2021届黔东南州中考化学一模试卷.pdf

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1、2021届黔东南州中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共8 小题，共 16.0分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.加热后，分子运动速度加快B.分子之间的间隔变小C.分子改变，由一种分子变成另一种分子D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去3.下列有关“不一定”的叙述错误的是（）A.元素组成相同的物质不一定是同种物质B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质C.同种物质的制取方法不一定相同D.同种分子构成的物质化学性质不一定相同4.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氢气5 .下列反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（）Mn（?2A.用

2、过氧化氢溶液和二氧化镐制氧气2 H 2。22出0+（）2 T分解反应点 燃B.工 业 上 用 赤 铁 矿 炼 铁3 C O+F e2O3 2 F e +3 C O2置换反应C.用铁制容器盛放稀盐酸2 F e +6 H C 1 =2 F e C l3+3 H2 T置换反应D.铜和硝酸银溶液反应 C u +A g N O3=CUN O3+A g 置换反应6 .下图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图，其 中“O”表示A原子，表示B原子，下列判断不正确的是（）甲7,丙A.由甲分子构成的物质属于单质B.1个乙分子中含有2个B原子C.反应前后原子的种类和个数没有改变D.反应后生成的乙和丙分子的

3、个数比为：1：37.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）8.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法ACO2气体CO气体点燃的方法BCu粉Fe粉加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加稀盐酸DFeS(溶液CuS04加入足量锌粒，充分反应，过滤A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共3 小题，共 18.0分)9.请用化学用语填空。(1)某 微 粒 的 结 构 示 意 图 为 该 微 粒 的 符 号 O(2)保 持 过 氧 化 氢 化 学 性 质 的 最 小 微 粒。10.我 国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能

4、源开发迈上新台阶.(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等.(2)嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液 氢 在 液 氧 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为,该反应的基本类型是,根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是(填序号)A.氢气便于贮存和运输 B.氢气资源丰富C.氢气燃烧产物不污染空气 D.获得氢气成本低.11.tJC 时，将 a、b 两种固体各1 8 g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b 两种固体在水中的溶

5、解度曲线如图丙所示。r,T_ r/t：日日好日日a b a bT乙请填空：从t j c 到t 2 C 的变化过程中，一直 处 于 饱 和 状 态 的 是 （填 a”或 b”）的溶液。图丙中曲线M 表示的是（填 a”或 b ）的溶解度曲线。在t 2 C 时 2 0 0 g 水中加入5 0 g,a 充分溶解后所得溶液质量_ _ _ _ _g.所得溶液的溶质质量分数是;（保留一位小数）。三、简 答 题（本大题共1 小题，共 8.0 分）1 2 .用相应化学知识解释下列问题，能写出化学方程式的请写出化学方程式（1）点燃生日蜡烛祝愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这 种 熄 灭 蜡 烛 火 焰 的 原 因 是;

6、（2）可溶性银盐对人体有害，医疗上“钢餐”的主要成分是硫酸领!，不能用碳酸领替代硫酸钢的原因是（用化学方程式表示）;（3）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）。（4）我国古代将将炉甘石（Z n C O 3）,赤铜（C U 2 O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌高 湿和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是z n C O 3=Z n O +C O 2 请写出生成铜和锌的化学方程式_ _ _ _ _、。（5）如图所示都是常见生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。四、探 究 题（本大题共1小题，共12.0分）1 3

7、 .请根据下图回答问题（本题的所有夹持仪器均已省略）:(1)写出指定编号仪器的名称：;.(2)实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器收集氧气.其中，仪器中盛放的试剂应为,此 法 生 成 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,该装置中有一处错误是：.(3)小崔同学做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，其目的是,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式.(4)实验室用加热氯化核(N&Cl)和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时得到氯化钙和水.该反应的化学方程式是.由此可见镂态氮肥不能与 物质混合使用.(5)实验室制取二氧化碳，应选择的药品是 和,收 集

8、方 法 为,从B G中选择仪器,组装制取二氧化碳的发生装置,要求能方便控制反应的发生和停止,你的正确选择为(填字母).五、计算题(本大题共1小题，共 6.0分)1 4.某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气.在2(X)g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？【答案与解析】1.答案：C解析：解：A、加热后分子运动速度加快，分子本身没有变化，没有新分子生成，是物理变化，故选项错误.B、分子间的间隔变小，分子本身没有变化，没有新分子生成，是物理变化，故选项错误.C、分子改变，由一种分子变成了另一种分子，说明有新分子即新物质

