2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷）.pdf

《2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷）.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年1月浙江省普通局校招生选考化学试题可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O2.硫酸铜应用广泛，下列说法不年画的是（）A.C u元素位于周期表p区C.硫酸铜溶液呈酸性3.下列化

2、学用语表示正确的是（A.中子数为18的氯原子：;。B.硫酸铜属于强电解质D.硫酸铜能使蛋白质变性）B.碳的基态原子轨道表示式:Is 2s 2p血向EEC.BF?的空间结构:FFBF/（平面三角形）H-+-C1：H+：CI：D.HC1的形成过程：“-4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不氐顺的是（）A.S0?能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe?O3呈红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不氐顿的是（）A.N a和乙醇反应可生成H?B.工业上燃烧黄铁矿（FeS?）生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备

3、NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO?6.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2+4H+H2。，下列说法正确的是（）A.生 成ImolNzO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物C.NH20H既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物7.下列反应的离子方程式不氐砸的是（）A.通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=c r +CIO+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-2A1O；+H2OC.过量CO?通入饱和碳酸钠溶液：2Na+COj+CC）2+H2O=2NaHCO3 JD.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+=C a S O34

4、X B.最高正价：Z Y11.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料（TiSi）,电解装置如图，下列说法正确的是（B.电极 A 的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC.该体系中，石墨优先于C参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物ALCL中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应:A12C16+2NH3 2Al（NH3）Cl3,下列说法不正破的是（）C,X /C,XAl AlA.Al2ck的结构式为c1/XC 1 B.为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氮 D.比Al2cL更难与NH3发生反应13.甲酸（HCOOH）

5、是重要的化工原料.工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R3N,R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸K.=1.8xlOY）,下列说法不正确的是（）0-.-.-.-1I 2 2.4 3 4 5 6 7 8废水初始pHA.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O R,NH+OHB.pH=5的废水中c(HCOC):c(HCOOH)=18C.废水初始pH 5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在GOE.3、国袈玄雯14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下 已知0?(g)和C

6、 g)的相对能量为0,下列说法不正砸的是()A.E。=E5-E2B.可计算Cl-C1键能为2(E,-E3)kJ-moC.相同条件下，O3的平衡转化率：历程H历 程ID.历程工、历程JI中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)AH=(E5-E4)kJ-moE115.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s).Ca2+(aq)+COj(aq)已知 Ksp(CaCO3)=3.4 x 10-9,Ksp(CaSO4)=4.9 xlO-5,H2co3的电离常数Ka|=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl0T1,下列有关说法正确的是

7、()A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C0；)B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2s。4溶液可实现CaCC)3向CaSO4的有效转化16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往F e C U溶液中加入Z n片短时间内无明显现象F e?+的氧化能力比Z i?+弱B往F e2（S O4）3溶液中滴加K S C N溶液，再加入少量K2s。4固体溶液先变成血红色后无明显变化F e3+与S C N-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加K S C N溶液溶液

8、呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5 6滴饱和F eC l3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀F e3+先水解得F el O H%再聚集成F e（O H）3沉淀A.A B.B C.C D.D二、非选择题（本大题共5 小题，共 52分）1 7.（1 0分）硅材料在生活中占有重要地位.请回答：（1）S i（N H 2）4分子的空间结构（以S i为中心）名称为,分子中氮原子的杂化轨道类型是.S i（N H 2）4受热分解生成S is%和N H 其 受 热 不 稳 定 的 原 因 是.（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：N e 3 s 23 P2、N e 3 s?

9、3 p、N e 3 s?3 p Z s i,有关这些微粒的叙述，正确的是.A.微粒半径：X D B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：C.电离一个电子所需最低能量：，D.得电子能力：（3）S i与P形 成 的 某 化 合 物 晶 体 的 晶 胞 如 图.该 晶 体 类 型 是，该 化 合 物 的 化 学 式 为.1 8.（1 0分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:已知：白色固体A用0.()250molHCl溶解后，多余的酸用0.()15()molNaOH恰好中和请回答：(1)X的 组 成 元 素 是,X的化学式是.(2)写出B f C溶 液 呈 棕 黄 色 所 发 生

10、的 化 学 反 应 方 程 式.(3)写出生成白色固体H的 离 子 方 程 式.(4)设计实验检验溶液I中的阳离子.19.(10分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH还原CO?是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mo,K|II：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=441kJm or,K2请回答：(1)有利于提高CO?平 衡 转 化 率 的 条 件 是.A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压(2)反应 CHKg)+3CC)2(g)FCCXgNZHzC

