2021年高考全国各省市名校模拟好题汇编卷 化学试题02（试卷+答案+全解全析）.pdf

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1、2021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷化 学（本卷共20小题，满分100分，考试用时9（）分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2021 德州夏津一中10月月考）本草纲目记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）。A.蒸发皿 B.珀埸 C.生竭钳 D.研钵2.（上海嘉定区20202021学年高三上学期期中）2,2一

2、二甲基一3一乙基“某烷”，该烷烧的碳至少为（）。A.5个 B.8个 C.9个 D.10个3.（甘肃张掖20202021学年高三上学期质检）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）。A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成，且生成ImolCh转移的电子数相同C.反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.中水做氧化剂，中水做还原剂4.（广东东莞20202021学年高三上学期期中）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，ImolX的最高价氧化物对应水化物需

3、要用3moiNaOH才能中和，Y 与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.标准状态下W的氢化物为气体B.离子半径：X Y ZC.Z的氢化物为离子化合物D.X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构5.（天津宝坡区20202021高三上学期第一次月考）美国科学家合成了含有Ns+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）。A.B.C.D.每个N J中含有35个质子和36个电子该离子中只含有非极性键该离子中含有2个兀键N5+与PO J-互为等电子体6.（2021 上海复旦大学附中模拟）除去下列物质中所含少

4、量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（).选项混合物试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4(H+)溶液分液B乙 烷（乙烯）KMnO4(H+)溶液洗气C澳 苯（Bf2）四氯化碳分液D乙 快(H2S)硫酸铜溶液洗气17.（北京东城区2 02 0 2 02 1学年高三10月月考）下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）选项ABcD理论j胡夏特列原工i盖斯定律电离理论阿伏伽德罗定律验案实方酋 首1 MiH X g)+十 O M g)-H O fg)*H 2 O(I)n E jr 气H2(g)L(

5、g)HI(g)结果该平衡体系加压后颜色变深测得:产生Na+和QH2和02的体积比约为2 ：18.（天津一中2 02 0 2 02 1学年高三上学期期中）次 磷 酸（H3P。2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2 P 4+3Ba （OH）2+6H2O=3Ba （H2 P o2）2+2 P H3 t;H3P Ch+Na O H（足量）=Na H2 P O2+H2 O。下列推断不正确的是（）。oIH P O HA.H3P O 2的结构式为 HB.H3P O 2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.Na H2 P Ch是酸式盐D.每消耗Im o%,反应中转移3moi电子9.（2 02 1

6、德州夏津一中10月月考）四漠化钛（T iB rQ可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体L熔点：38.3,沸点2 33.5,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2 Br2 S=TiBr4+CO2来制备T iB w装置如图所示。下列说法错误的是（）。A.开始反应时，活塞的状态为K i关闭，KT,K3打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a应连接盛有Na OH溶液的洗气装置D.反应结束后继续通入CO 2排出装置中残留的四澳化钛及溟蒸气10.（贵州遵义2 02 0 2 02 1学年高三上学期期中）科学家提出由WO 3催化乙烯和2一 丁烯合

7、成丙烯的反应历程如 图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（）。A.乙烯、丙烯和2一丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2一丁烯的沸点依次升高C.H I-IV中加入的2一丁烯具有反式结构D.碳、铝（W）原子间的化学键在n i-w-1的过程中未发生断裂2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.（山东德州一中2 02 0 2 02 1学年高三10月月考）化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。0下列有关化合物X、丫的说法正确的是（）oA.Imol X最多能与2 moiNa OH反应B.

