争论领域。答复以下问题：(1)C C)2催化加氢生成乙烯和水的反响中，产物的物质的量之比”(c 2 H p :n(H2O)=。当反响到达平衡时，假设增大压强，则(C 2 H p(填“变大”“变小”或“不变(2)理论计算说明，原料初始组成“(C O?)：”(凡)=1 ：3,在体系压强为O.I M Pa,反

6、响到达平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度7的变化如以下图。390 450 510 57()630 6 9 0 75077K图中，表示C 2 H Q C O 2变 化 的 曲 线 分 别 是、.C O 2催化加氢合成C 2 H 4反响的&H 0(填大于”或“小于”)。(3)依据图中点A(4 4 0 K,0.3 9),计算该温度时反响的平衡常数=(M Pa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反响往往伴随副反响，生成C 3 H 6、C 3 H 8、C 4 H&等低碳烧。确定温度和压强条件下，为了提高反响速率和乙烯选择性，应当_ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.2()2 3江苏卷|C O,/H C O O H循环在魅能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。I(K)|20 40 60 K O JQ O 120温度/C图-1（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反响制得）中通入也 生成HCOO-,其离子方程式为；其他条件不变，HCO；转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反响温度在4080范围内，HCO 3催化加氢的转化率快速上升，其主要缘由是（2）HCOOH燃料电池。争 论HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用

8、允许K+、H+通过的半透膜隔开。半透膜图-2 电 池 负 极 电 极 反 响 式 为；放电过程中需补充的物质A为（填化学式）。图-2所 示 的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与 的 反 响，将化学能转化为电能，其反响的离子方程式为。（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H?可能的反响机理如图-3所示。图-3HCOOD催化释氢反响除生成CO2外，还生成（填化学式）。争论觉察：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是5.2023天津卷 利用太阳能光解水，制备的H2用于复原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。答复以下

9、问题：I.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表得到产物。图 1 为该催化剂在水中发生光催化反响的原理示意图。光解水能量转化形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 嬲将该催化剂置于Na S O 溶液中，产物之一为,另一产物为。假设将该2 3 4-催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O 2,写诞生成另一产物的离子反响式。A 仃分子箍膜 无分子筛膜I I I I220 240温度化图 2II.用 也 复原CO2可以在确定条件下合成CH30H（不考虑副反响）CO（g）+3H（g）CH OH（g）+H O（g）AHII52n0三/安迪C

10、 l l.(g)c(g)-X I-11()-2IUIH O(g)-UHf-242-2X 6TOO图I可依据相关物质的相对能量计算反响或变化的A H （AH 随温度变化可无视）。例如:H 0（g）=H 0（1）A H -28 6 kJ -m o l-i -C-24 2kJ m o l-i ）=-4 4 kJ m o l-i o22请答复:（1）依据相关物质的相对能量计算A H =3kJ -m o l-i C H (g)+H (g)+C O (g)2 4 2 2r【C H （g）+CO（g）+H 0（g）,且其次步速率较慢（反响活化能为210kJ -m o l T ）。依据相2 4 2关物质的相对

11、能量，画出反响n分两步进展的“能量.反响过程图”，起点从【c H（g）+c o （g）】的2 6 2能量-4 7 7 kJ m o l-i ,开 头（如图2）。图 2（2）C O和C H按物质的量1：1投料，在9 2 3 K和保持总压恒定的条件下，争论催化剂X对“CO2 2 62氧化C H制C H”的影响，所得试验数据如下表:2 6 2 4催化剂转化率C H/%2 6转化率c o /%2产率C H/%2 4催化剂X19.037.63.3结合具体反响分析，在催化剂X作用下，c o氧化C H的 主 要 产 物 是，推断依据是2 2 6承受选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C H

12、的选择性（生成C H的2 4 2 4物质的量与消耗c H的物质的量之比）。在7 7 3 K ,乙烷平衡转化率为9.1%,保持温度和其他实2 6验条件不变，承受选择性膜技术，乙烷转化率可提高到L 0%。结合具体反响说明乙烷转化率增大的 缘 由 是。7.2023年山东高考 探究CH 3 0 H合成反响化学平衡的影响因素，有利于提高CH 3 0 H的产率。以C O 2凡 为原料合成CH 3 0 H涉及的主要反响如下：答复以下问题:I.CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H 0(g)2 2 3 2AH =-4 9.5 kJ m o l-iiI I.CO(g)+2H(g)E H O H(g)23=-

