2017江苏省泰州市中考化学真题及答案.pdf

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1、20172017 江苏省泰州市中考化学江苏省泰州市中考化学真题及答案真题及答案一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 1 分，共分，共 1010 分分1（1 分）下列实验物质化学性质的是（）A导热性B可燃性C挥发性D延展性2（1 分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A菜刀生锈 B面包发霉 C粮食酿酒 D电灯发光3（1 分）下列化学用语书写正确的是（）A镁元素 MGB氧离子 O2C水银 HgD2 个氮原子 N24（1 分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为 31，相对原子质量为 70则稼原子的核外电子数为（）

2、A31B39C70D1015（1 分）下列实验操作不符合规范要求的是（）A加粉末药品B读液体体积C测定溶液 pHD稀释浓硫酸6（1 分）下列物质属于不可回收垃圾的是（）A旧报纸B废铁屑C口香糖D空矿泉水瓶7（1 分）下列物质属于复合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）28（1 分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A侏儒症B贫血症C甲状腺疾病D佝偻病9（1 分）下列有关微粒的叙述错误的是（）A金刚石由碳原子构成B水蒸发，分子间隙增大C氯化钠晶体有分子构成D化学反应前后，原子个数一定不变10（1 分）下列说法错误的是（）A硝酸铵溶于水，溶液温度升高B灼烧羊毛线，

3、闻到一股烧焦羽毛的气味C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得正确的得 1 1 分，错选得分，错选得 0 0 分每小题分每小题 2 2 分，共分，共 1010 分分11（2 分）抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（）A紫衫醇属于有机高分子化合物B紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14D紫衫醇中碳元素的

4、质量分数最大12（2 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13（2 分）下列有关叙述正确的是（）A溶液的基本特征是均一性，稳定性B用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来14（2 分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂

5、质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量 Fe 粉，过滤DNaCl 固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD15（2 分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 CO2和 H2O 合成有机物提供能量 流程如图，下列说法错误的是（）A反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X 为 H2O2B整个流程提高了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素D氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用三、非选择题三

6、、非选择题16（8 分）人类的生存与发展离不开化学（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为（3）活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液17（9 分）完成下列实验（1）现提供下列装置：写出上图中 B 装置甲仪器的名称实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用 D 装置收

7、集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热利用余热将滤液蒸干下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）a蒸发是液滴溅出b过滤时，滤纸破损c粗盐中加入过量的水d过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗18（7 分）AH 为初中化学常见物质其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D

8、 为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用它们之间的相互关系如图所示其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）请回答下列问题：（1）C 的化学式为；E 的化学式为（2）B 物质的一种用途为；反应的基本反应类型为（3）写出下列反应的化学方程式：；19（8 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，

9、离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出 Ba（OH）2与 H2SO4反应的化学方程式甲曲线 M 点时混合液体呈色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成 H2O，Ba2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴

10、加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大N 点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2

11、NaCl 离子方程式：向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况20（8 分）高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法（2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出此过程的化学方程式；（3）反应如果 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是（4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O%的粗硅 2.8 吨

12、，计算至少需要焦炭多少吨？20172017 年江苏省泰州市中考化学试卷年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 1 分，共分，共 1010 分分1（1 分）（2017泰州）下列实验物质化学性质的是（）A导热性B可燃性C挥发性D延展性【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等【解答】解：A

13、、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选 B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2（1 分）（2017泰州）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）A菜刀生锈 B面包发霉 C粮食酿酒 D电灯发光【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学

14、变化B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化故选 D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3（1 分）（2017泰州）下列化学用语书写正确的是（）A镁元素 MGB氧离子 O2C水银 HgD2 个氮原子 N2【分析】A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

15、号在后，带 1 个电荷时，1 要省略C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字【解答】解：A、镁元素的元素符号为 Mg，故选项化学用语书写错误B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略氧离子的离子符号为 O2，故选项化学用语书写错误C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Hg，故选项化学用语书写正确D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