8、丫与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、丫均能与酸性KMnCU溶液反应D.室温下X、丫分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等12 .（海南省澄迈2 02 0 2 02 1学年高三上学期调研测试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（1 3.（北京市朝阳区2 02 0 2 02 1学年度第一学期期中）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加Ba Cb溶液，振荡，有白色沉淀生成X溶液中一定含有S O 42 一B向浓度均为0.05mol L-的MgCb、CuCb混合溶液中滴加少量Na OH溶液，有蓝色沉淀生成&M g(OH)2

9、KSpCu(OH)2JC向2 mL浓度均为0.05mol L-的Na Br、KI混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色I的还原性比B r的强D向 OH浊液中加入足量的Na 2 co3溶液，浊液变为澄清结合H+能力：0CO32制高纯H 2,工艺流程示意图如下:下列说法不生触的是（）oA.燃料反应器中Fe2 O 3固体颗粒大小影响其与CO、也反应的速率B.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2。（g）=5S=Fe3O 4+4H2C.从蒸汽反应器所得H2和H2 O的混合物中液化分离H 2 O,可获得高纯H2D.当（CO）：n（H2）=1：1时，为使FezCh循环使用，理论上需要

10、满足（CO）:n（02）=2 ：11 4.（江苏无锡2 02 0 2 02 1年度高三上学期期中）国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧 化 氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化镂和盐酸的方法制备CICh的原理如图所示。下列说法正确3的 是()。A.c为电源的负极，在b极区流出的丫溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为NH4+6e，3C=NC13+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜时，

11、二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12 LNH31 5.(陕西咸阳2 02 0 2 02 1学年高三第一次质检)C1O 2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒，常用Na CICh替代。常温下，将Na OH固体加入到由O.l m ol C Q溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2 C1O2+H2O=H C 1O2+H+C1O3)()。103o.O.部分组分的浓度S-2.-CIOHC1O3D.该图像上任何一点，都有c(C102-)+c(HCIO2)三、非选择题：本题共5小题，共60分+c(C 10O=O.l mol L 1

12、1 6.(江苏连云港2 02 0 2 02 1学年度高三上学期六校联考)用含碑氧化铜矿 含CuO、Cu2(OH)2 co3、As2O3及重金属盐等制取Cu2 (OH)2 s的工艺流程如下：(NH,)28201t 溶液NHB+(NH,)2sol 溶 液(NHU2s 溶液 FeS(),溶液 NH34 j V f一寺策铜矿_|-除重金属|一|除AsO?I过 滤I-一|蒸氨|f叵 正、洗潦CuzHS(*i i 11;m t w v i vi浸渣 重金属84化物渣 FeAsO1.Fe1 注液(1)步 骤I“氨浸”时，控制温度为5055,pH约为9.5,含铜化合物转化为 Cu(NH3)4 S C4溶液。C

13、uO被浸取的离子方程式为 o浸取温度不宜超过55 ,其原因是。C+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(3)与溶液中游离的c(N H 3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将a mol Cuz(OH)2 co3全部浸出为 C u(N H3)4 2+(CO 3?一 转变为HC03-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(N H 3)应满足的条件是40.60.40.2.Cu(NH,)E，i s)为网泊3IgcCNH.)(2)“除A sC h 时，FeSO4需过量，一方面使AsCh一沉淀完全，另一目的是。(3)“蒸氨”时发生

14、反 应 的 化 学 方 程 式 为(4)为了实现生产过程中物质循环利用，可 采 取 的 措 施 为。1 7.(广东珠海20202021学年度高三上学期期中)目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下:CeC)2-ZrOC3HgNO H20PdCO N2(1)(2)(3)(4)(5)Zr原子序数为4 0,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是图 中 互 为 等 电 子 体 的 两 种 气 体 分 子 是。C3H8中 所 有 碳 原 子 的 杂 化 方 式 是。图中属于非极性的气体分子是 oFe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中：元素FeMn电离能(kJ mol-1)h7597

15、17I215611509I329573248从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mr?+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是(6)CO与Ni可生成线基锲 Ni(CO)J，已知其中镁的化合价为0,银原子在基态时核外电子排式为,Ni(CO)4的配体是，配位原子是 o(7)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示,则与每个S/+紧 邻 的 有 个。(8)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为ap m,相对原子质量为儿阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体锯的密度为 g-cm_3(用来a、b、NA表示计算结果)