13、9 0.4 kJ -m o l-i2I I I.CO(g)+H(g)U C O(g)+H 0(g)2 2 23(1)A/7 =kJ -m o l-i。3（2）确定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 m o l C O 2和3 m o l H 2发生上述反响，到达平衡时，容器中C H 3 0 H（g）为a m o l,C O为b m o l,此时H?。包）的浓度为 m o l.L“（用含a、b、V的代数式表示，下同)，反响in的平衡常数为。(3)不同压强下，依 据(C O?)：n(H2)=1：3投料，试验测定CO 2的平衡转化率和C H p H的平衡产率随温度的变化关系如以以下图所示。

14、：C O 的平衡转化率=“co2K -n(c o)平衡xl OO%2 n(CO)2 初 始C H O H的平衡产率=(CHs O H)平衡xl O O%3 n(CO)2 初 始其中纵坐标表示C C)2平 衡 转 化 率 的 是 图 (填“甲”或“乙”)；压强P 1、P2 P 3由大到小的挨次为;图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的缘由是 o(4)为同时提高C O2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反响条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低 压D.高温、高压8.2 0 2 3课 标I 水煤气变树C O(g)+H 2 O(g)

15、=C C)2(g)+H 2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。答复以下问题：(1)S h ib a ta曾做过以下试验：使纯H缓慢地通过处于7 2 1 下的过量氧化钻C o O(s),氧化钻局部被复原为金属钻C o(s),平衡后气体中H用物质的量分数为0.0 2 5 0。在同一温度下用C O复原C o O(s),平衡后气体中C O的物质的量分数为0.0 1 92。依据上述试验结果推断，复原C o O(s)为C o(s)的倾向是C O H2(填“大于”或“小于”)。(2)7 2 1 时，在密闭容器中将等物质的量的C O(g)和H 2(D(g)混合，承受适当的催

16、化剂进展反响，则平衡时体系中H 2的 物 质 的 量 分 数 为 (填标号)。A.0.5 0(3)我国学者结合试验与计算机模拟结果，争论了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程，如以下图，其中吸附在金催化剂外表上的物种用标注。金喇器ft把可知水煤气变换的0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E泞e V,写出该步骤的化学方程式（4）Shoichi争论了467 C、489 时水煤气变换中CO和H分压随时间变化关系（如以以下图所示），催化剂为氧化铁，试验初始时体系中的p 和p 相等、p 和p相等。计算曲线a的反响在3090 min内的平均速率v（a）=kP a-m。467 C时

17、 PH 和 P g 随时间变化关系的曲线分别是.。4 8 9七时 和 随 时 间 变 化 关 系 的 曲线分别是.9.2023课标0 环 戊 二 烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答以下问题:(1)：H2(g)+I,(g)(g)2HI(g)(g)+H,(g)AH 100.3 kJ mol-i AW,=-11.0 kJ mol-i 对于反响：7(g)+I2(g)_J(g)+2HI(g)A%=kJ mol-i(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(ID)在刚性容器内发生反响，起始总压为U B P a,平衡时总压增加了 2 0%,环 戊 烯 的 转 化 率 为,该反响的平

18、衡常数人=Pa。到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可实行的措施有(填标号)。A.通入惰性气体 B.提高温度C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度(3)环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以下图，以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 (填标号)。(-,:=1、包炭援“再氐0.001.61.41.21.()0.80.60.40.5 1 1.5反应时间2A.B.a点的反响速率小于c点的反响速率C.a点的正反响速率大于b点的逆反响速率D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol L i(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5%,构造简式

19、为，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如以以下图所示，其中电解液为溶解有溟化钠(电解质)和环戊二烯的D M F溶 液(D M F为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为，总反响为,o电解制备需要在无水条件下进电源展，缘由为.10.12023课标n il近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题:(1)Deacon制造的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)以以下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：eg2)分别等于1 ：1、4：1、7：1时HC1平

20、衡转化率随温度变化的关系：可知反响平衡常数K(300r)K(400)(填“大于”或“小于。设HC1初始浓度为”,依据进料浓度比c(HCl)：c(O=l：1的数据计算K(400)=L列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反响物高转化率，同时降低产物分别的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过 高 的 不 利 影 响 分 别 是.(2)Deacon直接氧化法可按以下催化过程进展：1CuCl(s)=CuCl(s)+Cl7(g)/=83 kJ-mol-iI1CuCl(s)+-O,(g)=CuO(s)+-Cl2(g)AH2=-20 kJ mol-iCuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)