16、数字，故 2 个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键4（1 分）（2017泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为 31，相对原子质量为 70则稼原子的核外电子数为（）A31B39C70D101【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为 31，则稼原子的核外电子数为 31故选 A【点评】本题难度不是很大，解题

17、的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数并能灵活运用5（1 分）（2017泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（）A加粉末药品B读液体体积C测定溶液 pHD稀释浓硫酸【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示

18、操作正确C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6（1 分）（2017泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（）A旧报纸B废铁屑C口香糖D空矿泉水瓶【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金

19、属和布料五大类不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾故选 C【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境7（1 分）（2017泰州）下列物质属于复合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故 A 正确B、CO（NH2）2中

20、含氮元素属于氮肥，故 B 错C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 D 错故选：A【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类8（1 分）（2017泰州）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）A侏儒症B贫血症C甲状腺疾病D佝偻病【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故

21、选项正确故选：D【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键9（1 分）（2017泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（）A金刚石由碳原子构成B水蒸发，分子间隙增大C氯化钠晶体有分子构成D化学反应前后，原子个数一定不变【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；B、根据水蒸发是物理变化解答；C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；D、根据化学反应的实质解答【解答】解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构

22、成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确答案：C【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，应熟悉常见物质的构成微粒掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：体积很小、质量很小；处于永恒运动之中；分子之间有间隔同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同10（1 分）（2017泰州）下列说法错误的是（）A硝酸铵溶于水，溶液温度升高B灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；B、

23、根据羊毛的成分解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据工业分离液态空气的方法解答【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选 A【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得正确的得 1 1 分，

24、错选得分，错选得 0 0 分每小题分每小题 2 2 分，共分，共 1010 分分11（2 分）（2017泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（）A紫衫醇属于有机高分子化合物B紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14D紫衫醇中碳元素的质量分数最大【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析【解答】解：AC47H51NO4的相对分子质量为：1247+151+14+164=693，而有机高分子化

25、合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 14：（164）=7：32，故错误；D紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（1247）：（151）：14：（164）=564：51：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确故选 BD【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12（2 分）（2017泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B

26、20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、30时，甲物质的溶解度是 40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：100%=28.6%，故 A 错误；B、20时，甲、乙物质的溶解

27、度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故 B 错误；C、30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙，故 C 错误；D、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故 D 正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力13（2 分）（2017泰州）下列有关叙述正确的是（）A溶液的基本特征是均一性，稳定性B用嘴吹灭蜡

28、烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应【解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故 A 正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故 B 错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故 C 错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故 D 错故选 A【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道灭火的方法，熟悉置换反应的判断方法14（2 分）（2017泰州）下列除去

29、杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量 Fe 粉，过滤DNaCl 固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误

30、B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Cu（NO3）2溶液和 AgNO3均能与过量 Fe 粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的

31、关键15（2 分）（2017泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 CO2和 H2O 合成有机物提供能量流程如图，下列说法错误的是（）A反应化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X 为 H2O2B整个流程提高了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素D氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率；C、二氧化碳和水反应生成

32、有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；D、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用【解答】解：A、由 4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是 4 个，硫原子都是 8 个，反应后氧原子是 32 个，反应前应该是 32 个，其中 2 个包含在 2X 中，反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X 中，因此 X 为 H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分

33、或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确故选：AC【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论三、非选择题三、非选择题16（8 分）（2017泰州）人类的生存与发展离不开化学（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜（2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采

34、，天然气的主要成分为CH4（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液【分析】（1）合金属于金属材料；通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；加热煮沸可以软化水；（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通

35、常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜（2）天然气的主要成分是 CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度故填：吸附；加热煮沸（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液故填：二氧化硫；氢氧化钠【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知

36、识，为生产、生活服务17（9 分）（2017泰州）完成下列实验（1）现提供下列装置：写出上图中 B 装置甲仪器的名称分液漏斗 实 验 室 用 A 装 置 进 行 高 锰 酸 钾 制 氧 气 的 实 验，化 学 方 程 式 为2KMnO4K2MnO+MnO2+O2，用 D 装置收集氧气，气体由导管a进入（填“a”或“b”）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是节约药品：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有AgNO3溶液的 D 装置（填“AgNO3”或“饱和 NaHCO3溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯实验主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；