16、。18.(20202021学年金科大联考高三12月质检)硫单质及其化合物在化工生成等领城应用广泛。(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSCh，再氧化为CaSCh。已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3AH=-178.3kJm orib.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-2762.2kJmoc.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-2314.8kJmoFl写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSCh(s)的热化

17、学方程式：。5方法2：用氨水将S 02转化为NH4HS O3,再氧化为(NEU)2 S O 4。实验测得NH4Hseh溶液中-c(H2 so 3)=1500,则溶液的pH为(已 知:HS O3 的心=1.5X10-2,()X10 7)O(2)煤制得的化工原料气中含有锻基硫(O=C=S),该物质可转化为H2 S,反应为C OS(g)+H 2(g)=H 2 s(g)+CO(g)H 0,恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下 列 事 实 不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填字母)。a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2 moiH

18、S键的同时形成Im ol H-H键T七时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2 s混合加热并达到下列平衡：H2 s(g)+CO(g)=C OS(g)+H2(g),K=0.2 5,则该温度下反应CO S (g)+H2(g)=H 2 s(g)+CO (g)的平衡常数K。1C时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入Imol COS (g)和Imol Fh(g),达到平衡时COS的转化率为(3)过二硫酸(H2 s2。8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示:H O S 0 0 S O-I l liII0 o在Ag+催化作用下，S zCV-能与Mr2+在水溶液中发生反应生成S CV-和M nOj,Imol

19、 S zCV-能氧化的Mr?+的物质的量为 mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸镀混合溶液制备过二硫酸镀。则阳极的电极反应式为(4)Na HS可用作处理含Hg?+的污水的沉淀剂，已知2 5时，反应Hg?+(a q)+HS (a q)k H g S(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75XK)38,H2 s的电离平衡常数匕=1.3X107/fa 2=7.0 x10 15,则Ksp(H g S)=1 9.(甘肃张掖2 02 0 2 02 1学年高三上学期质检)常温下，三硫代碳酸钠(Na 2 cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸

20、钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究Na 2 cs3的性质(1)向Na 2 cs3溶液中滴入酚醐试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O实验二：测定Na 2 cs3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2 cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol 丁1稀H2 so4,关闭活塞。已知：Na 2 cs3+H2 sO4=Na 2 sC)4+CS 2+H2 S TCS 2和H2 s均有毒。CS

21、 2不溶于水，沸点46,密度1.2 6g-mL l与CO 2某些性质相似，与Na OH作用生成Na 2 cos2和HzO。(2)盛放碱石灰的仪器的名称是。(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 o(4)C中发生反应的离子方程式是.(5)为了计算Na 2 cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na 2 cs3的 物 质 的 量 浓 度 为。(6)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na 2 cs3溶液的浓度，若反应结束后6将通热N2改为通热空气，计算值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2 0

22、.(广东茂名2020 2021学年度高三上学期期中)降冰片烯(结构见F)的衍生物在橡胶工业有重要用途。一种利用脱球偶联反应合成其衍生物的路线如下:田口 1NaOH溶液、甲茶一 C,H7C1 丁讦-因 E回答下列问题:(1)A-B所需的试剂为 o(2)B-C第一步反应的化学方程式为 o(3)D的结构简式为,C-D的 反 应 类 型 为。(4)E中的官能团名称为 0(5)芳香化合物X是E的同分异构体，X能与热的NaOH溶液反应生成稳定化合物，O.lmolX消耗NaOHO.2m01,化合物X共有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2：2：I：1的结构简式

23、为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C)-COOCH3(6)参照上述路线，设计由苯甲醛、甲醇和CH2=C CHO制备成 路线 o (无机试剂任选)72021年高考全国各省市名校最新模拟好题汇编卷化 学（本卷共20小题，满分100分，考试用时9（）分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2021 德州夏津一中10月月考）本草纲目记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

