2023年天津南开区高三一模化学试卷含答案解析.pdf

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1、天津市南开区2022-2023学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学学科试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 io。分，考试用时60分钟。第 I 卷 1至 4 页，第II卷 5 至 8 页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第I卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每 题3分，共3 6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：

2、H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Fe-561.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应D.碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醛的结构简式：CH3OCH3 B.HC1O的电子式：“:二】：口：C.质子数为17、中子数为20的氯原子：2C1 D.S O的空间结构：V形17 23.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸亚铁B.氢氧化钠C.硫酸铜D.二氧化硫4.下列有关F e 2(S C U)3

3、 溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K+、F e2+,C 6 H 5 O H、B 可以大量共存B.和 K I 溶液反应的离子方程式：F e3+2 I-=F e 2+l 2C.和 B a(0 H)2 溶液反应的离子方程式：F e 3+S O 4 2-+B a 2+3 O H-x F e(O H)J+B a s o JD.I L O.l m o L L-该溶液和足量的Z n 充分反应，生 成 1 1.2 g F e5 .X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。XYZWX元素基态原子的最外层电子排布式为2 s 2 2 P3 下列说法不正破的是A.酸性：H 3 Y O4c H 2 Z O

4、4 B.还原性：Z2-WC.离子半径：Z2-H2Z6 .联 氨(N2 H 4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。N；H4 足/)“N,3)下列说法不氐娜的是A.N2 H 4分子的共价键只有s-p。键B.N2 H 4具有还原性，在一定条件下可被0 2 氧化C.中反应产物是 CU(NH 3)2 +而不是 CU(NH 3)4+,说明 CU(NH 3)2 +相对较稳定D.中发生反应：4 CU(NH 3)2 +O2 +8NH 3 H 2 O=4 C u(NH 3)42+4OH +6 H 7,下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AN O (NO2)蒸

5、储水、碱石灰BA I 2 O3 (F e 2 O3)盐酸、N a O H 溶液、C O2CNaC l (Na2 s o 4)B aC b溶液、Na2 c 0 3 溶液、盐酸酸性K M n C U溶液8.下列实验方案中，不熊测定出Na2 c C h和N a H C C h的混合物中Na2 c o 3质量分数的是取a g混合物充分加热，质量减少b gB.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 到6g固体C.取a g混合物与足量B a(0 H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得 到b g固体D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg9,向N a O

6、 H溶液中持续滴加稀盐酸，溶 液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.N a O H溶液的起始浓度为1 0-am o l-LHB.在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小C.f i s f 3 s 对应的溶液中均存在：c(Na+H+)=dQ-)+40 H-)D.由f 2 s后溶液的温度变化可推知，N a O H与 HC1的反应是吸热反应1 0.己知：H 2(g)+h(g)-2 H l(g)A H C3 B.K 尸 K 2 V K 3C.a i(H 2)C(3(H 2)D.a i(H 2)+2(H I)=11 1.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，

7、其中涉及的一个转化关系为下列说法正确的是A.该转化过程的原子利用率为1 00%B.化合物M 含有一个手性碳原子C.化合物N 的分子式为：Ci 7 H 1 8。D.化合物P能使酸性K M nCU 溶液褪色，但不能使漠水褪色1 2.一种3 D 打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收Z nS Ch 溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为I1-1 1M n O2+5 Z n+(1+5)H2O +不 Z nS O 4=M nO O H +彳 Z nS O 4-3 Z n(O H)2%H2O 碳纳米管纤维锌膜有机高聚物M nO 2 膜碳纳米管纤维 CH CH2 CH/C、HN 0 HN O图 1

8、电池结构图2 有机高聚物的结构片段下列说法不走现的是A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B.充电时，阴极反应：M n O2+e-+H2O =M n O O H +O HC.有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键D.合成有机高聚物的单体：3 _rH、7H CH C X I-20222023学年度第二学期高三年级质量监测(一)化学学科试卷第n卷注意事项i .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4 题，共 6 4分。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Fe-561 3.(1 4分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质

9、都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：(1)氢 化 钠(N a H)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为 o(2)T i-F e 合金室温下吸、放氢的速率快，T i 元素在周期表中的位置。(3)N H 3 B H 3 (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(3 5 0 ),是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、C H 4 与 H z O 进行合成。N H 3 B H 3 中涉及的元素H、B、N电负性最大的是。键角：C H4 HQ(填或“=”)，原因是(4)F e-M g 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所不。距