21、+H2O(g)AH尸-121 kJ mol-11则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)f|3热分解制备的CaO相比，CaC?。/%。热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其缘由是 。(2)电解法转化CO2可实现CO?资源化利用。电解CO?制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2复原为HCOO-的电极反响式：A电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其缘由是(3)C O 2 催化加氢合成二甲醛是一种C O 2 转化方法，其过程中主要发生以下反响：反响 I ：C O2(g)+H2(g)-C O(g)+H2O(g)A H =4 1.2 k J-m o l-i

22、反响 H ：2 C O2(g)+6 H2(g)-C H3O C H3(g)+3 H2O(g)A H =-1 2 2.5 k J m o l i在恒压、C()2 和H 2 的起始量确定的条件下，C C 2 平衡转化率和平衡时C H 3 0 c H 3 的选择性随温度的变化如图。其中：C H Q C H,的选择性;2 CHQCHM物 质 的 量-0%反响的CO的物质的量2温度高于3 0 0 ,C O?平衡转化率随温度上升而上升的缘由是 。2 2 0 时，在催化剂作用下C O 2 与反响一段时间后，测得C H 3 0 c H 3 的选择性为4 8%(图中A点)。不转变反响时间和温度，确定能提高C H

23、 3 0 c H 3 选择性的措施有 。1 2.2 0 2 3 北京 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的争论热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反响器中初始反响的生成物为H 2 和 C O 2,其物质的量之比为4：1,甲烷和水蒸气反响的方程式是o反响器中还存在如下反响：i .C H4(g)+H2O(g)-C O(g)+3 H2(g)A W,i i .C O(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)A.i i i .C H4(g)-C(s)+2 H2(g)AH?i i i 为积炭反响，利用力和计算时，还需要利用 反响的 反 响 物 投 料 比 承 受n(H2

24、O):n(C H/=4 ：1,大于初始反响的化学计量数之比，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填字母序号)。a.促进CH4转化 b.促进CO 转化为CO?c.削减积炭生成 用 CaO 可以去除CO2%体积分数和CaO 消耗率随时间变化关系如以以下图所示。从0 时开头,总 体积分数显著降低，单位时间C aO 消耗率(填“上升”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为3 5%,但已失效，结合化学方程式解释缘由：o兴、韶湿知。(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过把握开关连接K1或K2,可交替得到H2和。2。制H2时，连接 o产生H2的

25、电极反响式是。转变开关连接方式，可得结合和中电极3 的电极反响式，说明电极3 的作用：13.2023天津多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。和硅I HC1300 混合物分离多晶硅HCI答复以下问题:I .硅粉与H C 1 在 3 0 0 时反响生成I m o l S 1 H C 1 气体和H ,放出2 2 5 kJ 热量，该反响的热化学方程32式为。S i H C l 的电子式为。3I I.将S iC I 氢化为S iH C l 有三种方法，对应的反响依次为：4 3S iC I (g)+H (g)S iH C l (g)+H C l(g)AW04 2 3 1 3

26、S i C l(g)+2 H (g)+S i(s)4 S iH C l (g)A W 04 2 3 2 2 S i C l(g)+H (g)+S i(s)+H C l(g)3 S iH C l (g)4 2 3 3(1)氢化过程中所需的高纯度 甲百由惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H 的电极名称(填“阳极 或 阴极)，该电极反响颓式为。rrLLLM8 04 004 08 02-OE3取理-XHS晅600 800 1000 120015.0图I4 0 050505zZ665.祟乎7-擀-3。龙44()480 520 560温度/图2(2)体系自由能变AG =AH-T A S ,AG vb.v

27、:A点E点 c.反响适宜温度：4 8 0 5 2 0。正 逆 正(4)反 响 的=(用表示)。温度上升，反响的平衡常数K(填“增大13-1 2-“减小”或 不变)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除S i C I、S i H C l 和S i 外，还有_ _ _ _ _ _ (填分子式)。4 31 4.2 0 2 3 浙江4月选考水是“生命之基质”，是“永久值得探究的物质(1)关于反响H z(g)+l/2 C)2(g)H2O(1),以 下 说 法 不 正 确 的 是。A.焰变/(),滴变$4NO;(g)4-O2(g)1 12NO(g)其中NO2二聚为N2O4的反响可以快速到达平衡。体

28、系的总压强。随时间，的变化如下表所示(片8时，N2O5(g)完全分解)：r/min040801602601300170000p/kP a35.840.342.545.949.261.262.363.1：2N2O5 tg)产十口2 AH=-4.4 kJ-mol-12NO2(g)=N,O4(g)42=-55.3 kJ mol-i1则反响N2O5(g)=2NC)2 9 +2 2 的 A H=k J-m o l-u争论说明，N,OS(g)分解的反响速率v=2xl0-3x，kP a-min-i)o Z=62 min时，测得体系中Z D N%P=2.9 k Pa,则此时的 P=kP a,v=kP a-mi