24、巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）。A.蒸发皿 B.珀埸 C.生竭钳 D.研钵【解析】选A。这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用耐蜗B,要用用烟钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。2.（上海嘉定区20202021学年高三上学期期中）2,2一二甲基一3一乙基“某烷”，该烷烧的碳至少为()。A.5个 B.8个 C.9个 D.10个【解析】选C。2,2一二甲基一3一乙基“某烷”中3号碳原子上至少还连接一个H原子、一个乙基，如果碳9c-q-c-c原子个数最少，则 碳 链 结 构 为 C f ,所以碳原子最少为9个。3.（甘肃

25、张掖20202021学年高三上学期质检）水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）。CL、八皿。？，Na七 方五上9。M g N SO3 NO?A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成，且生成ImolCh转移的电子数相同C.反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.中水做氧化剂，中水做还原剂【解析】选C。题干中发生的反应方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t,2Na+2H2。=2NaOH+H2 t,Na2O+H2O=2NaOH,3NO2+H2O=2HNO3+N O

26、,SO3+H?O=H2so4,Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2 I+2NH3 t,2F2+2H2O=4HF+O2，C12+H2O=HC1+HC1O。即H2O与Na?。、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；由分析可知，中2Na2O2+2H2O=4N aO H+O 2t,生成ImolCh转移2moie 中2F2+2H2O=4HF+C）2，生成ImolCh转移4moie B错误；由分析可知，反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；由分析可知，中水做还原剂，中水做氧化剂，D错误。4.（广东东莞20202021学年高三上学期期中）前20号主族元素W

27、、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，ImolX的最高价氧化物对应水化物需要用3moiNaOH才能中和，丫 与Z*具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）。A.标准状态下W的氢化物为气体B.离子半径：X Y Zc.Z的氢化物为离子化合物D.X和丫形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构【解析】选c。W的氢化物可腐蚀玻璃，则W为F；ImolX的最高价氧化物对应水化物需要用3moiNaOH才能中和，则X为P；丫 一 与 Z+具有相同的电子层结构且原子序数比X大，则丫为CL Z为K；综上所述，W、X、丫、Z分别为：F、P、Cl、K。W为F,其氢化物为H F,标准状态下HF为液体，A

28、错误；P3 C l、K*核外电子排布相同，核电荷数P3-CY （C D Z （K+）,B错误；Z的氨化物为8K H,为离子化合物，C正确；X（P）和丫（C1）形成的化合物P CL中P原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，D错误。5.（天津宝垠区2 02 02 02 1高三上学期第一次月考）美国科学家合成了含有Ns+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图 所 示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）。N N，*、/NA.每个Ns+中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个无键D.Ns+与P O/一 互为等电子体【解

29、析】选B。1个氮原子中含有7个质子、7个电子，贝打个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个Ns+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；Ns+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；1个氮氮三键中含有2个兀键，所以该离子中含有4个兀键，故C错误；N5+和P CU3-具有相同原子数，但价电子数分别为2 4,3 2,不是等电子体，故D错误。6.（2 02 1 上海复旦大学附中模拟）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）。选项混合物试剂分离方法A苯

30、（甲苯）KMnO4(H+)溶液分液B乙 烷（乙烯）KMnO4(H+)溶液洗气C溪 苯（Br2）四氯化碳分液D乙 焕(H2S)硫酸铜溶液洗气【解析】选D。甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，用分液的方法不能分离，故A错误；乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，可用嗅水除杂，故B错误；二者易溶于四氯化碳，可加入氢氧化钠溶液，然后分液，故C错误；乙焕与硫酸铜溶液不反应，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可除去杂质，故D正确。7.（北京东城区2 02 0 2 02 1学年高三10月月考）下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含

31、有相同数目的分子）选项ABcD理论勒夏特列原理盖斯定律电离理论阿伏伽德罗定律验案实方首产1HXg)12(g)HI(g)i A/H4g)+2 OXg)-HjO(g)n lJt气+结果该平衡体系加压后颜色变深测得:AH=AH1+A82产生Na+和Cl出和。2的体积比约为2 ：1【解析】选A。给平衡体系加压，气体的体积缩小，有色气体的浓度增大，不管平衡是否移动，混合气的颜色都加深，A符合题意；由盖斯定律可知，不管反应路径如何，只要反应物和生成物都相同，反应的热效应相同，所以H=AM+A2,B不合题意；氯化钠晶体溶于水，由于Na+、C都与水分子形成水合离子，所以不断脱离晶体表面进入溶液，从而产生自由移