10、 离 Mg原子最近的F e 原子个数是。若该晶胞的棱长为a n m,阿伏加德罗常数的值为NA,则该合金的密度为 g.c m T。若该晶体储氢时，H 2 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含M g4 8 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为 L。1 4.(1 8 分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内 酯 A。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。C OOHCHJ I jKMwOi.OH 匚乎一WG -C H3C H2B r1 5.(1 6 分)K 3 F e(C 2 O 4)3.3 H 2 O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)

11、晒制蓝图时，用 K 3 F e(C2O 4)3 j-3 H2O 作感光剂，以 K 3 F e(C N)6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2 K 3 F e(C 2 O 4)3 上 因 2 F e C 2 C M+3 K 2 c 2 O 4+2 C O 2 T；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为通入氮气的目的是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装 置 E中固体变为红色，由此判断 热 分 解 产 物 中 一 定 含 有、o 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后，装 置 A中的残留物含有F e O 和 F e2O 3,检 验 F e z C h 存在的方法是:测定三

12、草酸合铁酸钾中铁的含量。称 量，g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H 2 s 0 4 酸化，用c m o l-L 1 K M n C h 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入适量还原剂将F e 3+完全还原为F e2+,加入稀H?S C U 酸化后，用c m o l L T K M n C h 溶液滴定至终点，消耗K M n C h 溶 液 V m L。该晶体中铁的质量分数的表达式为 o若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o1 6.(1 6 分)汽车尾气中N O,的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题:(

13、1)工业上通常用溶质质量分数为1 5%的 N a 2 c C h 溶 液(密 度 为 1.0 6 g/c m3)作 为 N O x的吸收剂，该 N a 2 c。3 溶液物质的量浓度为。(2)汽车发动机工作时会引发N 2(g)+O 2(g)=2 N O(g)H=+1 8 0 k J-m o r1,其能量变化如图。-2 N O(g)(),山 7邓 5md,丁则 NO中氮氧键的键能是 o8070605040302010SS6O.6666催伊齐I I(3)用 N H3 可消除NO 污染，反应原理为：4 N H3+6 N O.A-5 N2+6 H 2 O,以(N H3):“(N O)分别为4 ：1、3

14、：1、1 ：3 投料，得到NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线a 对应的(N H3)：H(NO)=o 曲 线 c中 NO 的起始浓度为4 x l()T m g/n?,从 A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO 的脱除速率为 m g/(m3.s)由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过9 0 0 时 NO 脱除率都会骤%然下降，可能的原因是。1(4)铀 元 素(C e)常见有+3、+4 两种价态。NO 可以被含C e 4+的溶液吸收，生成含有C e 3+和 H N O2的吸收液，反应的离子方程式为；现采用电解法将上述吸收液中的H N O 2 转化为无毒物质，同时再生C e 4+,其原理如

15、图所示。C e，+从电解槽的 写 出HN 0 2在阴极反应的电极反应式:20222023学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学学科参考答案第I卷（共36分，每题3分）题号123456答案BDCDCA题号789101112答案ADCBCB13.（14分）（1）H2（2）第四周期第IVB族（2分）（2分）（3）N（1分）（1分）CH4分子中没有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O小于CH4的键角（2分）（4）4（2 分）WNA（2分）22.4（2分）14.（18 分）（1）叛基酸键（2分）（2）乙二酸（2分）

16、（3）取代反应 保护酚羟基，使其不被氧化（每空1分，共2分）aCH=CHCOOH（2分）OCHj2（7）OOCIi OOCH OOCH OOCH OOCH OOCHOH（写出一个即可2分）（8）Clo（4分）15.（16 分）（1）KFeFe（CN）6（2 分）（2）隔绝空气、使反应的气体全部进入后续装置（2分）COi CO（2 分）先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色,证明含有FezCh（3）滴入最后半滴酸性高铢酸钾溶液后，粉红色出现，且半分钟小褪色（2分）（2分）5 1x56w x 1000 xlOO%偏小（每空2分，共4分）16.(16 分)(1)1.5 mol/L(2)632 kJm ol1(3)1 ：3卜107催化剂的活性下降；氨可能发生分解;衡向逆向移动等(4)Ce+NO+H?O=Ce3+HNCh+H，a 2HNCh+6H+6e-N2T+4H q（2分）（2分）（2分）（2分）反应为放热反应，达到平衡后继续升温，平（2分）（2分）（2分）（2分）