29、n-i()O N O-22 S假设提高反响温度至35,则 NO(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kP a(填“大于”等2 5oo于”或“小于”)，缘由是 O25时N2O4 i2 N O2(g)反 响 的 平 衡 常 数 kP a(与为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1 位小数)。(3)对于反响2月。5 1g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步 N2O5 NO3+NO2 快速平衡其次步 NO2+NO3-NO+NO2+O2 慢反响第三步 NO+NO3-2NO,快反响其中可近似认为其次步反响不影响第一步的平衡。以 下 表 述 正 确 的 选 项 是 (

30、填标号)。A.v(第一步的逆反响)v(其次步反响)B.反响的中间产物只有NO3C.其次步中NO2与 NO3的碰撞仅局部有效D.第三步反响活化能较高16.12023课标H卷 CH CC)2催化重整不仅可以得到合成气(CO和 H J,还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：(1)CH4-CO2 催化重整反响为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75 kJ mol-i C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJ mol-iC(s)+O?(g)=CO(g)4=-111 kJmol-i该催化重整反响的AH=k J m o

31、 l-i,有利于提高C H,平 衡 转 化 率 的 条 件 是 (填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为2 L 的容器中参与2 mol CH4.1 mol C O,以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO,的转化率是5 0%,其平衡常数为 mol2-L-20(2)反响中催化剂活性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响则使积碳量削减。相关数据如下表:积碳反响CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反响c o2(g)+C(s)=2CO(g)75172活化能/(kJmol-i)催化剂X3391催化剂Y4372由上表推断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理

32、由是在反响进料气组成、压强及反响时间一样的状况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如图所示。上升温度时，以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数(K)和 速 率(v)的表达正确的是(填标号)。284(求蓬卑500 550 600 6500温度/C700A.K、K均增加积 消C.K减小，K增加积 消B.v减小，v增加积 消D.v 增加的倍数比u增加的倍数大消 积在确定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为V=%P(CHJ M(C。1k为速率常数)。在 p(C&)确定时，不 同 P C。?)下积碳量随时间的变化趋势如以下图，则 pa(CO2)pb(CO2)P c(CC)2)从大到小的挨次为。

33、0.160.120.080.040 4 8 12 16反应时间/min17.2023课标山卷 三氯 氢 硅(SiHCl)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：3(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透亮液体，遇潮气时发烟生成H SiC O 等，写出该反响的化学方程式 o(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)=S iH2Cl2(g)+SiCl4(g)AW=48 kJ mol-i3SiH2Cl2(g)=S iH4(g)+2SiHCl3(g)&=-30 kJ-mol-i则反响 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCMg)的 ，=kJ mol-io(3)对于

34、反响2SiHCl3(g)=S iH2Cl2(g)+SiCl4(g),承受大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和 343 K 时 SiH Cl的转化率随时间变化的结果如以下图。0 100 200 300 400-d tn i n3 4 3 K时反响的平衡转化率a=%。平衡常数Kw K=(保存2位小数)。在3 4 3 K下：要提高Si H C y转化率，可实行的措施是:要缩短反响到达平衡的时间，可实行的措施有、。比 较a、b处反响速率大小：v u.(填“大于”小于”或 等于)。反 响 速 率v=v-va-正 逆V=k X2-k；川 si H K b 羯 c v k、k 分别为正、逆向反响速

35、率常数，X为物质的量分数，计算a处的f正 SiHOQv逆=(保存1位小数)。1 8.20 23海南卷过氧化氢(也。?)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。答复以下问题：1(1)：H2(g)+7 O2(g)=H2O(l)A H -2 8 6 k J-m o f iH2(g)+O2(g)=H2O9(1)AH2=-1 8 8 k J m o r i过氧化氢分解反响2H 2。2=2H 2。+C)2(g)的 k J-m o f io不同温度下过氧化氢分解反响的平衡常数K 3 K)_ _ _ _ _ K(29 8 K)(填大于、小于或等于)。容 器 材 质 为(填 标 号)。A.不锈

36、钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的K a】=2.24 x1 0-1 2,耳。2的酸性 耳0 (填大于、小于或等于)。争论说明，过氧化氢溶液中H O,-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如以下图。确定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的缘由是一 样pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的缘由是。19.2 0 2 3北京卷近年来，争论人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:太 阳 能 一 热 能热能一*电能(1)反响 I：2H2SO4(1)=2 S O2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH,=+551 kJ mol