9、生成，属于化学变化，故选项正确.D、分子是不断运动的，一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了的过程中，没有新分子生成，属于物理变化，故选项错误.故选C.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；从分子的角度分析，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子.本题考查学生对化学反应实质的认识，明确分子的改变来判断化学反应的依据，在化学变化中分子的种类发生了改变一定发生了化学反应.2.答案：C解析：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防

10、液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确。故选：CoA、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断.D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉各种

11、仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.答案：D解析：解：A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，但属于两种不同的物质，故A说法正确；B、氮气和一氧化碳的相对分子质量都是2 8,但属于不同物质，故B说法正确；C、实验室制取氧气的方法有：氯酸钾和二氧化锦制取氧气；高镭酸钾制取氧气，过氧化氢和二氧化镭制取氧气，故C说法正确；D、同种分子化学性质相同，所以同种分子构成的物质化学性质一定相同，故D说法错误.故选D.A、根据水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成考虑；B、根据氮气和一氧化碳的相对分子质量考虑；C、根据实验室制取氧气的不同方法考虑；D、根据同种

12、分子化学性质相同考虑.理解物质分类的概念，正确判断物质的组成，熟悉分子的性质和特点，是解答本题的关键.4.答案：B解析：解：A、氧气不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项错误。B、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项正确。C、二氧化碳与水反应生成碳酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项错误。D、氢气不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项错误。故选：Bo根据湿润的红色石蕊试纸变蓝遇碱性气体变蓝色，进行分析判断。本题难度不大，明确湿润的红色石蕊试纸变蓝遇碱性气体变蓝色是正确解答本题的关键。5.答案:A解析：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属

13、于分解反应，故选项正确。B、该化学方程式反应条件应为高温，正确的化学方程式应为3C0+Fe2（）3二2Fe+3 c。2,故选项错误。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H 2 T,故选项错误。D、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag,故选项错误。故选：Ao根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。本题难度不大，化学方程

14、式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。6.答案：A解析：解：A、由甲分子微观构成示意图可知，甲分子是由不同种的原子构成的，所以，甲物质属于化合物，故 A 错误，符合题意；B、由乙分子微观构成示意图可知，1个乙分子中含有2 个 B 原子，故 B 正确，不符合题意；C、由甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图，对比反应前后物质的微观构成，分析原子的变化，在反应前后原子的种类和个数没有改变，故 C 正确，不符合题意；D、由微观模拟示意图，可以看出反应后生成的乙和丙分子的个数关系是：1：3,

15、故 D 正确，不符合题意。故选：AoA、根据甲分子微观构成示意图分析甲物质的类别；B、根据乙分子微观构成示意图分析乙分子的构成情况；C、根据甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图，对比反应前后物质的微观构成，分析原子的变化；D、根据微观模拟示意图，找出反应后生成的乙和丙分子的个数关系.了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力.7.答案：C解析：解：A、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变，而图象显示其溶液质量开始逐渐

16、增加，与题意不符，故A 错误；B、等质量的高镒酸钾和氯酸钾分解制氧气，氯酸钾放出的氧气比高锯酸钾放出的氧气多，而不是生成的氧气一样多，故 B 错误；C、向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，题意与图示相符，故C正确；D、碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应生成二氧化碳，烧杯内的物质质量不断减少，但是最后不能为0,题意与图示不相符，故D正确.故选：C.A、根据某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不会溶解，所以溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变进行解答；B、根据等质量的高镒酸钾和氯酸钾分解制氧气，氯酸钾放出的氧气比高锌酸钾放出的氧气

17、多进行解答；C、根据向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多进行解答；D、根据碳酸钠和稀盐酸在烧杯中反应生成二氧化碳，烧杯内的物质质量不断减少，但是最后不能为。进行解答.此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.8.答案：B解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误.B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气

18、，铜粉不能与稀盐酸反应，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaO和CaCC）3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、FeSO,溶液和CuSCU均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Bo根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难

19、点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9.答案：c r H2O2解析：解：（1）质子数=17,核外电子数=18,质子数（核外电子数，为 带 1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为c r。（2）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，其分子符 号 为:H202O故答案为：（i）c r；（2）H202O（1）质子数=1 7,核外电子数=1 8,质子数（核外电子数，为 带 1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。（2）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子。本