32、动的Na+和C，C不合题意；电解水时，发生反应2 H2。星星2 H2 f+02 t,所以H2和O 2的体积比约为2：1 （两种气体在水中的溶解度有差异），D不合题意。8.（天津一中2 02 0 2 02 1高三上学期期中）次 磷 酸（H3P 02）是一种精细磷化工产品，有强还原性。己知：2 P 4+3Ba （OH）2+6H2O=3Ba （H2 P o2）2+2 P H3 t；H3P Ch+Na O H（足量）=Na H2 P O2+H2 O。下列推断不正确的是（）ooIHP OHA.H 3 P的结构式为 H9B.H3P O 2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.Na H2 P。2是酸式盐

33、D.每消耗l mol P 4，反应中转移3moi电子【解析】选C。根据反应可知H3P O 2是一元酸，由于只有一0H的H原子能够电离，因此可说明H3P O 2的结oIH P O H构式为 H,故A选项正确；由于P元素最高化合价是+5价，而在H3P 02中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，故B选项正确；根据A选项可知H3P 02是一元酸，所以Na H2 P 02是正盐，不是酸式盐，故C选项错误；在反应中元素化合价升降数值是6,说明每有2 m0IP 4反应，反应中转移6moi电子，即每消耗Im o%,反应中转移3moi电子，故D选项正确。9

34、.（2 02 1 德州夏津一中10月月考）四溪化钛（T iB rQ可用作橡胶工业中烯煌聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固他、熔点：3 8.3 C,沸点2 33.5,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO 2+C+2 Br?望=TiBr4+CO 2来制备TiBr,，装置如图所示。下列说法错误的是（）。A.开始反应时，活塞的状态为K i关闭，K2,K3打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a应连接盛有Na OH溶液的洗气装置D.反应结束后继续通入C02排出装置中残留的四浪化钛及溟蒸气【解析】选C。反应开始时，将活塞K i关闭，打开K2、K3,可以将CO 2通入到

35、液澳中将Bn单质带出，A正确;四嗅化钛的熔点为38.3,反应过程中导管温度过低，四澳化钛容易凝固，堵塞导管，B正确；为了达到实验目的，不让生成的四嗅化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Bn，C错误；反应结束后将活塞K2、K3关闭，打开KI，继续通入一定时间的C O2,有助于将装置中的四澳化钛和溟单质排出，D正确。1 0.（贵州遵义2 02 0 2 02 1学年高三上学期期中）科学家提出由WO 3催化乙烯和2一丁烯合成丙烯的反应历程如 图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是（）。A.乙烯、丙烯和2一丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2一丁烯的沸点依次升高c.n i-iv中加入的2

36、一丁烯具有反式结构D.碳、鸽（W）原子间的化学键在i n-W-1的过程中未发生断裂【解析】选D。乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯崎，互为同系物,A正确；乙烯、丙烯和2一丁烯都属于烯烧，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；2丁烯具有CH,CH.CH,/C=C c=c/顺 式（H H）和 反 式（H C H）异构，故c正确；由示意图可知，IV-I的过程中，发10生了碳、鸨（W）原子间的化学键断裂（),故D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分,选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.（山

37、东德州一中2 02 0 2 02 1学年高三10月月考）化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。0下列有关化合物X、丫的说法正确的是（）。A.Imol X最多能与2 moiNa OH反应B.丫与乙静发生酯化反应可得到XC.X、丫均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、丫分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等【解析】选CD。X分子中，Imol竣基消耗Imol Na OH,Imol由酚羟基形成的酯基消耗2 moiNa OH,所以Imol X最多能与3moiNa OH反应，故A错误；比较X与丫的结构可知，丫 与乙酸发生酯化反应可得到X,故B错误；X和丫分子中都含有碳碳双键，所以均能与酸性