37、i反响【II：S(s)+O,(g)SQ,(g)AH3=297 kJ mol i反响I I的热化学方程式：。(2)对反响I I,在某一投料比时，两种压强下，H2sO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如以下图。温度尸Cp2 p,(填 或 A,结合i、ii反响速率解释缘由：20.2023天津卷 CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。答复以下问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13,CO2主 要 转 化 为 (写离子符号)；假设所得溶液 c(HCO-):c(CO 2-)=2：1,溶液 pH=。(室温下，H CO 的 K=4x10-7；K=5xl0-n)3 3

38、 2 3 1 2(2)CO?与 CHd经催化重整，制得合成气：催化剂CH4(g)+CO2(g)2电池工作原理如图4 所示。该电池电容量大，能有效利用CO 2，电池反响产物A lJC zO J是重要的化工原料。电池的负极反响式：o电池的正极反响式：6O2+6 e=6 O2反响过程中02的作用是。该电池的总反响式：。21.12023江苏卷|NO*(主要指N O 和 N O,)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO*是环境保护的重要课题。(1)用水吸取NO*的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)：=H N O3(aq)+HNO：,(aq)AH=-116.1 kJ-mol-i3HNO

39、2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AM=75.9 kJ mol-i反响 3NO2(g)+H2。=2 H N C)3(aq)+NO(g)的 AH=kJ-mol-U(2)用稀硝酸吸取N O,得 到 HNO3和 HN(%的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：。(3)用酸性网氏)2。3 水溶液吸取N O*,吸取过程中存在HNO2与(NHz%CO生成N2和 CO?的反响。写出该反响的化学方程式：。(4)在有氧条件下，型催化剂M 能催化N 4 与 NO,反响生成N?。N%与 NO,生成N2的反响中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。将

40、确定比例的。2、NH3和 NO、的混合气体，匀速通入装有催化剂M 的反响器中反响(装置见题20 图T)。NO.检测仪NO、.检测仪混合一气体催化NO*还原反应器题20图-1反响一样时间NO*的去除率随反响温度的变化曲线如题2 0 图-2 所示，在 50 250 C 范围内随着温度的上升，NO,的 去 除 领 先 快 速 上 升 后 上 升 缓 慢 的 主 要 缘 由 是；当反响温度高于380 时，NO、的去除率快速下降的缘由可能是%、亮健wsdN题20图-222.2023浙 江 I I 月选考(一)合成氨工艺(流程如以下图)是人工固氮最重要的途径。2023年是合成氨工业先驱哈伯(P H abe

41、r)获得诺贝尔奖100周年。m 和 H?生成NH?的反响为：1/2N2(g)+3/2H,(g)=N H 3 (g)H(298K)=-46.2KJmoU,在 F e催化剂作用下的反响历程为(*表示吸附态)化学吸附:N2 g)-2 N*；H2(g)-2 H*；外表反响：N*+H*=NH*；NH*+H*NH*；NH,*+H*=NHq*脱附：NH3*=N&(g)k其中，N2的吸附分解反响活化能高、速率慢，打算了合成氨的整体反响速率。请答复：(1)利 于 提 高 合 成 氨 平 衡 产 率 的 条 件 有。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)标准平衡常数K =-今 式 少-U，其中p

42、 为标准压强(I x l O s P a),pN H、pN 和 p HpN/p9 pH/pfl 3222 2为各组分的平衡分压，如p NH 3=x NH p p为平衡总压，XNH3为平衡系统中N H 3 的物质的量分数。N2 和 H?起始物质的量之比为1：3,反响在恒定温度和标准压强下进展，N&的平衡产率为w,则Ke=(用含w的最简式表示)以以下图中可以示意标准平衡常数K。随温度T变化趋势的是一。(3)实际生产中，常用工艺条件，F e 作催化剂，把握温度7 7 3 K,压 强 3.0 X 1 0 5 P a,原料中N2 和 物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2 过量的理由。关于合成氨

43、工艺的以下理解，正确的选项是oA.合成氨反响在不同温度下的AH和AS都小于零B.把握温度(7 7 3 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反响速率C.当温度、压强确定时，在原料气凡 和 H 2 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH,有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反响正向进展E.分别空气可得N 2,通过自然气和水蒸气转化可得H 2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(-)高铁酸钾(g F e O/可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如以下图。接通电源，调整电压，将确定量Cl2 通入KO H溶液，然后滴入含F e3+的溶液，把握温度，可制得K zF eOv(1)请写出“化学法”得到F eC-的离子方程式(2)请写出阳极的电极反响式(含FeO?-)