11、Xg)的 A H=k J-mo r1,K=(用KPK2表示).(3)恒压、75()C时，C H,和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CC)2高效转化.下 列 说 法 正 确 的 是.A.Fes。,可循环利用，CaO不可循环利用B.过程ii,CaO吸收CO2可促使Fes。氧化CO的平衡正移C.过程ii产生的H2。最终未被CaO吸收，在过程iii被排出D.相比于反应I,该流程的总反应还原ImolCOz需吸收的能量更多过程ii平衡后通入H e,测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii,结合平衡移动原理，解释CO物 质 的 量 上 升 的 原 因.(4)CH4

12、还原能力(R)可衡量CO?转化效率，R=An(CO2)/An(CH4)(同一时段内CO?与CH的物质的量变化量之比).常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，某一一时段内CH4和CO?的转化率随温度变化如图1,请在图2中画出4(X)1(X X)间R的变化趋势，并标明1()00时R值.图 1图 2催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表:下列说法不无峋的是温度/6480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率B.温度越低，含氢产物中H?O占比越高C.温度升高，CH,

13、转化率增加，CO2转化率降低，R值减小D.改变催化剂提高CH转化率，R值不一定增大20.(10分)某研究小组制备纳米为0，再与金属有机框架(乂(2)材料复合制备荧光材料71101,流程如下：NaOH溶液 滴加zns。；溶液,搅拌 过 滤;洗 涤|Zn(OHH 控鬻烧|纳米ZnO|znOMOF已知：含锌组分间的转化关系：Zn2+7：-Zn(OH)2?OH-Zn(OH)4l2H HL Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39以下稳定.请回答：(1)步 骤I,初始滴入ZnSO溶液时，体 系 中 主 要 含 锌 组 分 的 化 学 式 是.(2)下 列 有 关 说 法 不 无 理 的 是.A.步

14、 骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步 骤I,若将过量N a O H溶液滴入Z n S C）4溶液制备 -2 1 1（0 1 1）2,可提高Z n S O 的利用率C.步骤H,为了更好地除去杂质，可用5 0 的热水洗涤D.步骤I H,控温燃烧的目的是为了控制Z n O的颗粒大小（3）步骤i n,盛 放 样 品 的 容 器 名 称 是.（4）用Zn（C H 3 c o O）2和过量（N H J 2C O 3反应，得到的沉淀可直接控温燃烧得纳米Zn O ,沉淀无需洗涤的原因是.（5）为测定纳米Zn O产品的纯度，可用已知浓度的E D T A标准溶液滴定Z r+.从下列选项中选

15、择合理的仪器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示.用（称量Zn O样品xg）一用烧杯（）f用（）一用移液管（）一用滴定管（盛装ED T A标准溶液，滴定Zi?，）仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶操作：f.配制一定体积的Zn+溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zi?+溶液；i.装瓶贴标签（6）制备的Zn O MOF荧光材料可测C u2+浓度.已知Zn O MOF的荧光强度比值与C u2+在一定浓度范围内的关系如图.某研究小组取7.5 x l（r3 g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量1.5 x l O5）,经预处理，将

16、其中C u元素全部转化为C u?+并定容至1 L .取样测得荧光强度比值为1 0.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子.e王超啜米尔Cu”)/aOmol LT)21.（1 2分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀.RNH?一,NaCN：RX-已知：-H202RCOOH RNHRRCNNHRRCOOH请回答：（1）化合物A的 官 能 团 名 称 是.（2）化合物B的结构简式是.（3）下 列 说 法 正 确 的 是.A.B f C的反应类型为取代反应B.化合物D与乙醇互为同系物C.化合物I的分子式是G 8 H 25 N 3 O 4D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写

17、出Gf H的化学方程式（5）设计以D为原料合成E的 路 线（用流程图表示,无机试剂任选）（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式分子中只含一个环，且为六元环；-NMR谱和I R谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氯原子，无氮氮键，有乙酰基7one3HC2023年1月浙江省普通高校招生选考化学参考答案一、选择题(本大题共16小题，每小题3 分，共 48分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1121 3 1 4 1 5 1 6BACCDADABBCDDCBD二、非选择题(本大题共5 小题，共 52分)1 7.(1)四面体 s p3S i周围的N H?基团体积

18、较大，受热时斥力较强S i(N H 2)4中S i N键能相对较小;产物中气态分子数显著增多(曾).(2)A B(3)共价晶体 S iP21 8.(1)C a、C l、O C a(C l O4),(2)8 H I +N aC l O4 =4 I2+N aC l +4 H 2 0 或 1 2 H I +N aC l O4=4 H I3+N aC l +4 H2O(3)A g(N H 3),J +C r+2 H，=A gC l J+2 N H：(4)用玻璃棒蘸取溶液I ,点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+:取溶液于试管中，加入N aO H至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有N H：.1 9.(1)C(2)+3 2 9,K,K22 B C通入H e,C aC O 3分解平衡正移，导致彳 黑)增 大,促 进F e还原C O 2平衡正移.(4)