38、高镒酸钾溶液反应，故C正确；X和丫分子中碳碳双键的位置相同，分别与足量Brz加成后产物的结构相似，所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确。12 .（海南省澄迈2 02 0 2 02 1学年高三上学期调研测试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加Ba C12溶液，振荡，有白色沉淀生成x溶液中一定含有scV-B向浓度均为0.05mol L T的MgCb、CuCL混合溶液中滴加少量Na OH溶液，有蓝色沉淀生成Ksp M g(OH)2 V pCu(OH)2 C向2 mL浓度均为0.05mol L、的Na Br、KI混合溶液中

39、滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色厂的还原性比Br 一的强D向 浊 液 中 加 入 足 量 的Na 2 cCh溶液，浊液变为澄清结合H+能力：OCO32-【解析】选CD。产生的白色沉淀可能是氯化银，故A错误；产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu（OH）2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Kp Mg（OH）2 2 ：1,故D错误。1 4.(江苏无锡2 02 0 2 02 1年度高三上学期期中)国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧 化 氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消

40、毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化核和盐酸的方法制备CIO 2的原理如图所示。下列说法正确的 是()A.c为电源的负极，在b极区流出的丫溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为N H+6e+3C=NCb+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下1.12 LNH3【解析】选BD。根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4cl中N E+失去电子生成NCb，发生氧化反应，贝以为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H 2,因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；

41、由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2 H+2 b=氏1,在b极区流出的丫溶液是稀盐酸，A选项错误；a为电解池阳极，电极附近NH4cl中的NH4+失去电子生成NCb，电极反应式为NH4+-6e-+3C=NC13+4H+,B选项正确；二氧化氯发生器中，发生反应3H2 0+NCb+6Na CK)2=6C102 t+NH3 t+3Na Cl+3Na OH,其中NCI3作氧化剂，Na CICh作还原剂，氧化剂与还原剂之比为1 :6,C选项错误；C通过阴离子交换膜，根据电荷守恒可得如下关系式：Cl e,当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜时，转移电子

42、的物质的量为0.3m ol,根据阳极反应式NH4+6 L+3CC=NCb+4H+及氮元素守恒可知，生成NCb的物质的量为(NH,3)n(NCI3)=-n(e)-x0.3mol=0.05mol,生6 6成的NH3在标准状况下的体积为：V(NH3)=0.05mol x2 2.4mol/L=1.12 L,D选项错误。1 5.(陕西咸阳2 02 0 2 02 1学年高三第一次质检)C1O 2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒，常用Na CICh替代。常温下，将Na OH固体加入到由O.l mol CQ溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确

43、的是(已知：2 c102+H 2 C t：HC102+H+C103)()。12A.Ka(HC102)10 45B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸 性:HC1O2HC1O3D.该图像上任何一点，都有c(CIO2 )+c(H C IO2)+c(CIO3)=O.l mol L-1【解析】选D。A项，HC1O 2的电离方程式为HC1O 2 k三H+C1O2-,HCICh的电离平衡常数尤(HC1O2)=(C Q)x(H),根据图像当(HC1O2)=c(C1O2-)时溶液的pH 4.5,Ka(HC1O2)l O-4 5,A项正c(H QO 2)确；B项，溶液中的C1O 2、HC1O 2、C1O 2-具

44、有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH,B项正确；C项，根据题给反应的离子方程式可见，HCICh为弱酸，HC1O 3为强酸，酸性：HC1O2 VHe1。3，一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HCIO2HC1O3,C项正确；D项，根据20。2+比0 HCIO2+H+CIO3、HC1OS S=H+C1O2 ,溶液中的物料守恒为c(C1O2)+c(HCIO2)+c(C1O2)+c(C l C O=0.1mol/L,D项错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分1 6.(江苏连云港2 02 0 2 02 1学年度高三上学期六校联考)用含珅氧化铜矿

