2023年上海高考化学模拟试题.pdf

《2023年上海高考化学模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年上海高考化学模拟试题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 .发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：8 0%水、1 7%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为A.丁烷变成气体 B,植物油变成固体 C,水变成气体 D.水变成固体2.等物质的量的A l、Fe分别与水完全反应，下列说法正确的是A.电子转移的数目相同B.均有碱生成 C.生成等量的氢气 D.反应条件不同3 .甲烷和氯气工：4混合后，在光照下反应，生成的有机物都A.能发生消除反应 B.溶于水分子C.只有一种结构D.是极性4 .(S N)的结构片段为：广 一 、zN.(S N),下列说法正确的 ,X=s

2、 X=s N-S /xE lA.是共价化合物 B.为原子晶体 C.为离子晶体 D.原子最外层都是8电子5 .下列事实不能从原子结构角度解释的是A.化合物IC 1中C 1为-1价B.沸点：HI HC 1C.非金属性：C 1 ID.热稳定性：HC 1 H16 .不能由单质化合生成的物质是A.C u2SB.S O3C.Fe C l3D.N O7 .实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是气体试剂收集Aso2C u +浓H 2s。4bBNO2C u +浓 HNO,CCC2H2电石+饱和食盐水dDNH3生石灰+浓氨水dA.A B.B C.C8.如图，收集HC1后做喷泉实验。下列分析错误

3、的是D.DA.形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压B,烧瓶中剩余少量气体，说明HC1的溶解已达平衡C.烧瓶中溶液变红，说明H C I溶液显酸性D.烧瓶中溶液露置在空气中pH 增大，说明HC1易挥发9.一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与丫的原子序数之和，下列说法错误的是X2Z5 X2Z5IIZ5X2 w Y w X2Z5X2Z5 X2z5A.原子半径：W Z Y X B.X、Y、Z 在同一周期C.Y 的氢化物在常温下是液态 D.非金属性：Z Y X W10.用已知浓度的N aO H 溶液测定某H2sO4溶液的浓度，下表中正确的是锥形瓶

4、中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定终点溶液颜色变化AH2SO4溶液N aO H 溶液甲基橙红色变为黄色BH2SO4溶液N aO H 溶液酚st浅红色变为无色CN aO H 溶液H 2so4溶液甲基橙黄色变为橙色DN aO H 溶液H 2so4溶液石蕊蓝色变为紫色A.A B.B11.下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是A.合成氨C.5 和 H 2制 H C112.不能鉴别N O?和溪蒸汽的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸C.Ag N C 3 溶液C.C D.DB.饱和氨盐水中通CO 2制碳酸氢钠D.侯氏制碱法处理母液B.水D.CC1413.去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量N a O H溶液中

5、，另一在空气中放置一段时间后再放入足量N a O H溶液中。下列说法错误的是A.N a O H均未得电子 B,消耗等物质的量的N a O HC.生成等物质的量的N a Al O?D.生成等物质的量的气体14.配制新制Cu(O H)2悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是A.配制时均未发生氧化还原反应B,配制时碱均过量C.检验醛基时加热方式不同D.检验醛基时均发生氧化还原反应15 .图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是A.氢气以分子形式存在于储氢合金中C P相金属氢化物释放氢时不破坏化学键B.储氢合金在吸氢时体系能量升高D.利用储氢合金可制备高纯氢16 .强光

6、照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是A.溶液中氯离子浓度C.生成氧气物质的量B.溶液pH值D.溶液的导电能力OH,则 X17.一定条件下，有机物X 与等物质的量H 2发生加成反应后得到HA.可能属于芳香族化合物B.可能与己酸互为同分异构体C.一定能与滨加成D.一定能发生酯化反应18.如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子）；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的-O H.下列说法错误的是上端（可开口鼓入空气）进水口一：_铁屑、炭粉砂芯板_ 广出水口A.无论是否鼓入空气，负极：F e-2 e =Fe2+B.上端开口关闭，正

7、极：H+e=HC.鼓入空气，每生成Im olO H 有 2m oi电子转移D.处理含H 2s的污水时，打开上端开口并鼓入空气1 9.对下列实验的分析，错误的是ABcD升温.*4 I_*pll溶 力C水H c(NaA.A B.B C.C D.D2 0 .常温下，实验I和实验II中，均有气体产生，下列分析错误的是实 验I11 m L饱和NaHCOj溶液实 验n2 m L 0.1 m o l/L NaHS O?溶液p H=4It n LO.lm o l/L B aCl2溶液2 m L 0.1 m o l/L NaHS C)3溶液p H=4A.饱和 NaHCOj溶液中 C(CO)3沉淀D.i和n中溶液

