2023年九年级化学中考真题演练——计算.pdf

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1、2 0 2 3-2 0 2 3 年九年级化学中考真题演练（6）一计算相对原子质量：班级 姓名初中化学总复习：计算题初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简洁综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进展一下归类：一、有关化学式计答题：f计算相对分子质量组成元素质量比J求某一元素的质量分数通过物质质重求元素质量、通过元素质量求物质质量第一种：标签型化学式计算题：1、（X X.佛山市）（3分）钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的局部说明书。请答复

2、以下问题：（1）C a C O,中钙元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）假设薄片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数为。XX曲囱品规格每片含CaCO,0.625g 用法用量每次一片，每 天 2 次（3）假设按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g o2、（x x.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的局部内容。完成以下填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是（准确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人供给氯化钠的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g；（4）该瓶盐水

3、能给病人供给钠元素的质量是 g （准确到0.1 g）其次种：表达型化学式计算题:1、（x x.兰州市）（4分）2 0 2 3年1 2月，网上报道某公司非法使用草甘瞬转基因大豆。草甘 瞬（化学式为C H.N?P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不行燃，常温下稳定。计 算:（1）草 甘 瞬 中 碳 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）草甘瞬中磷元素的质量分数为。（准确 到0 1.%）（3）3 3.8克草甘瞬中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，准确到小数点后一位）2、（x x.鸡西市）地沟油中含有一种猛烈致癌物黄曲霉素B （C H ,长期食用会引起消化道癌变，请答复：黄

4、 曲 霉 素B,的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;（2）黄曲霉素与中碳、氢、氧三种元素的原子个薮比为；（3）1 5.7 g黄曲霉素B.中含有 g氧元素。第三种：有关化合价的计算：1、【XX 百色】今 年 4月，在局部省市觉察某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严峻危害患者的身体安康。工业明胶中含有毒的重铝酸钠（N a C r O）,其中C r 元素的化合价为（）2 4A.+1 价 B.+2 价 C.+4 价 D.+6 价2、【x x 福州】加碘食盐所含的碘酸钾（K I 0 ）中，碘元素的化合价为（）3A.+1 B.+3 C.+5 D.+73、【x x

5、 连云港】试验室用高锌酸钾制氧气的产物之一是锌酸钾.铳酸钾K M n O）中锦元2 4素的化合价是（）A.+7 B.+6 C.+5 D.+4二、有关溶液的计算题：1 .某同学用提取的精盐配制1 0 0 g 质量分数为1 1.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_K，水为称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为I g/c n p）,量筒的规格是（从以下中选用：1 0 m L、2 5 m L、5 0 m L、1 0 0 m L）。量取液体时，量筒必需放平，视线与液体的 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 c反思:假设

6、称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2 .假设用1 0.0 釉勺氢氧化钠溶液1 6.0 g 滴加到2 0.0 g 盐酸中（含 2滴酚献试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反响。原盐酸中溶质的质量分数为.试列式计算说明将该反响后的溶液转化为2 0 时饱和溶液的一种简洁方法.（计算结果准确到0.1 g,:2 0 时氯化钠的溶解度为3 6.O g o ）3 .取黄铜屑（铜锌合金）3 2.5 g,放 入 盛 有 1 8 0 g 稀 硫 酸（足量）的容器中充分反响，生成氢气0.4 g 试 计 算（请写出解题过程）：（1）该黄铜屑中铜

7、的质量。（2）反响的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？4、（x x.梅州市）（1 2 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取1 2g 样品放入烧杯中，参加1 0 0 g 稀盐酸，恰好完全反响。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为1 0 7.6 g （产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反响生成二氧化碳的质量为_ _ _ _ _ _ _g。（2）1 2g 样品中碳酸钠的质量为 g o（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（4）计算反响后溶液的溶质质量分数.5.（8 分）某兴趣小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，试验测得相关数据

8、如以下图所示:过氧化氢溶液+二氧化锦至质量不再减轻4剩余的混合物6 8.0 gl.o g6 7.4 g（1）剩余的混合物中二氧化镒的质量为 g,反响生成氧气的质量为 g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）试验说明硫酸铜溶液在该反响中也起到二氧化锦的作用。假设用5.6g硫酸铜代替二氧化镭进展本试验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.设）中考真题演练计算（2）班级姓名三、有关化学方程式的计算题：（-）有关反响物和生成物的计算1.某工厂化验室用2 0%的氢氧化钠溶液洗涤肯定量石油产品中剩余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0 g,洗涤后的溶液呈中性。这肯定量

9、石油产品中含H z S O 的质量是多少？2、某炼铁厂用含氧化铁80 构的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1 1 20 t 含 铁 9 5%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？3、（x x.武汉市）（6 分）如以下图所示，试验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气，试验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量 过氧化氢溶四g反响前 3 5.6反响后 3 4.8 JV X（1）反响中二氧化镭的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。M （2）反响生成氧气的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g （准确到0.1 g）L X（3）计算参与反响的过氧化氢的