20、题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。点 煨10.答案：天 然 气 2H2 +。2三2H2。化 合 反 应 C解析：解：（1）煤、石油、天然气是化石燃料；故答案为：天然气；（2）氢气燃烧能生成水，属于化合反应，氢气燃烧的产物是水，不污染空气，是最理想的清洁能源.点 燃故答案为：2%+。2二 2出0，化合反应，C.根据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气是化石燃料；氢气燃烧能生成水，属于化合反应；根据其燃烧的产物确定作为燃料的优点，据此解答.本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.11.答 案

21、:b a 24 0 16.7%解析：解：从t/C 到t 2 C 的变化过程中，b 烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是b 的溶液；随着温度的升高，a 烧杯底部的固体减少，溶解度说明随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示的是a 的溶解度曲线;在t 2 C时，a物质的溶解度是20g,所以200g水中加入5 0g,a充分溶解后所得溶液质量24 0g,所得溶液的溶质质量分数是煞X 100%=16.7%。故答案为：b；a；24 0；16.7%根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

22、分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后溶液的状态。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.答案：降低温度到蜡烛的着火点以下；B a C O3+2H C 1=B a C l2+H2O +C O2 T；C2H5O H+警 高温 高温 师 也3O2 2C O2+3H2O：C +2CU2O _4CU+C O2 T!C +2Z n O 2Z n +C O2 T;；燃烧解析：解：(1)吹灭蜡烛的主要原理是降低温度到蜡烛的着火点以下：故填：降低温度到蜡烛的着火点以下；(2)碳酸

23、钢和盐酸生成氯化钢、水和二氧化碳，化学方程式为：Ba C O3+2 H C 1 =Ba C l2+H2O +C O2 T：故填：Ba C O3+2 H C 1 =Ba C l2+H2O +C O2 t;占燃(3)由于乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其方程式为：C2H5O H +3O22CO2+3H2O故填：点燃C 2 H 5 0H +3O2 2 C O2+3H 2。；(4)在高温的条件下，碳能将氧化锌还原为金属锌，同时生成二氧化碳；在高温的条件下，碳能将氧高温 高温化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳；故填：c +2 C u2O _ 4C u +C O2 T；C +2 Z n O 2 Z n +C

24、O2 T;(5)陶瓷属于无机硅酸盐材料，黄沙属于无机材料，羊毛属于天然有机高分子材料，煤炭属于化石燃料，玻璃属于无机硅酸盐材料；塑料属于有机合成材料；酒精属于有机物，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：；燃烧。(1)灭火就是破坏燃烧的条件；(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；(4)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；(5)根据已有的材料的

25、类别进行分析解答，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，据此解答。本题的难度不大，主要考查了化学知识的应用，学会利用化学知识解答问题的方法是关键。MnOz13.答案：分 液 漏 斗 酒 精 灯 双 氧 水2H2。2 2小0+。2 T仪器中的导气管应是短进长出 吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2sO3+&0 2NH4C 1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 T碱性 大理石(石灰石)稀盐酸 向上排空气法 CEFG解析：解：(1)分液漏斗方便加液体药品，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：分液漏斗；酒精灯；(2)如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热

26、，仪器中盛放的试剂应为双氧水；过氧化氢在二氧化镭做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置中有一处错误是：仪器中的导气管MnOz应是短进长出；故答案为：双氧水；2H2。2。2H2O+O2T；仪器中的导气管应是短进长出；(3)做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，其目的是：吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气；2NaOH+S02=Na2sO3+H20；(4)氯化镂(NH4CI)和氢氧化钙两种固体混合物在加热的条件下生成氨气(N H 3),同时得到氯化钙和水,配平即可；镂态

27、氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；故答案为：2NH4CI+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 T;碱性；(5)实验室制取C O 2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；从B G中选择仪器，组装制取二氧化碳的发生装置，要求能方便控制反应的发生和停止，正确选择为：CEFG；故答案为：大理石(石灰石)；稀盐酸；向上排空气法；CEFG；分液漏斗方便加液体药品，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镐制氧气

28、就不需要加热，如果用高铳酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.氯化镂(NH,Cl)和氢氧化钙两种固体混合物在加热的条件下生成氨气(N H 3),同时得到氯化钙和水，配平即可；钱态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；实验室制取C O 2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和硫的燃烧等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.14.答案：解：设硫酸的质量为x,Zn+H2sO4=ZnS04+H2 T 98 2x 0.2g98 _ 2T -O2gx=9.8g,该稀硫酸的溶质质量分数为：鬻X 100%=4.9%,uug答：该稀硫酸的溶质质量分数为：翳X 100%=4.9%.解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数.本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.