2023年1月浙江高考选考化学试题与答案.pdf

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1、2023年1月浙江选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3 分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.Cu元素位于周期表p 区 B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸

2、性 D.硫酸铜能使蛋白质变性3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：羽QB.碳的基态原子轨道表示式:Is 2s 2p川 川 丁C.BF3的空间结构：I （平面三角形）D.HC1的形成过程：H+C1：H+：Cl：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SCh能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.FezCh红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煨烧黄铁矿（FeSz）生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制

3、备NO26.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2+4H+H2。，下列说法正确的是A.生 成 Im olW O,转移4moi电子 B.是还原产物C.NH20H既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe?+为负极产物7.下列反应的离子方程式不正确的是A.CL通入氢氧化钠溶液：Ch+2OH-=C r+C lO +H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2AIO2+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO32-+CCh+H2O=2NaHCO3lD.H2s3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32+Ca2+=C a S O3；8.下列说法不正确的是A.从分子结构上看

4、糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在2 种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.1 mol该物质与足量浸水反应，最多可消耗2moi BnHO OD.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moi NaOH10.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的 2s轨道全充满，Y 的 s 能级电子数量是 p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元

5、素。下列说法不正确的是A.电负性：ZXB.最高正价：ZY11.在熔融盐体系中，通过电解TiCh和 Si(h获得电池材料(T iS i),电解装置如图，下列说法正确的是A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极 A 的电极反应：8H+TiOi+SiO2+8e=TiSi+4H2OC.该体系中，石墨优先于C 参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物ALCk中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：AhC16+2NH3=2Al(NH3)C13,下列说法不正确的是A.ALCk的结构式为Cl Cl CIB.ALCk为非极性分子C.该反应中N%配位能力大于氯D.ALBw比 Al2

6、ck更难与N%发生反应1 3.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8X IO-、下列说法不正确的是706050403020兴、M回io|0-1-1 2 3 4 5 6 7 8废水初始pHA.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O R 3N H+OH-B.pH=5 的废水中 c(HCOO):c(HCOOH)=18C.废水初始pH 5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在1 4.标准状态下，气态反应物

7、和生成物的相对能量与反应历程示意图如下 已知O2(g)和 CL(g)的相对能量为 0|,下列说法不正确的是rc-u.2二-近二.x手A.&-&=七5-E?B.可计算C l-C l键能为2(瓦一后)kJmoc.相同条件下，03的平衡转化率：历 程 n历 程 ID.历程I、历 程 II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(Es-f4)kJ mol11 5.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)0Ca2+(aq)+Ca#(aq)已知 Ksp(CaCO3)=3.4X 102/C(CaSO4)=4.9X 10-5,

8、H2cO3 的电离常数 Ka14.5X 1 0 7 a2=4.7X 10-|,下列有关说法正确的是A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C.向体系中通入CCh气体，溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCCh向 CaSO4的有效转化1 6.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往 FeCk溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比ZM+弱B往 Fe2(SC4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K 2 s 固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SC1SF的

9、反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5 Y 滴饱和FeCb溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3 沉淀非选择题部分二 非选择题(本大题共5 小题，共 52分)17.(10分)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以S i为 中 心)名 称 为,分 子 中 氮 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和 N H 3,其受热不稳定的原因是.(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为

10、：Ne3s33P2、Ne3s23 p N e3s23p4i,有关这些微粒的叙述，正确的是 oA.微粒半径：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：C.电离一个电子所需最低能量：，D.得电子能力：(3)S i与 P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。该 晶 体 类 型 是,该化合物的化学式为 o18.(10分)化 合 物 X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:已知：白色固体A 用 0.0250 mol HC1溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和请回答：(1)X 的 组 成 元 索 是,X 的化学式是(2)写 出 B-C 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式(3)写出生成

11、白色固体H 的离子方程式.(4)设计实验检验溶液 中的阳离子19.(10分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A/i=+247kJ mol-,KiII：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A2=+41 kJ mol-,Ki请回答：(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是 OA.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压(2)反应 CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)的A=kJ molZ K=(用 Ki,依 表示)。(3)恒

12、压，750笛时，CH和 CO2按物质的量之比1：3 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现 CO2高效转化。下列说法正确的是 OA.Fe3C4可循环利用，CaO不可循环利用B.过程ii,CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO 的平衡正移C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程iii被排出D.相比于反应I,该流程的总反应还原ImolCCh需吸收的能量更多过程ii平衡后通入H e,测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程i i i,结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因。(4)CM 还原能力(/?)可衡量CO2转化效率，K=A(CO2)/A(CH4)(同一时段内CO2与 C