10、质量，写出必要的计算过程。二气化纱/与4、（x x 绵阳）有资料说明，氧化铜对氯酸钾（K C I O 3）的分解有催化作用.先将2.4 g C u O与 wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，剩余固体经冷却、称量，质量为w g.然后将固体溶于21.3 g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g.（注：不考虑每步试验过程中物质的损失；计算结果保存1位小数）（1）写出该反响的化学方程式；（2）求生成的。2 质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数.（二）有关表格型化学方程式计算题I、（X X.怀化市）在一个密闭容器中参加四种物质，在肯定条件下

11、充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反响前质量/g352 07反响后质量/g1 058待测通过分析，推断以下说法正确的选项是（）A.测得反响后丁物质的质量为1 2 g B.乙物质肯定是催化剂C.该反响是化合反响 D.该反响是复分解反响2、（x x.达州市）（7分）某同学为了测定N a Cl 和 M gCl 固体混合物中M gCl 的质量分数,进展如下试验：将 8 0 g 固体混合物溶于水配成溶液，平均益成四份，分别参加二样质量分数的 N a O H 溶液，获得如下试验数据:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试验次数二三四固体混合物的质量（g）2 02 02 02 0参 加 N a O H 溶液的质量（g）2 04 06 08 0生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）中m的值为；（2分）（2）体混合物中M gCl 的质量分数是多少？（2分）（要求写出计算过程）（3）求2 0 克固体混合血中M gCl 刚好完全反响时所得溶液中溶质质量分数？（3 分）23、（xx.兰州市）（6 分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 1 0 克样品放入烧杯中，再 取 60克稀硫酸分六次参加烧杯中，俊充分

13、反响，试验数据如下：第一次其次次第三次第四次第五次第六次参加稀硫酸的质量（g）1 01 01 01 01 01 0剩余固体的质量（g）9.3 58.78.0 57.46.7 56.7 5（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？（三）图像型计算题:1.（x x 南京）向肯定质量Ca Cl 和H C1 的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为1 0.0%的N a C O 溶液。反响过程中参加的 N a,CO J 容液的质量后产生沉淀或气体的质量关系如右向席示。以下说法正确的选项是A.图中0 a 段表示生成沉淀的过程B.b点溶液中溶质有2种C.c点溶液的

14、p H 7D.x 值为 1 0 6.02、(xx绍兴)小敏对试验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进展溶质成分鉴定.取废液上层清液5 0 克，逐滴参加质量分数为2 6.5%的碳酸钠溶液，消灭气泡，滴加至 1 0 克开头消灭白色沉淀.连续滴加至沉淀不再产生，过滤，测绘制了图象.(1)滴 加 的 溶 液 中 溶 质 属 于 (选填 盐 或 碱(2)1 0 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_ _ _ _ _ _ _ 克。(3)图象中的a 点数值是。(4)废 液 中 含 有 的 溶 质 是 (写化学式质fit/g3、某班同学完成制取二氧化碳的试验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进

15、展了以下试验：取4 0 m L 该溶液于烧杯中，滴入4 0 g 溶质质量分数为液。滴入K C O 溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求：2 3(1)所取4 0 m L 溶液中H C 1 和 C aC l 的质量。2(2)试验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。1 3.8%的 K C O 溶2 3沉淀质量/gO 10 40 5K2c03溶液质量/g(四)有关质量守恒定律的计算5.在由C H,和H,组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为6 0%,则混合气体充分燃烧生成二氧化就和水的质量比为A.1 1 ：1 8 B.2 2 ：9 C.1 ：1 D.1 1 :2 7C.反响生成的N与

16、Q的质量比为7:3 D.M确定为该反响的催化剂1 5.取肯定质量的C aC O,高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素养量分数为50.0%o 以下推断正确的选项是A.生成2.0 g C O,气体 B.原来C aC O ,的质量为1 4.3 gC.生成了 5.6 g C aO D.剩余C aC(的质量为3.0 g1 5.酒 精(C 2 H 50 H)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子本数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A.2 3%B.4 6%C.55%D.72%3、将 8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物参加到2 0 0 g 稀硫酸中，恰好完全反响，将反响后的溶

17、液留神蒸干，得到无水固体2 7.5 g,则原稀硫酸中溶液的质量分数为？6.有 机 物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进展了如下探究。【试 验】称 取A物质在0?中充分.混 合足量的浓硫酸4浓 硫 酸 增 重，R量 碱 石 灰 _碱灰石增3.1克燃烧气体2.7g重 4.4 g则 有 机 物A中所含元素为 质量比为“（列式计算）7.（8分）某兴趣小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，试验测得相关数据如以下图所示：过氧化氢溶液6 8.0 g+二氧化镭1.0 g至质量不再减轻.剩余的混合物6 7.4 g（1）剩余的混合物中二氧化镭的质量为 g,反响生成氧气

18、的质量为 g o（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）试验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化镒的作用。假设用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锦进展本试验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%）8 .利用以下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在试验过程中不发生任何变化），试验数据记录在下表中。（提示：F e CO I S.F e O+CO t ）3 2实验前实峻后硬质玻璃管，含样品）.1.65/.6g.1,59,6g说 明空硬质玻璃管质壁为含铁各物质反应完全 该 含 菱 铁 矿 的 矿 石 样 品 中 碳 酸 亚 铁 的 质 量 分 数;试验完毕后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反响前的总质量增加 克。