8、的p H均增大二、综合题2 1 .煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空:（1）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：；氮原子最外层电子的能量 磷原子。（选填“或“无法比较”）(2)固态氮中有一种含氮有机物:和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），吸引电子能力差异的原因是：（3）过程处理氨：4 NH3（g）+5 O2（g）4 NO（g）+6 H2O（g）,一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后N O的体积分数与压强的关系如图所示。N O的体积分数先减小后增大的原因可能是：。（4）过程有时会产生笑气（N?。），用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，NO与

9、NH,以一定比例反应，得到的笑气几乎都是FNNO。配平化学方程式：_15N 0 +_NH3+_。2=_l 5NNO+_H20（5）氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：C O（NH2）2（尿素）、NH4NO3 和（N H JS O 4等物质的量NH4NO3和（N H J2S O 4的混合物,与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L（标准状况下，固体混合物质量为 g目前氮肥中C O（NH2）2使用量最多，可 能 的 原 因 是、（任写2 条）。2 2.工业上以黄铁矿（主要成分FeS?）为原料制备硫酸，要经煨烧、氧化、吸收三个阶段。完成下列填空：（1）黄铁矿燃烧时需粉碎，其目的是

10、 O（2）SO2催化氧化制SC3时，控制温度在450P左右，这是因为。（选填选项）A.催化剂活性强，反应速率快 B.SO2转化率大C.单位时间内，S O,的产量高 D.产生的污染气体少（3）催化氧化设备内构造如图1所示，其 中 1-4表示催化剂层，图 2 所示进程中表示热交换过程的是。（选填选项）图1A.a,b|B.b j a2 C.a2-b2 D.b2-a 3 E.a3-b3 F.b3 a4G.a4 b4使用热交换器的目的是 O(4)为研究催化氧化时温度对S O 2 平衡转化率的影响，进行如下试验。取 1 0 0 L原料气(体积分数为S O 2 8%、。2 1 2%、N 2 8 0%)使之发

11、生反应，平衡时得到如表数据:温度/七5 0 05 2 55 5 05 7 56 0 0s o2平衡转化率/%9 3.5 9 0.5 8 5.6 8 0.0 7 4.0平衡时，随温度升高N 2的 体 积 分 数(填“增大”“减小”或“不变”)；6 0 0。1 3 达平衡时,S O?的 体 积 分 数 为(保 留 两 位 小 数)。尾气中的S O 2 可用足量N aO H 溶液吸收，吸收s o,后的碱性溶液还可用于CI2 的尾气处理，吸收C1 2 后的溶液仍呈强碱性。吸收C 1后的溶液中一定存在的阴离子有c、,设计实验检验溶液中c：2 3.毗噗类化合物是重要的医药中间体，如图是毗嚏类物质L 的一种

12、合成路线:1 aR,C H=C C(X)R已知：RI,-CHO+R,CH2-COOR,z L 5 A艮R,-C H O +R2N H2 R,-C H =N-R2完成下列填空：(1)F 生成G 的反应类型是：反应；I 一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物,该高聚物结构简式为：。(2)A f B反应方程式为：。(3)一定条件下，F 与 I均能与 发生反应(选填选项)。A.Na B.N a O H C.O2 D.滨水(4)写出符合下列条件的I的两种同分异构体(不同类物质)的结构简式：、含苯环；只含一种含氧官能团；有 3 种化学环境不同的氢原子(5)K 的分子式是Ci o Hg O?,J K 反应条件

13、是Br（6）以f c-j-c”和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合8#,成,写出合成路线o （合成路线的表示方式为:甲 反应试剂 7十 反应 条 件）J1S加 目 标 产 物）2 4.某小组探究N H?的催化氧化，实验装置图如图。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。（1）若中只有N H 4 c l 是否能制备NH 3,说明原因：。（2）中白烟的成分是：o（3）一段时间后，中溶液变蓝色，其原因是：o （用离子方程式解释）（4）用纳米F e/N i 材料能去除污水中N O J,离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示,材料表面被难溶物覆盖会导致

14、速率减慢。酸性环境中，纳米F e/N i 去除NO：分两步：i.NO；+F e +2 H+=N O-+F e2+H20i i.NO；+3 F e +8 H+=3 F e2+NH+2H?0上述方法去除I m o l NO；转移 m o l 电子。初始p H=2.0 的污水反应1 5 m i n 后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程（5）污水初始p H 会影响反应速率，不同p H 硝酸盐溶液与F e/N i 反应时，溶液中C o （NO；）随时间的变化如图所示Co（N0）为初始时NO1的浓度,为达到最高去除率，应调污水初始PH=；t15min,其反应速率迅速降低，原因 分 别 是、。