13、H4的物质的量变化量之比)。常压下CH4和 CO2按物质的量之比1 ：3 投料，某一时段内CM 和 CO2的转化率随温度变化如图1,请在图2 中画出400 1000笛之间R 的变化趋势，并标明1000笛 时 R 值。31(H)温度/C 温度/C催化剂X 可提高/?值，另一时段内CH4转化率、R 值随温度变化如下表:温度/480500520550CM 转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应H的速率B.温度越低，含氢产物中H2O 占比越高C.温度升高，CH4转化率增加，CCh转化率降低，K 值

14、减小D.改变催化剂提高CH4转化率，R 值不一定增大20.(10分)某研究小组制备纳米Z n O,再与金属有机框架(M O F)材料复合制备荧光材料ZnOMOF,流程如下：ZnO MOF、aOH溶液滴加ZnSO/X液，插收过濡、洗选1 II-Zn(OH)2控温般烧III纳米ZnOMOE请回答：(1)步骤I,初始滴入ZnSCh溶液时，体 系 中 主 要 含 锌 组 分 的 化 学 式 是，(2)下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是。A.步 骤 I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步 骤 I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSCh溶液制备-Zn(OH)2,可提高ZnSO,的利用

15、率C.步 骤 I I,为了更好地除去杂质，可用5 0 c 的热水洗涤D.步 骤 H L 控温爆烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小(3)步骤I I I,盛放样品的容器名称是 o(4)用 Zn(CH3co0)2和过量(NH6CO3反应，得到的沉淀可直接控温煨烧得纳米Z nO,沉淀无需洗涤的原因是(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定ZM+。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“一”上填写一件最关键仪器，气)”内填写一种操作，均用字母表示|。用(称量ZnO样品x g)-用 烧 斑()一用()-用移 液 管()-用滴定萱(盛 装 EDTA标准溶液，滴定Zn2+)

16、仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶操作：f.配制一定体积的Zn溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zn溶液；i.装瓶贴标签(6)制备的ZnOMOF荧光材料可测CM+浓度。已知ZnOMOF的荧光强度比值与CM+在一定浓度范围内的关系如图。5059101.9.与巴哨头移10 4inl*L 1某研究小组取7.5X10%人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5X105),经预处理，将其中Cu元素全部转化为C/+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,则 1 个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。(H t N H J _ BNHCH321.(12分)某研究小组按下列路线合成

17、抗癌药物盐酸苯达莫司汀。DCIMUOHSIJLB.QJH2M4RNHR,已知:RCNRX-HjO2 RCOOH R人乂 RRNH2S RCOOHRx NHRO0H请回答：(1)化合物A 的官能团名称是。(2)化合物B 的结构简式是。(3)下 列 说 法 正 确 的 是.A.B-C 的反应类型为取代反应B.化合物D 与乙醇互为同系物C.化合物I 的分子式是G8H25N3O4D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性(4)写出G-H 的化学方程式。(5)设计以D 为原料合成E 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出3 种同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式_ _ _ _

18、_ _ _ _ _。分子中只含一个环，且为六元环；iH-NMR谱 和 IR 谱检测表明：分子中共有2 种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基O(CH)-C-)一、选择题(本大题共16小题，共 48分)1-5.BACCD 6-10.ADABB 1M5.CDDCB 16.D二、非选择题(本大题共5 小题，共 52分)17.(1)四面体 sp3 Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NHz)4中 SiN 键能相对较小；产物中气态分子数显著增多(搞增)。(2)AB(3)共价晶体 SiP218.(1)Ca、C l、O Ca(ClO4)2(2)8Hl+NaClO4=4l2+NaCl+4H2

19、O 或 12HI+NaClO4=4Hl3+NaCI+4H2O(3)Ag(NH3)2+Cl-+2H+=AgCU+2NHt(4)用玻璃棒蘸取溶液I,点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH：。19.(1)C(2)+329,K iM(3)BC 通入He,CaCCh分解平衡正移，导 致 嚅 增 大，促 进 Fe还 原 C(h 平衡正移。4 NH4+,在控温煨烧过程中分解或被氧化为气体而除去(5)d-(g)f c-(h)(6)8NHCH321.(1)硝基、碳氯键(2)工 *CH3CH2OH02N 人N J(4)C 0HHBr0(5)0COCH3?COCH3 H3C N CH3NA J R H3cH C 人 N人CH X N(6)H3c N CH3、0 、i o2(3)DH2so,-*OzN 人入N?+H2NaCN*N C C NH2OH2O/八.-HOOCH*NCOCH3 NCOCH3人CH3 N从N1 x y1N J i J I、H3c入。入CH3