45、 含CuO、Cu2(OH)2 co3、AS 2 O 3及重金属盐等制取C s (OH)2 sCU的工艺流程如下：(NH)ZS2()8 溶液N H 3+(N H,)zSO,溶 液(NHUzS 溶液 FeS。，溶液 NH3找 铜 矿!冢 浸I-除里金展|一|除A s O7 I-叵 画-一|蒸氨|一|过、现 南 Cu2(OH)JSO.I；U i D I S N V S M程渣 亚金M硫化物渣 FeAsO,.Fe3 注液(1)步 骤I“氨浸”时，控制温度为5055,pH约为9.5,含铜化合物转化为 Cu(NH3)4 S O 4溶液。CuO被浸取的离子方程式为 o浸取温度不宜超过5 5 ,其原因是.Ci

46、?+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(3)与溶液中游离的c(N H 3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NEU+组成)将a mol Cuz(OH)2 co3全部浸出为 Cu(NHO4 2+(CO 32-转变为HCO3一，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(N H 3)应满足的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o C u(Ny/1-6 -4-2 0l g c(N H,)(2)“除A s C h 时，FeS CM需过量，一方面使AsO2一沉淀完全，另一目的是。(3)“蒸氨”时发生 反 应 的 化 学 方 程 式

47、为。(4)为了实现生产过程中物质循环利用，可 采 取 的 措 施 为【答案】(1)CUO+2 NH3+2 NH4+=CU(NH3)4 2+H2O温度过高，会加速N%的挥发c(NH3)(5a+l)mol -L 1(2)生成的Fe(OH)3 或Fe(OH)3Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsCU等含碑微粒13(3)2 ECu(NH3)J SO4=C u2(OH)2SO4 I+6NH3 t+(NH4)2sO4(4)用步骤V 蒸出的NH3与步骤VI的滤液配制步骤I 所需的NH3(NH4)2s。4浸取液【解析】根据流程：用N%和(NH4)2so4组成的溶液氨浸含碑氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2co3

48、、As2O3及重金属盐等,含铜化合物转化为Cu(NH3)4 SO4溶液，同时混有重金属盐和As。?，加入硫化镀除去重金属离子，再 加 入(NH4)2s2O8和FeSO4,沉淀AsCh一，过滤FeAsC)4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要 为(NH4)2s04和 Cu(NH3)41 SO4溶液,蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2so4。(1)CuO被NH3和(NHQ 2sO4组成的溶液浸取得到Cu(NH3)4 SO 4,反应的离子反应为：CUO+2 N H3+2 N HJ=CU(NH3)4 2+H2O；浸取温度不宜超过55,若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；amolCuz(OH)2

49、co3全部浸出为Cu(NH3)4 2+的反应为:Cu2(OH)2co3+5NH3+3NH/=2 CU(NH3)4 2+HCO3-+2H2O,因此若参与反应的氨气为5am ol,浓度为5am ol/L,由图可知：全部浸出为Cu(NH3)4?+时，Ige(NH3)=0,则此时氨气浓度c(NH3)=lm o l/L,因此原浸取液中起始时c(N H 3)(5a+l)mol/L；(2)流程中，“除ASO2”时得到FeAsCh和Fe(OH)3沉淀，FeSO 需过量，一方面使AsCh 沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3 或Fe(OH)3Fe(OH)2 絮状沉淀吸附FeAsCU等含碑微粒；(3)根据流程

50、，“蒸氨”时发生反应为ECu(NH3)4 SO4分解C112(OH)2sO4和氨气，反应方程式为：2 Cu(NH3)4 SO4 ACu2(OH)2SO4 I+6NH3 t+(NH4)2SO4;(4)用步骤V 蒸出的NH3与步骤VI的滤液配制步骤I 所需的ND-(NH4)2s。4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。1 7.(广东珠海20202021学年度高三上学期期中)目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：(1)Zr原子序数为4 0,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是(2)图中互为等电子体的两种气体分子是 o(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是 o(4)图 中 属