37、实验中多次使用玻璃棒过滤时它的作用是引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热利用余热将滤液蒸干下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是ad（填序号）a蒸发是液滴溅出b过滤时，滤纸破损c粗盐中加入过量的水d过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗【分析】（1）熟记仪器的名称；根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；根据装置的区别以及 HCl 的检验方法来分析；（2）根据粗盐提纯的步骤、所用仪器、注意事项以及误差分析来解答【解答】解：（1）B 装置甲仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；高 锰 酸 钾 加 热 生 成 锰 酸 钾、二 氧 化 锰 和 氧 气，反 应 的 方 程 式 是：2KMnO4

38、K2MnO+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，所以用装置 D 收集氧气时，氧气从长管进入；故填：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2；a；C 装置与 B 装置比较可知，C 装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸银溶液来检验氢气中是否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO3；（2）实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热利用余热将滤液蒸干；故填：溶解；引流；较多量晶体；a蒸发时液滴溅出，造成结晶出的氯化钠质量偏小；b过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量

39、泥沙，导致结晶出的氯化钠质量偏大；c粗盐中加入过量的水对实验结果没有影响；d过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的氯化钠偏少故选 ad【点评】本题比较全面考查了食盐提纯的操作，难度不大知道粗盐提纯的步骤、熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键18（7 分）（2017泰州）AH 为初中化学常见物质其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用 它们之间的相互关系如图所示 其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）请回答下列问题：（1）C 的

40、化学式为CaCO3；E 的化学式为H2O（2）B 物质的一种用途为改良酸性土壤；反应的基本反应类型为复分解反应（3）写出下列反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【分析】根据 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，且 B 能够转化为 D，因此 A 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，D 为氢氧化钠；C 为石灰石的主要成分，因此 C 为碳酸钙，E 为水；F 为胃酸的主要成分，因此 F 是盐酸；反应为光合作用，盐酸反应产生 H，H、G 为单质，因此 G 为氧气，H 为氢气，代入

41、检验完成相关的问题【解答】解：A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，且 B 能够转化为 D，因此 A 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，D 为氢氧化钠；C 为石灰石的主要成分，因此 C 为碳酸钙，E 为水；F 为胃酸的主要成分，因此 F 是盐酸；反应为光合作用，盐酸反应产生 H，H、G 为单质，因此 G 为氧气，H 为氢气，代入检验，符合题意，因此：（1）C 为碳酸钙，E 为水；故填：CaCO3；H2O；（2）B 是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；（3）反应是光合作用，二氧化碳和水在

42、光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行

43、验证即可19（8 分）（2017泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出 Ba（OH）2与 H2SO4反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲线 M 点时混合液体呈无

44、色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成 H2O，Ba2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中 Na+

45、数目一直增大N 点时，溶液中含有的离子是Na+、OH、SO42（填离子符号）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况先减小后增大【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进

46、行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答【解答】解：（1）Ba（OH）2与 H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲线 M 点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成 H2O，Ba2+和 SO42结合成 BaSO4，正确；BM 点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；CM 点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中 H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；故

47、填：C；（2）A开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大，正确；故填：A；N 点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH、SO42溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故填：减小（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为 Ba2+SO42=BaSO4，故填：Ba2+S

48、O42=BaSO4向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大【点评】本题考查的是酸碱中中和以及复分解反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行20（8 分）（2017泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为+4；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法用气球收集或用酒精灯点燃（2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出

49、此过程的化学方程式2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）反应如果 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸（4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O%的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭多少吨？【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是 SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4 价，合理处理中间产物 CO 的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢；如果 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的计算要准确【解答】解：（1）石英砂的主要成分是 S

50、iO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4 价，合理处理中间产物 CO 的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案为：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃；（2）氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）如果 H2中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；（4）设至少需要焦炭质量为 x，2C+SiO2Si+2CO2428x2.8t90%x=2.16t答：至少需要焦炭质量为 2.16t；故答案为：2.16t；【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程